2026年辽宁省人教版高中化学必修2第7章化学平衡习题

2026年辽宁省人教版高中化学必修2第7章化学平衡习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在一定条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡状态。下列说法正确的是（）A.SO₂的消耗速率等于SO₃的生成速率B.O₂的浓度保持不变，但分子数仍在变化C.正逆反应速率相等，但不等于零D.体系内各物质的质量分数不再变化2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，充入1molN₂和3molH₂，平衡后NH₃的产率最高时，应再充入（）A.1molN₂B.3molH₂C.2molNH₃D.等物质的量混合气体3.在密闭容器中，反应2P(g)+5Q(g)⇌4R(g)+nS(g)ΔH<0，达到平衡后，若升高温度，平衡移动方向及n的关系正确的是（）A.向右移动，n<4B.向左移动，n>4C.向右移动，n=4D.向左移动，n<44.将2molA(g)和1molB(g)置于2L密闭容器中反应：aA(g)+bB(g)⇌cC(g)，2min后达到平衡，C的浓度为0.4mol/L。若a+b=c，则B的转化率为（）A.20%B.40%C.60%D.80%5.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，充入2molNO₂，平衡后体系体积与初始体积之比为k，再充入一定量惰性气体，k值将（）A.增大B.减小C.不变D.无法确定6.在恒温恒容条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡，若充入不参与反应的惰性气体，则（）A.平衡常数K不变，平衡不移动B.平衡常数K增大，平衡向右移动C.平衡常数K减小，平衡向左移动D.平衡常数K不变，平衡向左移动7.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，在平衡状态下，为使SO₂的转化率增大，可采取的措施是（）A.降低温度B.增大压强C.分离出SO₃D.使用催化剂8.在密闭容器中，反应A(g)⇌B(g)+C(g)达到平衡，若升高温度，平衡正向移动，则该反应的ΔS和ΔG的关系正确的是（）A.ΔS>0，ΔG<0B.ΔS<0，ΔG>0C.ΔS>0，ΔG>0D.ΔS<0，ΔG<09.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，初始充入2molNO和1molO₂，平衡后充入0.5molNO₂，平衡将（）A.向右移动B.向左移动C.不移动D.无法确定10.在恒温恒压条件下，反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)ΔH<0达到平衡，若分离出部分CO₂，为使平衡正向移动，同时CO的转化率增大，应采取的措施是（）A.降低温度B.增大压强C.充入O₂D.充入CO二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，若平衡后充入不参与反应的惰性气体，SO₃的浓度将________，平衡常数K将________。2.在密闭容器中，反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)ΔH<0达到平衡，若升高温度，平衡逆向移动，则正反应的活化能Eₐ(正)________逆反应的活化能Eₐ(逆)。3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，若平衡后充入不参与反应的惰性气体，体系压强将________，平衡将________。4.在恒温恒容条件下，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0达到平衡，若分离出SO₃，为使SO₂的转化率增大，应充入________，平衡将________。5.对于反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，若平衡后充入不参与反应的惰性气体，CO的转化率将________，平衡常数K将________。6.在密闭容器中，反应A(g)⇌B(g)+C(g)ΔH<0达到平衡，若升高温度，平衡正向移动，则该反应的ΔS________0，ΔG________0。7.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，初始充入2molNO和1molO₂，平衡后充入0.5molNO₂，为使平衡向右移动，应________。8.在恒温恒压条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡，若分离出部分SO₃，为使平衡正向移动，同时SO₂的转化率增大，应________。9.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，若平衡后充入不参与反应的惰性气体，N₂O₄的转化率将________，平衡常数K将________。10.在密闭容器中，反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)ΔH<0达到平衡，若升高温度，平衡逆向移动，则正反应的速率常数k(正)________逆反应的速率常数k(逆)。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，若平衡后充入不参与反应的惰性气体，平衡不移动，但SO₃的转化率增大。2.在恒温恒压条件下，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0达到平衡，若分离出部分N₂O₄，平衡将向右移动。3.对于反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，若平衡后充入不参与反应的惰性气体，CO的转化率将减小。