2027届安徽省蚌埠市固镇县九上化学期末质量检测试题含解析

2027届安徽省蚌埠市固镇县九上化学期末质量检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．如下图所示：若关闭Ⅱ阀打开I阀，紫色小花（用石蕊溶液染成）变红；若关闭I阀打开Ⅱ阀，紫色小花不变红。则甲瓶中所盛的试剂可能是：①浓H2SO4（有强吸水性）②浓NaOH溶液（能大量吸收CO2)③饱和NaCl溶液A．只有①B．只有②C．①②D．①②③2．从防火、灭火、自救等安全知识判断，下列做法错误的是（）A．室内着火时不急于打开门窗B．发生火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻C．用明火检验燃气是否漏气D．炒菜时油锅着火用锅盖盖灭3．在AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，下列情况中不可能存在的是（）A．滤渣中只有Ag、FeB．滤渣中有Ag、Cu，滤液中有Mg2+、Fe2+C．滤渣中有Ag、Cu、Fe，滤液中有Mg2+、Fe2+D．滤渣中只有Ag4．下列实验设计或结论合理的是（）A．向某固体滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐B．除去MgCl2溶液中混有的少量CuCl2，可加入适量的Mg（OH）2，充分搅拌后过滤C．CO32﹣、Na+、NO3﹣、K+四种离子可在pH=12的溶液中大量共存D．将带火星的木条伸入到装有气体的集气瓶中，木条不复燃，证明该气体中不含氧气5．下列所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是（）A．电解水B．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入足量的锌粉和铁粉C．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物D．相同温度下，用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气，其中一份加入少量MnO26．下列物质的用途错误的是（）A．石灰石改良碱性土壤 B．干冰用于人工降雨C．聚氯乙烯做电线外皮 D．氨气做化工原料7．证据推理是化学核心素养的重要组成，下列有关推理正确的是A．某固体加入稀硫酸，产生气泡，则该固体一定是活泼金属B．将两只实验小白鼠分别放在盛有一氧化碳和二氧化碳的容器中，一段时间，小白鼠都死亡，说明一氧化碳和二氧化碳都具有毒性C．某溶液中滴加氯化钡溶液后，产生白色沉淀稀硝酸后沉淀不消失，说明此溶液一定含有硫酸根离子D．燃烧需要同时具备三个条件，则任意使其中一种条件不具备就可以灭火8．为庆祝元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为国际化学元素周期表年。如图是元素周期表的一部分，对相关信息叙述正确的是（）A．碳原子的相对原子质量是12.01gB．铝原子的核内中子数一定为13C．碳、铝、硅三种元素都属于非金属元素D．铝元素和硅元素位于元素周期表的同一周期9．色氨酸(C11H12N2O2)是一种氨基酸，在人体内含量太低会影响睡眠质量,一般可通过食补黄豆、黑芝麻、海蟹等得以改善，有关色氨酸的叙述正确的是()A．色氨酸中含有氧分子B．色氨酸的相对分子质量为200C．色氨酸分子中质子总数和中子总数一定相等D．色氨酸中氮元素的质量分数为13.7%10．根据你的生活经验和所学知识判断，下列说法或做法错误的是（）A．可燃性气体与空气形成混合气体，遇明火一定会发生爆炸B．夜间发现天然气泄漏时，关闭天然气阀门，打开所有门窗通风，严禁一切火星及明火C．所处火灾现场烟雾较浓时，应用湿毛巾捂住口鼻，低下身子迅速逃离D．炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．按要求用正确的化学符号（或数字）回答。（1）2个氮原子__；（2）保持水的化学性质的最小粒子是____；（3）3个氢氧根离子____；（4）氧化铝中铝元素显+3价____；（5）淀粉（C6H10O5）n中碳、氢、氧元素的质量比为____。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．在影片“流浪地球”中，地球被木星捕获，在即将毁灭的时刻，人类点燃了木星大气中的氢气，从而产生推动力，拯救了地球。（1）写出人类点燃氢气依据的化学方程式___________。（2）写图中出标号m仪器的名称___________（3）利用装置B可以制取氧气，其反应原理为___________，利用装置___________收集二氧化碳。