2026年湘教版高三化学一轮复习第6章习题集

2026年湘教版高三化学一轮复习第6章习题集一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在《2026年湘教版高三化学一轮复习第6章习题集》中，关于电解质溶液的酸碱性判断，下列说法正确的是（）A.0.1mol/L的Na₂CO₃溶液的pH值一定大于0.1mol/L的盐酸溶液的pH值B.在相同温度下，0.1mol/L的CH₃COONa溶液的pH值与0.1mol/L的NaOH溶液的pH值相等C.将pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性D.0.1mol/L的NH₄Cl溶液的pH值一定小于0.1mol/L的KNO₃溶液的pH值2.根据教材中关于沉淀溶解平衡的描述，下列实验操作中，能够使CaCO₃沉淀溶解平衡向正向移动的是（）A.向饱和的CaCO₃悬浊液中加入少量Na₂CO₃固体B.向饱和的CaCO₃悬浊液中通入足量的CO₂气体C.将饱和的CaCO₃悬浊液加热至80℃D.向饱和的CaCO₃悬浊液中加入少量CaCl₂溶液3.在《2026年湘教版高三化学一轮复习第6章习题集》中，关于缓冲溶液的组成与性质，下列说法正确的是（）A.弱酸及其盐组成的缓冲溶液，其pH值等于弱酸的pKa值B.缓冲溶液的缓冲容量与溶液中酸和盐的浓度成正比C.缓冲溶液的pH值不受温度变化的影响D.任何弱酸都可以与相应的强碱组成缓冲溶液4.根据教材中关于电解质溶液中离子浓度计算的内容，下列计算结果正确的是（）A.0.1mol/L的H₂SO₄溶液中，c(H⁺)=0.2mol/LB.0.1mol/L的Na₃PO₄溶液中，c(PO₄³⁻)=0.1mol/LC.0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，c(H⁺)≈1.3×10⁻⁵mol/L（25℃）D.0.1mol/L的NH₃•H₂O溶液中，c(NH₄⁺)=0.1mol/L5.在《2026年湘教版高三化学一轮复习第6章习题集》中，关于盐类水解的应用，下列说法正确的是（）A.Na₂CO₃溶液与AlCl₃溶液混合会产生白色沉淀B.NaHCO₃溶液与NaOH溶液混合会生成Na₂CO₃和水C.NH₄Cl溶液与NaOH溶液混合会放出氨气D.KCl溶液与Ba(OH)₂溶液混合会生成BaCl₂沉淀6.根据教材中关于电解质溶液中离子共存问题的描述，下列离子组在水中能够大量共存的是（）A.H⁺、OH⁻、Cl⁻、NO₃⁻B.Na⁺、CO₃²⁻、Ba²⁺、K⁺C.NH₄⁺、OH⁻、Cl⁻、SO₄²⁻D.HCO₃⁻、H⁺、Na⁺、SO₄²⁻7.在《2026年湘教版高三化学一轮复习第6章习题集》中，关于电解质溶液中pH值变化的判断，下列说法正确的是（）A.将pH=2的盐酸稀释100倍后，溶液的pH值等于4B.将pH=10的NaOH溶液与pH=4的盐酸等体积混合后，溶液的pH值等于7C.将pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈酸性D.将pH=5的硫酸溶液与pH=9的氨水溶液等体积混合后，溶液呈中性8.根据教材中关于沉淀反应的应用，下列实验操作中，能够检验水中是否含有Cl⁻的是（）A.向水中加入AgNO₃溶液，观察是否有白色沉淀生成B.向水中加入BaCl₂溶液，观察是否有白色沉淀生成C.向水中加入NaOH溶液，观察是否有气体放出D.向水中加入Na₂CO₃溶液，观察是否有沉淀生成9.在《2026年湘教版高三化学一轮复习第6章习题集》中，关于缓冲溶液的应用，下列说法正确的是（）A.血液的pH值约为7.4，属于强酸强碱缓冲体系B.在实验室中配制pH=5的缓冲溶液，可以选择醋酸和醋酸钠C.缓冲溶液能够抵抗少量强酸或强碱的加入而保持pH值基本不变D.缓冲溶液的pH值等于其共轭酸碱对的pKa值10.根据教材中关于电解质溶液中离子浓度计算的内容，下列计算结果正确的是（）A.0.1mol/L的HClO₄溶液中，c(H⁺)=0.1mol/LB.0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，c(CO₃²⁻)=0.1mol/LC.0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，c(H⁺)≈1.8×10⁻⁵mol/L（25℃）D.0.1mol/L的NH₄OH溶液中，c(NH₄⁺)≈1.8×10⁻⁵mol/L（25℃）二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在《2026年湘教版高三化学一轮复习第6章习题集》中，0.1mol/L的Na₂CO₃溶液的pH值约为______，这是因为Na₂CO₃是______性盐，其水解离子方程式为______。