2025~2026学年江苏无锡市天一实验学校九年级下学期3月化学作业检查

2025~2026学年江苏无锡市天一实验学校九年级下学期3月化学作业检查一、单选题1.某学校组织初一学生进行研学活动，下列活动中发生了化学变化的是

A．切西瓜B．采摘茶叶C．烧烤羊肉D．搭建烤火架2.物质的性质决定用途。下列物质的性质与其用途具有对应关系的是

A．氮气的沸点低，可用作食品保护气B．金刚石的硬度大，可用于切割玻璃C．镁是银白色固体，可用于制作烟花D．CaO易与水反应，可用作补钙剂3.下列化学用语表达的意义正确的是

A．H2——2个氢原子B．H+——氢元素的化合价为+1C．2OH-——2个氢氧根离子D．H2O——水由氢原子和氧原子构成4.我国化学家徐光宪应用并优化了“串级萃取理论”，一举攻克镨、钕两种元素的分离难关。镨和钕属于不同元素的本质区别是

A．质子数不同B．中子数不同C．电子数不同D．相对原子质量不同5.下列图标与硫在空气中燃烧实验无关的是

A．B．C．D．6.实验室用固体和蒸馏水配制的溶液时，不需要使用的仪器是

A．蒸发皿B．玻璃棒C．量筒D．烧杯阅读下列材料，回答下列小题。自然界植物除虫菊花中含有的天然除虫菊素具有杀虫效果，化学家在天然除虫菊素的基础上模拟合成了一种常见的杀虫剂——氟氯醚菊酯(C17H16Cl2F4O3)。氟氯醚菊酯是淡灰至淡棕色固体，难溶于水，易溶于酒精、煤油等，在54℃时，热贮14天后降解率仅为0.28%，具有微毒性，对眼睛、皮肤有弱刺激性。7．下列关于氟氯醚菊酯的叙述正确的是

A．氟氯醚菊酯属于氧化物B．氟氯醚菊酯在室温下易分解C．一个氟氯醚菊酯分子由42个原子构成D．氟氯醚菊酯中氯元素的质量分数最小8．各取0.1g氟氯醚菊酯放入2支试管中，分别加入5mL水和5mL煤油(如图所示)，振荡。下列有关说法正确的是

A．振荡能使试管①中固体完全消失B．试管②中的溶质是煤油C．对比试管①和试管②，可知溶剂种类影响物质的溶解性D．振荡后，试管②中固体完全消失，所得溶液一定是饱和溶液9．某品牌电热蚊香(如图所示)通电后，活性炭芯棒吸收电热蚊香液，电热蚊香液受热扩散到空气中，麻痹蚊虫神经，从而驱蚊。下列有关说法不正确的是

A．电热蚊香液不宜长时间使用B．废弃的电热蚊香液瓶属于厨余垃圾C．电热蚊香中用活性炭作芯棒，是利用其吸附性D．电热蚊香液扩散到空气中，说明微观粒子在不断运动10.稀土元素镝常用于制造硬盘驱动器，图示为元素周期表中镝元素的信息。下列说法不正确的是

A．镝属于金属元素B．镝的原子序数为66C．镝原子的质子数为66D．镝的相对原子质量为162.5g11.下列归类正确的是

选项归类内容A合成材料涤纶、聚乙烯、钢铁B可燃气体氧气、石油气、天然气C常见的碱火碱、消石灰、生石灰D有机物淀粉、甲烷、蛋白质

A．AB．BC．CD．D12.在给定条件下，下列物质转化能实现的是

A．B．CaCO3→CaOC．D．13.化学学科核心素养体现了化学课程对学生发展的重要价值。下列有关说法正确的是

A．化学观念：物质都是由分子构成的B．科学思维：碱溶液能使酚酞变红，则能使酚酞变红的一定是碱溶液C．科学探究与实践：可用木炭代替红磷测定空气中氧气的体积分数D．科学态度与责任：工业废水须处理达标后再排放14.用下列对比实验探究碱的性质，下列说法不正确的是

A．实验1的现象说明氢氧化钠需密封保存B．实验2中软塑料瓶变瘪的程度为A瓶>B瓶>C瓶C．通过对比A、C瓶的现象可以证明CO2与氢氧化钠反应D．通过对比A、B瓶的现象可以证明检验CO2最好用氧氧化钠溶液15.甲醛是一种重要的化工原料，同时也是一种常见的室内空气污染物，可以利用羟基磷灰石作催化剂将空气中的甲醛转化为无污染的物质，反应过程的微观示意图如下图。下列有关该反应的说法中，正确的是

