新版2026年江苏苏州市中考化学试卷真题及答案详解（精校打印）合集

页；共26题，满分100分；考试用时100分钟。选择题(共40分)成分蛋白质脂肪碳水化合物钠A.铁架台B.长颈漏斗C.试管D.酒精灯4.用下列材料制作简易净水装置，其中主要用于吸附色素、去除异味的是A.活性炭B.石英砂C.小卵石D.塑料瓶5.下列我国古代发明及应用中，不涉及化学变化的是A.活字印刷B.火药爆炸C.陶瓷烧制D.粮食酿酒6.下列有关化学用语表示正确的是A.由8个硫原子构成的硫分子：8SB.二氧化硫：O₂SC.硫离子：S-²7.关于物质的性质与用途，下列对应关系正确的是A.石墨有导电性，可用作润滑剂B.氧气能支持燃烧，可用于医疗急救C.二氧化碳能与水反应，可用于灭火D.碳酸氢钠能与酸反应，可用于治疗胃酸过多阅读下列材料，回答下列小题：徐光宪院士使中国稀土分离技术跃升至世界领先水平，稀土元素钪(Sc)在元素周期表中的相关信息如图。制取活泼金属钪的方法之一：将矿物中的Sc₂O₃转化为ScCl₃,再通过反应生成钪，制取时金属Mg一般过量10%,得到镁钪合金，经分离得钪。8.下列说法正确的是A.钪原子的质子数为21B.钪原子最外层电子数为21C.钪原子得到3个电子形成Se³+D.钪元素的相对原子质量为44.96g9.Sc₂O₃所属的物质类别为A.氧化物B.酸C.碱D.盐10.用反应Cl₂制取钪，下列说法正确的是A.氩气属于稀有气体，通常条件下性质活泼B.反应前后只有镁元素化合价发生改变试卷第2页，共12页C.反应所得镁钪合金的熔点高于钪D.反应不在空气中进行是防止高温下Mg、Sc与氧气反应11.配制50g溶质质量分数为16%的NaCI溶液，下列操作不正确的是氯化钠溶液A.称取8gNaClB.量取42mL水(水的密度为1g·mL-)C.在烧杯中溶解NaClD.装瓶并贴上图所示标签12.用如图所示实验进行铁钉锈蚀的研究，其中铁钉最容易生锈的是A.蒸馏水13.用如图所示装置进行电解水实验，下列说法正确的是A.a管产生的气体具有可燃性B.b管产生的气体能使带火星木条复燃14.根据下列实验操作及现象，不能得出对应结论的是选项结论A小刀切蜡块，容易切开石蜡的硬度较小BCD白烟具有可燃性A.A15.铜盏油灯(如图)工作时，部分油受热蒸发而损耗。夹瓷盏油灯(如图)比铜盏油灯能节省约一半的油。下列说法正确的是A.油灯工作时参与反应的物质只有油B.油受热分子变大导致油蒸发而损耗C.夹瓷盏油灯工作时下层的水吸热，减少了上层油的蒸发D.吹灭油灯的原理是降低可燃物的着火点16.下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A鉴别CO₂和N₂将燃着的木条伸入气体中B除去粗盐中难溶性杂质将粗盐溶解、过滤，将滤液蒸发结晶C除去CaCO₃中的CaOD测定NaOH溶液的pH照A.AB.B气反应生成褐色物质，就小明的行为而言，A.提出问题B.形成假设C.设计实验D.得出结论18.模拟火星制氧主要反应的微观示意图如图。下列说法正确的是碳原子试卷第4页，共12页A.甲分子中碳原子与氧分子个数比为1:1B.乙中碳元素与氧元素的质量比为3:4C.生成乙和丙的分子个数比为1:1D.反应后氧原子个数增多20.用如图所示装置进行验证质量守恒定律的实验。实验前后托符号参加反应的HCI、CaCO₃质量反应生成的CaCl₂、H₂O、CO₂质量下列说法正确的是B.反应前后固体质量不变D.m(HCl)+m(CaCO₃)=m(CaCl₂)+m(H21.