2.根据教材中关于沉淀溶解平衡的描述，CaCO₃(s)⇌Ca²⁺(aq)+CO₃²⁻(aq)的溶度积常数Ksp(25℃)=4.7×10⁻⁹，若要使CaCO₃沉淀溶解，溶液中c(Ca²⁺)和c(CO₃²⁻)的乘积必须______。3.在《2026年湘教版高三化学一轮复习第6章习题集》中，缓冲溶液通常由______和______组成，其pH值计算公式为______。4.根据教材中关于电解质溶液中离子浓度计算的内容，0.1mol/L的H₂SO₄溶液中，c(H⁺)=______mol/L，这是因为H₂SO₄是______酸，其电离方程式为______。5.在《2026年湘教版高三化学一轮复习第6章习题集》中，盐类水解的实质是______，NH₄Cl溶液呈酸性是因为______。6.根据教材中关于电解质溶液中离子共存问题的描述，H⁺和OH⁻不能大量共存，因为它们会发生______反应，生成______。7.在《2026年湘教版高三化学一轮复习第6章习题集》中，将pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈______性，这是因为______。8.根据教材中关于沉淀反应的应用，检验水中是否含有SO₄²⁻的方法是先加入______溶液，再加入______溶液，观察是否有______沉淀生成。9.在《2026年湘教版高三化学一轮复习第6章习题集》中，缓冲溶液能够抵抗少量强酸或强碱的加入而保持pH值基本不变，这是因为______。10.根据教材中关于电解质溶液中离子浓度计算的内容，0.1mol/L的Na₃PO₄溶液中，c(PO₄³⁻)______0.1mol/L，这是因为Na₃PO₄是______性盐，其水解离子方程式为______。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在《2026年湘教版高三化学一轮复习第6章习题集》中，pH=3的醋酸溶液中，c(H⁺)=3×10⁻³mol/L，这一说法是否正确？2.根据教材中关于沉淀溶解平衡的描述，升高温度一定会使CaCO₃沉淀溶解平衡向正向移动，这一说法是否正确？3.在《2026年湘教版高三化学一轮复习第6章习题集》中，缓冲溶液的pH值等于其共轭酸碱对的pKa值，这一说法是否正确？4.根据教材中关于电解质溶液中离子浓度计算的内容，0.1mol/L的HNO₃溶液中，c(H⁺)=0.1mol/L，这一说法是否正确？5.在《2026年湘教版高三化学一轮复习第6章习题集》中，盐类水解是吸热过程，降低温度会促进盐类水解，这一说法是否正确？6.根据教材中关于电解质溶液中离子共存问题的描述，Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻、SO₄²⁻能够大量共存，这一说法是否正确？7.在《2026年湘教版高三化学一轮复习第6章习题集》中，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性，这一说法是否正确？8.根据教材中关于沉淀反应的应用，检验水中是否含有Fe³⁺的方法是先加入NaOH溶液，再加入KSCN溶液，观察是否有血红色沉淀生成，这一说法是否正确？9.在《2026年湘教版高三化学一轮复习第6章习题集》中，缓冲溶液能够抵抗大量强酸或强碱的加入而保持pH值基本不变，这一说法是否正确？10.根据教材中关于电解质溶液中离子浓度计算的内容，0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，c(CO₃²⁻)=0.1mol/L，这一说法是否正确？四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.在《2026年湘教版高三化学一轮复习第6章习题集》中，简述电解质溶液酸碱性的判断方法。2.根据教材中关于沉淀溶解平衡的描述，解释为什么CaCO₃在水中溶解度很小。3.在《2026年湘教版高三化学一轮复习第6章习题集》中，简述缓冲溶液的组成和作用原理。4.根据教材中关于电解质溶液中离子浓度计算的内容，解释为什么0.1mol/L的H₂SO₄溶液中，c(H⁺)=0.2mol/L。5.在《2026年湘教版高三化学一轮复习第6章习题集》中，简述盐类水解的实质和影响因素。6.根据教材中关于电解质溶液中离子共存问题的描述，解释为什么H⁺和OH⁻不能大量共存。7.在《2026年湘教版高三化学一轮复习第6章习题集》中，简述如何配制pH=5的醋酸-醋酸钠缓冲溶液。8.根据教材中关于沉淀反应的应用，解释如何检验水中是否含有Cl⁻。