2025~2026学年辽宁沈阳市皇姑区九年级下学期阶段性质量监测化学试卷

2025~2026学年辽宁沈阳市皇姑区九年级下学期阶段性质量监测化学试卷一、单选题1.下列物质在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体的是

A．木炭B．镁条C．铁丝D．石蜡2.下列实验操作正确的是

A．稀释浓硫酸B．滴加液体C．倾倒液体D．蒸发3.下列关于氢氧化钙说法不正确的是

A．可用于改良酸性土壤B．化学式为C．其水溶液呈碱性D．可以检验4.下列有关生活小常识描述正确的是

A．缺钙可以大量服用钙片B．淘米水可以浇花C．燃气泄漏，迅速打开排油烟机D．无色透明的水都可以直接饮用5.钯元素相关信息如下图所示，下列说法不正确的是

A．钯原子的质量为106.4gB．钯属于金属元素C．一个钯原子中含有46个质子D．钯的元素符号为Pd6.钢在建筑、交通等领域应用广泛。下列关于钢的说法正确的是

A．钢是铁的一种合金B．钢的硬度比纯铁小C．钢不导电、不导热D．不锈钢是指永远不生锈的钢7.下列图标中表示禁止燃放鞭炮的是

A．B．C．D．8.防止金属锈蚀能有效保护金属资源。下列防止铁锈蚀的方法中，与其他三种方法原理不同的一组是

A．喷涂油漆B．涂防锈油C．在铁表面镀起保护作用的金属D．制成合金9.下列关于水的组成的说法正确的是

A．电解水实验证明水是由氢气和氧气组成的B．电解水时正极产生的是氧气C．水中氢、氧元素的质量比为2:1D．水是由氢原子和氧原子构成的10.某汽车净化转化器可将CO、NO等气体转化为无污染的气体，其微观反应示意图如下图所示。下列说法中正确的是

A．生成物均为化合物B．CO、NO不会造成空气污染C．该反应的化学方程式可表示为D．这一转化反应前后分子个数不变二、实验题11.化学实验是认识物质的重要途径。某同学在实验室制取气体并进行研究。【实验准备】下图是实验前老师为同学们准备好的一瓶稀溶液。(1)该溶液的溶剂是________，溶质质量分数是________。(2)配制该溶液的主要步骤有：①量取浓盐酸和水；②计算；③混匀，实验步骤的合理顺序为________（填序号）。【实验操作】实验室制取气体的装置如下图所示。(3)若要制备，还缺少的一种药品是________。(4)A和B装置都可用来制气体，与A相比，B的优点是________，并能节约药品。(5)若要收集一瓶气体，可以选择的装置是________（填序号）。【实验验证】(6)

实验内容实验现象实验分析将一瓶气体缓慢倒入烧杯中，可观察到的现象是________。该实验说明的密度比空气密度________。收集一试管的气体，将其倒扣在澄清石灰水中，一段时间后，可观察到试管内液面上升，还能看到________。试管内液面上升的原因是二氧化碳与澄清石灰水反应，使试管内压强________。三、综合应用题12.醋在中国的历史可追溯到3000年前甚至更久。【识醋酸】(1)市售白醋一般含3%~5%醋酸（C2H4O2）和水，则白醋是________（填“纯净物”或“混合物”），C2H4O2中氢原子和氧原子的个数比为________。(2)酿醋原理是在醋酸菌作用下，乙醇（C2H6O）与氧气反应生成醋酸和水，请写出该反应的化学方程式________。(3)某同学对白醋的性质进行如下探究：

实验操作主要实验现象实验结论向少量稀的氢氧化钠溶液中加入几滴________（填试剂名称），再加入一定量白醋。溶液由红色变为无色醋酸能与氢氧化钠反应。【制陈醋】(4)市售陈醋中的醋酸浓度通常较高，一般在4.5%~6%左右。则市售陈醋的pH一般比白醋的________。某陈醋酿造厂生产流程图如下图所示：(5)将高粱粉碎后，取少量高粱粉，滴加________后变蓝，证明高粱中含有淀粉。蒸煮后淀粉变为葡萄糖等物质。该过程中，能量转化形式为热能转化为________能。(6)将大曲加入发酵池后，需进行搅拌，目的是为了________，提高原料利用率。(7)熏焙时，能闻到浓郁的焦香气息。从微观角度分析，能闻到香气是因为________。(8)在淋醋环节中，常采用“套淋法”，即用稀醋酸溶液反复浸泡固体醋醅，循环提取醋液。该方法不仅能提高原料利用率，还能提升醋液的清亮度。从物质分离的角度分析，该法能除去________（填“难”或“易”）溶性杂质，从而提高醋液清亮度。(9)“陈酿”环节通过“夏伏晒、冬捞冰”使陈醋的口感逐渐醇厚柔和。下列有关说法正确的是______（可多选，忽略醋酸的挥发）。

