2025~2026学年江苏常州外国语学校九年级下学期新课结束学业水平调研化学试卷

2025~2026学年江苏常州外国语学校九年级下学期新课结束学业水平调研化学试卷一、单选题1.下列生产过程中蕴藏化学变化的是

A．海水晒盐B．汽油挥发C．矿石粉碎D．葡萄酿酒2.下列物质由离子构成的是

A．氦气B．二氧化碳C．氯化钠D．金刚石3.保存珍贵文物可用空气中含量最多的气体，该气体的化学式为

A．N2B．O2C．CO2D．H2O4.下列物质属于复合肥的是

A．KNO3B．CO（NH2）2C．K2CO3D．Ca3（PO4）25.下列物质的名称与俗名不对应的是

A．乙醇(酒精)B．碳酸氢钠(小苏打)C．氧化钙(熟石灰)D．氢氧化钠(火碱)6.联合制碱法把世界制碱工业推向了一个新高度。对制碱工业做出突出贡献的是

A．道尔顿B．侯德榜C．门捷列夫D．张青莲7.下列物质属于合金的是

A．水银B．磁铁矿C．黄铜D．金刚石8.下列盐的水溶液呈无色的是

A．硫酸铜B．硝酸钾C．氯化铁D．硫酸亚铁9.下列操作正确的是

A．点燃酒精灯B．测溶液的pHC．稀释浓硫酸D．蒸发10.微晶锆陶瓷可以应用于指纹传感器。在元素周期表中锆元素的某些信息如图所示，下列有关锆的说法正确的是

A．属于非金属元素B．原子序数为40C．相对原子质量是91.22gD．原子核内中子数为4011.葡萄糖(C6H12O6)为我们提供了维持生命的重要能量。下列有关葡萄糖的说法不正确的是

A．葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成B．葡萄糖的相对分子质量为180C．葡萄糖由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成D．36g葡萄糖中含有14.4g碳元素12.钇铁石榴石（Y3Fe5O12）可用作雷达微波过滤器里使用的铁氧磁性体，其中钇（Y）的化合价为＋3，氧的化合价为-2，则Fe的化合价为

A．0B．＋2C．＋3D．＋613.在含有大量的溶液中，能大量共存的离子是

A．B．C．D．14.下图表示甲转化为丙的微观过程。下列有关说法正确的是

A．转化①②为化合反应B．转化②中反应物的质量比为C．丙的稀溶液可用于除铁锈D．整个转化过程中元素种类发生改变15.如图，“纸火锅”是用纸做容器盛放汤料的火锅，点燃火锅时纸不会燃烧。对此现象的解释合理的是

A．纸不是可燃物，所以不会燃烧B．纸被水浸湿，导致纸的着火点降低C．因没有充足的空气，所以纸不会燃烧D．水蒸发时吸收热量，温度达不到纸的着火点16.通过观察下列实验现象，不能达到实验目的是

A．图A：验证CO2不支持蜡烛的燃烧B．图B：测定空气中氧气含量C．图C：验证Fe、Cu、Ag的活动性D．图D：验证生石灰与水反应放热17.在给定条件下，下列物质间转化能一步实现的是

A．B．C．D．18.下列图像不能正确反映其对应变化关系的是

A．高温煅烧一定质量的石灰石B．向未打磨的铝片中加入稀盐酸至过量C．向一定质量的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量D．向等质量的镁和锌中分别加入过量的等溶质质量分数的稀盐酸19.下列实验方案设计合理的是

A．鉴别硬水和软水：分别取样，加入肥皂水搅拌B．鉴别和固体：分别取样并加入熟石灰粉末研磨C．除去中的：将气体点燃D．除去粉中的粉：在固体中加入足量稀盐酸20.已知，4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2，4KO2+2H2SO4=2K2SO4+2H2O+3O2↑，现有28.4gKO2与一定量的CO2反应后，固体质量变为27.8g，向反应后的固体中加入过量的200.0g稀硫酸，将产生的气体通入过量的石灰水中，得到15.0gCaCO3。下列说法不正确的是