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在《2026年湘教版高三化学一轮复习第6章习题集》中，某学生配制了0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，测得溶液的pH值为10.5。请解释这一现象的原因。2.根据教材中关于沉淀溶解平衡的描述，若要使CaCO₃沉淀溶解，溶液中c(Ca²⁺)和c(CO₃²⁻)的乘积应大于多少？请计算并解释。3.在《2026年湘教版高三化学一轮复习第6章习题集》中，某学生配制了pH=5的醋酸-醋酸钠缓冲溶液，测得溶液中醋酸和醋酸钠的浓度均为0.1mol/L。请计算该缓冲溶液的pH值。4.根据教材中关于电解质溶液中离子浓度计算的内容，0.1mol/L的H₂SO₄溶液中，c(H⁺)=0.2mol/L，请解释这一现象的原因。5.在《2026年湘教版高三化学一轮复习第6章习题集》中，某学生将pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，测得溶液的pH值为7。请解释这一现象的原因。6.根据教材中关于沉淀反应的应用，某学生用AgNO₃溶液检验某水样中是否含有Cl⁻，观察到有白色沉淀生成。请解释这一现象的原因。7.在《2026年湘教版高三化学一轮复习第6章习题集》中，某学生配制了pH=7的KCl溶液，测得溶液的pH值仍为7。请解释这一现象的原因。8.根据教材中关于电解质溶液中离子浓度计算的内容，0.1mol/L的Na₃PO₄溶液中，c(PO₄³⁻)<0.1mol/L，请解释这一现象的原因。【标准答案及解析】一、单项选择题1.A解析：Na₂CO₃是强碱弱酸盐，其水解离子方程式为CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻，溶液呈碱性；盐酸是强酸，溶液呈酸性。pH值与溶液中氢离子浓度有关，强碱弱酸盐的pH值通常高于强酸的pH值。2.B解析：CaCO₃(s)⇌Ca²⁺(aq)+CO₃²⁻(aq)的溶度积常数Ksp=c(Ca²⁺)•c(CO₃²⁻)。通入CO₂后，CO₂与水反应生成H₂CO₃，H₂CO₃电离出H⁺，H⁺与CO₃²⁻反应生成HCO₃⁻，使c(CO₃²⁻)减小，平衡向正向移动。3.B解析：缓冲溶液的缓冲容量与溶液中酸和盐的浓度成正比，浓度越高，缓冲能力越强。缓冲溶液的pH值计算公式为pH=pKa+log([盐]/[酸])。4.C解析：CH₃COOH是弱酸，电离方程式为CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺，电离常数Ka=c(CH₃COO⁻)•c(H⁺)/c(CH₃COOH)。25℃时，Ka≈1.8×10⁻⁵，c(H⁺)≈√(Ka•c(CH₃COOH))≈1.3×10⁻⁵mol/L。5.A解析：Na₂CO₃溶液与AlCl₃溶液混合，发生双水解反应：CO₃²⁻+2Al³⁺+3H₂O=2Al(OH)₃↓+CO₂↑，生成白色沉淀Al(OH)₃。6.D解析：HCO₃⁻、H⁺、Na⁺、SO₄²⁻之间不发生反应，能够大量共存。其他选项中存在离子会发生反应，如Na⁺与CO₃²⁻会生成沉淀。7.C解析：将pH=10的NaOH溶液与pH=4的盐酸等体积混合后，NaOH与HCl反应生成NaCl和水，剩余NaOH使溶液呈碱性。8.A解析：Cl⁻与Ag⁺反应生成白色沉淀AgCl，AgCl不溶于水，因此向水中加入AgNO₃溶液，观察是否有白色沉淀生成可以检验Cl⁻。9.B解析：实验室中配制pH=5的缓冲溶液，可以选择醋酸和醋酸钠，因为醋酸的pKa≈4.76，接近5。10.A解析：HClO₄是强酸，完全电离，0.1mol/L的HClO₄溶液中，c(H⁺)=0.1mol/L。二、填空题1.11.6；强碱弱酸；CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻解析：Na₂CO₃是强碱弱酸盐，CO₃²⁻水解显碱性，pH值约为11.6。2.4.7×10⁻⁹；解析：CaCO₃沉淀溶解平衡的溶度积常数Ksp=c(Ca²⁺)•c(CO₃²⁻)，要使CaCO₃沉淀溶解，溶液中c(Ca²⁺)和c(CO₃²⁻)的乘积必须大于4.7×10⁻⁹。3.弱酸；其共轭碱；pH=pKa+log([共轭碱]/[弱酸])解析：缓冲溶液由弱酸及其共轭碱组成，pH值计算公式为pH=pKa+log([共轭碱]/[弱酸])。4.0.2；二元强；H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻解析：H₂SO₄是二元强酸，完全电离，0.1mol/L的H₂SO₄溶液中，c(H⁺)=0.2mol/L。5.水的电离平衡发生移动；NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺解析：盐类水解的实质是水的电离平衡发生移动，NH₄Cl溶液呈酸性是因为NH₄⁺水解生成H⁺。