2025~2026学年江苏无锡市锡山区锡东片九年级下学期期中考试化学试卷

2025~2026学年江苏无锡市锡山区锡东片九年级下学期期中考试化学试卷一、单选题1.下列做法不符合“全面绿色转型，共建美丽中国”这一主题的是

A．发展光伏发电B．书籍循环使用C．增加绿地面积D．过度开采矿产2.空气中含有氮气、氧气、水和二氧化碳等气体。下列不含氧元素的是

A．水蒸气B．氧气C．氮气D．二氧化碳3.下列食物中主要含有蛋白质的是

A．白菜B．面包C．鱼肉D．奶油4.发明侯氏制碱法的科学家是

A．侯德榜B．闵恩泽C．徐寿D．张青莲5.钛合金用于制造人形机器人的关节，该材料属于

A．合成材料B．金属材料C．复合材料D．无机非金属材料6.下列消防安全标志中，表示禁止吸烟的是

A．B．C．D．7.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．一氧化碳具有可燃性，可用于工业炼铁B．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂C．酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒D．石墨质地柔软，可用作电极材料N2和H2在高温、高压和催化剂的作用下生成氨气(NH3)。回答下列小题：8．氮元素在元素周期表中的信息如图示，下列关于氮元素的说法正确的是

A．属于金属元素B．原子序数为14C．相对原子质量为7D．液氮可表示为N29．合成氨反应属于

A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应10．下列化学用语表达正确的是

A．3个氢离子：HB．2个氢气分子：2HC．NH3的分子模型：D．氮原子结构示意图：11.实验室用石灰石和稀盐酸制取较纯的CO2，涉及的装置和操作正确的是

A．制取CO2B．净化CO2C．干燥CO2D．收集CO212.下列有关X、Y表示的概念之间存在如图所示的“包含”关系的是

选项ABCD概念X氧化物碳酸盐酸性溶液饱和溶液Y化合物钠盐酸溶液不饱和溶液

A．AB．BC．CD．D13.某矿泉水的生产流程如图所示，下列说法不正确的是

A．石英砂可过滤掉颗粒较大的固体B．活性炭可除去水中的异味C．超滤层可完全过滤细菌等微生物D．灌装需在无菌条件下操作14.维生素B2(化学式)是一种人体必需营养素，其水溶液呈弱酸性。下列关于维生素B2的说法正确的是

A．物质中含二氧化碳分子()B．物质中碳元素质量分数最大C．物质中氢、氮元素质量比为D．维生素B2水溶液的15.一氧化氮转化为二氧化氮的微观过程如图所示，下列说法不正确的是

A．甲的化学式为NOB．物质乙中N的化合价为+4价C．该转化属于氧化反应D．该反应中甲、乙分子个数比为2：116.某同学利用数字传感器进行了稀盐酸和氢氧化钠溶液中和反应的实验探究，实验中测得溶液温度的变化如图所示。下列说法中正确的是

A．盐酸和氢氧化钠溶液反应放热B．20s时，溶液pH一定大于7C．实验中将盐酸滴入氢氧化钠溶液D．中和反应的本质是Na+和Cl-的结合17.在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是

A．SSO2B．KMnO4O2C．CO2COD．CuSO4溶液Cu18.氯化镁用于豆腐点卤。氯化镁溶解度与温度的关系如表所示，下列说法正确的是

温度/℃0102030405060溶解度g/52.953.654.655.857.561.066.1

A．20℃，10g氯化镁溶于40g水可配成饱和溶液B．30℃时氯化镁的饱和溶液中溶质质量分数为55.8%C．将40℃饱和氯化镁溶液降温至10℃，有3.9g溶质析出D．将20℃时氯化镁的饱和溶液升温至50℃，溶质质量分数不变19.下列实验方案不能达到实验目的的是

选项实验目的实验方案A比较小木块和小煤块着火点高低分别在酒精灯火焰上灼烧，观察是否燃烧B检验氢气的纯度收集一试管氢气，用拇指堵住管口，靠近火焰，移开拇指，观察是否有尖锐爆鸣声C检验某酸溶液的pH将pH试纸润湿后，滴加待测液，与标准比色卡对照，读出数值D比较铜和铁的金属活动性强弱将铜片和铁片伸入稀盐酸中，观察是否有气泡产生

A．AB．BC．CD．D20.某纯净氧化钙久置空气中，为测量其组成，进行下列实验：①将2.3g样品溶解在15mL水中，温度显著升高，在所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变红色；②另取2.3g样品溶解在足量稀盐酸中，产生二氧化碳气体0.44g，在所得溶液中滴加过量碳酸钠溶液，得到沉淀3.0g。对于2.3g样品的成分，下列说法不正确的是

