2025~2026学年江苏徐州市沛县九年级下学期期中检测化学试卷

2025~2026学年江苏徐州市沛县九年级下学期期中检测化学试卷一、单选题1.徐州的饣它汤被誉为天下第一羹。饣它汤中富含淀粉的食材是

A．小麦仁B．老母鸡C．猪大骨D．加碘盐2.粗盐的初步提纯实验，一定用不到的仪器是

A．酒精灯B．烧杯C．试管D．蒸发皿3.下列物质的用途与化学性质无关的是

A．磷作烟幕弹原料B．熟石灰改良酸性土壤C．铁粉用作脱氧剂D．活性炭用于净水4.松花蛋制作原理是强碱性物质使蛋白质发生化学变化(变性)。常用生石灰、纯碱和草木灰等混合加水调成泥料。在泥料中发生的主要反应之一为：K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH，下列有关说法错误的是

A．松花蛋蘸醋会发生中和反应B．能使蛋白质发生化学变化的物质是CaCO3C．KOH溶液中含有K+和OH-D．草木灰显碱性，不能与铵态氮肥混合施用阅读下列材料，完成下列小题：世界上最黑的物质“超级黑”是以木材为原料，在1500℃高温下炭化，就形成了比头发丝细一万倍的由碳原子构成的纳米管碳单质，其吸光率高达99.65%。超黑涂料可提高太阳能电池的吸光性能，用于制造隐形材料和伪装材料等。5．“超级黑”材料主要由碳元素组成。下列说法正确的是

A．碳的单质都是黑色的B．“超级黑”的形成仅有物理变化C．“超级黑”与金刚石结构不同D．“超级黑”常温下化学性质不稳定6．下列关于“超级黑”的说法错误的是

A．“超级黑”可用于新能源开发B．“超级黑”、石墨、C60都是碳原子构成的C．“超级黑”可以还原氧化铁D．“超级黑”吸光率高被用作隐形飞机材料7.将二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇(零碳燃料)和水，这一反应的微观示意图如下。下列有关说法正确的是

A．该反应可作为减少碳排放的研究方向B．反应前后元素化合价都没有改变C．两种反应物的分子个数比为1：4D．甲醇中三种元素质量比为1：4：18.下列鉴别氯化钠溶液和盐酸的方法错误的是

A．取样分别滴加紫色石蕊溶液，变红的是盐酸，不变色的是氯化钠溶液B．取样分别加入镁条，有气泡冒出的是盐酸，无气泡冒出的是氯化钠溶液C．取样分别加入氧化铁，溶液变为黄色的是盐酸，无明显现象的是氯化钠溶液D．敞口放置，质量增加的是盐酸，不变的是氯化钠溶液9.烧碱在水和乙醇中溶解度如图所示，下列说法正确的是

A．烧碱在两种溶剂中的溶解度差别不大B．20℃时可以配制浓度为50%的烧碱水溶液C．P点对应的溶液在两种溶剂中都处于饱和状态D．50℃时烧碱的两种饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体多的是烧碱的水溶液10.电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内离子数）成正比。实验小组用传感器探究盐酸和氢氧化钠的反应，用pH传感器测定反应过程中的pH变化如图2所示，用电导率传感器测定上述反应过程中的电导率变化如图3所示。则下列说法不正确的是

