2025~2026学年江苏苏州市草桥中学九年级下学期3月月考化学试卷

2025~2026学年江苏苏州市草桥中学九年级下学期3月月考化学试卷一、单选题1.下列中国科学家的研究成果，与人类健康密切相关的是

A．徐光宪：提出稀土分离新理论B．闵恩泽：炼油催化剂的研究C．屠呦呦：创制新型抗疟药青蒿素D．侯德榜：发明联合制碱法2.化学在打好蓝天、净水、净土保卫战中发挥着重要作用。下列做法不符合环保理念的是

A．大力发展火电B．垃圾分类回收C．污水集中处理D．加强环保宣传3.制备丙酸钙的反应：Ca（OH）2+2C2H5COOH=Ca（C2H5COO）2+2H2O，其中属于碱的是

A．Ca（OH）2B．C2H5COOHC．Ca（C2H5COO）2D．H2O4.探究白醋的性质，下列操作规范的是

A．闻气味B．测pHC．除铁锈D．除水垢5.下列实验或者生活中意外状况的处理方法错误的是

A．蜜蜂蜇蜇伤，用肥皂水中和分泌的甲酸，缓解疼痛B．洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用大量水浇灭C．厨房内天然气泄漏，关闭天然气阀门，立即打开门窗通风D．如果少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用较多水冲洗，再涂3%～5%的溶液6.下列跨学科实践活动涉及的化学知识正确的是

选项实践活动化学知识A微型空气质量检测仪测含量属于空气污染物B设计和制作简易供氧器制氧剂必须含有氧元素C用橡皮泥制作水分子的结构模型水由氢原子和氧原子构成D用自制简易净水器净化雨水净化后得到纯水

A．AB．BC．CD．D7.科学史上有许多科学家对水的组成进行过研究，如图是同学们根据科学家探索水的组成的历程绘制的模型。下列说法错误的是

A．卡文迪什用纯氧代替空气进行实验，可防止空气中的水蒸气干扰实验B．拉瓦锡实验中水蒸气与灼热的铁反应生成的黑色固体是Fe2O3C．尼科尔森实验中得到氢气和氧气的体积比约为2：1D．上述四位科学家的实验均说明水不是组成物质的元素8.铁在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是

A．铁元素属于金属元素B．铁原子的核电荷数为26C．铁元素的相对原子质量为55.84gD．人体中缺少铁元素易得贫血症9.如图为硫元素的部分化合价、物质类别的价类二维图。X、Y、Z均为纯净物，下列说法正确的是

A．X在氧气中燃烧生成B．Y和氢氧化钠溶液反应生成C．银能与Z的稀溶液发生置换反应D．M表示的物质类别是盐10.在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，铁的冶炼技术极大促进了生产力的发展。赤铁矿和磁铁矿的主要成分分别是Fe2O3和Fe3O4。下列说法不正确的是

A．Fe2O3中铁元素的化合价为+3B．Fe2O3和Fe3O4都属于氧化物C．利用Fe2O3和CO炼铁的反应类型为置换反应D．Fe3O4中铁元素的质量分数比Fe2O3的高11.在《哪吒2•魔童闹海》里，太乙真人的炼丹炉壁上刻着一个简化版的方程式。该反应的微观示意图如图所示，下列有关说法正确的是

A．反应前后原子数目增加B．甲、乙、丙三种物质都由分子构成C．生成的乙和丙质量比为201:32D．生成物都是单质12.下列方案设计能达到实验目的的是

A．①测定空气中氧气的含量B．②比较和的催化效果C．③探究溶剂种类对物质溶解性的影响D．④探究燃烧的所有条件13.初中化学的很多反应可以表示为：甲+乙→丙+丁，下列说法中正确的是（）

A．若甲是镁，丙是氢气，则乙一定是稀硫酸B．若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是水C．若丙、丁分别是化合物和单质，则该反应一定是置换反应D．若甲乙质量均为10g，则生成丙和丁的质量总和一定是20g14.某兴趣小组利用如图所示实验证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。关于实验的下列说法正确的是