（4）图H为启普发生器，利用此装置也可以制取氢气，该装置的优点与装置C相同，则其优点是___________。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。（1）铁容易在潮湿的空气里生锈。主要是因为铁和空气中____发生作用的结果。（2）向一定量的Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4，下列图象能正确描述对应关系的是（_____）ABCD（3）浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么___？（4）下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。

①B装置玻璃管里可观察到的现象是______。②C装置中反应的化学方程式为_____。14．利用化学知识解决实际问题实验一:模拟工业炼铁的生产过程（1）按照装置图连接实验装置、检查装置的气密性、装药品、固定实验装置后，主要实验步骤有:①通入二氧化碳:②停止通入二氧化碳:③点燃A、C处酒精喷灯:④熄灭A、C处酒精喷灯。正确的操作顺序是_________________________；（2）该实验中氢氧化钠溶液的作用是_________________________；（3）按要求完成上述过程中重要的化学方程式。①生成炼铁还原剂的反应________________________；②D中反应的化学方程式_________________________。实验二:测定赤铁矿粉中氧化铁的质量分数（4）现称取l0g赤铁矿粉于上述装置C的硬质玻璃管内，向A中通入CO2.当赤铁矿中的Fe2O3全部还原为Fe时，剩余固体在CO的保护下冷却、称量，质量为7.9g（假设赤铁矿中的杂质均不与CO反应），该赤铁矿中Fe2O3的质量分数为_________________________；（5）同学们采集了用某种热分析仪记录的CO与Fe2O3进行反应时的有关数据，并得固体质量与反应温度的关系曲线，如下图所示:[资料]CO在不同温度条件下与氧化铁反应可生成四氧化三铁、氧化亚铁和铁。①根据图象分析，写出P点时固体成分的化学式___________；②固体质量由48.0g变为46.4g的过程中发生反应的化学方程式为___________。③设计实验检验生成的黑色固体中是否有铁，写出简单的实验操作、现象及结论。____________________。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2g石灰石样品，把20g稀盐酸(氯化氢的水溶液)分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶解于水)，充分反应后经过滤、千燥等操作，最后称量，得实验数据如下:稀盐酸的用量剩余固体的质量第一次加入5.0g1.4g第二次加入5.0g0.8g第三次加入5.0g0.2g第四次加入5.0g0.2g（1）从以上数据可知，这四次实验中，第________________次石灰石样品中碳酸钙已完全反应，判断的依据是__________________。（2）求该石灰石样品与稀盐酸反应产生的二氧化碳质量。______16．某纯碱样品中含有少量氯化钠，小丽同学取该样品23g全部溶解于150g水中，再逐滴加入160g稀盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。计算当恰好完全反应时：（1）产生二氧化碳的质量是_____。（2）此时所得到的溶液中溶质的质量分数？（结果保留到0.1%）

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【详解】因为紫色小花（用石蕊溶液染成）变红，是因为其中的二氧化碳和水反应生成碳酸的原因，而浓硫酸具有吸水性，所以除掉了水后就不会反应了，因此颜色不变，同时氢氧化钠的溶液具有吸收二氧化碳的性质，所以甲内含有氢氧化钠也可以将反应改变。故选C.2、C【详解】A、室内着火时不急于打开门窗，容易使户外空气流入，增大火势；故选项正确，但不符合题意；B、发生火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻，防止吸入有毒气体；故选项正确，但不符合题意；C、不能用明火检验燃气是否漏气，容易发生危险；故选项错误，但符合题意；D、炒菜时油锅着火用锅盖盖灭，隔绝空气，达到灭火的效果；故选项正确，但符合题意；故选：C。