27版53高中同步新教材化学必修第一册人教版增分测评卷第一章　物质及其变化

第一章物质及其变化满分:100分时间:75分可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56。一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求

的)1.化学贯穿古今,下列对古诗词所涉及的化学知识解读错误的是

()A.“江雾霏霏作雪天,樽前醉倒不知寒”,雾属于气溶胶B.“折戟沉沙铁未销,自将磨洗认前朝”,铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O,Fe2O3属于氧化物C.“冶金铸为剑,精光射牛斗”,钢铁能导电,所以钢铁是电解质D.“遇酒且呵呵,人生能几何”,清香美酒中含乙醇(C2H5OH),乙醇属于有机物

C

解析雾是小水滴分散在空气中形成的气溶胶,A正确;Fe2O3属于氧化物,B正确;钢铁属于合金,为混合

物,所以钢铁不属于电解质,C错误;乙醇属于有机物,D正确。2.化学来源于生活,也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述不正确的是

()A.食品包装袋中常用的“干燥剂”的成分为CaO,属于碱性氧化物B.豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射C.铁粉能与O2反应,可用作食品保存的脱氧剂D.科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖的过程属于物理变化

D

解析CaO能与酸反应且只生成一种盐和水,属于碱性氧化物,A正确;丁达尔效应是胶体粒子散射光线

形成的,豆浆属于胶体,B正确;铁粉与O2反应生成铁的氧化物,消耗氧气,可用作食品保存的脱氧剂,C正

确;CO2转化为淀粉或葡萄糖时生成了新物质,属于化学变化,D错误。3.硫代硫酸钠溶液与盐酸混合(Na2S2O3+2HCl

2NaCl+S↓+SO2↑+H2O),生成单质硫并沉淀出来。若将硫代硫酸钠溶液先与界面活性剂(不参与反应)均匀混合于烧杯中,再加入盐酸并立刻搅拌,静置后

无沉淀产生,得到含硫单质的胶体。下列叙述错误的是

()A.硫代硫酸钠属于盐B.界面活性剂加快了硫生成的速率C.烧杯中单质硫颗粒直径约为10-9~10-7mD.用红色激光笔照射烧杯中液体,将观察到一条光亮的“通路”

B

解析Na2S2O3由金属阳离子(Na+)和酸根离子(S2

)构成,属于盐,A正确;界面活性剂不参与反应,不能加快反应速率,B错误;烧杯中单质硫颗粒形成了胶体,胶粒的直径范围是10-9~10-7m,C正确;胶体具有丁

达尔效应,用激光笔照射会观察到一条光亮的“通路”,D正确。4.下列无色废水中,可能大量存在的离子组是

()A.酸性废水:Na+、N

、HC

、S

B.含S

废水:K+、Cu2+、N

、Mg2+C.能使酚酞变红的废水:Na+、N

、S

、K+D.含Ca2+废水:N

、C

、Na+、N

C

解析酸性废水中HC

与H+反应生成CO2和H2O,不能大量共存,A项不符合题意;由题给信息可知,该废水为无色,含Cu2+的水溶液呈蓝色,Cu2+不能大量存在,B项不符合题意;能使酚酞变红的废水呈碱性,OH-、Na+、N

、S

、K+均为无色且彼此不反应,可大量共存,C项符合题意;Ca2+与C

反应生成CaCO3沉淀,不能大量共存,D项不符合题意。5.我国科学家开发出的一种回收空气中CO2的工艺如图所示。下列相关反应的方程式错误的是

()A.吸收器:CO2+2OH-

C

+H2OB.沉淀器:Ca2++C

CaCO3↓C.熟化器:CaO+H2O

Ca(OH)2

B

D.煅烧炉:CaCO3

CaO+CO2↑解析吸收器中NaOH溶液吸收CO2生成Na2CO3,A正确;沉淀器中加入的是石灰乳,Ca(OH)2不能拆,正确

的离子方程式应为Ca(OH)2+C

CaCO3↓+2OH-,B错误;熟化器中CaO与水反应生成Ca(OH)2,C正确;煅烧炉中CaCO3在高温条件下分解生成CaO和CO2,D正确。6.如图为Mn和CuSO4溶液反应的示意图,下列说法错误的是