A．分析曲线图可知先注入瓶中的是饱和NaOH溶液B．若将饱和NaOH溶液换成等体积的饱和石灰水，所得曲线完全相同C．对比曲线中bc段和de段，可以说明二氧化碳能与氢氧化钠反应D．注入瓶中的水和氢氧化钠溶液的体积是否相同对实验结果无影响15.注射器是一种常见的医疗器械，它在初中化学实验中的巧妙使用可使实验操作更简洁、现象更明显。以下对注射器在实验中的使用及分析正确的是

A．甲中注射器用于气密性检查，打开止水夹，向左推活塞后保持活塞不动，若长颈漏斗口内液面上升，且一段时间不下降，则气密性一定良好B．乙中注射器作反应容器，夹紧弹簧夹振荡，紫色石蕊变红，证明CO2能使石蕊变红C．丙中的注射器可用于气体体积的测量，该装置测量的是白磷燃烧后试管中剩余气体的体积D．丁中的注射器代替了长颈漏斗，优点之一为控制反应的发生和停止16.下列图像能正确反映对应的关系的是

A．表示用红磷测定空气中氧气的含量B．用两份相同质量、相同浓度的过氧化氢，分别制取氧气C．表示加热高锰酸钾制取氧气D．若物质着火点为，则M、Q点时物质一定能燃烧17.在给定条件下，下列物质间的转化能直接实现的是

A．B．C．D．18.下列实验方案不可行的是

实验目的实验方案A证明铁的金属活动性比铜强将铁丝伸入硫酸铜溶液中，观察实验现象B区分酒精和蔗糖溶液闻液体是否有特殊的气味C证明盐酸和NaOH溶液恰好完全反应向反应后的溶液中滴加酚酞试液D探究烧碱固体溶解过程的能量变化将烧碱加入水中，搅拌，测量温度的变化

A．AB．BC．CD．D19.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列有关叙述正确的是

A．时，20g甲能溶解于50g水中形成70g溶液B．时，等质量的甲、乙溶液中所含溶质的质量为乙>甲C．若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采用降温的方法D．时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温到，所得溶液溶质质量分数的大小关系为：乙>甲=丙20.、双重整技术能够在一定条件下将两种温室气体高效转化，实现减排和资源化利用。其工艺流程图如下，下列说法错误的是

A．反应I中生成的和的分子个数比为B．反应Ⅱ中稀有气体的作用是作保护气C．反应Ⅱ的化学方程式：D．理论上，每消耗甲烷可生成水二、综合应用题21.中国茶，世界香。从古代丝绸之路、茶马古道，到今天丝绸之路经济带，茶穿越历史，跨越国界，深受世界各国人民喜爱。Ⅰ．了解茶叶(1)茶叶中的硒有防癌作用。这里的“硒”指的是______（填“元素”或“单质”）。Ⅱ．种植茶树(2)茶树适宜在pH为5～6的土壤中生长，该土壤浸出液能使紫色石蕊试液变_____。(3)茶树是叶用植物，需氮元素比一般植物多，大量施用氮肥加速了土壤的酸化，通常可施加_____改良酸性土壤。Ⅲ．冲泡茶汤(4)选择水：茶汤的滋味和香气与水的酸碱度和矿化度有较大关系。经研究发现水的pH值越低，茶汤的品质越高水的矿化度（钙、镁离子含量）越低，茶汤的品质越高。选取三种不同水样测量，结果见下表。三种水样中最适合泡茶的是_____。

水样虎跑泉水当地自来水某品牌纯净水pH5.766.926.81矿化度低高低(5)泡茶时可用茶漏将茶汤和茶渣分离，茶渣可通过脱水、炭化、活化形成活性炭。活性炭在净水过程中利用其_____性去除异味和色素。Ⅳ．清洁茶具(6)除垢原理。长期使用的茶具中易出现茶垢（主要成分碳酸钙），需定期处理。柠檬酸除茶垢：柠檬酸溶液能清除茶垢的原理是_____。茶垢清洁剂除茶垢：清洁剂中的过碳酸钠遇热水产生大量氧气，分解茶垢。(7)自制除垢剂①将50g质量分数为30%的柠檬酸溶液稀释为除垢所需质量分数为10%的柠檬酸溶液，需加水_____g。②向饱和碳酸钠溶液中加入过氧化氢溶液的过程中，过碳酸钠的产率与反应温度的关系如表：

