2025~2026学年福建省龙岩市长汀县九年级下学期期中考试化学试卷

2025~2026学年福建省龙岩市长汀县九年级下学期期中考试化学试卷一、单选题1.健康是幸福生活最重要的指标。下列做法不符合健康生活方式的是

A．聚餐使用公筷公勺B．合理膳食适当运动C．谨遵医嘱合理用药D．经常食用油炸食品2.下列展示我国古法酿酒的工序中，以发生化学变化为主的是

A．捣碎酒曲B．谷曲混合C．发酵成酒D．泉水勾兑3.室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会快速鼓起，其原因是

A．分子的体积变大B．分子分解变成了原子C．分子的间隔变大D．分子由静止变为运动4.在探究溶液酸碱性对紫甘蓝颜色的影响的跨学科实践活动中，下列实验操作不规范的是

A．研磨紫甘蓝B．倾倒酒精溶解C．过滤浸出液D．滴加稀盐酸5.柠檬酸钙[]是一种食品补钙剂。下列有关柠檬酸钙说法正确的是

A．氧元素的质量分数最高B．属于氧化物C．碳、氧元素的质量比为6:7D．食用柠檬酸钙可预防贫血6.下列实践活动和化学知识不匹配的是

A．用纱布、活性炭等制作简易净水器——活性炭具有吸附性B．用pH试纸测定鱼缸中溶液的酸碱性——pH＞7，溶液呈酸性C．用灼烧法区分棉纤维和羊毛纤维——依据二者燃烧后的气味不同D．用除锈剂(主要成分是稀盐酸)除铁锈——酸能与金属氧化物反应7.碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图。下列说法正确的是

A．碳酸钠与氯化钠的溶解度均随温度升高而增大B．时，碳酸钠溶液与氯化钠溶液的溶质质量分数相等C．时，碳酸钠饱和溶液中含碳酸钠D．氯化钠中混有少量碳酸钠，可采用降温结晶的方法提纯8.过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是新型漂白剂。过碳酸钠是由碳酸钠和过氧化氢复合形成的化合物，具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠失效的是

A．氢氧化钠溶液B．二氧化锰C．稀盐酸D．氯化钙溶液9.如图所示为某班学生用废旧金属制作班徽的过程。下列说法错误的是

A．①中利用了铁能被磁铁吸引的性质B．②中稀盐酸可用氯化钠溶液替代C．④中铁板上会出现红色图案D．⑤中塑封是为了防止班徽生锈10.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。一种处理H2S并回收S的工艺如图所示。下列说法不正确的是

A．过程①中，发生的是复分解反应B．过程②中，硫元素的化合价降低C．过程③中，O2的量必需保证足量D．回收S的总反应为二、填空题11.塑料是生产生活中应用广泛的人造材料，全球有的塑料被填埋或进入自然环境。新兴可降解塑料降解后会产生可生物降解微塑料（简称），对生物的影响情况如下表：

受试物种种类产生不良影响水生植物球藻抑制水藻的固氮作用陆生动物果蝇引起DNA损伤(1)塑料是属于_________（填“无机材料”或“合成材料”）。(2)难降解塑料废弃物长期堆积造成的环境污染称为___________．(3)废弃矿泉水塑料瓶属于_______（填字母）。