3、A【详解】在AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一些铁粉，根据金属活泼性顺序镁＞铁＞铜＞银，若铁粉过量，铁会按照顺序先与硝酸银发生置换反应生成硝酸亚铁和银，再与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，与硝酸镁不发生反应，具体的反应情况与铁粉的量有关，则有：A、若滤渣中Fe，说明铁粉过量，硝酸银、硝酸铜均会与铁发生置换反应，滤渣中一定有银、铜、铁，A选项的情况不存在，符合题意；B、若加入的铁粉使硝酸银完全反应，硝酸铜完全反应或部分反应，滤渣中有Ag、Cu，滤液中有Mg2+、Fe2+，B选项的情况能够存在，不符合题意；C、若铁粉过量，使硝酸银完全反应，硝酸铜完全反应，滤渣中有Ag、Cu、Fe，滤液中有Mg2+、Fe2+、C选项的情况能够存在，不符合题意；D、若铁粉的量较少，使硝酸银完全反应或部分反应，滤渣中只有Ag，D选项的情况能够存在，不符合题意。故选A。4、C【解析】试题分析：A、盐酸与活泼金属反应会生成氢气，与碳酸盐会生成二氧化碳气体，故A错误；B、氢氧化镁是不溶性碱，不会与氯化铜反应，故B错误；C、pH=12的溶液中存在大量的氢氧根离子，CO32﹣、Na+、NO3﹣、K+四种离子彼此之间不会反应，也不会与氢氧根离子反应，故C正确；D、将带火星的木条伸入到装有气体的集气瓶中，木条不复燃，只能说明氧气的浓度小，并不能说明不含氧气，故D错误。考点：考查化学实验方案设计与评价；氧气的检验和验满；酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；离子或物质的共存问题。5、C【分析】电解水生成氢气和氧气，锌和稀盐酸完全反应生成氯化锌和氢气，铁和稀盐酸完全反应生成氯化亚铁和氢气，氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气。【详解】A、电解水生成氢气和氧气的体积比是2:1，而不是质量比，故A不正确；B、锌和稀盐酸完全反应生成氯化锌和氢气，65份的锌生成2份的氢气，铁和稀盐酸完全反应生成氯化亚铁和氢气，56份的铁生成2份的氢气，生成相同质量的氢气质量需要的锌的质量大于铁，故B不正确；C、氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气，氯酸钾逐渐减小，锰元素的质量不变，锰元素的质量分数逐渐增大，反应完全，锰元素的质量分数不变，故C正确；D、二氧化锰是催化剂，能加快反应速率，相同温度下，用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气，其中一份加入少量MnO2，加热二氧化锰的反应速率较快，但最终生成的氧气的质量相同，故D不正确。故选C。催化剂能加快化学反应的速率，本身的质量和性质在反应前后不变。6、A【解析】A、石灰石（主要成分是碳酸钙），不与碱反应，不能用于改良碱性土壤，错误；B、干冰升华吸收大量的热使周围水汽凝结，可用于人工降雨，正确；C、聚氯乙烯绝缘性能很好，能够用来做电线外皮，正确；D、氨气可以用来生成氮肥等化工产品，正确。故选A。7、D【详解】A、某固体加入稀硫酸，产生气泡，则该固体不一定是活泼金属，可能是碳酸盐如碳酸钠等，故A错误；B、将两只实验小白鼠分别放在盛有一氧化碳和二氧化碳的容器中，一段时间，小白鼠都死亡，不说明一氧化碳和二氧化碳都具有毒性，一氧化碳有毒性，二氧化碳没有毒性，但不能供给呼吸，使小白鼠窒息死亡，故B错误；C、某溶液中滴加氯化钡溶液后，产生白色沉淀希硝酸后沉淀不消失，此溶液不一定含有硫酸根离子，氯化钡中的氯离子与含银离子的溶液也能生成不溶于稀硝酸的白色氯化银沉淀，故C错误；D、燃烧需要同时具备三个条件，则任意使其中一种条件不具备就可以灭火，故D正确。故选D。8、D【详解】A、碳原子的相对原子质量是12.01，单位是“1”单位不是“g”，故A错误；B、根据元素周期表的信息可知，铝原子的核内质子数为13，铝原子的核内中子数不一定为13，故B错误；C、铝元素是金属元素，碳、硅元素都属于非金属元素，故C错误；D、铝元素和硅元素位于元素周期表的同一行，铝元素和硅元素位于元素周期表的同一周期，故D正确。故选D。9、D【详解】A、一个色氨酸(C11H12N2O2)分子中含有2个氧原子，不是含有氧分子，故选项A不正确；B、色氨酸(C11H12N2O2)的相对分子质量=(12×11)+(1×12)+(14×2)+(16×2)=204，故选项B不正确；C、色氨酸(C11H12N2O2)分子中质子总数和电子总数一定相等，质子总数和中子总数不一定相等，故选项C不正确；D、色氨酸中氮元素的质量分数为，故选项D正确。故选：D。本题考查的是化学式的意义及有关相对分子质量的计算，可以计算化合物中某元素的质量分数、各元素的质量之比。