温度范围/℃5～1010～1515～2020～25过碳酸钠的产率/%84.4985.7888.3883.01分析数据，制备过碳酸钠的最佳温度范围是______℃。③用碳酸钠和30%的过氧化氢溶液为主要原料制备过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2），理论上碳酸钠与过氧化氢溶液投料的质量比为______。三、填空题22.阅读下面文章。太阳能是清洁的可再生能源，昼夜、季节及天气等因素对持续、稳定地利用太阳能有较大影响。储能是解决上述问题的重要途径。目前，储热体系受到广泛关注，其工作原理如图1所示。在脱水反应器中，将太阳能以化学能的形式存储起来；需要能量时，水合反应器中发生反应释放热量。除储热体系外，科研人员对其他体系也进行了研究。图2列举了几种储热体系的储热密度（单位质量储热材料的储热量），它们的反应原理可表示为：，吸热；，放热。这些储热体系均借助物质相互转化来实现能量的存储和释放。回答下列问题。(1)文中提到的能持续、稳定地利用太阳能的重要途径为________。(2)依据图1回答：①图中参与循环的元素共有________种。②脱水反应器中发生反应的化学方程式为________，该反应属于________（填“化合”“分解”“置换”或“复分解”）反应。③液态水在进入水合反应器前需加热变成水蒸气，此过程中，水分子间的间隔________（填“变大”“变小”或“不变”）；水合反应器中________能转化为热能。(3)依据图2数据可知，储热体系受到广泛关注的原因为________。(4)下表各选项与文中储热体系反应原理相符的是________（填标号）。

标号吸热反应放热反应ABC(5)为构建清洁低碳的新能源体系，下列措施合理的有________（填标号）。

A．大力发展燃煤发电B．积极推广太阳能发电C．为新能源研发新型储能技术四、综合应用题23.如图装置（C装置为W形管）可用于制取二氧化碳并探究其性质。(1)仪器①的名称是________。(2)实验前检查发生装置A中虚线方框内的气密性：关闭弹簧夹，将干燥管浸没在水中，若观察到________，则表明该装置的气密性良好。(3)若省去B装置则对________处（填：“a”、“b”或“c”）现象影响最明显。a、b处现象不同的原因是________（用化学方程式表示），c处现象为________。(4)若实验需要220mL的（密度为2.0g/L）则干燥管内至少需放含80%的大理石多少g？（写出计算过程）24.铜是重要的金属资源。(1)三星堆遗址出土的青铜大面具诉说着古蜀文明的灿烂。青铜的硬度比纯铜________（填“大”或“小”）。(2)《淮南万毕术》中记载用孔雀石【主要成分为】制取铜，其流程如图所示：孔雀石孔雀石粉末溶液Cu已知：步骤a中发生的化学反应方程式为，杂质不参与反应，也不溶于水。①步骤a中观察到的现象是固体部分溶解，________。②步骤b中发生反应的化学方程式为________（任写一个）。(3)铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图1所示。①“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是________。②“溶铜”中，存在与生成的反应，该反应属于________（填基本反应类型）。③“制箔”中，发生反应的化学方程式：，X的化学式为________。物质X可用于________和________工序。④“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在________内（填字母）。a.4∼49℃b.50～52℃c.53～55℃d.56～60℃⑤酸洗后，用熟石灰中和酸性废液，其反应的化学方程式为________。五、填空题25.柠檬酸亚铁（）是一种补铁剂，医疗上可以用来治疗缺铁性贫血。某科研小组以硫铁矿烧渣（主要成分为、，含少量等）先制备碳酸亚铁，再与柠檬酸反应制得柠檬酸亚铁的流程如图：①不与稀硫酸反应，也不溶于水。②“沉铁”时的反应原理为。③碳酸钠溶液溶质质量分数越大，碱性越强。④柠檬酸亚铁微溶于冷水，易溶于热水，难溶于乙醇。⑤下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH。

金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH1.13.23.05.05.88.8(1)“酸浸”时加入过量稀硫酸的目的是________。(2)“还原”时加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成。“还原”中，化合价降低的元素有________。(3)“还原”时加入铁粉的主要目的是________，提高的产率。(4)“调节pH，除铝”时，需控制pH的范围是________。

A．1.1～3.0B．3.0～3.2C．5.0～5.8D．5.0～8.8(5)“沉铁”时，溶液溶质质量分数对产率的影响如图。