2025~2026学年江苏苏州市高新区第一中学九年级下学期3月化学学情自测

2025~2026学年江苏苏州市高新区第一中学九年级下学期3月化学学情自测一、单选题1.下列是我国几位科学家及其部分研究领域，其中研究领域主要涉及能量的储存与释放的是

A．徐光宪，稀土元素分离技术研究B．屠呦呦，抗疟药物研究C．王泽山，火炸药等高能材料研究D．侯德榜，制碱工艺研究2.下列物质中，可用作磷肥的是

A．B．C．D．3.下列物质中，可以为人体提供能量的是

A．二氧化碳B．葡萄糖C．食盐D．水4.下列秦代陶俑彩绘上的颜料中属于氧化物的是

A．朱砂(HgS)B．铅丹(Pb3O4)C．炭黑(C)D．孔雀石[Cu2(OH)2CO3]5.“二氧化碳的实验室制取与性质”实验涉及的下列实验装置及操作正确的是

A．制备CO2B．收集CO2C．干燥CO2D．证明CO2能溶于水6.四氯化钛是制备钛白粉的主要原料。中钛元素的化合价为

A．+1B．+2C．+3D．+47.雁鱼青铜缸灯常以动物油脂为燃料，动物油脂中含甘油三酯（）。下列有关甘油三酯的说法不正确的是

A．甘油三酯由三种元素组成B．甘油三酯是由碳、氢、氧原子构成C．洗洁精清洗油污利用乳化原理D．甘油三酯中C、H原子个数比为39：748.下列做法安全可行的是

A．发现煤气泄漏时，应先打开排风扇通风B．稀释浓硫酸时，应将水注入盛有浓硫酸的烧杯中C．用电器发生短路着火时，应先切断电源D．稀硫酸不慎溅到皮肤上，应涂抹氢氧化钠溶液9.《科学》杂志上公布，美国科学家首次创造出二维的硼被称为“硼墨烯”，这种材料只有一个原子厚度，具有金属的特性，下列说法不正确的是

A．硼墨烯是金属单质B．硼墨烯在电子产品领域可能会广泛使用C．硼墨烯材料厚度小D．硼元素的原子核内有5个质子10.海底埋藏着大量的“可燃冰”，可燃冰的主要成分为甲烷水合物。下列叙述正确的是

A．可燃冰属于纯净物B．可燃冰的组成与水相同C．甲烷易溶于水D．甲烷充分燃烧生成水和二氧化碳11.NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是

A．NaCl的溶解度是36gB．20℃时，25g水中加入8gNaCl形成不饱和溶液C．将40℃的NaCl饱和溶液降温，无晶体析出D．工业上常用降温结晶的方法来获得NaCl晶体12.电解饱和食盐水制取NaOH的反应是：。下列化学用语表达的意义正确的是

A．Na+——钠元素的化合价为+1价B．H2O——氢分子和氧原子C．2OH-——2个氢氧根离子D．Cl2——2个氯原子13.下列反应属于复分解反应的是

A．在空气中加热铜片B．电解水制氧气C．氢氧化钠和二氧化碳反应D．用熟石灰处理含硫酸的废水14.下列说法不正确的是

A．小苏打是碳酸氢钠的俗称，是发酵粉的主要成分之一，还可以治疗胃酸过多症B．纯碱属于碱类，可用于玻璃，造纸，纺织品，洗涤剂的生产C．熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤D．胃酸中含有适量的盐酸，帮助消化，增加食欲15.红磷在O2中燃烧生成P2O5，其转化可表示为.在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是

A．FeFeSO4B．NH4HCO3NH3C．H2H2OD．CuOCu（OH）216.每年4月是甲流高发时期，及时洗手消毒可有效预防。不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法不正确的是

A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH增大B．洗手液b的酸性比d强C．洗手液c呈酸性D．洗手液a和d混合后的溶液可能等于717.下列实验方案中，不能达到目的的是

选项实验目的实验方案A鉴别NaCl和固体取样，加水溶解，触摸试管外壁B回收KCl中的加水溶解，过滤，把滤液蒸发结晶C除去溶液中的少量盐酸加入过量的固体，过滤D除去中的少量CO将混合气体通过足量灼热的CuO粉末

A．AB．BC．CD．D18.建立“宏观—微观—符号”之间的联系是化学学科独特的思维方式。对下图所示微观过程的分析正确的是

A．分子、原子、离子都是构成物质的粒子B．三个过程发生的均是化学变化C．三个变化中的物质都是由分子构成的D．丙反应属于化合反应19.一种纳米铝粉的制备与应用的过程如图所示。下列叙述错误的是

A．常温下，纳米铝粉能与反应生成B．，该反应属于置换反应C．将转化为溶液，可以加入稀盐酸D．向溶液中加入，可以获得20.以氧化镁为载体，通过化学链方法分解氯化铵工艺的示意图如图所示。下列有关说法不正确的是

A．a是NH3，b是HClB．反应过程中无须不断补充MgOC．理论上制得36.5gHCl，需要消耗NH4Cl的质量为107gD．与直接加热NH4Cl相比，该方法得到的产物更易分离二、填空题21.“秘色瓷莲花碗”是苏州博物馆三件国宝级文物之一。Ⅰ.瓷碗成分“秘色瓷莲花碗”主要由性质稳定的瓷胎和彩色釉面组成。(1)瓷碗制作过程中所用瓷胎的成分中有，其中的化合价为_______。(2)釉面的“秘色”来源十分复杂，其中一个反应是在高温条件下，将原料中的转化为和，其化学方程式为：___________。Ⅱ.瓷碗清洗瓷器出土后需要及时去除表面杂质，并覆膜保护。清洗时对清洗剂的酸碱度有较高的要求。(3)若要测定某清洗剂的酸碱度，最适宜的试剂或用品是__________。（填序号）

A．紫色石蕊试液B．pH试纸C．石灰石D．无色酚酞试液除膜：用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸去除沉积膜中的碳酸钙。(4)碳酸钙属于__________（填酸、碱、盐、氧化物）。(5)用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸，配制200g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需加水的质量为__________。脱盐：文物表面的氯化钠等可用蒸馏水多次浸泡除去。(6)氯化钠溶于水生成自由移动的__________（填化学符号）使水的导电性增强。多次浸泡，当最后一次的浸出液的导电性与__________基本相同时，可判断文物表面氯化钠基本除尽。三、实验题22.实验是化学学习的基础。请根据图示回答有关问题：(1)标号为a的仪器名称为__________。实验室选用装置A和E组合制取氧气，反应方程式为__________，选用装置B、C的组合也可制取氧气，反应方程式为____________________。(2)“盐穴储气”是一种地下储能技术。用盐穴提供的巨大空间来储存天然气，原理如图所示，从__________（选填“m”或“n”）端注水可排出天然气。(3)同学们将制备的通入图所示的装置，纸花3无变化，2比1先变红，据此，你得到的结论为______。(4)同学们利用鸡蛋壳中的碳酸钙制备。向6.0g鸡蛋壳中加入50.0g稀盐酸恰好完全反应（假设鸡蛋壳中其他成分不与稀盐酸反应，也不溶于水，生成气体全部逸出），此时混合物的质量为53.8g。请计算：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数__________。（写出具体计算过程，结果保留到0.1%）23.水是生命之源，是生命不可缺少的物质。Ⅰ.某兴趣小组在实验室将浑浊的河水进行净化，实验流程如图1所示：(1)常用的混凝剂是明矾，其化学式为，根据化合价可知，n的值为__________。

