四川省成都西蜀实验2027届九上化学期中经典试题含解析

四川省成都西蜀实验2027届九上化学期中经典试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．稀土是储量较少的一类金属的统称，有“工业的维生素”的美誉。铕(Eu)是稀土元素中化学性质最活泼的元素，Eu2O3中铕元素的化合价为A．+1 B．+2 C．+3 D．+42．某温度下，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为45%），另一瓶为12%的溶液，下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（）A．加少量的硝酸钾 B．加一定量的水C．室温下蒸发一定量的水 D．略降低温度3．下列例举的是生活中常见的物质的pH，你认为数据不合理的是A．橙汁pH=4 B．胃液pH=12C．肥皂水pH=11 D．食醋pH=34．对生活中下列现象的解释错误的是()现象解释A湿衣服在夏天比在冬天干得快温度升高,分子运动速率加快B用肉眼不能直接观察到二氧化碳分子二氧化碳分子很小C在无外力下，花粉会在平静的水面上移动分子在不断运动D自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂分子受热，体积变大A．A B．B C．C D．D5．经测定某硝酸铵（NH4NO3）样品中氮元素的质量分数为28.0%。下列说法错误的是A．NH4NO3中氮元素化合价为+1 B．该样品一定是混合物C．该样品中可能混有氯化铵 D．该样品硝酸铵的质量分数无法计算6．下表列举了蜡烛在空气中燃烧的部分问题及对问题的解答，其中“对问题的回答”中属于“设计实验方案”的是选项问题对问题的解答A火焰为什么向上？热气流上升，形成对流B探究火焰不同部位温度的高低？将火柴梗横插入火焰中2S后取出，观察火柴梗变色情况C火焰上方的黑烟是怎么产生的？蜡烛不完全燃烧产生的炭黑小颗粒D吹灭蜡烛时产生的白烟是什么？石蜡蒸气遇冷形成石蜡固体A．A B．B C．C D．D7．打开汽水瓶盖，有大量的气泡逸出，下列说法错误的是A．溶质减少 B．溶解度减小 C．浓度减小 D．饱和溶液变成不饱和溶液8．下列物质中，属于化合物的是A．空气 B．可乐 C．冰 D．液氧9．工业上煅烧硫铁矿用来生产硫酸，用X表示硫铁矿中的主要成分。煅烧反应的化学方程式为：4X+11O22Fe2O3+8SO2，则x为A．FeS2 B．Fe2S3 C．FeSO4 D．FeS10．下列物质的用途取决于化学性质的是（）A．液氮冷冻一些生物组织 B．洒水降温C．金属铝制高压电线 D．用稀有气体作保护气二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．铁是我们日常生活中一种常见的金属，但你是否真正了解它呢，快来参加“铁知识竞赛吧（1）铁它是由________(选填“原子”、“分子”或“离子”)构成的物质。日常生活中我们所用的钢铁是一种_______(选填“纯金属“或“合金”)（2）工业中常用一氧化碳还原赤铁矿来炼铁，其中赤铁矿的主要成分是________，写出工业炼铁时，高炉内发生一氧化碳还原赤铁矿反应的化学方程式：_____________。（3）若要验证的Fe、Cu和Al的金属活动性顺序，只需一种试剂直接与上述三种金属反应就能达到目的，该试剂是________(填序号)。A硫酸铝溶液B硫酸亚铁溶液C硫酸铜溶液三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．根据如图所示实验，并阅读小资料，回答下列问题。（1）图1中反应的现象是_____________，该实验中集气瓶中水的作用是_____________。（2）图2的集气瓶中加入的液体可能是________，其目的是_________________。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．在老师的指导下，同学们进行了有趣的化学实验探究：图1所示的是小亮同学用红磷在空气中燃烧的测定方法．过程是：第1步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记．第2步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧．第3步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的1/1．请回答下列问题：①第2步红磷燃烧时的现象____________________，化学反应表达式________________②实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/1，你认为导致这一结果的原因可能是____________．A、集气瓶底部的水占了一部分体积B、红磷过少C、红磷没有燃烧完就急着打开了止水夹③小博同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图2所示），小博在正式开始实验前，夹紧弹簧夹，将注射器活塞从20mL刻度处推至11mL处，然后松开活塞，观察到活塞返回至20mL刻度处．该操作的主要目的是____________，你认为改进后的优点是____________（提出问题）氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？（设计实验）小余以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）实验序号