氧气是我们身边常见的物质，研究其制取非常重要，I.实验室制氧用过氧化氢溶液和MnO₂制取氧气，可能用到的装置如图。ABCDE编号实验内容实验1向试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，伸入带火星的实验2向实验1试管中再加入1gMnO₂粉末，伸入带火星的木条复燃实验3②设计实验4的目的是。(5)CaO₂与水反应生成的Ca(OH)₂微溶于水，会导致溶液pH升高。实际上只要鱼池内投放CaO₂的量合适，有效供氧的同时，水体pH并无明显变化。pH无明显变化的主要原因是 试卷第6页，共12页层和塑料薄膜约占易拉罐总重2%~4%。易拉罐在使用过程中损耗极少，可回收性高，回收流程主要包括空罐破碎→分拣杂质→灼烧除漆→熔炼铸锭等步骤。“灼烧除漆”是利用漆层和塑料薄膜的可燃性将其燃烧去除。该步骤控制温度非常关键，研究人员将回收的易拉罐制成约3cm×3cm片状试样，在不同温度下保温灼烧，旋转震荡使试样表面不完全燃烧产生的炭粒脱落。实验前后试样的质量变化率[与灼烧温度的关系如图，结果表明540℃时效果最佳。将“灼烧除漆”后的易拉罐碎片压实，在温度高于660℃条件下熔化，再冷却铸成铝锭，得到再生铝。生产再生铝的能量消耗只占生产同等质量原铝能量消耗的5%左右。温度/℃温度/℃(1)垃圾分类中，空的铝质易拉罐属于(填字母)。A.可回收物B.有害垃圾C.厨余垃圾D.其他垃圾(2)铝合金可压成薄片制作易拉罐，说明其有良好的性。(3)“灼烧除漆”开始时需要提供热量，达到一定温度后不需外界供热也能保持在较高温度，其原因是(4)图中，550℃时试样的质量变化率低于540℃时，原因可能是(5)剪下一块铝质易拉罐罐身，除去油漆和塑料薄膜，置于20mL20%的盐酸中，开始无明显现象，一段时间后，有气体产生且反应逐渐剧烈，并伴有大量水雾。①写出产生气体的化学方程式：②开始无明显现象，后反应非常剧烈。原因是(6)铝质易拉罐回收的意义除了节约铝矿资源外，还有(答一条)。23.以某废酸(主要含FeSO₄、H₂SO₄)为原料制磁性铁黑(Fe₃O₄)的流程如图。除酸NaCIO₃黄褐黄褐较黑很黑很黑灰黑①该步骤最适宜的pH为0试卷第8页，共12页NaCiA.均一性B.稳定性C.导电性(4)上述实验中加入水的体积最好选用(填字母),水的密度为1gmL¹,A.10mLB.15mLC.30mL(6)补充完整从趁热过滤后的滤液中获取KNO₃晶体的实验方案：将滤液,得到含少量杂质的KNO₃固体，经提纯得KNO₃品体。25.用碱溶液可吸收烟气中的CO₂。I.实验室用KOH溶液模拟吸收CO₂如图1所示，向两瓶充满CO₂的软塑料瓶中分别加入等体积的水和KOH溶液，迅速拧紧瓶氨水(NH₃溶于水形成的碱溶液)吸收烟气中CO₂的装置如图2所示。为研究氨水浓度、烟气中CO₂体积分数、烟气流量对烟气中CO₂去除效果的影响，40℃时进行实验①~⑦(每个变量设有3个实验),计算烟气中CO₂去除率。记录如表：脱CO₂产品出口图-2实验编号①②③④⑤⑥⑦5X烟气中CO₂3333325烟气中CO₂去除率%_试卷第10页，共12页①由此推断：用氨水吸收烟气中CO₂的实验，氨水利用率明显偏低的原因可能是②图3所示实验中，若不测定瓶中氨水浓度的变化，欲获得结论，可进行的操作及现象为26.用甲烷代替焦炭炼铁可减少CO₂排放，助力碳中和。原理如图：高温炼铁铁I.