6.中和；水解析：H⁺和OH⁻会发生中和反应，生成水，因此不能大量共存。7.中性；NaOH与HCl恰好完全反应，生成NaCl和水，溶液呈中性。8.BaCl₂；Na₂SO₄；白色解析：检验SO₄²⁻的方法是先加入BaCl₂溶液，再加入Na₂SO₄溶液，观察是否有白色沉淀BaSO₄生成。9.缓冲溶液中存在大量能与H⁺或OH⁻反应的物质，消耗加入的H⁺或OH⁻。解析：缓冲溶液能够抵抗少量强酸或强碱的加入而保持pH值基本不变，这是因为缓冲溶液中存在大量能与H⁺或OH⁻反应的物质，消耗加入的H⁺或OH⁻。10.小于；强碱弱酸；PO₄³⁻+H₂O⇌HPO₄²⁻+OH⁻解析：Na₃PO₄是强碱弱酸盐，PO₄³⁻水解显碱性，c(PO₄³⁻)<0.1mol/L。三、判断题1.错误解析：pH=3的醋酸溶液中，c(H⁺)=3×10⁻³mol/L，但醋酸是弱酸，电离程度较低，实际c(H⁺)<0.1mol/L。2.错误解析：升高温度对沉淀溶解平衡的影响取决于反应的焓变，吸热反应升高温度平衡向正向移动，放热反应升高温度平衡向逆向移动。3.错误解析：缓冲溶液的pH值计算公式为pH=pKa+log([共轭碱]/[弱酸])，只有当[共轭碱]=[弱酸]时，pH值才等于pKa值。4.正确解析：HNO₃是强酸，完全电离，0.1mol/L的HNO₃溶液中，c(H⁺)=0.1mol/L。5.错误解析：盐类水解是吸热过程，升高温度会促进盐类水解，降低温度会抑制盐类水解。6.正确解析：Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻、SO₄²⁻之间不发生反应，能够大量共存。7.错误解析：将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，NaOH与HCl反应生成NaCl和水，剩余NaOH使溶液呈碱性。8.错误解析：检验Fe³⁺的方法是先加入NaOH溶液，再加入KSCN溶液，观察是否有血红色沉淀生成，而不是沉淀。9.错误解析：缓冲溶液能够抵抗少量强酸或强碱的加入而保持pH值基本不变，但抵抗不了大量强酸或强碱的加入。10.错误解析：Na₃PO₄是强碱弱酸盐，PO₄³⁻水解显碱性，c(PO₄³⁻)<0.1mol/L。四、简答题1.电解质溶液酸碱性的判断方法：-强酸强碱盐溶液呈中性；-强碱弱酸盐溶液呈碱性；-强酸弱碱盐溶液呈酸性；-弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于其共轭酸碱对的相对强弱。2.CaCO₃在水中溶解度很小的原因：-CaCO₃是强碱弱酸盐，CO₃²⁻水解显碱性，但水解程度较低；-CaCO₃的溶度积常数Ksp较小，溶解度很小；-水的电离程度较低，CaCO₃溶解平衡向正向移动的程度有限。3.缓冲溶液的组成和作用原理：-组成：由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成；-作用原理：缓冲溶液中存在大量能与H⁺或OH⁻反应的物质，消耗加入的H⁺或OH⁻，使pH值基本不变。4.0.1mol/L的H₂SO₄溶液中，c(H⁺)=0.2mol/L的原因：-H₂SO₄是二元强酸，完全电离；-电离方程式为H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻，每1molH₂SO₄电离出2molH⁺；-因此，0.1mol/L的H₂SO₄溶液中，c(H⁺)=0.2mol/L。5.盐类水解的实质和影响因素：-实质：水的电离平衡发生移动；-影响因素：温度、浓度、溶液酸碱性等。6.H⁺和OH⁻不能大量共存的原因：-H⁺和OH⁻会发生中和反应，生成水；-反应方程式为H⁺+OH⁻=H₂O；-因此，H⁺和OH⁻不能大量共存。7.配制pH=5的醋酸-醋酸钠缓冲溶液的方法：-选择醋酸和醋酸钠作为缓冲对；-根据pH=pKa+log([共轭碱]/[弱酸])计算醋酸和醋酸钠的浓度比；-配制一定比例的醋酸和醋酸钠溶液，调节pH值至5。8.检验水中是否含有Cl⁻的方法：-向水中加入AgNO₃溶液，观察是否有白色沉淀生成；-白色沉淀为AgCl，不溶于水；-反应方程式为Cl⁻+Ag⁺=AgCl↓。五、应用题1.某学生配制了0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，测得溶液的pH值为10.5的原因：-Na₂CO₃是强碱弱酸盐，CO₃²⁻水解显碱性；-水解离子方程式为CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻；-溶液呈碱性，pH值约为10.5。2.若要使CaCO₃沉淀溶解，溶液中c(Ca²⁺)和c(CO₃²⁻)的乘积应大于4.7×10⁻⁹：-CaCO₃(s)⇌Ca²⁺(aq)+CO