A．生成丙和丁的质量比为22：9B．该反应属于置换反应C．反应前后分子种类和数目均改变D．保持乙化学性质的最小微粒是氧原子16.下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是

A．向一定量稀硫酸中滴入水B．向含有HCl的CaCl2溶液中滴加Na2CO3溶液至过量C．高温煅烧一定质量的碳酸钙D．t℃时，向饱和NaCl溶液中加入NaCl固体

A．AB．BC．CD．D17.下列实验方案中，能达到目的的是

选项实验目的实验方案A鉴别和固体取样，加适量水溶解测温度B鉴别纯碱和烧碱溶液取样，滴加无色酚酞观察颜色C除去溶液中的往混合溶液中加入适量氯化钡溶液D除去溶液中的往混合溶液中加入足量稀盐酸

A．AB．BC．CD．D18.NaCl和Na2SO4的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A．Na2SO4的溶解度比NaCl大B．20℃时，饱和溶液的溶质质量分数：C．32.4℃时，将49.7gNa2SO4放入50g水中，可得99.7g溶液D．60℃时，将两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体较多的是Na2SO419.如图为模拟工业用白云石(含)制备的主要流程。下列说法正确的是

A．轻烧白云石发生了化合反应B．研磨后加热会降低气体的逸出速率C．过滤1得到的应并入轻烧流程D．流程中、可循环使用20.已知：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。在密闭容器中控制一定温度，将46.4gFeCO3与一定量的O2充分反应后得到固体混合物39.2g。向反应后的固体中加入过量的200.0g稀硫酸，将产生的气体通入石灰水中，得到20gCaCO3。下列说法正确的是

A．密闭容器中生成7.2gCO2B．剩余固体中含有铁元素的质量为11.2gC．与氧气反应后固体混合物中FeCO3与Fe2O3的质量之比为29：20D．要使混合物中FeCO3完全反应，还需增加3.2gO2二、填空题21.古代书籍记载了生活生产中丰富的化学知识。(1)《韩非子·内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。金在自然界中主要以单质形式存在，是因为其化学性质______(填“活泼”或“稳定”)。(2)《汉书地理志》记载“豫章郡出石，可燃为薪”，这里的“石”就是煤。工厂使用煤作为燃料时常将煤粉碎后再燃烧，这样做的目的是_______。(3)《华阳国志》：“取井火煮之，一斛水得五斗盐”。氯化钠的溶解度受温度影响不大，采用_____方法制取氯化钠晶体。22.在现代科技的疆域中，化学的创造性应用正在推动人类发展。(1)运载火箭使用的推进剂为偏二甲肼(C2H8N2)和物质X，其工作中发生反应的化学方程式为，则X的化学式为______。(2)通过航天食品摄取优质蛋白质、补充钙元素有利于维持航天员的身体健康。①下列航天食品中富含蛋白质的是______(填字母)。a．脱水米饭b．脱脂牛奶c．冻干水果②在航天食品中添加C12H22O14Ca补钙，钙在人体内属于_____元素。(填“常量”或“微量”)23.北宋汝瓷龙首茶盏，体现了独特的“青如天、面如玉、蝉翼纹”的艺术效果。(1)汝瓷的坯胎以高岭土[]为主，其化学式中氢和氧的原子个数比为_______。(2)汝瓷的釉料要用到玛瑙粉末，其主要成分中硅元素的化合价为________。(3)“天青色等烟雨”体现汝瓷烧制工艺的特殊要求，雨天有助于调节窑内空气的_______(选填“温度”或“湿度”)(4)陶瓷烧制过程中若坯料中铁粉未被除去，则烧制后陶瓷上爆出黑点，原因是______。24.阅读科普短文，回答下列问题。电动汽车的“心脏”——电池铅蓄电池广泛应用于汽车启动系统，电极分别为铅(Pb)和二氧化铅(PbO2)，电解液是H2SO4溶液，放电时的原理为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。铅蓄电池的优点是成本较低、技术成熟。缺点是能量密度(单位体积内电池所具有的能量)低，废弃后若处理不当，容易污染环境。磷酸铁锂(LiFePO4)电池是目前应用较多的一种锂电池。它具有材质轻便，能量密度高等优点。在该电池生产中，添加适量的石墨烯(单层石墨)增强导电性，可有效提高电池的性能，研究发现石墨烯含量对LiFePO4粉末电阻的影响如图所示。氢氧燃料电池是一种新的动力电源，其原理是氢气和氧气在电极上催化剂的作用下生成水，过程中持续放电产生电流。氢氧燃料电池因零排放、能量转化率高等特点，将成为未来能源领域的发展新方向。(1)H2SO4在水中能解离出_____(填离子符号)和，铅蓄电池放电过程中电解液pH会逐渐______(填“升高”“降低”或“不变”)。(2)废旧金属的回收利用可减少对环境的危害，从废旧铅蓄电池中可回收的金属单质是_______。(3)氢氧燃料电池放电时，发生反应的化学方程式为_______。(4)下列说法不正确的是_______。

A．依据图可知，石墨烯含量为4%时，锂电池性能最佳。B．氢燃料电池因为能量转化率高等优点，已广泛推广使用。C．报废的铅蓄电池，要及时用土进行掩埋处理25.FeCl3可用作催化剂和外伤止血剂。某实验兴趣小组利用FeCl3腐蚀电路铜板后的溶液(主要成分为FeCl2、CuCl2)进行了氯化铁回收实验。(1)写出步骤①中发生的化学方程式_____，此反应的基本类型是_______。(2)步骤②中的操作a名称是______；步骤③中加入稀盐酸的目的是_______。(3)写出步骤⑤中发生的化学方程式______。(4)FeCl3溶液容易生成Fe(OH)3发生变质，在保存FeCl3溶液时，常向FeCl3溶液中加入某种酸，以防止FeCl3溶液变质，你认为选用________(用字母表示)最合理。

A．稀硝酸B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀醋酸三、实验题26.化学兴趣小组的同学利用如图所示装置进行“白磷燃烧的条件”的探究实验。(白磷的着火点为40℃)。(1)检查装置气密性实验前，打开K1、关闭K2，或者打开K2、关闭K1，分别向上拉动两支注射器的活塞，若C中均能出现_____现象，说明装置气密性良好。(2)探究白磷燃烧条件过程一将装有适量白磷的试管放入20℃的冷水中，打开K1、关闭K2，往A中注入适量的双氧水，B中白磷________(填“燃烧”或“不燃烧”)，理由是________。(3)探究白磷燃烧条件过程二关闭K1、打开K2，向D中注入适量的稀盐酸，生成二氧化碳与白磷充分接触。然后将B中的水换成80℃的热水，此操作目的是为证明白磷燃烧需要_______提供对比实验。打开K1、关闭K2，向A中注入适量双氧水，一段时间后B中白磷燃烧。(4)熄灭白磷若要使白磷熄灭，在不拆卸装置的条件下，需进行的三步操作是______(填序号)。①打开K1②打开K2③关闭K1④关闭K2⑤向A中注入双氧水⑥向D中注入稀盐酸27.某化学兴趣小组探究酸、碱和盐的性质，并利用其性质进行“碳中和”的探究学习。【查阅资料】当今人们大量使用化石燃料，使大气中二氧化碳含量增加，导致温室效应加剧。减少二氧化碳排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳封存、碳捕集、碳循环等是实现碳中和的主要途径。探究一：碳封存。(1)地质封存，二氧化碳可被压缩成液态，封存在地质结构中。从微观角度解释其原因是____。探究二：碳捕集。小组同学探究酸、碱和盐的性质及二氧化碳的捕集。【设计与实验】甲同学设计如图1装置(夹持仪器已省略)。检查装置气密性，装入试剂如图1所示。关闭K1、K2、K3。步骤Ⅰ：打开K1向装满CO2的烧瓶C中注入50mLNaOH溶液，再关闭K1；打开K2，观察到D中部分液体进入C，有白色沉淀产生，再关闭K2。【实验结论】CO2能与NaOH反应。【交流与讨论】(2)乙同学认为甲同学得出结论的证据不足，理由是______。(3)在甲同学实验后，乙同学取装置C中静置后的上层清液于试管中，加入足量的稀盐酸进行了补充实验，观察到_______，证明了CO2能与NaOH反应。【实验拓展】打开K3观察到E中稀盐酸进入D中，D中溶液由红色变成无色。(4)D中发生反应的化学方程式为_____。(5)为确定E中稀盐酸进入D中反应后的溶质成分(酚酞除外)，请选择合适的试剂并设计实验方案：______。【归纳总结】(6)确定反应后溶液中溶质的成分，除了考虑生成物外，还要考虑_______。【拓展应用】(7)聚合离子液体是目前广泛研究的CO2吸附剂。实验得出聚合离子液体在不同温度、不同CO2流速下，CO2吸附量变化如图2所示，分析聚合离子液体吸附CO2的有利条件是______。四、综合应用题28.碳是重要的生命元素，碳