氯酸钾质量

其他物质质量

待测数据

①1.2g

/

②1.2g

CuO0.1g

③1.2g

MnO20.1g

①上述实验应测量的“待测数据”是____________．②若实验②比实验①的“待测数据”____________（填“大”或“小”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解．③将实验②反应剩余的固体取出后经洗涤、干燥，再次精确称量得到0.1g黑色粉末，这样做的目的是____________，小余同学认为氧化铜肯定是氯酸钾分解的催化剂，但小淳同学对此提出了异议，小淳同学设计了如下实验：将第二次精确称量得到的0.1g黑色粉末和1.2g氯酸钾混合放入试管中，加热，伸入带火星木条，发现木条很快复燃．小淳同学这样做目的是________，（预期结论）氧化铜也能作氯酸钾的催化剂．（评价设计）你认为小余设计实验③和实验②对比的目的是________；写出实验②反应的表达式________①小晴同学学了分子性质这节内容后，改进了书本上探究分子运动的实验．小晴同学找来废弃的医疗用品--微型Y形管，设计如图所示实验，她进行该实验是为了探究____________，实验过程中能看到的现象是____________，小晴同学设计的实验优点________．②利用如图装置进行“硫燃烧”的实验：用气卿（能不断鼓入空气的装置）不断地向弯型具支试管中鼓入空气，同时用酒精灯给硫粉加热至燃烧，移去酒精灯，可观察到微弱的淡蓝色火焰；然后停止鼓入空气，再用酒精灯给高锰酸钾加热，使硫在纯氧中继续燃烧，观察到________火焰．写出实验中硫磺燃烧的化学反应表达式：________．该实验装置的主要优点是在消除有害气体对环境污染的前提下有利于________．你推断烧杯中的氢氧化钠溶液的作用是____________．14．实验兴趣小组对制取二氧化碳实验中剩余的滤液产生了浓厚的兴趣，已知在实验过程中加入的稀盐酸过量，溶质只含有氯化钙和氯化氢两种物质，为了探究各成分的质量进行了如下的实验。请回答下列问题：（1）写出生成沉淀的化学反应方程式____________（2）写出求解溶液中氯化氢质量的比例式________________（3）滤渣的质量为_____________（4）第一次加入碳酸钠溶液的质量至80g时溶液中溶质的成分___（填化学式）；（5）最终所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_________五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．某饮用矿泉水1000g中的成分如下图所示。（1）此矿泉水中含有_____种金属元素。（2）在偏硅酸H2SiO3中，氢元素、氧元素的质量比为_____（填最简比）.（3）在偏硅酸H2SiO3中，求氧元素的质量分数的计算式为_____.（4）某同学喝了500g该矿泉水，他同时摄入的钙元素的质量为_____mg.16．钙是人体必需的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。请回答下列问题：（1）CaCO3中钙元素的质量分数为________。（2）若每片钙片的质量为1g，则钙片中钙元素的质量分数为_______。（3）如果按用量服用，通过服用此钙片，每天摄入钙元素的质量是多少？______

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解析】

在Eu2O3中，氧元素显-2价，设：铕元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（-2）×3=0，则x=+3价。故选C。2、B【解析】