4.在密闭容器中，反应A(g)⇌B(g)+C(g)ΔH<0达到平衡，若升高温度，平衡正向移动，则该反应的ΔS>0。5.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，初始充入2molNO和1molO₂，平衡后充入0.5molNO₂，平衡不移动。6.在恒温恒压条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡，若分离出部分SO₃，为使平衡正向移动，同时SO₂的转化率增大，应充入O₂。7.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，若平衡后充入不参与反应的惰性气体，N₂O₄的转化率将增大。8.在密闭容器中，反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)ΔH<0达到平衡，若升高温度，平衡逆向移动，则正反应的速率常数k(正)减小。9.对于反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，若平衡后充入不参与反应的惰性气体，平衡常数K将增大。10.在恒温恒容条件下，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0达到平衡，若分离出SO₃，为使SO₂的转化率增大，应充入SO₃。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述化学平衡状态的特征。2.解释勒夏特列原理的内容及其适用条件。3.比较恒温恒容和恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体对化学平衡的影响。4.说明升高温度对放热反应和吸热反应的化学平衡分别产生什么影响。5.解释平衡常数K的物理意义及其影响因素。6.比较化学平衡和化学反应速率的区别与联系。7.说明催化剂对化学平衡的影响。8.解释浓度、压强、温度对化学平衡的影响机理。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在恒温恒容条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡，若平衡后充入不参与反应的惰性气体，请分析SO₃的浓度、平衡常数K、正逆反应速率的变化。2.在恒温恒压条件下，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0达到平衡，若分离出部分N₂O₄，请分析平衡移动方向、体系压强、N₂O₄转化率的变化。3.在密闭容器中，反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)ΔH<0达到平衡，若升高温度，请分析正逆反应速率、平衡移动方向、C的转化率的变化。4.对于反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，若平衡后充入不参与反应的惰性气体，请分析CO的转化率、平衡常数K、正逆反应速率的变化。5.在恒温恒压条件下，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0达到平衡，若分离出部分SO₃，请分析平衡移动方向、体系压强、SO₂转化率的变化。6.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，初始充入2molNO和1molO₂，平衡后充入0.5molNO₂，请分析平衡移动方向、NO的转化率、平衡常数K的变化。7.在恒温恒压条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡，若分离出部分SO₃，为使SO₂的转化率增大，请分析应采取的措施及平衡移动方向。8.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，若平衡后充入不参与反应的惰性气体，请分析N₂O₄的转化率、平衡常数K、正逆反应速率的变化。六、案例分析（本大题共9小题，每小题2分，共18分）【案例背景】某化工厂生产SO₃，其反应为2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。在恒温恒压条件下，初始充入2molSO₂和1molO₂，达到平衡后，工厂发现SO₃的产率未达到预期。1.为提高SO₃的产率，工厂应采取哪些措施？请说明原理。2.若工厂改为恒温恒容条件，为提高SO₃的产率，应采取哪些措施？请说明原理。3.若工厂发现反应速率过慢，可采取哪些措施加快反应速率？请说明原理。4.若工厂发现分离出的SO₃在高温下易分解，为减少分解，应采取哪些措施？请说明原理。5.若工厂发现反应体系中有少量杂质，对SO₃的产率有何影响？请说明原理。6.若工厂发现反应体系温度过高，对SO₃的产率有何影响？请说明原理。7.若工厂发现反应体系压强过低，对SO₃的产率有何影响？请说明原理。8.若工厂发现催化剂活性下降，对SO₃的产率有何影响？请说明原理。9.若工厂发现反应体系中有少量O₂未参与反应，对SO₃的产率有何影响？请说明原理。七、论述题（本大题共11小题，每小题2分，共22分）1.论述勒夏特列原理在工业生产中的应用。2.论述化学平衡常数K的物理意义及其影响因素。3.论述浓度、压强、温度对化学平衡的影响机理。4.论述催化剂对化学平衡的影响。5.论述化学平衡和化学反应速率的区别与联系。6.论述恒温恒容和恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体对化学平衡的影响差异。7.论述升高温度对放热反应和吸热反应的化学平衡分别产生什么影响及其原理。8.论述化学平衡状态的特征及其判断方法。9.论述化学平衡的动态性及其与反应速率的关系。10.论述工业生产中优化化学平衡条件的方法。11.论述化学平衡理论在环境科学中的应用。