A．可回收物B．厨余垃圾C．其他垃圾(4)对“使用可降解塑料是否会对环境造成影响”的问题开展讨论，请你提出看法和理由：_____。12.科技创新是新质生产力的核心。(1)一种新型传感器以“离子语言”如钾离子和钙离子等与细胞直接交流，记录电信号，用于药物递送的精准控制。钾原子的结构示意图及钙元素在元素周期表中的信息如图。钾原子在化学反应中容易______电子(填“失去”或“得到”)，钙的相对原子质量是______，钾元素和钙元素的本质区别是______。(2)2025年2月25日，我国自主研制的世界最大功率甲醇(CH3OH)双燃料船用主机正式交付。甲醇燃烧反应的微观示意图如图。①从宏观角度分析，甲醇由______种元素组成。②从微观角度分析，该反应过程中，发生变化的是______(填微粒名称)，丙与丁的分子个数比为______。③从环保角度分析，与传统柴油动力相比，甲醇燃烧产生的二氧化碳排放量减少7.5％以上，可缓解______。13.学习小组以“航天员在空间站中的生活”展开研究。(1)航天员的食品中有脱水米饭、海鲜大虾、冻干水果等，其中富含蛋白质的是______。(2)“天宫种菜”所用的营养液含有KCl、等，其中属于钾肥的是______。(3)目前空间站白天利用太阳能转为电能分解水获得氧气。电解水装置中，产生氧气的为______（填“正极”或“负极”）。(4)氢氧化锂与氢氧化钠具有类似的化学性质，空间站一般采用氢氧化锂（LiOH）吸收航天员呼出的二氧化碳气体，该反应的化学方程式为______。14.照明工具的发展反映人类在能源利用和材料科学上的巨大进步。(1)火把燃烧时将______能转化成光能和热能；火把可用沙土扑灭，其灭火原理是______。(2)煤油灯中使用的煤油是由石油炼制而成，石油属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。为避免煤油不完全燃烧产生大量黑烟，可以将灯芯适当______（填“调短”或“调长”）。(3)爱迪生通过多次实验发现钨丝非常适合应用于制作白炽灯的灯丝，除了钨具有导电性外，还因钨具有______的特点。(4)LED灯的发光芯片由半导体材料氮化镓（GaN）制成。氮化镓是由金属镓（Ga）与氨气（）在高温条件下发生置换反应制得，该反应的化学方程式为______。15.兴趣小组将对物质的化学变化进行项目式学习。【项目主题】通过现象识别物质的化学变化【任务设计与实施】任务一：感知化学变化观察思考：(1)生活中处处存在化学变化。例如水果变质时，常伴随的现象有______。(2)在以下四个实验过程中，能观察到有发光、放热现象的是______。形成结论：感知变化中的显性现象，可以帮助我们判断物质是否发生化学变化。任务二：探索化学变化提出问题：将氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后无明显现象，如何证明发生化学变化？进行实验：如图，在烧杯中加入稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，然后用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液。(3)当观察到溶液由红色变为无色时，可证明发生化学变化。写出该反应的化学方程式______。改进实验：如图，小组同学对上图实验进行改进。观察到滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液由红色变为无色，也可证明发生化学变化。(4)B、C两点所对应的溶液中，氯化钠的质量大小关系是______。(5)兴趣小组发现滴有酚酞的氢氧化钠溶液变为无色，并不能说明它们恰好发生反应，请你设计实验方案证明：______。三、实验题16.人体缺氧时需要吸氧。制氧途径有多种：(1)实验室制氧气①写出图1中仪器a的名称为______。②用_______检验生成气体是氧气。③用图1中A装置制取氧气，写出反应的化学方程式______。(2)家庭制氧气某家用制氧机内桶的构造示意图如图2，用过碳酸钠（）和二氧化锰制取氧气。原理为：第一步，。第二步，过氧化氢分解。图2装置类似于图1装置中的______（填“A”或“B”）。因为氧气______（填“不易溶”或“可溶”）于水，氧气能从加湿过滤仓中逸出。17.工业上使用化石燃料会导致CO2的高排放。文献表明，氧化钙是一种来源广泛、廉价、吸附性能较好且可循环利用的吸附剂。氧化钙吸附性能用吸附率表示，计算公式为：。I.氧化钙吸附二氧化碳的原理(1)加热氧化钙循环捕集CO2过程如图-1所示。①吸附炉温度控制在，写出吸附炉反应的化学方程式为__________。②煅烧炉中添加煤粉和氧气的目的是__________。③CaO由和构成，其吸收CO2的过程如图-2所示。描述CO2被吸收转化的全过程：__________。(2)低温下CaO捕集CO2及其再生的过程如图-3所示。①“再生”时依次发生两步反应，反应i：__________；反应ii：。②与直接热解碳酸钙使CaO再生相比，通入H2使CaO再生的主要优点有：可将CO2转化为CO；__________。II.探究影响氧化钙吸附性能的因素称取5份质量为0.3gCaO，分别置于高温管式炉内，先通入N2作为保护气，控制不同的温度，再通入CO2气体，进行吸附反应实验，测定其吸附率的大小。实验数据如图-4所示。(3)分析图-4，CaO对CO2的吸附率与温度的关系是__________。(4)温度高于氧