安徽淮北市第一中学2026-2027学年高三上学期开学考试化学试题（含答案）

安徽淮北市第一中学2026-2027学年高三上学期开学考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．某科研团队构建了主客体催化体系CoTPA@Mo240下列说法错误的是A．该反应存在多步电子转移过程B．过程b中，只断裂和形成了σ键C．该体系中催化剂可以吸收光能D．笼状结构Mo2402．某溶液M含一种阳离子和NO3−、HCO3−、ClO−实验操作现象①向M溶液中滴加酚酞溶液溶液变红色②向M溶液中滴加盐酸产生气体和浅黄色沉淀根据实验结果，下列关于M的推断合理的是A．不可能含Fe3+ C．一定含NO3−和S23．光催化CO2还原是一种有望在固碳和绿色能源领域应用的技术。水溶液中复合材料BM-MS(Bi2MoOA．H2O在富集空穴的B．光催化CO2还原在一定条件下也可能生成CH4、C．若还原产物分别是C2H5OH和D．光催化过程的总反应是2CO24．下列与生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是A．用手电筒照茶水出现“光亮”通路 B．铁粉作为食品抗氧化剂C．误服BaCl2后立即用Na2SO4溶液洗胃 D．白酒窖藏、陈酿后更添酒香5．某饮用水源的水中含有少量Ca2+A．经过充分净化后的水中不再含阴、阳离子B．净化处理前后，水的导电性不变C．将阳离子交换树脂与阴离子交换树脂位置互换不影响净化效果D．一定体积的水在经过阴离子交换树脂后，水中阴离子的总数减少6．废弃CPU中含有大量贵金属(主要是Ag、Au)，可利用如下流程回收CPU中的Ag、Au。已知：HAuCl4A．操作1需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗B．HCl-HAuCl4溶金过程体现了HNOC．每制得0.1molAu需要9.75gZnD．N2H7．传统氯气消毒饮用水易产生有害含氯副产物，ClO2A．ClO2B．ClO2C．实验室在酸性条件下用NaClO3与H2O2反应来制备D．用ClO2可将弱碱性水体中Mn2+转化为MnO8．Na2FeO4是一种绿色净水剂，其一种制备原理如图所示(反应条件省略)。下列叙述正确的是A．反应①在潮湿环境中进行可提高反应速率B．反应①中，氧化剂、还原剂的物质的量之比为1：3C．反应②中，O2既是氧化产物又是还原产物D．反应②中，当生成的产物中含0.3mol离子时，转移了0.1mol电子9．中学常见含铁物质的分类与相应铁元素的化合价如下图所示，下列说法正确的是A．c中的铁元素可能存在于阴离子中，具有强氧化性B．d可能为FeCl3，将其滴入氨水中可得f的胶体C．Fe在冷浓硝酸中钝化生成的氧化物膜的成分为aD．向可溶性的e中加入Na2O2有白色絮状的g生成10．下列有关合金性质与金属冶炼的说法正确的是A．工业上可通过电解熔融氧化镁制备金属镁B．生铁和钢都是铁碳合金，钢的含碳量高于生铁C．电解熔融氧化铝制备单质铝时，常加入冰晶石降低氧化铝的熔融温度D．湿法炼铜和火法炼铜均属于热还原法冶炼金属11．化学符号具有独特的学科内涵。下列有关符号或图示的说法正确的是①2Ne

②MgO−2

③

④CO2

A．①和④中数字“2”表示的含义完全相同B．②表示氧化镁中氧原子的化合价为−C．③在化学反应中容易得到1个电子，形成FD．由⑤可知铬的相对原子质量为52.00g12．随着科技发展，高纯砷的需求量越来越大，气相氯化还原法制高纯砷的流程如图所示。下列说法错误的是A．升华提纯是根据沸点差异，通过升华、凝华除去沸点高的杂质B．200∼250℃用氯气氧化砷的化学方程式为2C．800℃用高纯氢还原三氯化砷的化学方程式为2D．已知As2O3为两性氧化物，其与13．文物书写历史故事。下列说法不正确的是A．越王勾践剑含有少量Pb、Sn，说明古人已掌握合金冶炼技术B．铅釉陶因Cu2(OH)2CO3热分解上色，此过程无共价键断裂C．测定唐代宝相花织锦中的14C，便可大致推算其制成年份D．在宋代彩绘漆奁上覆盖多层植物油，可减少空气对其腐蚀14．分离是研究物质的基本实验方法，下列关于物质分离的描述正确的是A．分液漏斗下层液体放出时，应待分界液面进入活塞时迅速关闭活塞B．蒸馏操作时温度计水银应放在烧瓶的混合液中C．用CCl4D．除去NaCl晶体中的少量KNO3二、填空题15．微粒“邂逅”时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。回答下列问题：(1)亮黄色的绘画颜料中含硫化镉(CdS)，在可见光的照射下CdS会被氧气氧化为CdSO4，导致油画变得暗淡。上述过程中，每生成0.2molCdSO4时，转移的电子数为___________N(2)铅丹（Pb3O4其中Pb元素的化合价只有+2、+4）是一种鲜艳的橙红色颜料，工业制备铅丹需通过氧化铅高温转化实现，发生反应6PbO+O2高温¯¯2Pb3O(3)《天工开物》中记载了隔绝空气焙烧绿矾(主要成分为FeSO4⋅7H2O)即可制得颜料铁红(16．根据所学知识，回答下列问题：(1)有下列物质：a．氢氧化钡