()A.该反应中Mn失去电子B.该反应中S

中各元素化合价没有发生变化

D

C.该反应的实质是Mn+Cu2+

Mn2++CuD.该反应说明Cu的金属活动性比Mn的强解析由题图可知,Mn原子失去2个电子形成Mn2+,A正确;S

未参与反应,S

中各元素化合价未发生变化,B正确;由题图可知,该反应的实质是Mn与CuSO4溶液中的Cu2+发生反应,生成Mn2+和Cu,反应的离

子方程式为Mn+Cu2+

Mn2++Cu,C正确;Mn可以把Cu从CuSO4溶液中置换出来,说明Mn的金属活动性比Cu强,D错误。7.磷元素的含氧酸有磷酸(H3PO4)、亚磷酸(H3PO3)、次磷酸(H3PO2)等多种。已知:H3PO4+3NaOH(过量)

Na3PO4+3H2O;H3PO3+2NaOH(过量)

Na2HPO3+2H2O;H3PO2+NaOH(过量)

NaH2PO2+H2O。下列说法错误的是

()A.上述三个反应均不属于氧化还原反应B.Na3PO4、Na2HPO3、NaH2PO2均属于正盐C.Na2HPO3溶液中滴加少量盐酸,发生反应的离子方程式为H++HP

H2P

D.能使酚酞试液变红的溶液中,H2P

、S

、K+、Cl-一定能大量共存

D

解析三个反应均为酸碱中和反应,无元素化合价变化,不属于氧化还原反应,A正确;三个反应中NaOH

均过量,则生成的Na3PO4、Na2HPO3、NaH2PO2均为正盐,B正确;HP

与少量H+结合生成H2P

,Na2HPO3溶液中滴加少量盐酸,发生反应的离子方程式为H++HP

H2P

,C正确;能使酚酞试液变红说明溶液呈碱性,H2P

与OH-反应生成HP

和水,不能大量共存,D错误。8.向一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴加一定浓度的NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线

如图所示。下列分析不正确的是

()A.AB段导电能力下降是由于溶液中Ba2+和OH-的量减小B.C点发生反应的离子方程式:OH-+H+

H2O

D

C.D点对应的溶液中存在的离子主要是Na+、S

D.V1、V2的关系为V1∶V2=2∶5解析向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液,依次发生的反应为NaHSO4+Ba(OH)2

BaSO4↓+NaOH+H2O、NaHSO4+NaOH

Na2SO4+H2O。AB段发生的反应为NaHSO4+Ba(OH)2

BaSO4↓+NaOH+H2O,导电能力下降是由于溶液中Ba2+和OH-的量减小,A正确;C点发生的反应为NaHSO4+NaOH

Na2SO4+H2O,离子方程式为OH-+H+

H2O,B正确;D点NaHSO4和NaOH恰好完全反应,所以溶液中存在的离子主要是Na+、S

,C正确;加入NaHSO4溶液体积为V1mL时发生的反应为NaHSO4+Ba(OH)2

BaSO4↓+NaOH+H2O,加入NaHSO4溶液体积为V2mL时发生的总反应为2NaHSO4+Ba(OH)2

BaSO4↓+Na2SO4+2H2O,所以V1、V2的关系为V1∶V2=1∶2,D错误。9.下列离子方程式书写正确的是

()A.氧化性:Cl2>Fe3+>I2,向FeI2溶液中通入过量Cl2:2I-+Cl2

I2+2Cl-B.向二元弱酸H2C2O4溶液中滴入足量澄清石灰水:C2

+Ca(OH)2

CaC2O4↓+2OH-C.向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2:Ca2++2ClO-+H2O+CO2