A．KO2应密封保存B．与CO2反应生成O2的质量为7.2gC．与CO2反后的固体中KO2和K2CO3的质量比为71：207D．与稀硫酸反应后所得溶液中K2SO4的质量分数约为15.3%二、填空题21.选择下列适当的物质填空(填字母)：A.食盐；B.碳酸氢钠；C.熟石灰；D.干冰；E.活性炭(1)可用于人工增雨的是_______。(2)厨房中作调味品的是_______。(3)可用做糕点发酵粉的是_______。(4)可用于改良酸性土壤的是_______。(5)可除去水中色素和异味的是_______。22.学习小组以“厨房优化计划”为主题开展研究活动。(1)食材营养。猪肝、菠菜含有_______(填元素符号)，适当补充可预防贫血。(2)食品保存。鲜奶、海鲜需低温保存，由此可知食品变质快慢与_______因素有关。(3)餐具清洗。清洗餐具油污，用洗洁精比水效果好，这与_______作用有关。(4)食品安全。聚乙烯和聚氯乙烯薄膜中，_______可用于包装食品。三、实验题23.请结合下图回答问题：(1)写出有标号的仪器名称：①_______，②_______。(2)实验室可选用A装置进行高锰酸钾制，但该装置需进行的改动是_______，写出反应的化学方程式_______。(3)实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，应选择的发生装置为_______(填字母编号)，反应的方程式为_______。若要收集干燥的氢气，应将气体先通过F装置再收集，并在该装置中盛放_______(填写试剂名称)。四、综合应用题24.的捕集与资源化利用是实现“双碳”目标的重要手段。利用高温捕集是目前很有前景的技术之一。(1)制备。以蛋壳(主要成分为，还有少量有机物等杂质)为原料可采用两种方法制备：方法一：将蛋壳粉碎后，800℃煅烧，得到。方法二：将蛋壳粉碎后，用醋酸()将蛋壳中的碳酸钙转化为醋酸钙[]后，800℃煅烧，得到。【已知】a．醋酸钙在空气中煅烧时的化学方程式为：b．制得的CaO固体越疏松多孔，捕集的效果越好。①方法一煅烧过程中有烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有_______(填字母)。a．蛋白质b．糖类c．油脂②下列关于方法二中醋酸与碳酸钙的反应，说法错误的是_______(填字母)。a．和均属于钙盐b．无色酚酞溶液遇醋酸溶液显红色c．醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙的同时，有气体生成③研究表明：方法二制得的CaO捕集的效果比方法一的更好，原因是_______。(2)捕集。640℃时CaO能与反应生成，固定封存。56gCaO最多能捕集的质量是多少？(依据方程式计算并写出计算过程：)五、实验题25.甲、乙两位同学在学习甲烷性质时，发现甲烷与氢气和一氧化碳性质上有很多相似之处。但和CO都具有还原性，那甲烷有还原性吗？乙同学设计以下实验装置并进行验证。【实验装置】【实验步骤】(假设药品都是足量的)(1)①向玻璃管中装入CuO，通入一段时间；分别称量装置A、B、C的质量；②再次分别称量装置A、B、C的质量；③停止加热，继续通入至冷却到室温；④缓缓通入足量的，加热装置A，使其充分反应；其合理的操作顺序是_______(填序号)。甲同学认为还缺少一个步骤，缺少的步骤是_______。【进行实验】(2)乙同学按照正确的步骤进行实验，并记录了实验现象和数据：①A中_______(填现象)；B中的白色粉末变蓝；C中澄清石灰水变浑浊。②称量数据如表所示。

