2025~2026学年江苏镇江市外国语学校九年级化学练习

2025~2026学年江苏镇江市外国语学校九年级化学练习一、单选题1.下列属于纯净物的是

A．冰水混合物B．稀盐酸C．赤铁矿D．食醋2.2026的春晚精彩纷呈，下列节目中发生化学变化的是

A．魔术《惊喜定格》的物品移位B．舞蹈《丝路古韵》的服饰裁剪C．戏曲《春晖满梨园》的油彩氧化D．杂技《绘新春》的道具旋转3.下列物质的用途主要与化学性质有关的是

A．氮气用作灯泡填充气B．汽油洗涤零件上的油脂C．金刚石切割玻璃D．酒精洗掉沾在试管壁上的碘4.反应可用于生产氮肥。其中属于有机物的是

A．NH3B．CO2C．CO(NH2)2D．H2O5.工业上以石英砂（主要成分SiO2）制备高纯硅，石英砂经焦炭还原可得粗硅，粗硅与气体X反应可生成四氯化硅，四氯化硅经H2高温还原可得纯硅。气体X为

A．O2B．CO2C．Cl2D．H26.合金因其优良性能被广泛使用，下列不属于合金的是

A．黄铜B．水银C．硬铝D．不锈钢7.用配制溶液并检验铵盐，下列操作规范的是

A．称量B．溶解C．倾倒D．检验

A．AB．BC．CD．D8.下列实验方法正确的是

A．用100mL量筒量取6.5mL水B．用KI溶液检验淀粉C．用湿润pH试纸区分N2和CO2D．观察颜色区分黄金和黄铜9.下列指定反应的化学方程式正确的是

A．酸雨形成的原因：B．证明铜的活动性大于银：C．配制波尔多液：D．乙炔（C2H2）完全燃烧形成氧炔焰：10.嫦娥六号月背采集的样品含氦元素，其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是

A．氦元素属于稀有气体元素B．氦元素的相对原子质量为4.003C．氦气的化学式是D．氦气在通常条件下不与其他物质发生化学反应11.金属R与CuSO4溶液反应方程式为：。下列说法中不正确的是

A．R不可能是铝B．该反应为置换反应C．反应后溶液的质量增加D．该反应中有2种元素的化合价改变12.如图表示甲转化为丙（甲醛）的微观过程。下列有关说法不正确的是

A．转化①是化合反应B．转化②中乙与O2的分子个数比为2:1C．整个转化过程中共有2种有机物D．甲、乙、丙中碳元素质量分数依次增大13.某兴趣小组利用如图所示装置探究木炭与氧化铜反应的产物，下列说法不正确的是

A．测量碱石灰的质量，发现质量增加，证明产生了二氧化碳B．③中固体变成黑色，澄清石灰水变浑浊，证明装置①产生了一氧化碳C．装置①中固体减轻的质量是装置②和装置④增加的质量之和D．该装置的缺点是缺少尾气处理装置14.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是

A．B．C．D．15.下列实验方案能达到目的的是

选项探究目的实验方案A鉴别食盐水和稀盐酸取样，分别测试能否导电B检验空气中NaOH的变质程度取样，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞试液，观察现象C除去CaCl2溶液中混有的Na2SO4加入过量K2CO3溶液，过滤，洗涤，向滤渣中滴加适量的稀HClD分离Na2SO4、MgSO4的混合溶液先加入过量的NaOH溶液，过滤，洗涤，再向滤渣中加入适量的稀H2SO4，充分搅拌

A．AB．BC．CD．D16.如图为CO2在自然界中的转化和资源化利用。下列说法正确的是

A．转化①实现了原子利用率100%B．转化②说明只要条件合适，CO2也能支持燃烧C．转化③中CO2和H2的质量比为22:1D．转化④只能通过高温实现17.KNO3和NaCl的溶解度曲线如图－1所示，40℃时，分别向盛有10.0g水的甲、乙试管中加入3.0g两种晶体，按图－2进行实验，下列说法不正确的是

A．甲试管中加入的晶体是NaClB．按图－2进行实验后，甲试管中的溶液不可能变为饱和溶液C．0℃时，甲试管中溶液的溶质质量分数约为23.1%D．0℃时，将图－2甲试管溶液倒入乙试管中，试管中析出晶体的质量为1.67g18.海水中可以提取出Mg2＋。样品中除Mg2＋外，其中可能含有、、Cl－，为确认其成分，设计实验如下，其中不正确的是