A．“夏伏晒”是利用蒸发的方法使醋酸溶质质量增大B．“冬捞冰”是利用醋酸与水的凝固点不同，将水以冰的形式除去C．“夏伏晒”和“冬捞冰”都会使醋酸的质量分数增大四、填空题13.阅读下面科普短文，回答下列问题：茶源于中国，是世界上最受欢迎的饮品之一。近年来，用冷水或常温水浸泡茶叶的方法（冷泡法）受到越来越多的关注。茶叶中含有苦涩味的咖啡碱等化合物，在使用低温水浸泡时，这些化合物不易溶出。但具有鲜味特征的氨基酸、茶多酚等会释放出来，茶的口感更为清新甜爽。冷泡茶的制作工艺主要有三种：Ⅰ.反复冷冻解冻技术是常用的一种物理处理方法，它能提高茶叶细胞的破碎率，从而提高浸出物含量。Ⅱ.化学处理是通过添加食品添加剂来破碎茶叶细胞的方法。Ⅲ.生物处理方法采用纤维素酶对茶叶进行处理，从而提高细胞壁破碎速率。(1)咖啡碱（化学式为C8H10N4O2）能使人体中枢神经兴奋，故喝茶能提神。咖啡碱中含有________种元素。(2)图1是冷泡茶中某物质含量随冷泡时间的变化曲线。根据材料分析，该曲线最可能表示________（填“咖啡碱”或“氨基酸”）溶出情况。若要使茶的口感更清甜，苦涩味减弱，应将冷泡时间________（填“延长”或“缩短”），理由是________（答出2点）。(3)反复冷冻技术是利用茶叶细胞内部水结冰后膨胀而使细胞壁破裂，细胞内水的变化过程属于________（填“物理”或“化学”）变化。(4)添加剂可能与茶叶中的营养成分发生反应，降低其营养价值。则________冷泡茶的制作工艺不宜被采用。(5)纤维素酶能加快茶叶细胞壁中纤维素分解为葡萄糖等物质，使细胞壁变得疏松多孔，从而提升细胞壁的破碎速率。实际生产中，用纤维素酶处理一段时间后的茶叶中，仍含有部分未分解的纤维素。据此下列推理合理的是________（填序号）。

A．反应温度过低B．反应时间短C．茶叶细胞壁结构致密，不易被破坏(6)茶水比是指茶叶质量÷水的体积。依据图2数据分析，茶水比为1:100时物质浸出率比1:200时物质浸出率低的原因是________。五、实验题14.化学小组对铁丝和铜盐“种”出一朵亮红色的铜“玫瑰”展开了探究。【任务一】探究铁和CuSO4溶液的反应(1)为避免铁表面氧化膜的干扰，可对其进行的处理是________（填一种物理方法）。(2)将处理好的铁丝伸入CuSO4溶液中，即可得到铜“玫瑰”。发生反应的化学方程式为________，该反应属于________反应（填基本反应类型）。实验后发现所得到的铜“玫瑰”颜色发暗，小组进行再探究。【任务二】不同种类铜盐对铜颜色的影响小组同学将处理好的铁丝分别伸入用48mL水配成的CuSO4和CuCl2溶液中，得到记录：

实验序号药品用量实验记录CuSO4晶体CuCl2晶体①2g0g得到暗红色花朵，2min后，花朵表面固体紧实，不掉落。②0g2g得到亮红色花朵，2min后，花朵表面固体易掉落。(3)通过上述实验探究，若要制得亮红色的铜“玫瑰”，应将铁丝伸入________溶液中。(4)将足量铁丝加入实验②的溶液中，理论上可以得到________g铜（结果精确到0.1）。【任务三】探究制备亮红色且紧实的铜“玫瑰”的方法

实验序号药品用量实验记录CuSO4晶体CuCl2晶体③1g2g得到亮红色花朵，固体掉落。④1.5g2g得到亮红色花朵，固体掉落。⑤2g2g得到亮红色花朵，固体掉落。⑥2g1g得到亮红色花朵，固体掉落。⑦2g0.5g得到亮红色花朵，固体较紧实。⑧2g0.25g得到亮红色花朵，固体紧实。(5)由上述探究可得出，制备亮红色且紧实的铜“玫瑰”，需________CuSO4晶体质量，________CuCl2晶体质量（填“增大”或“减少