甲烷部分氧化重整制合成气反应原理：CH₄与O₂在催化剂、800℃左右反应生成CO和H₂。A.密度B.沸点C.溶解性研究发现，高温下Fe₂Os转化为Fe经历Fe₂O₃→Fe₃O₄→FeO→Fe过程，写出另一步反应的化学方程式：(8)用合成气炼铁的尾气中仍含有一定量CO₂,研究人员设想将CO₂与自然界中某种物质发生反应转化为合成气，再用于炼铁，该物质可能是试卷第12页，共12页【分析】元素符号书写遵循一大二小原则：仅由1个字母表示时字母大写；由2个字母表示时，第一个字母大写，第二个字母小写。B.铜的元素符号为Cu,符合书写规则，书写正确；C.锲的元素符号为Ba,选项首字母未大写，书写错误：【详解】首先统一质量单位，根据换算关系lg=1000ng,可得钠的含量为60mg=0.06g。对比每100g食品中各成分的质量：蛋白质2.6g、脂肪1.4g、碳水化合物10.0g、钠0.06g,【详解】A.活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可吸附水中的色素、异味，符合题意。B.石英砂的作用是过滤，除去水中颗粒较小的难溶性杂质，无吸附功能，不符合题意。C.小卵石的作用是过滤，除去水中颗粒较大的难溶性杂质，无吸附功能，不符合题意。D.塑料瓶是净水装置的容器，没有吸附作用，不符合题意。【详解】A.由多个原子构成的分子，原子个数需标注在元素符号右下角，8个硫原子构成的硫分子应为S,;8S表示的是8个硫原子，A错误。B.氧化物的化学式书写规则为氧元素在后、其他元素在前，二氧化硫的正确写法是SO₂,BC.离子符号的书写规则为电荷数字在前、正负号在后，标注在元素符号右上角，硫离子的正答案第1页，共11页答案第2页，共11页D.钾元素显+1价，硫酸根显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0,可得硫酸钾的化学式为K₂SO₄,D正确。【详解】A.石墨作润滑剂是利用其层状结构带来的滑腻感，导电性对应的用途是制作电极，对应关系错误。B.氧气用于医疗急救是利用其可供给呼吸的性质，支持燃烧对应的用途是作助燃剂，对应关系错误。C.二氧化碳用于灭火是利用其不燃烧、不支持燃烧且密度大于空气的性质，能与水反应对应的用途是制作碳酸饮料，对应关系错误。可消耗过量胃酸且性质温和，可用于治疗胃酸过多，对应关系正确。【详解】8.A.元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子序数=核内质子数，因此钪原子质子数为21,正确。B.钪原子核外电子总数为21,最外层电子数最多为8,不可能为21,错误：C.钪为金属元素，原子易失去3个电子形成Sc³,不是得电子，错误；D.相对原子质量单位为“1”,常省略，不是g,错误。9.酸在水溶液中解离出的阳离子全部为H,碱解离出的阴离子全部为OH-,盐由金属阳离子(或铵根)和酸根离子构成。氧化物定义为由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，Sc₂O,符合该定义，选A.10.A.氩气为稀有气体，通常条件下化学性质极不活泼，错误；B.反应中Mg元素化合价由0变为+2,Sc元素化合价由+3变为0,两种元素化合价均发生C.合金的熔点低于其组成纯金属的熔点，因此镁钪合金熔点低于钪，错误；D.Mg、Sc均为活泼金属，高温下易与空气中氧气反应，【分析】结合溶质质量分数的计算公式，以及溶液配制的操作规范、试剂瓶标签的书写要求答案第3页，共11页判断选项。.