A．取少量废液于试管中，加入足量稀硝酸，没有产生气泡，说明样品中不含B．另取少量废液于试管中，加入足量Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，说明样品中含C．取B中上层清液于试管中，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明样品中含Cl－D．可以通过以下流程提取Mg2＋：向废液中加入足量NaOH溶液，待充分反应后过滤，向滤渣中加入适量稀盐酸19.某学习小组通过下列实验探究氯化铵的性质。实验①：将适量NH4Cl溶于20℃水中，搅拌，测量温度实验②：取①溶液加入镁条，产生白色沉淀，用排水法收集产生的气体，点燃实验③：另取①溶液于试管，加入Ca(OH)2溶液，微热，在试管口放湿润的红色石蕊试纸实验④：另取NH4Cl固体于试管中，加热，观察现象下列说法不正确的是

A．实验①测量温度为15.6℃，说明氯化铵溶解吸热B．实验②气体燃烧发出蓝色火焰，说明NH4Cl溶液呈酸性，产生的气体为H2C．实验③观察到试纸变蓝，说明氯化铵化肥不可与熟石灰混用，否则会降低肥效D．实验④观察到试管口出现白雾，原因：20.已知将mg碳酸钙固体高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量是15.6g，且剩余固体中钙元素与碳元素的质量比是20:3。下列有关说法正确的是

A．m的数值是21.2B．剩余固体中钙元素的质量分数是40%C．过程中产生CO2质量是8.8gD．剩余固体中碳酸钙与氧化钙的质量比是25:14二、填空题21.用化学符号表示：(1)水银______；(2)最常用的溶剂______；(3)2个铁离子______；(4)人体缺少______元素会导致甲状腺疾病。22.选择下列适当的物质填空（选填序号）：A明矾B硝酸C洗洁精D熟石灰E硫酸F食盐G维生素H硝酸铵（1）溶于水温度降低的是______________.（2）生活中作乳化剂的是_______________（3）铅蓄电池含有的酸是_______________.（4）厨房中作调味品的是__________________.（5）可配制波尔多液的是______________________（6）蔬菜，水果中富含有__________________23.陶瓷是火与土的结晶，是中华民族文化的象征之一。(1)陶瓷以黏土、石英、长石等为原料烧制而成，陶瓷属于______材料（选填序号）。a.金属材料b.无机非金属材料c.合成材料d.复合材料(2)陶瓷丰富的色彩与烧制过程中的还原反应有关。燃料（以木炭为例）在窑体内燃烧，通过两步反应生成CO，第一步反应为，第二步反应为______。(3)氮化硼陶瓷广泛应用于高端科技。制备氮化硼（BN）的主要原理是B2O3和NH3在高温下发生反应，转化中氮元素化合价______（选填“降低”或“升高”或“不变”）；现有1.7kg的NH3，理论上最多可以制得氮化硼的质量是______。(4)氨气作为一种“零碳”能源前景广泛，利用氨气除去汽车尾气中的NO，生成水和一种单质。氨气与NO在催化剂作用下反应的化学方程式为______。(5)MOFs材料内部有无数个纳米级孔隙。某MOFs材料能吸附废气中的NO2，低温时利于NO2转化为N2O4，而该材料孔径大小和形状恰好能将N2O4“固定”，并转为硝酸（HNO3），吸附一再生过程如图所示。①写出N2O4转化为HNO3的化学反应方程式______②下列说法正确的是______a.低温下该MOFs材料“固定”N2O4的效果好b.该MOFs材料可“固定”H2c.该过程中，MOFs材料可反复使用且质量不变24.钙基材料是良好的CO2吸附剂。以炼铁厂炉渣（主要成分是CaO、SiO2和少量Al2O3）。为原料制备钙基材料的实验流程如图。已知：SiO2不溶于水，不与盐酸反应(1)对炉渣进行粉碎的目的是______。(2)炉渣和NH4Cl溶液（溶质质量分数为10%）按质量比1:20混合进行盐浸，效果较好。若浸取5t的炉渣，理论上需______tNH4Cl固体加水配制成该溶液。(3)“盐浸”不用盐酸进行酸浸，原因是______。(4)证明“过滤Ⅱ”所得固体已洗净的操作是______。(5)在不同温度下，测得钙基材料对CO2吸附量的数据如下表。

