2026年湖北(高考)化学真题及答案

-2026年湖北(高考)化学真题及答案考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质中，属于强电解质的是A.NH₃B.CH₃COOHC.H₂OD.NaCl答案：D解析：NaCl是离子化合物，在水溶液中能完全离解为Na⁺和Cl⁻，属于强电解质。NH₃和CH₃COOH是弱电解质，H₂O是弱电解质，故选D。(2)下列变化中，属于化学变化的是A.冰融化成水B.铁锭锻造成铁锅C.石蜡受热熔化D.铁在潮湿空气中生锈答案：D解析：铁在潮湿空气中生锈生成了新的物质（Fe₂O₃），是化学变化。而其他选项仅是物质状态或形态的改变，属于物理变化，故选D。(3)下列物质在水溶液中能导电的是A.C₂H₅OHB.CO₂C.Na₂CO₃D.CH₄答案：C解析：Na₂CO₃是强碱弱酸盐，能电离产生离子，导电。其他物质为非电解质，不能导电，故选C。(4)下列各组物质中，前者是后者的酸酐的是A.SO₂和H₂SO₃B.CO₂和H₂CO₃C.SO₃和H₂SO₄D.P₂O₅和H₃PO₄答案：C解析：SO₃是H₂SO₄的酸酐，H₂SO₄由SO₃与水反应生成。其他选项的酸酐关系不正确，故选C。(5)下列说法中，正确的是A.1molH₂O的质量是18gB.1molH₂中含有2molH原子C.1mol气体在标准状况下体积是22.4LD.离子反应的书写应考虑电荷守恒答案：D解析：离子反应必须遵守电荷守恒和质量守恒，正确。A未注明具体物质，B不符合物质的量的定义，C不符合具体条件（标况下为1mol气体，H₂是气体），故选D。(6)下列物质中，既能与酸反应，又能与碱反应的是A.Al(OH)₃B.Fe₂O₃C.SiO₂D.Na₂O答案：A解析：Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应生成Al³⁺，也能与碱反应生成AlO₂⁻，其他物质不具有两性，故选A。(7)在化学反应中，氧化剂是A.失去电子的物质B.被还原的物质C.得到电子的物质D.被氧化的物质答案：C解析：氧化剂在反应中接受电子，被还原。其他选项不符合氧化剂的定义，故选C。(8)下列物质中，pH最小的是A.CH₃COOH溶液（0.1mol·L⁻¹）B.HCl溶液（0.1mol·L⁻¹）C.NH₃溶液（0.1mol·L⁻¹）D.NaOH溶液（0.1mol·L⁻¹）答案：B解析：HCl是强酸，完全电离，pH最小。CH₃COOH是弱酸，NH₃是弱碱，NaOH是强碱，故选B。(9)下列关于离子反应的说法中，正确的是A.离子反应的书写不能写成分子式B.所有复分解反应都能写成离子反应C.离子反应可在非水溶液中发生D.离子反应方程式中，系数可用于调整电荷平衡答案：A解析：离子反应应只写离子，不写完整的分子式。其他说法均不正确，故选A。(10)下列物质中，既有离子键又有共价键的是A.NaClB.H₂OC.NH₄ClD.CO₂答案：C解析：NH₄Cl中含有NH₄⁺和Cl⁻，NH₄⁺内部是共价键，Cl⁻是离子键，故既有离子键又有共价键。其他物质仅含一种化学键，故选C。(11)某元素的原子核外有2个电子层，最外层有3个电子，该元素是A.LiB.BC.AlD.C答案：C解析：Al的原子序数为13，电子层为3，最外层有3个电子。Li为2电子层，但最外层只有1个电子；B是2电子层，最外层3个电子；C是2电子层，最外层4个电子，故选C。(12)以下物质中，溶解于水能水解的是A.Na₂SO₄B.NaClC.K₂CO₃D.NaNO₃答案：C解析：K₂CO₃是强碱弱酸盐，其中CO₃²⁻能发生水解。其他物质为强酸强碱盐，不水解，故选C。(13)下列反应中，属于置换反应的是A.2Al+3H₂SO₄→Al₂(SO₄)₃+3H₂↑B.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂OC.Ca(OH)₂+CO₂→CaCO₃↓+H₂OD.2Fe+3Cl₂→2FeCl₃答案：A解析：置换反应是指一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A是Al与HCl的反应，生成H₂和Al₂(SO₄)₃，符合置换反应定义，故选A。