A、向硝酸钾的饱和溶液中各加入少量硝酸钾晶体，振荡，晶体不溶解，可区分开饱和溶液和不饱和溶液，故此选项正确。B、各加入少量水振荡，都没有现象，故此选项错误。C、蒸发少量水，饱和的溶液会有晶体析出，不饱和的不会析出晶体，故此选项正确。D、硝酸钾的饱和溶液在降低温度时会有晶体析出，不饱和的不会析出晶体，故此选项正确。故选：B。3、B【解析】试题分析：橙汁，胃液，食醋都显酸性，所以三种物质的PH值都会小于７，肥皂水显示碱性所以其PH值会大于7。故选B．考点：物质的PH值4、D【解析】A.夏天温度高，分子获得能量运动速率快，故湿衣服夏天干的快，故A正确；B.分子的体积和质量都很小，肉眼不能直接观察到，故用肉眼无法观察到二氧化碳分子，故B正确；C.花粉在平静的水面上移动，非外力作用，说明分子在不断运动，故C正确；D.自行车轮胎在阳光下暴晒，温度升高导致分子间隔变大，使轮胎炸裂，分子的体积不会改变，故D错误。5、A【解析】

A、NH4NO3由铵根离子和硝酸根离子构成，氨根+1价，设氮元素化合价x，（+1）×4+x=+1，x=-3铵根中氮元素化合价为-3价，同理可得硝酸根中氮元素+5价，A错误。B、硝酸铵（NH4NO3）中氮元素质量分数样品中氮元素的质量分数为28.0%，故一定含有其他杂质，是混合物，B正确。C、氯化铵中氮元素质量分数，氯化铵和硝酸铵混合质量分数可为28%，样品中可能混有氯化铵，C正确。D、混有的物质不确定，无法确定硝酸铵质量分数，D正确。故选：A。6、B【解析】

A、对火焰为什么向上解释原因，属于实验结论或作出假设，故A错误；B、用火柴梗在火焰中心1-2秒后取出，观察火柴梗的变色情况属于设计的实验方案，故B正确；C、对火焰上方的黑烟是怎么产生的解释原因，属于实验结论或作出假设，故C错误；D、对吹灭蜡烛时产生的白烟是什么的解释原因，属于实验结论或作出假设，故D错误。故选B。7、D【解析】

汽水中溢出的大量气泡其实就是碳酸分解，产生水和二氧化碳气体；【详解】A、碳酸是汽水的一种溶质，当打开瓶盖时，大量的碳酸分解，溶质质量减少；故选项正确，不符合题意；B、当瓶盖打开时，瓶内压强减小，二氧化碳气体随压强的减小溶解度降低；故选项正确，不符合题意；C、当打开瓶盖时，碳酸分解，溶质质量减小，浓度降低；故选项正确；不符合题意；D、当打开瓶盖时，压强变小，碳酸分解，溶解度降低，此时仍为饱和溶液；故选项错误，符合题意；故选：D。8、C【解析】A、空气属于混合物，故选项错误；B、可乐是溶液，也属于混合物，故选项错误；

C、冰是水的固体，属于化合物中的氧化物，故选项正确；D、液氧只含一种元素属于单质，故选项错误；故选C。点睛：物质分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。9、A【解析】

依据质量守恒定律：化学变化前后元素种类不变，原子个数不变；反应后Fe、O、S的原子个数分别为4、22、8，反应前已知O的原子个数为22，故4X中含有Fe、S的原子个数分别为4、8，故X的化学式为A.FeS2。故选A。10、D【解析】

A、液氮冷冻一些生物组织，是因为液氮蒸发时吸热，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故A错误；B、洒水降温，是因为水蒸发吸热，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故B错误；C、金属铝制高压电线，是因为铝具有导电性，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故C错误；D、用稀有气体作保护气，是因为稀有气体不容易和其它物质发生反应，属于化学性质，故D正确。故选D。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、原子合金Fe2O3Fe2O3+3CO2Fe+3CO2B【解析】

（1）铁属于金属，它是由原子构成的；日常生活中我们所用的钢铁是一种合金，故填：原子；合金；

（2）赤铁矿的主要成分是Fe2O3，工业制铁时高炉内发生反应的化学方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故填：Fe2O3，Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）A、铁和铜都不与硫酸铝溶液反应，说明铁和铜都排在铝的后面，但是不能说明铁和铜的顺序，故A错误；