A．图1中滴加的a溶液为稀盐酸B．图2中b→c不能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应C．图2中c点所示溶液里含有的离子是、和D．图3中90s之前电导率下降是因为溶液中的总离子数量逐渐增加二、填空题11.徐州非遗“徐汉夹纻漆器”的制作工艺复杂，下列是用到的部分天然材料。(1)绸缎的成分是蚕丝，苎麻布的成分是天然植物纤维，鉴别两者的方法是______。(2)粘土成分之一是Al2O3，石膏主要成分是CaSO4，鹿角霜成分是Ca3(PO4)2、C4H7NO4等。以上物质中，______是氧化物(填化学式，下同)，______是有机物，______可作磷肥。(3)石青是天然蓝色颜料，受热分解生成CuO、CO2和H2O，则石青中所含元素是______。(4)天然漆主要成分是漆酚(C21H32O2)，316g漆酚中含有_____g氢元素。漆器分为食器、酒器、茶器、艺术品陈设器等，制作漆器的红色颜料常用朱砂(HgS)，朱砂有毒，因此朱砂不能用于_______(写一种漆器名称)。三、实验题12.利用左下图装置探究燃烧条件：点燃蜡烛后立即塞紧瓶塞，待蜡烛熄灭后将水滴到生石灰上，白磷立即燃烧。右下图是瓶中CO2和O2含量随时间的变化。(1)滴水后白磷燃烧的原因是______，提供使白磷燃烧的热量的化学方程式为______。(2)读图可知：蜡烛熄灭时间是_______(填“t1”或“t2”或“t3”)，t2时发生的现象______。(3)由实验可知，不同物质燃烧，需要______不同。四、填空题13.工业上以煤和空气为原料生产尿素的一种流程如下：(1)流程中将煤粉碎的目的是______，反应⑤中H2与NH3的分子个数比是______。(2)分离液态空气时液态氮先蒸发，则N2沸点______(填“>”或“<”)O2沸点。(3)一定条件下，合成尿素[CO(NH2)2]的化学方程式是________；该反应生成水的质量______(填“>”或“=”或“<”)步骤①中参加反应的水蒸气质量。五、综合应用题14.用一定量高锰酸钾制取氧气并测量体积、进行氧气性质实验，装置如下。(1)上图中高锰酸钾制氧气的发生装置中存在的不足之处是_______。(2)为了测定收集到的氧气体积，各装置的连接顺序是a→______→d。(3)用收集的氧气按左下图进行实验，铁丝燃烧时氧气体积分数随时间的变化如右下图。下列说法正确的是_______。

A．铁丝绕成螺旋状是为了增大受热面积B．开始采集数据时瓶内是纯净的氧气C．铁丝停止燃烧时，瓶内氧气已经耗尽D．集气瓶底部放少量水用于吸收热量(4)计算3.16g高锰酸钾完全分解，生成多少克氧气？写出计算过程。(5)本实验收集氧气体积明显大于理论值。下列推测合理的是______。

A．可能装置漏气B．可能K2MnO4分解放出氧气C．可能MnO2分解放出氧气15.化学兴趣小组参观徐州博物馆后，开展了以“铜锈成分探究及青铜器修复”为主题的项目式学习活动。【任务一】分析铜锈的成分。(1)青铜(铜锡合金)与纯铜性质存在差异的原因是________。(2)新铸造的青铜器呈金色，锈蚀后变为青绿色，故称为青铜。根据铜锈是否会加速铜的锈蚀，可将其分为“有害锈”和“无害锈”。①由下图可知，Cu2(OH)3Cl属于_______(填“有害锈”或“无害锈”)②取含有“无害锈”样品少许加入足量稀盐酸，推测该反应的现象：______(写两点)。【任务二】模拟Cu2(OH)3Cl的生成。已知：铜在Cl-环境中生成CuCl，CuCl最终转化为Cu2(OH)3Cl。(3)向蒸馏水中加入CuCl粉末，每隔2min测一次pH，结果如下图。读图可知，CuCl转化为Cu2(OH)3Cl分为两个阶段：①前10min：CuCl与H2O反应生成Cu2O，化学方程式为_______。②第10~20min：上述反应生成的Cu2O在该酸性溶液中，吸收空气中的一种常见气体______，最终生成Cu2(OH)3Cl。【任务三】探究铜器抛光原理。除锈后的铜器表面仍有许多“微小凸起的铜”，这就需要化学抛光。【查阅文献】①抛光液中含有H2SO4和H2O2，其中H2O2能将凸起的铜氧化，而H2SO4能溶解氧化铜，抛光总反应为H2O2+Cu+H2SO4=CuSO4+2H2O；②H2O2分解速率与温度、催化剂和H2SO4的浓度等因素有关；③自来水中含有Cl-。【实验探究】模拟操作及现象如下表：

试管试剂现象①铜丝+1mL稀硫酸无明显现象②铜丝+10mL30%的H2O2溶液铜丝表面产生棕黑色氧化膜③铜丝+10mL30%的H2O2溶液+1mL稀硫酸铜丝表面变光亮，溶液变蓝，有气泡产生【讨论分析】抛光过程包含以下两个阶段：(4)第一阶段：生成氧化膜的化学方程式为Cu+H2O2=X+H2O，则X的化学式为______。第二阶段：利用稀H2SO4除去氧化膜，该反应的基本类型是______。(5)实验发现，试管③出现蓝色的同时，有气泡迅速产生，可能的原因是______(用化学方程式表示)。【任务四】青铜器的修复与维护。(6)用乙醇和锌粉调成胶状物涂抹在文物表层，可以将表