A中玻璃管(含药品)的质量装置B的质量装置C的质量反应前150g156.6g256.8g反应后147.2g158.4g257.9g【现象分析与数据处理】(3)根据装置A、B、C中现象可推知，与CuO充分反应后的产物依次是Cu、、_______。【实验结论】有还原性。(4)根据实验数据，通过计算，甲同学提出甲烷与氧化铜的产物中还含有_______。26.物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小组对“与NaOH能否发生复分解反应”进行探究。(1)配制100g质量分数为10%的NaOH溶液。①应称取NaOH固体的质量为_______。溶解时玻璃棒的作用是_______。②用已配好的质量分数为10%的NaOH溶液配制20g质量分数为5%的NaOH溶液，计算需10%NaOH溶液的质量_______。(2)利用配制的NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记录如下：

序号NaOH溶液的质量分数饱和溶液的体积实验现象Ⅰ1%5mL无明显现象Ⅱ5%5mL少量沉淀Ⅲ10%5mL较多沉淀【查阅资料】20℃时固体物质的溶解度见下表：

物质NaOH溶解度/g0.261080.1719.50.0002【分析交流】①实验Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀为。实验表明，饱和溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与_______有关。【微观解释】饱和溶液与NaOH溶液反应生成沉淀的示意图如图所示。②图中未发生化学变化的微粒是_______、_______(填离子符号)。③该反应的微观实质可表示为。当向溶液中滴加溶液时，也有白色沉淀产生，反应的微观实质用同样的方法可表示为_______。【反思拓展】④结合以上探究活动，下列说法不正确的是_______(填字母)。a．其他条件不变，将实验Ⅲ中的NaOH溶液换成KOH溶液，也有沉淀产生b．复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化c．向溶液中滴加溶液，生成的沉淀为六、填空题27.碳酸钙是常见的化工原料，常作补钙剂，也可作为牙膏中的摩擦剂。以石灰石(主要成分是，含有少量的、及等杂质)为原料制备高纯碳酸钙的工艺流程示意图如下。回答下列问题。【已知】i．不溶于水，不与盐酸反应。ii．溶于水所得溶液呈碱性，在碱性环境中溶解量增大。(1)根据碳酸钙可作摩擦剂，推测碳酸钙具有_______(任写一点)的物理性质。(2)利用“粉碎机”粉碎石灰石的目的是_______。(3)“酸浸”时发生的反应所属基本反应类型为_______，所得滤液中含阳离子_______种，滤渣Ⅰ的成分为_______。(4)加入适量除去多种杂质，写出除去的化学方程式_______。(5)“沉钙”时发生反应的化学方程式为。为使“沉钙”顺利进行，应先通入的气体是_______(选填“”或“”)。“沉钙”时还可以用_______、_______(填字母)代替。A.NaClB.NaOHC.KOH(6)实验室分离溶液和所用玻璃仪器有玻璃棒、_______、_______。七、实验题28.纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产、某校兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法”(1)“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵，再加热碳酸氢钠即制得纯碱。饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是_______、_______(填字母序号)。A.B.C.D.任务二：探究纯碱的性质——溶液呈碱性【查阅资料】溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的。【提出猜想】(2)猜想一：单独起作用，产生较多的，使溶液呈碱性。猜想二：与作用，产生较多的，使溶液呈碱性。猜想三：_______作用，产生较多的，使溶液呈碱性。【实验探究】(3)完成表中内容。

实验操作实验现象实验结论I.向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液溶液无明显变化猜想一不成立II.向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液溶液无明显变化猜想二不成立III.①向试管中加入一定量的溶液，滴入2滴酚酞溶液

②往①所得溶液中逐滴加入溶液至过量①_______

②有白色沉淀生成，溶液变成无色猜想三成立【交流与讨论】(4)实验操作III中加入溶液后溶液变色的原因是_______(用化学方程式解释)。【解释与结论】同学们和老师交流后得知：和作用会产生较多的。任务三：探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂【查阅资料】溶液碱性越强，去油污效果越好。【实验探究】兴趣小组继续对影响溶液去油污效果的因素进行探究。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%