B、铝能与硫酸亚铁反应，说明铝在铁的前面，铜不与硫酸亚铁反应，说明铁在铜的前面，能证明铝、铁、铜的顺序，故B正确；

C、铝和铁都能与硫酸铜溶液反应，说明铝和铁在铜的前面，但是不能说明铝和铁的顺序，故C错误；故填：B。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体防止高温熔化物炸裂瓶底水（氢氧化钠溶液）吸收二氧化硫，防止污染空气【解析】

（1）图1铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，并有黑固体生成；集气瓶中水的作用是防止高温熔融溅落，造成集气瓶底部炸裂；（2）图2中集气瓶中加入的液体可能是水（或氢氧化钠溶液），其作用是吸收有毒气体二氧化硫，防止污染空气。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、剧烈燃烧，产生白烟，放热4P+1O22P2O1BC检查装置气密性能够防止燃烧匙伸入集气瓶中导致的气体受热膨胀部分逸出，使实验结果不准确，同时操作更简单时间小验证氧化铜在反应前后的质量是否改变验证氧化铜在反应前后的化学性质是否改变验证氧化铜和二氧化锰的催化效果2H2O22H2O+O2↑分子是不断运动的酚酞试液变红色节约药品，更环保明亮的蓝紫色S+O2SO2对比硫在空气和氧气中燃烧的情况吸收反应生成的二氧化硫【解析】

②实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/1，导致这一结果的原因可能是红磷过少，没有把装置中的氧气耗尽，红磷没有燃烧完就急着打开了止水夹，没有把装置中的氧气耗尽，同时温度过高导致集气瓶中气压过大，导致进入集气瓶中的水偏少。故选BC；③在正式开始实验前，夹紧弹簧夹，将注射器活塞从20mL刻度处推至11mL处，然后松开活塞，观察到活塞返回至20mL刻度处，该操作的主要目的是检查装置气密性；改进后的优点是：能够防止燃烧匙伸入集气瓶中导致的气体受热膨胀部分逸出，使实验结果不准确，同时操作更简单；②若氧化铜能加快氯酸钾的分解，则实验②比实验①的“待测数据”小；③将实验②反应剩余的固体取出后经洗涤、干燥，再次精确称量得到0.1g黑色粉末，这样做的目的是验证氧化铜在反应前后的质量是否改变；将第二次精确称量得到的0.1g黑色粉末和1.2g氯酸钾混合放入试管中，加热，伸入带火星木条，发现木条很快复燃，这样做目的是验证氧化铜在反应前后的化学性质是否改变；评价设计：实验③和实验②是其他条件相同时，催化剂的种类不同，比较反应的速度，设计对比的目的是验证氧化铜和二氧化锰的催化效果；实验②中，过氧化氢在氧化铜的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；②再用酒精灯给高锰酸钾加热，使硫在纯氧中继续燃烧，观察到明亮的蓝紫色火焰；实验中硫磺燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为S+O2SO2；该实验装置的主要优点是在消除有害气体对环境污染的前提下有利于对比硫在空气和氧气中燃烧的情况；二氧化硫有毒，可推测烧杯中的氢氧化钠溶液的作用是吸收反应生成的二氧化硫。14、Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl10gNaCl、HCl、CaCl211.7%【解析】

碳酸钠与盐酸反应生成气体，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀。【详解】氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；（2）设溶液中氯化氢质量为x，反应生成氯化钠质量为y，参加反应的碳酸钠的质量为z反应生成二氧化碳质量为：100g+100g-195.6g=4.4g，解得：x=7.3g，y=11.7g，z=10.6g故求解溶液中氯化氢质量的比例式为：（3）第一次加入碳酸钠溶液没有沉淀生成并且溶液反应后总量减少，说明滤液中含有盐酸，第二次加入