【详解】A.根据公式m=m液×溶质质量分数，得m(NaC1)=50g×16%=8g,操作正确。C.溶解固体溶质的操作需在烧杯中进行，操作正确。D.溶液试剂瓶的标签应标注溶液名称和溶质质量分数，不需要标注溶液总质量，标签书写错误，操作不正确。【分析】铁生锈的必要条件是铁同时与氧气、水接触，且盐溶液会加快铁的锈蚀速率。【详解】A.试管内有干燥剂，环境干燥缺少水，铁钉B.铁钉完全浸没在塞紧胶塞的蒸馏水中，几乎不接触氧气，铁钉不易生锈：C.铁钉同时接触水和空气，会发生锈蚀，但锈蚀速率较慢；D.铁钉同时接触食盐水和空气，食盐水可加快铁的锈蚀，因此铁钉最容易生锈。【分析】电解水实验遵循“正氧负氢，氢二氧一”的规律：a管连接电源正极，产生氧气：b管连接电源负极，产生氢气。【详解】A.氧气具有助燃性，无可燃性，说法错误；C.a管氧气与b管氢气的体积比约为1:2,说法正确；D.该实验证明水由氢元素和氧元素组成，水是纯净物，不含氢气和氧气，说法错误。【详解】A.硬度较小的物质易被小刀切割，该操作现象可直接推出石蜡硬度小的结论，表述正确。B.根据浮沉规律，密度小于水的固体投入水中会漂浮，因此可推出石蜡密度小于水的结论，表述正确。C.蜡烛燃烧是石蜡与氧气发生反应，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成的水中的氢元素一定来自石蜡，但氧元素可全部来自参与反应的氧气，因此无法证明石蜡中一定含氧元素，结论错误。答案第4页，共11页D.白烟可被点燃且能引燃蜡烛，直接说明白烟具有可燃性，表述正确。【详解】A.燃烧是可燃物与氧气发生的氧化反应，油灯工作时油、灯芯和氧气都参与反应，B.油受热蒸发属于物理变化，变化过程中分子本身大小不变，只是分子间间隔变大，因此B错误。低温度至可燃物的着火点以下，因此D错误。【分析】结合物质性质，判断实验方案是否满足鉴别需有明显现象差异、除杂需“不消耗原物质、不引入新杂质”、pH测定操作规范的要求。B.粗盐中难溶性杂质可通过溶解、过滤除去，再蒸发滤液结晶得到精盐，符合除杂要求，方案正确。,会消耗原物质CaCO₃,不符合除杂要求，【详解】A.提出问题是针对现象进行疑问，本题没有提出疑问，不符合题意。B.小明根据苹果切面变色的现象，猜测果肉中某种成分能与氧气反应生成褐色物质，属于根据观察到的现象作出猜想、形成假设，符合题意。C.设计实验是规划实验步骤、操作方案，题干没有设计相关实验，不符合题意。D.得出结论是根据实验现象总结最终观点，题干还未进行实验，没有得出结论，不符合题数比为1:2,错误。B.乙(CO)中碳、氧元素质量比为12:16=3;4,正确。C.由配平的方程式可知，生成乙(CO)和丙(O₂)的分子个数比为2:1,错误。【详解】A.碱性氧化物CaO可与水化合生成氢氧化钙，反应为CaO+H₂O=Ca(OH)₂,转化B.金属氧化物Fe₂O₃与稀盐酸发生复分解反应，铁元素保持+3价，反应为Fe₂O₃+6HCI_2FeCl₃+3H₂O,转化可实现。C.在金属活动性顺序中Ag的活动性弱于Mg,活动性弱的金属无法将活动性更强的金属从其盐溶液中置换出来，因此Ag不能与MgSO₄反应生成Mg,转化不能实现。D.Zn活动性强于氢，可与稀硫酸发生置换反应，反应为Zn+H₂SO,_ZnSO₄+H₂↑,转化【详解】A.73.0g是托盘上全部物质(含锥形瓶、注射器、未参与反应的物质如稀盐酸中的水、石灰石中的杂质等)的总质量，不是仅参加反应的HCI和CaCO₃的质量和，错误。