人教版高中化学必修一期中考试试题

人教版高中化学必修一期中考试试题同学们，经过半学期的学习，是时候检验一下我们的成果了。这份试题旨在考察大家对化学基本概念、基础理论以及实验技能的掌握情况。希望大家沉着冷静，仔细审题，规范作答，充分发挥自己的真实水平。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生活、生产密切相关。下列说法不正确的是（）A.利用焰色反应可以鉴别某些金属元素B.小苏打可用于治疗胃酸过多C.明矾可用作自来水的消毒剂D.过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂2.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A.①和②B.①和③C.③和④D.①和④3.下列关于物质的量的说法中正确的是（）A.物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一B.物质的量实质上就是物质的质量C.物质的量是一种物理量的单位D.摩尔既是物质的量的单位，又是粒子数量的单位4.下列说法正确的是（）A.1mol任何气体的体积都约为22.4LB.标准状况下，1mol水的体积约为22.4LC.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子D.标准状况下，1molO₂和N₂的混合气体的体积约为44.8L5.下列各组物质中，按酸、碱、盐、氧化物分类顺序排列的一组是（）A.硫酸、纯碱、碳酸钙、水B.盐酸、烧碱、硫酸铜、干冰C.硝酸、熟石灰、苛性钠、氧化镁D.醋酸、小苏打、氯化钠、二氧化硫6.下列分散系中，能产生丁达尔效应的是（）A.硫酸铜溶液B.氢氧化铁胶体C.溴水D.稀硫酸7.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OD.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑8.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A.K⁺、SO₄²⁻、CO₃²⁻、Na⁺B.Ca²⁺、NO₃⁻、Al³⁺、Cl⁻C.Fe³⁺、Cu²⁺、K⁺、OH⁻D.MnO₄⁻、K⁺、SO₄²⁻、Na⁺9.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A.2H₂O₂=2H₂O+O₂↑B.CuCl₂+2NaOH=Cu(OH)₂↓+2NaClC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（加热条件）10.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.失去电子的物质是氧化剂B.氧化反应和还原反应必然同时发生C.氧化剂发生氧化反应D.还原剂在反应中表现出氧化性11.下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.FeC.CuD.Mg12.下列关于钠及其化合物的说法中，正确的是（）A.钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠B.钠投入到硫酸铜溶液中会置换出铜C.碳酸钠溶液能使酚酞试液变红D.碳酸氢钠受热不易分解13.下列实验现象描述正确的是（）A.铁丝在氯气中燃烧，生成白色的烟B.钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体C.铜片投入到浓硝酸中，产生大量红棕色气体，溶液变为蓝色D.铝片投入到氢氧化钠溶液中，立即产生大量气泡，铝片逐渐溶解14.用Nₐ表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4L水含有的分子数为NₐB.1mol氧气含有的原子数为NₐC.常温常压下，2g氢气含有的分子数为NₐD.1L1mol/LNaCl溶液中含有的钠离子数为Nₐ15.下列关于铝及其化合物的说法中，不正确的是（）A.铝是地壳中含量最多的金属元素B.铝在空气中能稳定存在，是因为表面形成了致密的氧化膜C.氧化铝是两性氧化物D.氢氧化铝能溶于氨水16.下列实验方案设计中，可行的是（）A.用萃取的方法分离汽油和煤油B.用溶解、过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体混合物C.用浓硫酸干燥氨气D.用焰色反应鉴别氯化钠和氯化钾第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、填空题（本题包括4小题，共30分）17.（6分）写出下列物质的化学式或名称：（1）硫酸铁____________（2）氢氧化铝____________（3）Na₂CO₃·10H₂O____________（4）NO₂____________（5）小苏打____________（6）氧化铁____________18.（8分）根据所学知识，回答下列问题：（1）在①金属铁②氯化铵③硝酸钾④单质碘⑤二氧化硫⑥烧碱⑦盐酸⑧氧化钙中，属于电解质的是____________（填序号，下同），属于非电解质的是____________。（2）写出下列反应的离子方程式：①稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：____________________________________。②碳酸钙与稀盐酸反应：____________________________________。（3）配平下列氧化还原反应方程式：____KMnO₄+____HCl（浓）=____KCl+____MnCl₂+____Cl₂↑+____H₂O该反应中，氧化剂是__________，还原剂是__________，每生成1molCl₂转移____mol电子。