A．样品中含有0.74g氢氧化钙B．样品中含有1.0g碳酸钙C．样品中含有0.56g氧化钙D．样品中含有1.3g氧化钙二、填空题21.自然界中的碳循环如图所示。回答下列小题。I.寻“碳”(1)绿色植物光合作用______二氧化碳(填“吸收”或“释放”)。(2)人类活动中能产生二氧化碳的有______(任写一条)。(3)大气中二氧化碳含量增加，进入水圈会引发海水酸化，根本原因是______。(用化学方程式表示)II.控“碳”(4)控“碳”的本质是减少碳循环中人为“碳”排放，包括减少煤、石油和______等化石燃料使用。(5)减少二氧化碳的排放，防止“______效应”加剧。(6)工业上控“碳”需兼顾环保与效益。下列技术中不能实现控“碳”目标的是______。a.开发风能、太阳能和核能等新兴能源b.改进燃烧技术，提高化石燃料利用率c.直接排放工业生产中的二氧化碳III.用“碳”(7)人工模拟光合作用可利用二氧化碳产生葡萄糖，其主要原理为。X的化学式为______。(8)将二氧化碳调控为超临界流体，作为能量转换介质循环发电，实现二氧化碳资源化利用。CO2中碳元素与氧元素的质量比______。(9)我国科学家研发新型催化剂，将CO2转化为乙醇(C2H5OH)。乙醇属于_____(填“有机物”或“无机物”)。22.阅读下面科普短文，回答相关问题。天然氢与高纯氢利用“天然氢”和“绿氢”可制取纯度达99.9999999%以上的“高纯氢”。1.天然氢自然界的地壳中存在大量天然氢气。天然氢主要通过下列途径生成：(I)水与富铁岩石发生水岩反应；(II)放射性元素分解水分子。氢气在地壳中沿断层运移，常混有CO2、CH4、N2、H2O等杂质，通常需提纯后方能使用。2.绿氢获取绿氢的途径有：(I)电解水制氢。如我国已在世界上首次利用海上风电实现海水原位制氢；(II)光催化分解制氢。其催化反应原理如图1所示；(III)醇催化裂解制氢。如以Fe－Mo/C为催化剂，在一定温度下将乙醇转化为氢气，催化剂中不同质量比的Mo与Fe对催化效果的影响如图2所示。3.高纯氢高纯氢用于半导体等高端制造。我国科学家研发的“钯合金膜”高纯氢提纯技术原理如图3所示，当氢气(含有水蒸气和甲烷)在一定的温度和适当的压力下通过钯合金膜后，制得的氢气纯度可达到99.9999999%。(1)写出电解水制氢的化学方程式______。(2)图1所示的光催化制氢中，反应I的产物是______。(3)从图2分析可得出：其它条件相同时，裂解乙醇制氢催化剂中最佳钼(Mo)铁比______。(4)图3所示，透过钯合金膜的最小微粒是______。(5)钯合金膜提纯氢气工艺的优点是______(写一条)。23.硫酸亚铁是一种重要的补铁剂。实验室以废铁屑(含少量Fe2O3)为原料制备硫酸亚铁晶体的流程如图所示：已知：铁与硫酸铁反应的化学方程式为Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。(1)“洗涤”的目的是用碱液除去废金属表面的油污，试剂X选用______(填序号)。a.水b.氢氧化钠溶液c.稀硫酸(2)“酸溶”时铁与稀硫酸反应的化学方程式为______。(3)废铁屑中的少量Fe2O3不需要额外除杂处理，原因是______。(4)“系列操作”中包含蒸发浓缩、降温结晶、______、洗涤、干燥，得到硫酸亚铁晶体(填操作名称)。(5)硫酸亚铁晶体的化学式为FeSO4•xH2O，其中FeSO4和H2O的质量比为76：63，则x=_____。三、实验题24.铜制品在使用过程中会产生铜锈。实验小组同学对铜锈进行探究。I.探究铜锈的组成用如图所示装置分解铜锈，观察到A处试管中绿色固体变成黑色，B处固体变蓝，C处试管中澄清石灰水变浑浊。已知：硫酸铜粉末为白色，吸水后变成蓝色。(1)A处固体变黑色，生成CuO；写出C处发生的化学反应方程式______。(2)依据实验现象分析，铜锈中一定含有的元素是Cu和_____。II.探究铜生锈的条件小组同学利用下列实验探究铜生锈条件。

编号①②③④⑤实验现象无明显现象无明显现象铜丝表面有绿色物质无明显现象无明显现象(3)得出“铜生锈一定与有关”的结论，依据的两个实验是______(填实验编号)。(4)对比实验②和③，得出的结论是______。(5)防止铜制品生锈的方法有______。(写一条)四、填空题25.将化石能源与新能源综合利用，是我国当前能源利用的发展方向。I：能源结构现状我国2025年主要能源消费占比如图所示：(1)我国目前占比最大的能源是______。(2)使用化石能源的主要缺点是______。(3)若要进一步降低化石能源占比，可以采取的措施有______。II：新旧能源联合利用将煤炭与新能源相结合，实现煤－氢－甲醇综合利用的流程如图：(4)①流程中将煤粉碎后与水混合制成水煤浆的目的是______。②反应器I中“气化”属于_____(填“物理变化”或“化学变化”)。(5)①写出“合成器”中CO2与H2反应生成甲醇(CH3OH)的化学方程式______。②将途径i、途径ii联合利用的优点有______(写一条)。③途径iii对于途径ii合成甲醇具有_____作用。五、综合应用题26.利用海水制盐后产生卤水制备轻质碳酸镁的流程如图：已知：1.卤水中主要含有NaCl、MgCl2，还含有少量CaCl2。2.轻质碳酸镁化学式为4MgCO3•Mg(OH)2•3H2O(相对分子质量为448)，高于55℃时转化为碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3]，高于175℃碱式碳酸镁进一步分解。I：制备轻质碳酸镁(1)在卤水中加入石灰乳，发生反应的化学方程式为：______。(2)在实验室进行操作1，所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。(3)碳化时物质转化的过程如图所示：Mg(OH)2Mg(HCO3)24MgCO3•Mg(OH)2•3H2O①转化1发生反应的基本反应类型为______。②转化2需控制温度在45-50℃之间，原因是______。II：测定产品纯度用如图所示的实验装置测定轻质碳酸镁的纯度(部分夹持仪器已略去)。实验原理：样品与稀硫酸反应：4MgCO3•Mg(OH)2•3H2O+5H2SO4=5MgSO4+4CO2↑+9H2O，通过测量生成CO2的质量来计算纯度(假设进入C的水蒸气