10、A【详解】A、爆炸要达到可燃性气体的爆炸极限，可燃性气体与空气形成混合气体，没有达到爆炸极限，遇明火不一定会发生爆炸，故A不正确；B、天然气属于可燃性气体，遇明火会发生爆炸，夜间发现天然气泄漏时，关闭天然气阀门，打开所有门窗通风，严禁一切火星及明火，故B正确；C、用湿毛巾捂住鼻子和嘴，可以避免呼吸到烟尘和有毒的气体，所处火灾现场烟雾较浓时，应用湿毛巾捂住口鼻，低下身子迅速逃离，故C正确；D、炒菜时油锅着火盖上锅盖隔绝了氧气，起到灭火的作用，则炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭，故D正确。故选A。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、2NH2O3OH-36:5:40【详解】（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2个氮原子表示为2N；（2）水由水分子构成，故保持水的化学性质的最小粒子是水分子，水分子的分子式为H2O；（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，3个氢氧根离子表示为3OH-；（4）化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，价数在后。氧化铝中铝元素显+3价表示为；（5）淀粉（C6H10O5）n中碳、氢、氧元素的质量比为：（12×6）：（1×10）：（16×5）=36:5:40。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、2H2+O22H2O长颈漏斗2H2O22H2O+O2↑E可以控制反应的发生和停止【解析】（1）氢气和氧气在点燃的条件下生成水，反应的化学方程式为：2H2+O22H2O；（2）标号m仪器的名称为：长颈漏斗；（3）利用装置B可以制取氧气，是利用固体和液体制取氧气，用过氧化氢和二氧化锰制氧气可用装置B，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，收集装置可选择E；（4）在启普发生器中，固体药品放球体容器中，液体药品从球形漏斗中加入。反应开始后，关闭开关时，球体中的气体增多，压强增大，把液体压入球形漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行。H装置的优点与装置C相同，则其优点是：可以控制反应的发生和停止。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、水和氧气C浓硫酸有吸水性，溶剂量增加，溶液变稀；浓盐酸有挥发性，溶质的量减少，溶液变稀。红色固体变黑色Ca（OH）2

+CO2

=CaCO3↓+H2O【解析】【分析】【详解】（1）铁锈主要由三氧化二铁水合物（Fe₂O₃·nH₂O）和氢氧化铁组成，主要是铁和空气中水和氧气发生作用的结果。（2）A、氢氧化钡显碱性，pH>7，随着酸量的增加，溶液中的碱不断减少，pH值变小，直至恰好反应pH=7，再加入稀硫酸酸性不断增强，pH＜7，图象错误，故A不正确；B、硫酸与氢氧化钡反应会生成水与硫酸钡沉淀，随着反应的进行沉淀量不断增大，直至恰好反应，沉淀量不再改变，故溶液中钡元素的质量不断减少直到为0，图象错误，故B不正确；C、氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水，硫酸钡属于沉淀，不能导电，水几乎不能导电，所以氢氧化钡与硫酸恰好完全反应时，导电性减弱到零，加入的硫酸过量时，又能导电，图像正确，故C正确；D、向一定量的Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4，放出热量，溶液温度升高，反应完毕，随着稀硫酸的加入，溶液温度开始下降，图像错误，故D不正确。故选C。（3）浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，是因为浓硫酸有吸水性，溶剂量增加，溶液变稀；浓盐酸有挥发性，溶质的量减少，溶液变稀。（4）①玻璃管中的红色的氧化铁被还原为黑色的铁，故观察到的现象是红色固体变黑色；②C装置中发生的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。14、①③④②吸收二氧化碳70%Fe取黑色固体少许于试管中，加入适量的稀盐酸（或稀硫酸）,若有气泡产生则黑色固体中含有铁;若无气泡产生则黑色固体中不含铁。【详解】（1）主要实验顺序是：①通入二氧化碳，排尽装置内的空气→③点燃A、C处酒精喷灯→④熄灭A、C处酒精喷灯→②停止通入二氧化碳（先熄灭酒精喷灯，等冷却后再停止通入二氧化碳，以防止生成铁在温度较高时被氧化）。所以正确的操作顺序是①③④②；（2）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该实验中氢氧化钠溶液的作用是吸收二氧化碳；（3）①炼铁还原剂是一氧化碳，生成炼铁还原剂的