2HClO+CaCO3↓D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:HC

+Ca2++OH-

CaCO3↓+H2O

D

解析当Cl2过量时,既氧化I-也氧化Fe2+,离子方程式为2Fe2++4I-+3Cl2

2Fe3++6Cl-+2I2,A错误;H2C2O4为二元弱酸,与澄清石灰水反应的离子方程式为H2C2O4+Ca2++2OH-

CaC2O4↓+2H2O,B错误;向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2有碳酸氢钙生成,C错误。10.四种元素X、Y、Z、W对应单质的氧化性依次为W2>Z2>X2>Y2,且对应的阴离子均为-1价。下列说

法错误的是

()A.2NaZ+Y2

2NaY+Z2可以发生B.阴离子还原性:Y->X->Z->W-C.Z2与Y-在水溶液中不能大量共存D.向溶质个数相等的NaX和NaY的混合溶液中通入W2,W2先氧化Y-

A

解析根据氧化性:Z2>Y2,Y2无法将Z-氧化为Z2,该反应不能发生,A错误;单质氧化性越强,对应阴离子的

还原性越弱,故阴离子还原性:Y->X->Z->W-,B正确;Z2的氧化性强于Y2,会把Y-氧化成Y2,因此不能大量共

存,C正确;W2的氧化性最强,通入NaX和NaY的混合液中,优先氧化还原性最强的Y-,D正确。11.用Ni/CaO为催化剂实现CO2的捕获与转化,可减少CO2排放并实现资源利用,其原理示意图如下。已知:CH4中氢元素为+1价。下列说法正确的是

()A.捕获CO2的反应属于氧化还原反应

D

B.在转化反应中,C元素被氧化C.在转化反应中,每生成1个CH4分子,转移4个电子D.上述CO2的捕获与转化的总反应为CO2+4H2

CH4+2H2O解析由题图可知,捕获CO2的反应为CO2与CaO反应生成CaCO3,反应中没有元素的化合价发生变化,不

属于氧化还原反应,A错误;在转化反应中,C元素的化合价从+4价降低为-4价,C元素被还原,每生成1个

CH4分子,转移8个电子,B、C错误;由题图可知,在催化剂作用下CO2与氢气反应生成CH4和水,总反应的

化学方程式为CO2+4H2

CH4+2H2O,D正确。12.有一包白色固体粉末,其中可能含有KCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种,现做以下实

验(所加试剂均足量):则下列说法正确的是

()A.原粉末中一定有KCl、Na2CO3、Ba(NO3)2B.KCl是否存在无法确定,需进一步实验确定

A

C.白色沉淀乙可能是AgCl和Ag2CO3的混合物D.原粉末中可能有CuSO4

解析固体粉末加水溶解后过滤,有能够完全溶于稀HNO3的滤渣,该滤渣可能是BaCO3或CuCO3,即原

粉末中一定含Na2CO3;滤液中加稀硫酸生成的白色沉淀甲为BaSO4,即原粉末中一定含Ba(NO3)2,则一定

无CuSO4;滤液中含Ba2+,则肯定没有C

,滤液中加AgNO3溶液,生成的白色沉淀乙应为AgCl,即原粉末中含KCl。由上述分析可知,原粉末中一定有KCl、Na2CO3、Ba(NO3)2,一定没有CuSO4,A项正确,B、D

项错误;白色沉淀乙是AgCl,C项错误。13.天然气是应用广泛的燃料,但含有少量H2S等气体。在酸性溶液中利用硫杆菌可实现天然气的催化

脱硫,其原理如图所示。下列说法不正确的是

()A.过程甲中氧化产物与还原产物的化学计量数之比为1∶2B.过程乙发生反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+