19.（8分）钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：（1）钠元素的金属性比铝__________（填“强”或“弱”）。常温下，可用__________（填化学式）溶液来保存金属钠。（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为____________________，可观察到的实验现象是__________（填字母序号）。a.钠沉到水底b.钠熔成小球c.小球四处游动d.溶液变为红色（3）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为____________________________________。（4）铁与水蒸气在高温下反应的化学方程式为____________________________________。20.（8分）现有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是稀盐酸、氯化钡溶液、硫酸钠溶液和碳酸钠溶液中的一种。为了鉴别它们，进行了如下实验：①A+B→白色沉淀②A+C→无明显现象③A+D→无明显现象④B+C→白色沉淀⑤B+D→无明显现象⑥C+D→无色气体（1）根据上述实验现象，推断出各物质的化学式：A：__________B：__________C：__________D：__________（2）写出①中反应的离子方程式：____________________________________。（3）写出⑥中反应的离子方程式：____________________________________。三、实验题（本题包括1小题，共12分）21.（12分）实验室用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（加热条件）请回答下列问题：（1）该反应中，氧化剂是__________，还原剂是__________。（2）若要制取标准状况下的氯气2.24L，至少需要消耗MnO₂的质量为__________g。（3）下图是实验室制取氯气的装置图，请回答：（此处应有装置图，假设为常见的固液加热型发生装置，连接洗气装置、收集装置和尾气处理装置）①仪器a的名称是__________，仪器b的名称是__________。②装置B中盛放的试剂是饱和食盐水，其作用是____________________。③装置C中盛放的试剂是__________，其作用是____________________。④装置D用于收集氯气，应选择__________（填“向上排空气法”或“向下排空气法”）。⑤装置E中盛放的试剂是__________，其作用是____________________，发生反应的离子方程式为____________________。四、计算题（本题包括1小题，共10分）22.（10分）将10.0g铁的氧化物（FeₓOᵧ）溶于足量的稀硫酸中，得到15.2gFeSO₄。（1）计算该铁的氧化物中，铁元素与氧元素的质量比。（2）确定该铁的氧化物的化学式（写出计算过程）。---参考答案及评分标准（仅供阅卷参考）一、选择题（每小题3分，共48分）1.C2.D3.A4.C5.B6.B7.D8.B9.B10.B11.A12.C13.B14.C15.D16.D二、填空题（共30分）17.（每空1分，共6分）（1）Fe₂(SO₄)₃（2）Al(OH)₃（3）十水合碳酸钠（或纯碱晶体）（4）二氧化氮（5）NaHCO₃（6）Fe₂O₃18.（共8分）（1）②③⑥⑧（2分，漏选得1分，错选不得分）；⑤（1分）（2）①Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O（2分）②CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O（1分）（3）2,16,2,2,5,8（1分，全对才得分）；KMnO₄（0.5分）；HCl（0.5分）；2（1分）19.（共8分）（1）强（1分）；煤油（或石蜡油）（1分）（2）2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑（1分）；bc（1分，漏选得0.5分，错选不得分）（3）2Al+2OH⁻+2H₂O=2AlO₂⁻+3H₂↑（2分）（4）3Fe+4H₂O(g)=Fe₃O₄+4H₂（2分，条件写“高温”或“△”均可）20.（共8分）（1）A：Na₂SO₄（1分）B：BaCl₂（1分）C：Na₂CO₃（1分）D：HCl（1分）（2）Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓（2分）（3）CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O（2分）三、实验题（共12分）21.（共12分）（1）MnO₂（1分）；HCl（或浓盐酸）（1分）（2）8.7（2分）（3）①分液漏斗（1分）；圆底烧瓶（1分）②除去氯气中的氯化氢气体（1分）③浓硫酸（1分）；干燥氯气（或除去氯气中的水蒸气）（1分）④向上排空气法（1分）⑤氢氧化钠溶液（1分）；吸收多余的氯气，防止污染空气（1分）；Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O（1分）四、计算题（共10分）22.（10分）解：（1）n(FeSO₄)=15.2g÷152g/mol=0.1mol（2分）根据铁元素守恒，n(Fe)=n(FeSO₄)=0.1mol（1分）m(Fe)=0.1mol×56g/mol=5.6g（1分）m(O)=10.0g-5.6g=4.4g（1分）m(Fe):m(O)=5.6g: