2026年福建省湘教版高中化学一轮复习元素化合物综合练习题

2026年福建省湘教版高中化学一轮复习元素化合物综合练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在进行钠与水的反应实验时，为防止钠块熔化飞溅，应采取的操作是（）A.直接将钠块投入水中B.用镊子将钠块投入盛有少量水的试管中C.先用坩埚钳将钠块压碎后再投入水中D.将钠块在酒精灯火焰上灼烧至熔化后投入水中解析：钠与水反应剧烈放热，钠的熔点较低（约98℃），直接投入水中会导致钠块迅速熔化并可能飞溅伤人。正确操作应使用镊子将钠块投入盛有少量水的试管中，控制反应速率并防止飞溅。选项A错误，直接投入水中反应过于剧烈；选项C错误，压碎钠块会增加接触面积，使反应更剧烈；选项D错误，灼烧钠块会改变其物理性质，且操作危险。2.下列关于氯气的叙述中，正确的是（）A.氯气是黄绿色的气体，具有刺激性气味，密度比空气大B.氯气溶于水后，溶液呈酸性，主要原因是生成了次氯酸C.氯气与金属反应时，只能作氧化剂，不能作还原剂D.氯气与氢氧化钠溶液反应时，氯元素的化合价既升高又降低解析：氯气（Cl₂）是黄绿色的气体，具有刺激性气味，密度比空气大，故选项A正确。氯气溶于水后，发生反应Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO，溶液呈酸性，但主要原因是生成了盐酸（HCl），次氯酸（HClO）仅是少量，故选项B错误。氯气与金属反应时通常作氧化剂，但在与还原性强的物质反应时也可作还原剂，如Cl₂+2NaOH→NaCl+NaClO+H₂O中，Cl₂既是氧化剂（0价→-1价）又是还原剂（0价→+1价），故选项C错误。该反应中氯元素的化合价确实既升高又降低，但选项D的表述不够严谨，应强调反应条件。3.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.Al₂O₃B.SiO₂C.NaHCO₃D.CH₄解析：两性氧化物或两性氢氧化物能与酸和碱反应。Al₂O₃是两性氧化物，与盐酸反应生成AlCl₃（Al₂O₃+6HCl→2AlCl₃+3H₂O），与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO₂（Al₂O₃+2NaOH+3H₂O→2NaAlO₂+3H₂O），故选项A正确。SiO₂是酸性氧化物，仅能与强碱反应（SiO₂+2NaOH→Na₂SiO₃+H₂O），不能与盐酸反应，故选项B错误。NaHCO₃是弱酸酸式盐，能与酸和碱反应（NaHCO₃+HCl→NaCl+CO₂↑+H₂O；NaHCO₃+NaOH→Na₂CO₃+H₂O），但选项C的表述不够准确，因其与碱反应生成的是正盐而非盐和酸。CH₄是甲烷，仅能与强碱溶液在特定条件下反应（如CH₄+2NaOH+2H₂O→2Na⁺+8H₂+CO₃²⁻），不能与盐酸反应，故选项D错误。4.下列关于硫酸的叙述中，错误的是（）A.浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥某些气体B.稀硫酸与锌反应时，生成氢气和硫酸锌C.硫酸与铜反应时，需要加热才能进行D.硫酸与氢氧化钡溶液反应时，生成硫酸钡沉淀和水解析：浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥某些非还原性气体（如H₂、O₂、N₂），但不能干燥还原性气体（如H₂S、HI），故选项A错误。稀硫酸与锌反应生成氢气和硫酸锌（Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑），故选项B正确。硫酸与铜反应时，需要加热才能进行（Cu+2H₂SO₄（浓）加热→CuSO₄+SO₂↑+2H₂O），故选项C正确。硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水（H₂SO₄+Ba(OH)₂→BaSO₄↓+2H₂O），故选项D正确。5.下列关于硝酸银溶液的叙述中，正确的是（）A.硝酸银溶液呈中性B.硝酸银溶液能与盐酸反应生成白色沉淀C.硝酸银溶液能与碳酸钠溶液反应生成碳酸银沉淀D.硝酸银溶液能与铁反应生成银和亚铁离子解析：硝酸银（AgNO₃）是强酸强碱盐，其溶液呈中性，故选项A正确。硝酸银溶液能与盐酸反应生成白色沉淀氯化银（AgNO₃+HCl→AgCl↓+HNO₃），故选项B正确。硝酸银溶液能与碳酸钠溶液反应生成碳酸银沉淀（2AgNO₃+Na₂CO₃→Ag₂CO₃↓+2NaNO₃），故选项C正确。硝酸银溶液能与铁反应生成银和亚铁离子（Fe+2AgNO₃→Fe(NO₃)₂+2Ag），故选项D正确。6.下列关于钠的叙述中，错误的是（）A.钠在空气中加热会生成过氧化钠B.钠与水反应时，生成氢氧化钠和氢气C.钠与氯气反应时，生成氯化钠D.钠与硫酸铜溶液反应时，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠解析：钠在空气中加热会生成过氧化钠（4Na+O₂加热→2Na₂O₂），故选项A正确。钠与水反应生成氢氧化钠和氢气（2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑），故选项B正确。钠与氯气反应生成氯化钠（2Na+Cl₂→2NaCl），故选项C正确。钠与硫酸铜溶液反应时，首先与水反应生成氢氧化钠（2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑），然后氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠（2NaOH+CuSO₄→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄），故选项D正确。7.下列关于氯水的叙述中，错误的是（）A.氯水是氯气的水溶液，呈黄绿色B.氯水中含有次氯酸，具有漂白性C.