吸附温度（℃）钙基材料对CO2吸附量（mg·g-1）纯CO2高炉煤气中CO240031.021.245060.028.6500115.460.7550122.6105.9由表信息可得出的结论是______（写出一点）。(6)失效的CaO吸附剂经煅烧可再次投入使用，但经多次循环后，吸附效果仍会降低。钙基材料固体结构变化如图所示，请分析CaO吸附效果降低的原因______。三、实验题25.结合如图回答问题。(1)仪器名称：①______，②______。(2)实验室制取CO2的反应化学方程式为______，发生装置C相对于装置B的优点是______，若E装置装有水用于收集一瓶CO2，需进行改进的是______，此时气体应从______（选填“a”或“b”）端通入。(3)对“CO2与NaOH溶液”是否发生反应进行探究。用图－1装置进行实验，测得一段时间内压强变化如图－2所示。①首先注入瓶中的试剂是______（填“H2O”或“NaOH溶液”）。②对比图－2中的______和______两段曲线，可证明CO2与NaOH溶液反应。③上述实验后，打开瓶塞，向瓶内加入______（填写实验试剂及现象），也可证明CO2与NaOH溶液发生反应。四、综合应用题26.某工厂对印刷电路板刻蚀废液（主要成分为CuCl2和HCl）进行资源化利用。(1)探究铜的性质。步骤Ⅰ、向装有铜片的试管A中加入稀盐酸，无明显现象，原因是______。步骤Ⅱ、向试管A中继续滴入H2O2溶液，溶液变为蓝色，反应的化学方程式为______。步骤Ⅲ、向试管A中再次滴入H2O2溶液，快速产生气泡，原因可能是______。(2)刻蚀废液与Na2CO3溶液混合制备杀菌剂碱式碳酸铜。制备装置如图所示。

物质Fe(OH)3Cu(OH)2开始沉淀的pH开始沉淀的pH1.95.2完全沉淀的pH3.26.4①为减少副产物Cu(OH)2的生成，合适的加料方式为：将M溶液缓慢滴入N溶液中。则M溶液为______（填“刻蚀废液”或“Na2CO3溶液”）。②如图为CuCl2和Na2CO3反应时溶液的pH对碱式碳酸铜产率的影响。以含少量Fe2O3的CuO和Na2CO3为原料制备碱式碳酸铜，设计实验方案：向原料中加入稍过量的稀盐酸，搅拌至充分反应，再向其中加入______，搅拌至充分反应，过滤；向滤液中滴入Na2CO3溶液并______，充分反应至产生大量固体，过滤、洗涤、干燥。(3)已知：碱式碳酸铜［Cux(OH)y(CO3)z］加热到220℃会分解为三种常见的氧化物。取碱式碳酸铜固体充分加热，将生成气体依次用足量的浓硫酸和碱石灰充分吸收。实验测得浓硫酸增重0.36g，碱石灰增重1.76g。经计算可知，碱式碳酸铜的化学式为______。五、实验题27.煤炭在我国的能源结构中占据重要地位，而煤炭在燃烧过程会产生SO2。工业生产中可以使用软锰矿（主要成分MnO2）除去SO2，同时得到副产品MnSO4·H2O。在实验室模拟利用二氧化锰浆液处理含二氧化硫废气，对此展开研究（装置如图所示）。(1)含有SO2的尾气直接排放到空气中，引起的环境问题是______。(2)MnO2脱硫除SO2时，发生如下反应：①；②。写出该原理的总反应方程式______。(3)不断通入SO2，反应后期测得体系中Mn2＋的浓度不再变化，此时的浓度却仍在快速上升，且溶液的酸性快速增强，可能的原因是______。(4)有多种因素影响二氧化硫的吸收。如图表示在其他条件一定时，温度对吸收率的影响，分析温度在40℃－60℃间吸收率变化原因：______。(5)已知MnSO4的溶解度随温度变化如图所示。获得MnSO4·H2O晶体的步骤有：______、______（写出具体的操作步骤）。在“烘干”操作前，先将洗涤后的晶体置于低压环境中以除去大多数水分，优点是______。六、综合应用题28.铁是一种应用广泛的金属。一、铁的应用金属注射成型是一种精密器件的制造技术。如图是一种制备铁镍合金器件的工序。(1)①制铁粉：用一氧化碳在高温下还原赤铁矿粉，反应的化学方程式为______。②制镍粉：粗镍粉中常含有铁、铜等杂质。已知：；；铜几乎不与CO反应；。反应Ⅰ温度不能高于100℃原因是______、______。③将铁粉、纯镍粉与石蜡粘结剂混合，制成原料颗粒。(2)除蜡：若要加快溶剂对石蜡的溶解，可采取的措施是______。(3)烧结：需在氮气环境下进行的原因是______，得到的铁镍合金的优点是______。二、制备乳酸亚铁某科研小组在实验室研究利用碳酸亚铁制备乳酸亚铁［Fe(C3H5O3)2］。Ⅰ.制备碳酸亚铁。利用金属矿渣（