B.反应中固体CaCO₃被消耗，生成可溶性CaCl₂和气体CO₂,固体质量会减小，错误，D.符合质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生即m(HCI)+m(CaCO₃)=m(CaCl₂)+m(H₂O)+m(CO₂),正确。答案第5页，共11页答案第6页，共11页(3)复燃验证二氧化锰在反应前后化学性质不变【详解】(1)过氧化氢在二氧化锰作催化剂时分解产生水和氧气，化学方程式见答案；(2)过氧化氢溶液和二氧化锰是固液不加热型反应，发生装置应选用装置B;氧气密度比空气大，可用向上排空气法(C);氧气不易溶于水且不与水反应，可用排水法(3)①二氧化锰反应前后化学性质不变，将回收后的MnO₂再次加入过氧化氢溶液，依旧能快速产生大量氧气，带火星的木条会复燃；②实验3已验证反应前后MnO₂质量不变，实验4重复加入回收固体，目的是验证MnO₂是否还能加速过氧化氢分解，即反应前后二氧化锰的化学性质不变，从而完整证明二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂；(4)根据供氧反应2CaO₂+2H₂O=2Ca(OH)₂+O₂个可知，每144份质量的CaO₂完全反应生成32份质量的O₂,(5)鱼类呼吸产生的二氧化碳会与生成的氢氧化钙发生反应(CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O),消耗了溶液中的氢氧根离子，因此水体碱性不会明显升高，pH无明显变化。(3)漆层和塑料薄膜燃烧放热(4)550℃时部分铝与氧气反应生成氧化铝而增重(5)2A1+6HCI=2AICI₃+3H₂↑铝表面有致密的氧化铝保护膜，盐酸先与氧化铝反应，无明显现象；氧化铝完全反应后，铝与盐酸接触反应，该反应放热，温度升高，反应速率加快除酸后溶液pH约为3,沉铁需要pH控制在8左右，熟石灰为碱性，可调节溶液pH达到反(4)由表格数据可知，pH为7.5时产品颜色很黑，且产率最高(93.0%),为最适宜pH,生成Fe,O₄需要Fe(OH)₂和Fe(O答案第7页，共11页(5)流程中加入的碳酸钙、熟石灰均会反应生成微溶于水的CaSO₄,混在固体产物中，是【详解】(1)植物生长的主要营养元素为氮、磷、钾，KNO₃中同时含有氮元素和钾元素，(2)根据溶解度曲线与文献数据，10℃时NaNO₃的溶解度约为80g;(3)80℃时NaNO₃溶解度为148g,即100g水中最多溶解148gNaNO₃,实验加入约15g水，最多可溶解22.2gNaNO₃,而实际仅加入8.5g,因此为不饱和溶液(加水的数值，参溶液均具有均一性、稳定性两大基本特征；该溶液含Na、(4)溶解的限制因素为溶解度更小的KCI.80℃时KCI溶解度为51.3g,即100g水中最多溶解51.3gKCI,溶解7.5gKCI至少需要水：,即约14.6mL,(5)反应生成NaCI和KNO₃。NaCI溶解度随温度变化很小，蒸发溶剂时会因溶剂减少而率先析出；KNO₃溶解度随温度升高显著增大，80℃时溶解度很高，仍保留在滤液中，因此析出的晶体为NaCI;(6)KNO₃的溶解度随温度降低急剧减小滤后的高温滤液降温，KNO₃会大量结晶析出，NaCI留在溶液中，即可得到含少量杂质的答案第8页，共11页(6)部分氨气未发生反应随烟气排出向烧杯的蒸馏水中滴加酚