A．1B．2C．3D．4(2)操作1的名称为__________，实验室进行此操作常用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、__________。(3)操作2的图示如图2，入水口在出水口的下方，其优点是_______。Ⅱ.水在2400℃时能分解，其微观过程可用以下图1表示。(4)请在图1中“反应后”的方框内画出微观示意图__________。(5)化学兴趣小组同学设计如图2所示的电解水装置来测定水的组成。注射器的容量为60，实验前两支注射器的活塞在0刻度线处。实验结束时发现注射器Ⅰ中活塞停留在10刻度线处，则注射器Ⅱ中活塞停留在刻度线__________处；将注射器Ⅱ接上针头，移向燃着的酒精灯旁，推动活塞，观察到的现象是____________________。Ⅲ.海水晒盐是生产食盐最常用的方法，得到的粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁。可用按下图所示方法进一步提纯。(6)为了除尽氯化钙和氯化镁两种可溶性杂质，需要加入过量除杂试剂。下列可以作为除杂试剂的是溶液和__________。

A．溶液B．溶液C．溶液(7)在滤液中可以加入稀盐酸调节pH，在调节pH过程中，滤液中有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式____________________。(8)得到氯化钠晶体的方法是__________（选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。(9)在提纯过程中，最终得到氯化钠晶体质量__________（选填“大于、等于”或“小于”）粗盐中氯化钠的质量。24.同学们在老师的指导下开展了以“酸的化学性质”为主题的探究活动。Ⅰ.“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。某兴趣小组对盐酸和硫酸的共性和差异性进行以下研究。回答下列问题。(1)向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊试液，试液变红，说明两种酸溶液中均存在__________（填离子符号）。(2)将表面生锈的铁钉（铁锈的主要成分为）投入到足量稀盐酸中，铁锈脱落、溶液变黄，化学方程式为____________________。一段时间后，溶液慢慢变为浅绿色，图1是对溶液变为浅绿色的一种微观解释，参加反应的粒子是__________（填粒子符号）。(3)分别向两份相同的溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制溶液电导率随时间变化曲线（图2）（电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的离子总数越多，电导率越大）。①图2中曲线2反应中的实验现象为____________________；②该实验说明，不同的酸中，由于__________不同，酸的性质也表现出差异。Ⅱ.为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验。【监测温度】(4)在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应__________（填“吸热”或“放热”）【观察颜色】在试管中加入2某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液作指示剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如图所示。(5)在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下：时呈无色，时呈红色，时呈无色。据此推断，中a的取值范围是__________（填标号）。

A．B．C．四、综合应用题25.柠檬酸钙［］（相对分子质量为498）是一种常见的食品添加剂，微溶于水。(1)柠檬酸钙属于__________（填有机物或无机物）。(2)每罐奶粉至少含钙4，需要添加柠檬酸钙的质量至少是__________克。用工业石灰烧渣（含、、）为原料制备柠檬酸钙。实验流程如下：已知：不溶于水，常温下不与盐酸、柠檬酸铵反应。(3)写出酸溶时产生气体的化学方程式是__________，酸溶后过滤，滤渣的主要成分是__________。(4)用X调节溶液的pH至中性，为不影响产品纯度还能提高产量，X可以是__________。(5)沉淀时发生的反应是复分解反应；则滤液Y的主要成分是__________。(6)有人提出酸溶时用柠檬酸直接和烧渣反应，也可以制得柠檬酸钙。这样的方法缺点有___________。五、实验题26.芬顿(Fenton)反应是一种利用过氧化氢分解产生自由基降解污染物的技术。I、传统“Fe2+-H2O2”体系为了探究Fenton法对有机污染物(p-CP)降解速率的影响因素，用一定浓度的溶液和溶液进行如下实验，测得有机污染物(p-CP)浓度的变化情况如图-1所示(假设所用溶液的密度均为g/mL)。

编号溶液/mL蒸馏水/mL溶液/mLpH温度/℃A1.5103.5325B1.5103.5340C3.5x3.5325D1.594.5325E1.5103.51025(1)对比A、D组实验可得出的结论是___________；对比A和___________(填B~E)可发现升高温度可以加快Fenton法降解有机污染物的速率。(2)本实验中除温度、溶液体积、溶液体积外，还研究了___________对Fenton法降解有机污染物(p-CP)速率的影响。实验C中的X的值是___________。(3)为测定不同时间内有机污染物的浓度，需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的降解反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法___________。Ⅱ、“纳米零价铁-”体系纳米