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C解析：平衡状态下，正逆反应速率相等，但不等于零，故C正确。A错误，SO₂的消耗速率等于SO₃的生成速率是化学计量数之比，不是实际速率。B错误，O₂的浓度保持不变，但分子数仍在变化。D错误，质量分数保持不变是平衡状态的特征之一，但不是唯一特征。2.B解析：为使NH₃的产率最高，应使平衡向右移动，即增大反应物的浓度。充入3molH₂可增大反应物浓度，使平衡向右移动，故B正确。3.A解析：升高温度，平衡向吸热方向移动，即向左移动。ΔH<0为放热反应，吸热方向为逆反应，故平衡向左移动。n<4时，生成物气体分子数减少，平衡向右移动，与升高温度向左移动矛盾，故n<4错误。4.C解析：2min后C的浓度为0.4mol/L，即2L容器中C为0.8mol。根据化学计量数关系，反应消耗A为0.8mol，B为1.2mol。初始A为2mol，消耗0.8mol，剩余1.2mol；初始B为1mol，消耗0.4mol，剩余0.6mol。B的转化率为(0.4/1)×100%=40%，故C正确。5.C解析：恒温恒压条件下，充入惰性气体不改变体系压强，故平衡不移动，k值不变，故C正确。6.A解析：恒温恒容条件下，充入惰性气体不改变各物质浓度，故平衡常数K不变，平衡不移动，故A正确。7.C解析：为使SO₂的转化率增大，应使平衡向右移动。分离出SO₃可降低产物浓度，使平衡向右移动，故C正确。8.A解析：升高温度，平衡正向移动，说明正反应为熵增反应，ΔS>0。ΔG=ΔH-TΔS，正向移动即ΔG<0，故ΔS>0，ΔG<0，故A正确。9.A解析：充入0.5molNO₂相当于增加产物浓度，使平衡向左移动，但初始NO和O₂的浓度仍较高，平衡仍会向右移动，故A正确。10.C解析：分离出部分CO₂，平衡向右移动。为使CO的转化率增大，应增大O₂浓度，使平衡向右移动，故C正确。二、填空题1.减小；不变解析：恒温恒容条件下，充入惰性气体不改变各物质浓度，故SO₃的浓度减小，平衡常数K只与温度有关，故不变。2.小于解析：升高温度，平衡逆向移动，说明逆反应为吸热反应，Eₐ(正)<Eₐ(逆)。3.增大；不移动解析：恒温恒压条件下，充入惰性气体不改变各物质浓度，故平衡不移动，但体系压强增大。4.SO₂和O₂；向右移动解析：分离出SO₃可降低产物浓度，使平衡向右移动，为使SO₂的转化率增大，应充入反应物SO₂和O₂。5.减小；不变解析：恒温恒压条件下，充入惰性气体不改变各物质浓度，故CO的转化率减小，平衡常数K只与温度有关，故不变。6.大于；小于解析：升高温度，平衡正向移动，说明正反应为熵增反应，ΔS>0。ΔG=ΔH-TΔS，正向移动即ΔG<0，故ΔG<0。7.充入O₂解析：充入O₂可增大反应物浓度，使平衡向右移动。8.充入O₂解析：分离出部分SO₃，平衡向右移动。为使SO₂的转化率增大，应增大O₂浓度，使平衡向右移动。9.减小；不变解析：恒温恒容条件下，充入惰性气体不改变各物质浓度，故N₂O₄的转化率减小，平衡常数K只与温度有关，故不变。10.小于解析：升高温度，平衡逆向移动，说明逆反应为吸热反应，k(正)<k(逆)。三、判断题1.×解析：恒温恒容条件下，充入惰性气体不改变各物质浓度，平衡不移动，SO₃的转化率不变。2.√解析：恒温恒压条件下，分离出部分N₂O₄可降低产物浓度，使平衡向右移动。3.×解析：恒温恒容条件下，充入惰性气体不改变各物质浓度，CO的转化率不变。4.√解析：升高温度，平衡正向移动，说明正反应为熵增反应，ΔS>0。5.×解析：充入0.5molNO₂相当于增加产物浓度，使平衡向左移动。6.√解析：恒温恒压条件下，分离出部分SO₃，平衡向右移动。为使SO₂的转化率增大，应增大O₂浓度，使平衡向右移动。7.×解析：恒温恒容条件下，充入惰性气体不改变各物质浓度，N₂O₄的转化率不变。8.×解析：升高温度，平衡逆向移动，说明逆反应为吸热反应，k(正)增大。9.×解析：恒温恒压条件下，充入惰性气体不改变各物质浓度，平衡常数K不变。10.×解析：分离出SO₃，平衡向右移动。为使SO₂的转化率增大，应充入反应物SO₃，使平衡向左移动。四、简答题1.化学平衡状态的特征：①正逆反应速率相等；②各物质浓度保持不变；③体系处于动态平衡；④宏观性质保持不变。2.勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。适用条件：①可逆反应；②改变条件前体系处于平衡状态。3.恒温恒容条件下，充入惰性气体不改变各物质浓度，平衡不移动；恒温恒压条件下，充入惰性气体不改变各物质分压，平衡不移动。4.升高温度，放热反应平衡向左移动，吸热反应平衡向右移动。5.平衡常数K是衡量反应进行程度的物理量，只与温度有关。K值越大，反应正向进行程度越大。6.化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等；化学反应速率是描述反应进行快慢的物理量。平衡状态下，正逆反应速率相等，但不等于零。7.催化剂可同等程度改变正逆反应速率，不改变平衡移动。8.浓度：增大反应物浓度，平衡向正反应移动；压强：增大压强，平衡向气体分子数减少方向移动；温度：升高温度，平衡向吸热方向移动。五、应用题1.SO₃的浓度减小，平衡常数K不变，正逆反应速率减小。2.平衡向右移动，体系压强减小，N₂O₄转化率增大。3.正逆反应速率增大，平衡向左移动，C的转化率减小。4.CO的转化率减小，平衡常数K不变，正逆反应速率减小。5.平衡向右移动，体系压强增大，SO₂转化率增大。6.平衡向右移动，NO的转化率减小，平衡常数K不变。7.充入O₂，平衡向右移动。8.N₂O₄的转化率减小，平衡常数K不变，正逆反应速率减小。六、案例分析1.充入O₂，增大压强，升高温度（若条件允许），分离出SO₃。原理：增大反应物浓度/压强，平衡向正反应移动；升高温度，平衡向吸热方向移动。2.充入O₂，分离出SO₃。原理：增大反应物浓度，平衡向正反应移动。3.使用催化剂，升高温度。原理：催化剂可同等程度改变正逆反应速率，升高温度可增大反应速率。4.降低温度，分离出SO₃。原理：降低温度可减少SO₃分解。5.杂质可能参与反应或改变平衡，影响SO₃产率。6.