初中九年级化学 物质转化与推断知识清单

初中九年级化学物质转化与推断知识清单  物质之间的转化与推断是初中化学核心素养的综合体现，它将元素化合物知识、基本反应类型、实验现象与化学原理有机融合。本清单旨在系统梳理该板块的基础知识、核心规律、解题方法与高频考点，帮助学习者构建完整的知识网络，提升逻辑推理与综合应用能力。  一、物质转化的基石：物质分类与性质  （一）物质的分类体系【基础】  准确识别和分类物质是分析转化关系的前提。初中阶段主要涉及以下类别：  1、混合物与纯净物：空气、溶液等为混合物；氧气、水、二氧化碳等为纯净物。  2、单质与化合物：   （1）金属单质：如铁（Fe）、铜（Cu）、铝（Al）、镁（Mg）、锌（Zn）等，通常具有金属光泽、导电性、导热性、延展性，在化合物中显正价。   （2）非金属单质：如氧气（O₂）、氢气（H₂）、碳（C）、硫（S）、氮气（N₂）等，性质差异较大。   （3）稀有气体：如氦气（He）、氖气（Ne）、氩气（Ar），化学性质稳定。  3、氧化物【高频考点】：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。   （1）金属氧化物：如氧化铜（CuO）、氧化铁（Fe₂O₃）、氧化钙（CaO）、氧化镁（MgO）。多数不溶于水，但能与酸反应。   （2）非金属氧化物：如二氧化碳（CO₂）、一氧化碳（CO）、水（H₂O）、二氧化硫（SO₂）。多数能与碱反应（酸性氧化物）。  4、酸【高频考点】：解离出的阳离子全部是氢离子（H⁺）的化合物。如盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、硝酸（HNO₃）。具有通性：使指示剂变色，与活泼金属、金属氧化物、碱、某些盐反应。  5、碱【高频考点】：解离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH⁻）的化合物。如氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)₂）。具有通性：使指示剂变色，与非金属氧化物、酸、某些盐反应。  6、盐【高频考点】：由金属离子（或铵根离子NH₄⁺）和酸根离子组成的化合物。如氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na₂CO₃）、硫酸铜（CuSO₄）、碳酸钙（CaCO₃）。其性质主要体现在与金属、酸、碱、其他盐的反应上。  （二）单质、氧化物、酸、碱、盐的典型化学性质【非常重要】  理解各类物质的通性和某些物质的特性是推断的关键。  1、金属单质的化学性质：   （1）与氧气反应：条件与剧烈程度因金属活动性而异。如镁、铝在常温下即可反应生成氧化膜；铁、铜在加热或点燃条件下反应；金即使在高温下也不与氧气反应。   （2）与酸反应（活泼金属）：金属活动性顺序表中排在氢（H）之前的金属能置换出酸中的氢。如Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑。   （3）与盐溶液反应（前置后，盐可溶）：排在前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来。如Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。  2、金属氧化物的化学性质：   （1）与酸反应（大部分）：生成盐和水。如CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O（黑色固体溶解，溶液变蓝）。   （2）与还原剂反应（部分）：如被H₂、CO、C还原。如Fe₂O₃+3CO高温2Fe+3CO₂。  3、非金属氧化物的化学性质：   （1）与水反应（部分）：生成相应的酸。如CO₂+H₂O=H₂CO₃；SO₂+H₂O=H₂SO₃。   （2）与碱反应：生成盐和水。如CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O。  4、酸的化学通性【重点★】：   （1）与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。   （2）与活泼金属反应：生成盐和氢气（置换反应）。   （3）与金属氧化物反应：生成盐和水（复分解反应）。   （4）与碱反应：生成盐和水（中和反应，属于复分解反应）。   （5）与某些盐反应：生成新酸和新盐（复分解反应）。如HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃；H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl。  5、碱的化学通性【重点★】：   （1）与指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。   （2）与非金属氧化物（酸性氧化物）反应：生成盐和水。   （3）与酸反应：生成盐和水（中和反应）。   （4）与某些盐反应：生成新碱和新盐（复分解反应）。反应物必须可溶，且生成物之一为沉淀、气体或水。如2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄；Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH。  6、盐的化学性质【重点★】：   （1）与金属反应（前置后，盐可溶）：如CuSO₄+Zn=ZnSO₄+Cu。   （2）与酸反应（符合复分解反应条件）：如Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑。   （3）与碱反应（反应物皆可溶，生成物有沉淀）：如Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH。   （4）与另一种盐反应（反应物皆可溶，生成物有沉淀）：如NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃。  二、物质推断的密码：特征现象与反应条件  （一）特征颜色【高频考点▲】  颜色是推断题中最直观的突破口。  1、固体颜色：   （1）黑色固体：碳粉（C）、氧化铜（CuO）、二氧化锰（MnO₂）、四氧化三铁（Fe₃O₄）、铁粉（Fe）。   （2）红色固体：铜（Cu，紫红色）、氧化铁（Fe₂O₃，红棕色）、红磷（P，暗红色）。   （3）淡黄色固体：硫（S）。   （4）暗紫色固体：高锰酸钾（KMnO₄）。   （5）蓝色固体：氢氧化铜（Cu(OH)₂）、硫酸铜晶体（CuSO₄·5H₂O）。   （6）红褐色絮状沉淀：氢氧化铁（Fe(OH)₃）。   （7）白色固体：多数，如氧化钙（CaO，白色块状）、氢氧化钙（Ca(OH)₂，白色粉末）、碳酸钙（CaCO₃，白色）、氯化银（AgCl，白色）、硫酸钡（BaSO₄，白色）、氢氧化镁（Mg(OH)₂，白色）等。  2、溶液颜色：   （1）蓝色溶液：含Cu²⁺的溶液，如CuSO₄溶液、CuCl₂溶液。   （2）浅绿色溶液：含Fe²⁺的溶液，如FeSO₄溶液、FeCl₂溶液。   （3）黄色溶液：含Fe³⁺的溶液，如Fe₂(SO₄)₃溶液、FeCl₃溶液。   （4）紫红色溶液：高锰酸钾（KMnO₄）溶液。   （5）大多数其他溶液为无色，如酸、碱、盐（钠盐、钾盐、硝酸盐等）溶液。  （二）特征反应现象【高频考点▲】  1、燃烧现象：   （1）镁条燃烧：发出耀眼的白光，生成白色固体。   （2）红磷燃烧：产生大量白烟（P₂O₅小颗粒）。   （3）硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰（空气中为淡蓝色火焰），生成有刺激性气味的气体。   （4）木炭在氧气中燃烧：发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。   （5）铁在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体（Fe₃O₄）。   （6）氢气在空气中燃烧：发出淡蓝色火焰，火焰上方罩干冷烧杯内壁有水珠。   （7）一氧化碳燃烧：发出蓝色火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。  2、溶液中的特殊现象：   （1）生成沉淀（颜色、溶解性）：如产生不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl或BaSO₄）；蓝色沉淀（Cu(OH)₂）；红褐色沉淀（Fe(OH)₃）。   （2）溶液颜色变化：如铁与硫酸铜反应，溶液由蓝色变为浅绿色；氧化铜与稀硫酸反应，溶液由无色变为蓝色。   （3）产生气体：有无色无味气体（CO₂、H₂、O₂）或有刺激性气味气体（NH₃、SO₂）产生。  （三）特征反应条件与转化关系【难点】  1、高温条件：   （1）碳酸钙高温分解：CaCO₃高温CaO+CO₂↑。   （2）碳与二氧化碳反应：C+CO₂高温2CO。   （3）一氧化碳还原金属氧化物：Fe₂O₃+3CO高温2Fe+3CO₂；CuO+CO高温Cu+CO₂。   （4）碳还原金属氧化物：2CuO+C高温2Cu+CO₂↑。  2、通电条件：电解水2H₂O通电2H₂↑+O₂↑。  3、催化剂：用过氧化氢（H₂O₂）或氯酸钾（KClO₃）制氧气时用到MnO₂。  4、三角形转化关系（常考点）：   （1）氧三角：O₂←→H₂O←→H₂O₂。或者涉及O₂、H₂O、CO₂之间的循环。   （2）钙三角：CaO→Ca(OH)₂→CaCO₃→CaO。      CaO+H₂O=Ca(OH)₂；Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；CaCO₃高温CaO+CO₂↑。   （3）碳三角：C→CO₂→CO→C（或CO₂）。      C+O₂点燃CO₂；CO₂+C高温2CO；2CO+O₂点燃2CO₂；2C+O₂点燃2CO（不充分燃烧）。   （4）钠三角：NaOH→Na₂CO₃→NaCl→NaOH。      2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；2NaCl+2H₂O通电2NaOH+H₂↑+Cl₂↑（工业上）；或Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH。  三、物质推断题解题策略与步骤【非常重要】  （一）基本解题思路  1、审题分析，挖掘信息：   （1）浏览全题，确定需要求解的物质范围。   （2）寻找“题眼”，即最明显的特征信息（颜色、现象、反应条件、用途、俗名、元素或物质之最等）。   （3）将信息标注在相应的物质上或转化关系旁。  2、正向或逆向推断，尝试推导：   （1）正向推理：从已知的起始物质出发，依据其性质和反应规律，推导出后续物质。   （2）逆向推理：从已知的最终产物或某个特征反应现象逆推，寻找反应物。   （3）中间突破：从某个特征最明显的“题眼”物质入手，向两边展开推导。   （4）猜测论证：根据部分信息提出合理假设，将假设的物质代入框图或关系中进行验证，看是否符合所有反应条件和现象。  3、全局验证，确保合理：   （1）将推导出的所有物质代入原题，从头到尾检验每一个反应能否发生，现象是否吻合，转化关系是否成立。   （2）检查是否有物质重复或遗漏，化学式书写是否正确，反应条件是否匹配。   （3）特别注意复分解反应发生的条件（生成物中要有沉淀、气体或水）和金属与盐溶液反应的“前置后，盐可溶”原则。  （二）常见题型与考向分析  1、框图式推断题【热点】：   （1）特点：给出物质之间的转化关系图，用箭头表示反应方向，可能标注部分反应条件、物质类别或反应类型。   （2）解题要点：首先寻找图中“题眼”物质（已知名称、化学式、颜色等），然后以此为突破口，结合各类物质的转化网络（如钙三角、氧循环、金属与酸/盐的反应等）进行推导。注意箭头的指向，表示反应物和生成物的关系。  2、叙述式推断题：   （1）特点：以文字描述实验步骤和现象，要求根据现象推断物质。   （2）解题要点：将文字描述转化为实验流程，记录每一步操作、现象和由此得出的结论（肯定有什么，可能有什么，肯定没有什么）。常用“互斥法”或“顺藤摸瓜法”。  3、表格型推断题：   （1）特点：给出几种物质两两混合或反应的实验现象表格（如“”表示不反应，“↓”表示沉淀，“↑”表示气体，“—”表示无明显现象或无此实验）。   （2）解题要点：将表格信息转化为物质之间的反应关系。找出能产生气体（通常是碳酸盐与酸）或特定颜色沉淀（如蓝色沉淀Cu(OH)₂、红褐色沉淀Fe(OH)₃）的物质对，作为突破口，然后逐个确定。  （三）易错点与注意事项【难点】  1、忽视反应条件：如CO还原CuO需要加热或高温，而H₂还原CuO也需要加热。常温下CO和CuO不反应。  2、忽视物质溶解性：例如，判断碱与盐、盐与盐能否反应时，必须检查反应物是否都可溶。若反应物不溶，反应通常不能发生。如Fe(OH)₃和Na₂CO₃不反应，因为Fe(OH)₃难溶。  3、忽视金属活动性顺序：判断金属与酸、金属与盐溶液反应时，必须严格依据金属活动性顺序。如Cu不能和稀盐酸反应生成氢气；Ag不能和CuSO₄溶液反应。  4、混淆特殊离子对：Ag⁺和Cl⁻生成不溶于稀硝酸的AgCl白色沉淀；Ba²⁺和SO₄²⁻生成不溶于稀硝酸的BaSO₄白色沉淀；CO₃²⁻和酸生成能使澄清石灰水变浑浊的CO₂气体；NH₄⁺和碱混合加热生成能使湿润红色石蕊试纸变蓝的NH₃气体。  5、一物多名或俗名混淆：记住常见物质的俗名和主要成分。如生石灰（CaO）、熟石灰/消石灰（Ca(OH)₂）、石灰石/大理石主要成分（CaCO₃）、烧碱/火碱/苛性钠（NaOH）、纯碱/苏打（Na₂CO₃）、小苏打（NaHCO₃）、干冰（固体CO₂）、双氧水（H₂O₂溶液）。  四、高频考点与经典物质转化网络深度解析  （一）围绕氧气（O₂）的转化【基础▲】  1、氧气的制取：   （1）实验室制取：2H₂O₂MnO₂2H₂O+O₂↑；2KMnO₄△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；2KClO₃MnO₂2KCl+3O₂↑。   （2）工业制取：分离液态空气（物理变化）。  2、氧气的性质：   （1）支持燃烧：与金属（Mg、Fe、Al）、非金属（C、S、P、H₂）、化合物（CO、CH₄）等反应。   （2）供给呼吸。  3、含氧物质的转化：水（H₂O）电解或与某些物质反应可生成氧气；某些氧化物（如HgO）加热分解也可生成氧气。  （二）围绕水（H₂O）的转化【基础】  1、水的生成：氢气燃烧（2H₂+O₂点燃2H₂O）；含氢化合物（如CH₄、C₂H₅OH）燃烧；酸与碱中和（H⁺+OH⁻=H₂O）；金属氧化物与酸反应（如CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O）；非金属氧化物与碱反应（如CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O）。  2、水的分解：2H₂O通电2H₂↑+O₂↑。  3、水作为反应物：与某些金属氧化物（CaO）反应生成碱；与某些非金属氧化物（CO₂、SO₂）反应生成酸。  （三）围绕二氧化碳（CO₂）的转化【高频考点▲】  1、二氧化碳的制取：   （1）实验室：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑（不能用硫酸，生成微溶CaSO₄覆盖表面阻止反应；不能用浓盐酸，挥发性强使气体不纯）。   （2）工业：高温煅烧石灰石CaCO₃高温CaO+CO₂↑。  2、二氧化碳的性质与转化网络：   （1）与水反应：CO₂+H₂O=H₂CO₃（使紫色石蕊变红），H₂CO₃△H₂O+CO₂↑。   （2）与碱反应：     与石灰水反应（检验CO₂）：Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O。     与氢氧化钠反应（吸收CO₂）：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O。   （3）与碳反应（高温）：CO₂+C高温2CO（产生有毒气体CO）。   （4）与其它物质反应：如与镁条燃烧（2Mg+CO₂点燃2MgO+C）。   （5）生成二氧化碳的途径：     碳酸盐（CaCO₃、Na₂CO₃）与酸反应；     碳酸（H₂CO₃）分解；     含碳燃料（C、CO、CH₄、C₂H₅OH）充分燃烧；     生物体的呼吸作用。  （四）围绕一氧化碳（CO）的转化【重要】  1、一氧化碳的生成：碳的不完全燃烧（2C+O₂点燃2CO）；二氧化碳与碳在高温下反应（CO₂+C高温2CO）。  2、一氧化碳的性质与转化：   （1）可燃性：2CO+O₂点燃2CO₂（蓝色火焰）。   （2）还原性：用于冶金工业，如CO+CuO△Cu+CO₂（黑色变红色）；Fe₂O₃+3CO高温2Fe+3CO₂。   （3）毒性：极易与血红蛋白结合，使人缺氧窒息。  （五）围绕碳酸钙（CaCO₃）的转化【高频考点▲】  1、碳酸钙的生成：   （1）二氧化碳通入澄清石灰水：CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O。   （2）可溶性碳酸盐（如Na₂CO₃）与可溶性钙盐（如CaCl₂）或氢氧化钙反应：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH。  2、碳酸钙的转化：   （1）高温分解：CaCO₃高温CaO+CO₂↑。   （2）与酸反应：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑（实验室制CO₂原理）。  （六）围绕氧化钙（CaO）和氢氧化钙（Ca(OH)₂）的转化【重要】  1、生石灰（CaO）的转化：   （1）与水反应：CaO+H₂O=Ca(OH)₂（放出大量热，此反应常用来制取熟石灰，也可用作干燥剂）。   （2）与酸反应：CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O。  2、熟石灰（Ca(OH)₂）的转化：   （1）与二氧化碳反应（见上）。   （2）与酸中和：用于改良酸性土壤。   （3）与某些盐反应（如Na₂CO₃、CuSO₄）：Ca(OH)₂+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+CaSO₄（配制波尔多液）。  （七）围绕钠的化合物（NaOH、Na₂CO₃、NaCl、NaHCO₃）的转化【难点】  1、氢氧化钠（NaOH）的转化：   （1）与非金属氧化物反应：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O（注意NaOH必须密封保存，防止潮解和与CO₂反应变质）。   （2）与酸中和：NaOH+HCl=NaCl+H₂O。   （3）与某些盐反应（生成沉淀）：2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄；3NaOH+FeCl₃=Fe(OH)₃↓+3NaCl。  2、碳酸钠（Na₂CO₃）的转化：   （1）与酸反应：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑。   （2）与碱反应（氢氧化钙）：Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH（工业制烧碱的原理）。   （3）与某些盐反应（如氯化钡）：Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl。   （4）水解显碱性，可使酚酞变红。  3、碳酸氢钠（NaHCO₃）的转化：   （1）热稳定性差：2NaHCO₃△Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑。   （2）与酸反应：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑（反应比Na₂CO₃更剧烈）。   （3）与碱反应：NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O。  五、综合思维拓展与实战演练要点  （一）跨学科视角下的物质转化  物质转化不仅是化学学科的核心内容，也与物理、生物等学科紧密相连。  1、物理变化与化学变化辨析：在推断中，首先要判断过程是物理变化还是化学变化。如“干冰升华”是物理变化，但“干冰制造舞台烟雾”是利用其升华吸热的物理性质。而“用石灰浆刷墙，墙面变硬”则涉及Ca(OH)₂与CO₂反应的化学变化。  2、生物学科中的转化：光合作用（6CO₂+6H₂O光叶绿体C₆H₁₂O₆+6O₂）和呼吸作用（C₆H₁₂O₆+6O₂→6CO₂+6H₂O）是自然界中最重要的物质转化和能量转化过程，涉及二氧化碳、氧气、水等物质。  3、环境科学中的转化：酸雨的形成（SO₂、NOx转化为硫酸、硝酸）、温室效应（CO₂、CH₄等）、水体富营养化（含N、P化合物的转化）等，都涉及复杂的化学变化过程。  （二）常见物质俗名、用途与特性归纳【基础】  1、物质的俗名与化学式对应：   （1）干冰：CO₂   （2）纯碱、苏打：Na₂CO₃   （3）小苏打：NaHCO₃   （4）生石灰：CaO   （5）熟石灰、消石灰：Ca(OH)₂   （6）石灰石、大理石：CaCO₃   （7）烧碱、火碱、苛性钠：NaOH   （8）双氧水：H₂O₂溶液   （9）水银：Hg  2、物质的用途与性质对应：   （1）用于冶炼金属的物质：具有还原性的物质，如C、CO、H₂。   （2）常用干燥剂：浓H₂SO₄（酸性干燥剂）、NaOH固体（碱性干燥剂）、生石灰（CaO，碱性干燥剂）、无水CaCl₂。   （3）改良酸性土壤：熟石灰Ca(OH)₂。   （4）配制波尔多液：CuSO₄和Ca(OH)₂。   （5）治疗胃酸过多：Al(OH)₃或NaHCO₃。   （6）食品包装中防腐或保鲜：铁粉（双吸剂，吸收O₂和H₂O）、生石灰（干燥剂）、氮气（N₂，化学性质稳定）。  3、元素或物质之最：   （1）地壳中含量最多的元素：O；含量最多的金属元素：Al。   （2）空气中含量最多的气体：N₂。   （3）人体中含量最多的物质：H₂O。   （4）相对分子质量最小的氧化物：H₂O。   （5）最常用的溶剂：H₂O。   （6）最简单的有机物：CH₄。  （三）典型例题分析思维路径  例题：（模拟情境）A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。A是大理石的主要成分，B可用于改良酸性土壤，D是常见的溶剂。它们之间的转化关系如图所示（部分反应物、生成物和反应条件已略去）。已知C和E是组成元素相同的气体。  （1）写出A、B的化学式。  （2）写出反应①的化学方程式。  （3）写出C→E反应的化学方程式。  （4）简述E的一种用途。  【思维路径解析】  1、第一步：寻找“题眼”。   （1）“A是大理石的主要成分”→A是CaCO₃。   （2）“B可用于改良酸性土壤”→B是Ca(OH)₂。   （3）“D是常见的溶剂”→D是H₂O。   （4）“C和E是组成元素相同的气体”→常见的组成元素相同的气体为CO和CO₂。推断C和E分别是CO和CO₂。  2、第二步：建立联系，进行推断。   （1）从A（CaCO₃）出发，它能转化为B（Ca(OH)₂）吗？直接转化很难。但A（CaCO₃）高温分解能生成CaO和CO₂。CaO与水反应生成Ca(OH)₂（B）。这里出现了H₂O（D），并且CO₂可能是C或E。   （2）从B（Ca(OH)₂）出发，它能转化为D（H₂O）吗？B与酸（如HCl）中和可生成水。但题目中B到D的箭头可能暗示一个常见转化：Ca(OH)₂与CO₂反应生成CaCO₃（A）和H₂O（D）。这正好形成了A、B、D之间的一个循环（钙三角的一部分）。     Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O。这个反应中，参加反应的CO₂是什么？很可能是C或E。   （3）再看C和E的转化。已知它们是CO和CO₂。C能转化为E，且C能转化为D（H₂O）？CO和CO₂如何转化为H₂O？CO燃烧生成CO₂（E），同时生成H₂O（D）？不，CO燃烧生成CO₂，不直接生成H₂O。但CO通过还原金属氧化物，生成CO₂和金属，也不生成H₂O。另一种思路：H₂可以通过燃烧生成H₂O，但这里没有H₂。     换个角度，C（假设是CO₂）如何转化为E（CO）？CO₂+C高温2CO，这是成立的。而CO如何转化为D（H₂O）？CO不能直接生成H₂O。所以如果C是CO₂，E是CO，那么C→E的反应是CO₂+C高温2CO，但C（CO₂）如何转化为D（H₂O）？CO₂与碱反应生成盐和水，但这需要碱，题目中未提供。CO₂直接与H₂O反应生成H₂CO₃，但H₂CO₃不是H₂O。     如果C是CO，E是CO₂呢？C→E的反应为2CO+O₂点燃2CO₂或CO+CuO△Cu+CO₂。C（CO）如何转化为D（H₂O）？CO不能直接生成H₂O。这个路径也行不通。     回到A→?→B的转化。CaCO₃高温分解：CaCO₃高温CaO+CO₂↑。生成的CaO与H₂O（D）反应：CaO+H₂O=Ca(OH)₂（B）。这个过程中，我们得到了气体CO₂，它可能是C或E。同时，D（H₂O）参与了CaO到B的反