4Fe3++2H2O

D

C.脱硫过程中发生的总反应为2H2S+O2

2S↓+2H2OD.脱硫过程需不断添加Fe2(SO4)3溶液解析过程甲中,H2S与Fe3+反应:H2S+2Fe3+

S↓+2Fe2++2H+,氧化产物(S)与还原产物(Fe2+)的化学计量数之比为1∶2,A正确;过程乙中Fe2+被O2氧化为Fe3+,酸性条件下离子方程式为4Fe2++O2+4H+

4Fe3++2H2O,B正确;由过程甲与过程乙的反应可知总反应为2H2S+O2

2S↓+2H2O,C正确;由题图可知,Fe2(SO4)3在过程甲中被消耗,在过程乙中又生成,Fe2(SO4)3可循环使用,无需不断添加,D错误。14.根据表中信息判断,下列说法不正确的是

()

D

序号反应物生成物①Mn

、Cl-……Cl2、Mn2+……②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4……A.第①组反应中生成Cl2分子数目与转移电子数之比为1∶2B.第②组反应中Cl2氧化Fe2+而未氧化Br-C.第③组反应的其余产物为H2O和O2D.氧化性由强到弱的顺序为Mn

>Cl2>Fe3+>Br2

解析第①组反应中,Cl-被氧化为Cl2,氯元素化合价由-1价升高为0价,生成1个Cl2分子,转移2个电子,则

生成Cl2分子数目与转移电子数之比为1∶2,A正确;第②组反应中生成物为FeCl3、FeBr3,说明Cl2氧化Fe2

+而未氧化Br-,B正确;第③组反应中KMnO4→MnSO4,锰元素化合价由+7价降低为+2价,根据得失电子守

恒,H2O2中氧元素化合价升高,生成氧气,根据H原子守恒可知还生成水,C正确;氧化剂的氧化性强于氧化

产物的氧化性,由第①组反应可知氧化性:Mn

>Cl2,由第②组反应可知氧化性:Cl2>Fe3+,氯气氧化Fe2+而未氧化Br-,说明还原性:Fe2+>Br-,则氧化性:Br2>Fe3+,D错误。15.高铁酸钾(K2FeO4)是一种重要的绿色净水剂,具有净水和消毒双重功能。某学习小组设计如图所示

方案制备高铁酸钾,下列说法不正确的是()

A.高铁酸钾中铁元素的化合价为+6,具有强氧化性B.由该流程发生的反应可推测:Na2FeO4的氧化性强于NaClOC.由制备高铁酸钾的原理:Na2FeO4+2KOH

K2FeO4↓+2NaOH,推测高铁酸钠的溶解度大于高铁酸钾的溶解度D.反应2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-

2Fe

+3Cl-+5H2O中,每生成2个Fe

时,转移6个电子

B

解析高铁酸钾(K2FeO4)中钾元素为+1价、氧元素为-2价,设铁元素的化合价为x,由化合物中各元素

正、负化合价代数和为0可得:2×(+1)+x+4×(-2)=0,解得x=+6,+6价的铁元素处于高价态,易得到电子,具

有强氧化性,A正确;制备Na2FeO4时,铁元素由+3价被氧化为+6价,则氧化剂为NaClO,Na2FeO4是氧化产

物,氧化剂的氧化性强于氧化产物,故NaClO的氧化性强于Na2FeO4,B错误;反应Na2FeO4+2KOH

K2FeO4↓+2NaOH为复分解反应,K2FeO4以沉淀形式析出,说明在该条件下K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4,C正确;反应中铁元素由Fe(OH)3中+3价升高到Fe

中+6价,则每生成2个Fe

时转移6个电子,D正确。二、非选择题(本题共4小题,共55分)16.(16分)科学家在研究化学物质时常对其进行分类,以便对同类物质的性质进行深入研究,物质分类及

转化思想贯穿整个化学学科学习的始终。有下列物质:①气态HCl;②硝酸钾溶液;③铜;④Na2O固体;⑤Ba(OH)2固体;⑥K2CO3固体;⑦二氧化碳;⑧乙醇(C2H5OH)。回答下列问题:(1)属于盐的是______(填序号,下同),属于碱性氧化物的是______。(2)写出过量①的水溶液和⑥的水溶液反应的化学方程式:____________________________________,此

反应的基本反应类型为______________。(3)③在氧气、水以及⑦的共同作用下会化合生成一种绿色物质[Cu2(OH)2CO3],化学方程式为______

____________________________________________________,该生成物属于______(填“碱”或“盐”),它与稀硫酸反应的化学方程

式为_________________________________________。

Cu2(OH)2CO3+2H2SO4 2CuSO4+CO2↑+3H2O

盐

O2+CO2+H2O 

Cu2(OH)2CO3

2Cu+复分解反应

2HCl+K2CO3

H2O+CO2↑+2KCl

④

⑥

(4)分类方法应用比较广泛,属于同一类的物质具有相似性,在生活和学习中使用分类的方法处理问题,

可以做到举一反三,还可以做到由此及彼。①由CO2+Ca(OH)2

CaCO3↓+H2O,可得SO3与澄清石灰水反应的化学方程式为________________________________。②NaHCO3、NaHSO3、NaHS都属于弱酸形成的酸式盐,由NaHCO3+HCl

NaCl+H2O+CO2↑及NaHCO3+NaOH

Na2CO3+H2O,可得常温下,NaHS溶液分别与盐酸、NaOH溶液反应的化学方程式为________________________________________________________________。

NaHS+HCl H2S↑+NaCl、NaHS+NaOH Na2S+H2O

CaSO4↓+H2O

SO3+Ca(OH)2

解析

(1)盐是由金属阳离子(或铵根离子)与酸根阴离子组成的化合物,⑥K2CO3固体由K+与C

组成,属于盐;碱性氧化物是与酸反应只得到一种盐和水的化合物,④Na2O固体与酸反应,只生成一种盐和水,

属于碱性氧化物。(2)过量的盐酸和K2CO3溶液反应的化学方程式为K2CO3+2HCl

2KCl+CO2↑+H2O,该反应属于复分解反应。(3)铜在氧气、水以及二氧化碳的共同作用下会化合生成一种绿色物质[Cu2(OH)2CO3],化学方程式为2Cu+O2+H2O+CO2

Cu2(OH)2CO3;Cu2(OH)2CO3属于盐,它与稀硫酸反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3+2H2SO4

2CuSO4+CO2↑+3H2O。(4)①由CO2+Ca(OH)2

CaCO3↓+H2O可知酸性氧化物与碱反应,可生成对应的盐和水,SO3为酸性氧化物,可与澄清石灰水反应生成CaSO4和水,反应的化学方程式为SO3+Ca(OH)2

CaSO4↓+H2O。②NaHCO3为酸式盐,可与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,也可与氢氧化钠反应,生成碳酸钠和水。NaHS为酸式盐,与盐酸反应生成硫化氢、氯化钠,与氢氧化钠反应生成硫化钠和水。17.(11分)氧化还原反应是一类重要的化学反应,对生产和生活同时具有正、负两个方面的影响。如果

我们能够掌握化学变化规律,就有可能做到趋利避害,使之更好地为社会发展服务。(1)下列过程涉及氧化还原反应的是_____________。①高炉炼铁②钢铁的锈蚀③食物的腐败④植物的光合作用⑤钟乳石的形成⑥卤水点豆腐(2)酸性工业废水中含有重铬酸根离子(Cr2

),必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)为处理剂,请将该反应的离子方程式补充完整并配平(横线上填配平数字,方框内填微粒化学式)。______Fe2++______Cr2

+_______

______+______Cr3++______

7

2

6

14

1

6①②③④

H+Fe3+H2O

①反应过程Ⅱ中,铁元素的化合价未发生变化,则M的化学式为_______。②根据图示信息,写出反应过程Ⅰ的离子方程式:_____________________________________。③写出在酸性条件下,O2氧化Fe2+的离子方程式:_____________________________。

4Fe2++O2+4H+ 4Fe3++2H2O

4Fe(NO)2++O2+4H+ 4Fe3++4NO+2H2O

NO

(3)某反应的机理如图所示。解析

(1)①高炉炼铁的主要反应是Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2,有元素化合价发生改变,涉及氧化还原反应,符合题意;②钢铁的锈蚀即铁在潮湿的空气中,与O2、H2O反应生成铁锈,有元素化合价发生改变,

涉及氧化还原反应,符合题意;③食物的腐败即食物被空气中的氧气氧化变质,有元素化合价发生改变,

涉及氧化还原反应,符合题意;④植物的光合作用即CO2和H2O经过植物光合作用生成有机物和O2,有元

素化合价发生改变,涉及氧化还原反应,符合题意;⑤钟乳石的形成没有元素化合价发生改变,不涉及氧

化还原反应,不符合题意;⑥卤水点豆腐利用的是胶体的聚沉,属于物理变化,不符合题意。(2)已知反应中Cr2

转化为Cr3+,铬元素的化合价降低,则Fe2+转化为Fe3+,废水呈酸性,该反应的离子方程式为Cr2

+6Fe2++14H+

2Cr3++6Fe3++7H2O。(3)①反应过程Ⅱ中,铁元素的化合价未发生变化,则M的化学式为NO。②M为NO,则反应过程Ⅰ的离子

方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+

4Fe3++4NO+2H2O。③Fe2+在酸性条件下被O2氧化为Fe3+,根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒可得离子方程式为4Fe2++O2+4H+

4Fe3++2H2O。18.(12分)根据所学知识回答下列问题:Ⅰ.现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3杂质的NaNO3溶液,选择适当的试剂除去杂质,得到纯净的

NaNO3固体,实验流程如图所示:

(1)沉淀A是BaSO4和__________(填化学式)。(2)过程②涉及的离子反应是___________________。(3)过程①②③中均进行的分离操作是_______(填操作名称)。(4)③中加入过量的Na2CO3溶液的目的是_______________。Ⅱ.某河道两旁有甲、乙两厂,甲厂排放的废水中含有下表离子中的三种,乙厂排放的废水中含有下表

离子中的另外三种。除去Ba2+、Ag+

过滤

Ag++Cl- AgCl↓

BaCO3

阳离子K+、Ag+、Fe3+阴离子Cl-、OH-、N

已知:OH-与Ag+不能大量共存。(5)经检测,甲厂排放的废水呈碱性,故甲厂排放的废水中所含的离子为_______________。(6)如果在乙厂排放的废水中加入一定量的铁粉,可以回收其中的_______(填元素符号),涉及的离子反应

为______________________。

Fe+2Ag+ 2Ag+Fe2+

Ag

OH-、Cl-、K+

解析

(1)由实验流程图可知,加入过量Ba(NO3)2溶液,得到的沉淀A为BaSO4和BaCO3的混合物。(2)溶

液1中的Cl-与Ag+反应生成AgCl,离子方程式为Ag++Cl-

AgCl↓。(3)过程①②③中均得到溶液和沉淀,进行的分离操作为过滤。(4)①中Ba2+过量,②中Ag+过量,Ba2+、Ag+均能和C

反应生成沉淀,③中加入过量的Na2CO3溶液能除去Ba2+、Ag+。(5)甲厂排放的废水呈碱性,则甲厂排放的废水中一定含OH-,不

含Ag+、Fe3+,且Ag+和Cl-应在不同废水中,故甲厂排放的废水中所含离子为OH-、Cl-、K+。(6)乙厂排放

的废水中含Ag+、Fe3+、N

,向