b．NaHSO4

c．二氧化碳

①写出向a溶液中通入少量c气体发生反应的离子方程式：___________。②下列导电性变化图像符合向a溶液中滴加d的变化趋势的是___________(填标号)。A．

B．

C．

D．(2)金的化学性质不活泼，但可溶于王水，生成四氯金酸(化学式为HAuCl4是一种强酸)，生成的四氯金酸可被肼还原(肼被氧化为N①写出金溶于王水的离子方程式并用双线桥法表示电子的转移：___________。②四氯金酸被肼还原的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。(3)在生产和科学实验中，常常要用到溶液，在很多情况下取用溶液时，一般是量取它的体积，因此要知道溶液的浓度。①若将质量分数为14%的KOH溶液蒸发掉100g水后(无固体析出)，得到了80mL质量分数为28%的溶液，则浓缩后溶液中溶质的物质的量浓度是___________mol·L。②200mL含K2SO4和H2SO4的混合溶液中，K2SO4物质的量浓度为2mol⋅L-1，H2SO4物质的量浓度为1.6mol⋅17．铁及其化合物在工业上有广泛的用途。回答下列问题：(1)氯化铁的用途之一是五金蚀刻，蚀刻产品有眼镜架、钟表、电子元件和标牌等。①实验室鉴别饱和FeCl3溶液与FeOH3②写出用氯化铁溶液蚀刻不锈钢时发生的主要反应的离子方程式：_______。③将1mol⋅L−1CuCl2溶液和1mol⋅L−(2)高铁酸钠(Na2①写出工业制备高铁酸钠时发生反应的离子方程式：_______。每生成1molNa2FeO4②高铁酸钠可用作净水剂的原因是_______。③如果用单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，Cl2、ClO2、Na2(3)草酸亚铁可作为制备电池正极材料磷酸铁锂的原料。称取3.60gFeC2300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，则其化学式为_______。18．党的二十大报告中着重强调了生态文明建设的重要性，在这场蓝天保卫战中，“碳中和”“脱除NOxI.二氧化碳的捕集和利用是我国能源领域实现碳达峰、碳中和目标的一个重要研究方向。(1)我国化学家研究出用Ag/In2O3催化实现了CO2加氢制备(2)CO2捕获和转化可减少CO①图2中可循环利用的物质有_______(填化学式)；②若产生等物质的量CO、H2，写出反应II的化学方程式：_______II.工业尾气中的氮氧化物会对大气和环境造成污染，必须经过处理达到国家规定的排放标准。(3)碱性KMnO4氧化法可将NO①KMnO4NaOH溶液进行烟气中NO的脱除，将该离子方程式补充完整：_____NO+_____MnO4−+_____=②在实验室用KMnO4NaOH溶液对模拟烟气中的NO进行脱除。若将标准状况下22.4L含NO体积分数为5%的模拟烟气进行处理，假设NO最终全部转化为NO3(4)H2还原法：将工业尾气(含NO2)与H2的混合气体通入CeSO42与《安徽淮北市第一中学2026-2027学年高三上学期开学考试化学试题》参考答案题号12345678910答案BACADCCDAC题号11121314答案CDBA1．B2．A3．C4．A5．D6．C7．C8．D9．A10．C11．C12．D13．B14．A15．(1)1.62HClO(2)1:2PbS+4H2(3)SO2、SO3绿矾中Fe元素被氧化，S元素被还原为SO2，