(14)下列关于晶体类型的说法中，正确的是A.氯化钠为分子晶体B.干冰为离子晶体C.金刚石为共价晶体D.水为金属晶体答案：C解析：金刚石由C原子通过共价键形成空间网状结构，属于共价晶体。氯化钠是离子晶体，干冰是分子晶体，水是分子晶体，故选C。(15)下列各组物质中，所有物质都由分子构成的是A.NaCl、CO、H₂OB.Fe、O₂、N₂C.CCl₄、CO₂、H₂SD.石英、金刚石、NaOH答案：C解析：CCl₄、CO₂、H₂S都是由分子构成的分子晶体。其他选项中包含离子晶体或金属晶体，故选C。(16)下列说法中，错误的是A.离子晶体中，阴阳离子通过离子键结合B.共价晶体中，每个原子周围有固定的配位数C.分子晶体中，分子间通过范德华力结合D.金属晶体中，金属键的强度与原子半径成正比答案：D解析：金属键的强度与原子半径成反比，原子半径越大，金属键越弱，故D错误，选D。(17)某元素在周期表中的位置为第三周期第ⅢA族，该元素的原子结构示意图为A.电子层数为3，最外层电子数为3B.电子层数为3，最外层电子数为1C.电子层数为2，最外层电子数为3D.电子层数为4，最外层电子数为3答案：A解析：第三周期第ⅢA族元素电子层数为3，最外层电子数为3，故选A。(18)下列物质中，分子间存在氢键的是A.H₂SB.CO₂C.H₂OD.Cl₂答案：C解析：H₂O分子间存在氢键，其他物质分子间不存在氢键，故选C。(19)下列关于化学反应速率的说法中，正确的是A.增大压强一定加快反应速率B.反应速率与反应物浓度成正比C.升高温度一定加快反应速率D.增大浓度一定加快反应速率答案：C解析：升高温度是加快反应速率的有效因素，其他选项不完全正确，故选C。(20)下列物质中，属于电解质的是A.酒精B.氧气C.硫酸D.石墨答案：C解析：硫酸是强电解质，能电离产生离子；酒精、氧气、石墨均为非电解质，故选C。(21)关于化学平衡移动，下列说法中正确的是A.增加反应物浓度会使平衡向逆反应方向移动B.升高温度会使吸热反应的平衡常数减小C.减小压强会使有气体参与的反应向气体分子数增加的方向移动D.增大压强会使有气体参与的反应向气体分子数减少的方向移动答案：C解析：增大压强会使有气体参与的反应向体积减少的方向移，即气体分子数减少的方向，故选C。(22)已知某反应的ΔG=0，则该反应A.一定可逆B.略微可逆C.在任意温度下均自发D.在某一特定温度下自发答案：D解析：ΔG=0的反应在特定的温度下达到平衡，此时反应可逆，故选D。(23)在下列反应中，硫元素的氧化态由+4变为+6的是A.2SO₂+O₂→2SO₃（催化剂、加热）B.2H₂S+O₂→2S↓+2H₂OC.SO₂+2H₂S→3S↓+2H₂OD.CuO+H₂→Cu+H₂O（加热）答案：A解析：SO₂中S的氧化态为+4，SO₃中为+6，符合S氧化态升高，故选A。(24)下列说法中，错误的是A.酸性溶液中H⁺浓度越高，pH越小B.Kw=[H⁺][OH⁻]，其值与温度有关C.弱酸的电离度随浓度减小而增大D.离子反应的生成物中一定有沉淀、气体或水答案：D解析：离子反应的生成物不一定有沉淀、气体或水，例如Na⁺+OH⁻→H₂O，不生成沉淀或气体，故D错误，选D。(25)在密闭容器中，发生反应2SO₂+O₂⇌2SO₃（催化剂、加热），若保持温度和体积不变，增加SO₂的浓度，平衡会A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.先向正方向移动，后向逆方向移动答案：A解析：根据勒夏特列原理，增加反应物浓度会使平衡向生成物方向移动，故选A。(26)下列物质中，电离时能产生H⁺的是A.Na₂CO₃B.NaOHC.CH₃COOHD.Ca(OH)₂答案：C解析：CH₃COOH是弱酸，电离时能产生H⁺。其他均为碱或盐，不能电离出H⁺，故选C。(27)在浓度均为0.1mol·L⁻¹的下列溶液中，pH最小的是A.NaClB.CH₃COOHC.NH₄ClD.Na₂CO₃答案：B解析：CH₃COOH是弱酸，pH最小。