氯水在光照下会分解，失去漂白性D.氯水能与金属反应，但不能与碱反应解析：氯水是氯气的水溶液，呈黄绿色，故选项A正确。氯水中含有次氯酸（HClO），具有漂白性，故选项B正确。氯水在光照下会分解（2HClO光照→2HCl+O₂↑），失去漂白性，故选项C正确。氯水能与金属反应（如Cl₂+2Na→2NaCl+H₂↑），也能与碱反应（如Cl₂+2NaOH→NaCl+NaClO+H₂O），故选项D错误。8.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述中，正确的是（）A.碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸氢钠是弱碱强酸盐B.碳酸钠溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈中性C.碳酸钠与盐酸反应比碳酸氢钠剧烈D.碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热难分解解析：碳酸钠（Na₂CO₃）是强碱弱酸盐，碳酸氢钠（NaHCO₃）是弱酸强碱盐，故选项A错误。碳酸钠溶液呈碱性（CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻），碳酸氢钠溶液呈弱碱性（HCO₃⁻+H₂O⇌H₂CO₃+OH⁻），故选项B错误。碳酸钠与盐酸反应比碳酸氢钠剧烈（Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑；NaHCO₃+HCl→NaCl+H₂O+CO₂↑），故选项C正确。碳酸氢钠受热易分解（2NaHCO₃加热→Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑），碳酸钠受热难分解，故选项D正确。9.下列关于硫酸铜的叙述中，正确的是（）A.硫酸铜是蓝色晶体，俗称胆矾B.硫酸铜溶液能与氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀C.硫酸铜溶液能与铁反应生成红色固体D.硫酸铜溶液能与碳酸钠溶液反应生成碳酸铜沉淀解析：硫酸铜（CuSO₄）是蓝色晶体，俗称胆矾或蓝矾，故选项A正确。硫酸铜溶液能与氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀氢氧化铜（CuSO₄+2NaOH→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄），故选项B正确。硫酸铜溶液能与铁反应生成红色固体铜（Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu），故选项C正确。硫酸铜溶液能与碳酸钠溶液反应生成碳酸铜沉淀（CuSO₄+Na₂CO₃→CuCO₃↓+Na₂SO₄），故选项D正确。10.下列关于氨气的叙述中，错误的是（）A.氨气是无色有刺激性气味的气体B.氨气溶于水后，溶液呈碱性C.氨气能与氧气反应生成氮氧化物D.氨气能与氯化氢气体反应生成白色固体解析：氨气（NH₃）是无色有刺激性气味的气体，故选项A正确。氨气溶于水后，溶液呈碱性（NH₃+H₂O⇌NH₄⁺+OH⁻），故选项B正确。氨气能与氧气反应生成氮氧化物（4NH₃+5O₂催化剂→4NO+6H₂O；4NH₃+3O₂点燃→2N₂+6H₂O），故选项C正确。氨气能与氯化氢气体反应生成白色固体氯化铵（NH₃+HCl→NH₄Cl），故选项D正确。二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.氯气是一种重要的工业原料，工业上制取氯气的主要方法是电解饱和食盐水，该反应的化学方程式为______________________。2.钠是一种活泼金属，露置在空气中会依次发生以下变化：首先与氧气反应生成Na₂O，然后Na₂O与水反应生成NaOH，最后NaOH吸收空气中的CO₂生成Na₂CO₃•xH₂O，该过程的总化学方程式为______________________。3.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥某些气体，但不能干燥氨气，原因是______________________。4.碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱或苏打，其水溶液呈碱性，原因是______________________。5.硫酸铜（CuSO₄）溶液呈蓝色，原因是______________________。6.氨气（NH₃）是一种无色有刺激性气味的气体，其水溶液俗称______________________，原因是______________________。7.氯气（Cl₂）与氢氧化钠溶液反应时，氯元素的化合价既升高又降低，该反应的化学方程式为______________________。8.碳酸氢钠（NaHCO₃）受热易分解，该反应的化学方程式为______________________。9.铁与硫酸铜溶液反应时，生成红色固体和浅绿色溶液，该反应的化学方程式为______________________。10.氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，能与酸发生中和反应，如与盐酸反应生成______________________和______________________。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.氯气（Cl₂）是一种黄绿色的气体，具有刺激性气味，密度比空气大，故可用于填充探空气球。（×）2.硫酸（H₂SO₄）具有强氧化性，可用于干燥所有气体。（×）3.碳酸钠（Na₂CO₃）与盐酸反应时，生成氯化钠、水和二氧化碳。（√）4.氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，能与油脂发生皂化反应。（√）5.硫酸铜（CuSO₄）溶液呈蓝色，是因为铜离子（Cu²⁺）的水合作用。（√）6.氨气（NH₃）溶于水后，溶液呈碱性，原因是氨气与水反应生成了氢氧根离子。（√）7.氯气（Cl₂）与氢氧化钠溶液反应时，氯元素的化合价既升高又降低。（√）8.碳酸氢钠（NaHCO₃）受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳。（√）9.铁与硫酸铜溶液反应时，生成硫酸亚铁和铜。（√）10.氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。（√）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述钠与水反应的现象及化学方程式。2.简述氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式及反应类型。3.简述浓硫酸的脱水性及其实例。4.简述碳酸钠与盐酸反应的化学方程式及反应现象。5.简述硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的化学方程式及反应现象。6.简述氨气溶于水的化学方程式及溶液的性质。7.简述碳酸氢钠受热分解的化学方程式及反应条件。8.简述铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式及反应现象。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某学生进行钠与水反应实验时，发现钠块浮在水面上，缓慢反应，产生气泡，溶液变红。请解释现象并说明原因。2.某学生用氯气进行消毒实验，发现氯气溶于水后，溶液呈黄绿色，且有刺激性气味。请解释现象并说明原因。3.某学生用浓硫酸干燥氨气，发现实验失败。请解释原因。4.某学生用碳酸钠溶液处理水垢（主要成分为碳酸钙），发现反应缓慢。请解释原因并提出改进方法。5.某学生用硫酸铜溶液进行定性分析实验，发现溶液颜色变浅。请解释原因。6.某学生用氨气制备氢氧化铜沉淀，发现实验失败。请解释原因并提出改进方法。7.某学生用碳酸氢钠治疗胃酸过多，发现效果不佳。请解释原因并提出改进方法。8.某学生用铁与硫酸铜溶液反应制备铜，发现生成的铜表面不光滑。请解释原因并提出改进方法。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.A3.A4.A5.B6.D7.D8.C9.A10.D解析：2.钠与水反应时，为防止熔化飞溅，应使用镊子将钠块投入盛有少量水的试管中，控制反应速率。3.氯气溶于水后，主要原因是生成了盐酸（HCl），次氯酸（HClO）仅是少量。4.Al₂O₃是两性氧化物，能与酸和碱反应；SiO₂是酸性氧化物，仅能与强碱反应；NaHCO₃是弱酸酸式盐，能与酸和碱反应；CH₄是甲烷，仅能与强碱溶液在特定条件下反应。5.浓硫酸具有强氧化性，但不能干燥还原性气体（如H₂S、HI）。6.硝酸银溶液呈中性，能与盐酸、碳酸钠、铁等反应。7.钠与铁反应生成银和亚铁离子，但钠与碱反应较复杂。8.氯水在光照下会分解，失去漂白性。9.碳酸钠溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈弱碱性。10.硫酸铜溶液能与铁、碳酸钠等反应。11.氨气能与氯化氢气体反应生成白色固体氯化铵。二、填空题1.2NaCl电解→2Na+Cl₂↑+H₂↑2.4Na+O₂+2H₂O+CO₂→2Na₂CO₃•xH₂O3.浓硫酸能与氨气反应生成硫酸铵，吸收氨气。4.CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻5.铜离子（Cu²⁺）的水合作用。6.碱石灰，氨气与水反应生成了氢氧根离子。7.Cl₂+2NaOH→NaCl+NaClO+H₂O8.2NaHCO₃加热→Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑9.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu10.氯化钠，水三、判断题1.×22.×23.√24.√25.√26.√27.√28.√29.√30.√解析：2.氯气密度比空气大，但不可燃，不能用于填充探空气球。3.浓硫酸不能干燥还原性气体（如H₂S、HI）。4.碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。5.氢氧化钠能与油脂发生皂化反应。6.硫酸铜溶液呈蓝色，是因为铜离子（Cu²⁺）的水合作用。7.氨气溶于水后，溶液呈碱性，原因是氨气与水反应生成了氢氧根离子。8.氯气与氢氧化钠溶液反应时，氯元素的化合价既升高又降低。9.碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳。10.铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。11.氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。四、简答题1.钠与水反应的现象：钠块浮在水面上，缓慢反应，产生气泡，溶液变红。化学方程式：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑+热量。2.氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：Cl₂+2NaOH→NaCl+NaClO+H₂O。反应类型：氧化还原反应。3.浓硫酸的脱水性：浓硫酸能夺取有机物中的氢、氧原子，生成水。实例：用浓硫酸干燥氨气（错误，见解析）。4.碳酸钠与盐酸反应的化学方程式：Na