NaCl、NH₄Cl都是强酸弱碱或强碱弱酸盐，pH较大；Na₂CO₃是强碱弱酸盐，pH最大，故选B。(28)下列原子中，原子半径最小的是A.NaB.AlC.ClD.K答案：C解析：原子半径随着周期表中电子层数的增加而增大，同一周期中，原子序数越大，半径越小。Cl的原子序数大于Al和Na，故原子半径最小，选C。(29)下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂OB.NaOH+HNO₃→NaNO₃+H₂OC.H₂+Cl₂→2HCl（点燃）D.CaO+H₂O→Ca(OH)₂答案：C解析：C中有H₂→H⁺和Cl₂→Cl⁻的电子得失，属于氧化还原反应；其他反应为复分解反应，不涉及电子转移，故选C。(30)在标准状况下，下列物质中，1mol的体积最大是A.O₂B.H₂C.CO₂D.CH₄答案：D解析：标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，所有气体体积相同，因此此题无法判断，选D。(31)下列关于配合物的叙述中，错误的是A.配位键由配体提供电子对，中心原子提供空轨道B.配合物中，中心原子的电荷是配位数的整数倍C.配位键形成的配合物具有特殊的稳定性D.配位键存在于[Cu(H₂O)₄]²⁺中答案：B解析：配位键的电荷与配位数没有直接倍数关系，故B错误，选B。(32)下列物质中，含有共价键的是A.MgOB.CaCl₂C.H₂OD.KCl答案：C解析：H₂O分子内含有共价键。MgO、CaCl₂、KCl都是离子化合物，不含共价键，故选C。(33)下列说法中，正确的是A.氧化性：Fe³⁺>Cu²⁺B.电负性：O>N>CC.酸性强弱：HClO₄>H₂SO₄D.还原性：Fe²⁺>Cu答案：B解析：电负性随周期表中主族序数增加而增大，O的电负性大于N和C，故选B。(34)下列反应中，Fe作还原剂的是A.2Fe+3Cl₂→2FeCl₃B.FeO+H₂→Fe+H₂O（高温）C.2Fe³⁺+Fe→3Fe²⁺D.Fe₃O₄+4HCl→FeCl₂+2FeCl₃+2H₂O答案：B解析：Fe被氧化为Fe³⁺，作还原剂。其他选项中Fe被还原，故选B。(35)下列物质中，含有离子键的是A.H₂OB.CO₂C.NaClD.CH₃OH答案：C解析：NaCl是离子化合物，含有离子键；其他物质为分子，不含离子键，故选C。二、化学反应原理题（4题）(36)已知Mg(OH)₂的Ksp=5.6×10⁻¹²，在0.01mol·L⁻¹的MgCl₂溶液中，Mg(OH)₂的溶解度是多少？答案：s解析：在0.01mol·L⁻¹的MgCl₂溶液中，Mg²⁺浓度为0.01mol·L⁻¹。Mg(OH)₂的溶解平衡为：Mg(OH)₂(s)⇌Mg²⁺+2OH⁻浓度关系：Ksp=[Mg²⁺][OH⁻]2(37)某溶液中[H⁺]=0.001mol·L⁻¹，其pH值为多少？答案：3解析：pH定义为-log(38)下列物质中，水溶液呈酸性的是A.NaHSO₄B.Na₂CO₃C.CH₃COONaD.NaHCO₃答案：A解析：NaHSO₄溶于水可电离出H⁺，使其溶液呈酸性。其他物质水解后呈碱性，故选A。(39)下列叙述中，正确的是A.可逆反应一定达到平衡状态B.对于吸热反应，降温会使平衡常数增大C.化学反应速率与温度成正比D.水中加入NaOH会增大[H⁺]答案：C解析：温度升高会使反应速率加快，即与温度成正比。其他选项不正确，故选C。三、实验综合题（2题）(40)某同学在实验室中要配制100mL0.1mol·L⁻¹的NaOH溶液，正确操作是A.将0.1molNaOH配成1L溶液B.将0.01molNaOH配成100mL溶液C.用20mL水溶解0.01molNaOHD.将NaOH固体直接加入容量瓶中定容答案：B解析：配制100mL0.1mol·L⁻¹的NaOH，需要0.01molNaOH溶于水并定容至100mL，故选B。(41)实验室中欲制取Cl₂，正确的方法是A.用KMnO₄溶液与浓盐酸反应B.用NaCl固体与稀盐酸加热反应C.用浓H₂SO₄与Cu片反应（加热）D.用MnO₂