2025~2026学年辽宁营口市雷锋中学九年级下学期4月化学学情自测

2025~2026学年辽宁营口市雷锋中学九年级下学期4月化学学情自测一、单选题1.下列物质的用途和性质的对应关系中，不正确的是

A．石墨具有优良的导电性，可作为高铁列车的受电弓滑板B．一氧化碳具有还原性，可用冶炼金属C．二氧化碳是无色、无臭的气体，用于生产碳酸饮料D．稀有气体在通电时发出不同颜色的光，可制作霓虹灯2.下列化学用语书写正确的是

A．2个氧原子：B．3个二氧化碳分子：C．氧化镁中镁元素的化合价：D．钠离子：3.下图是兴趣小组同学在探究物质变化时，所做“氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应”的部分实验操作。其中正确的是

A．倾倒氢氧化钠溶液B．取用硫酸铜溶液C．滴加硫酸铜溶液D．放置胶头滴管4.下列可用于配制无土栽培营养液的物质中，属于复合肥料的是

A．KClB．C．D．5.二十四节气是中国传统气象学的核心理论之一，在国际气象界，二十四节气被誉为“中国的第五大发明”。下列有关说法不正确的是

A．雨水：一般雨水的pH=7B．芒种：适合谷类作物种植，生活中常用NaCl溶液来选种C．大暑：天气炎热，水中的鱼冒出水面是由于氧气溶解度降低D．大雪：雪与水均由水分子构成，只是分子间间距不同6.高铁酸钾K2FeO4是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能为一体的新型高效净水剂，可通过如下反应制取：2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3X+5H2O，则X的化学式为

A．Fe2O3B．HClC．KClD．O27.很多成语、俗语中蕴含着丰富的科学道理。下列用化学观点解释不正确的是

A．“釜底抽薪”——把柴火从锅底抽掉，利用的灭火原理是清除可燃物B．“点石成金”——化学反应改变了元素种类C．“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”——合金的硬度比组成它的纯金属大D．“人要实，火要虚”——增加可燃物与氧气的接触面积，可燃物燃烧得更旺8.北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量，在航天科技中会用到大量金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是

A．合金中一定只含金属元素B．合金熔点一般比其组成金属高C．金属单质常温下都是固体D．钛和钛合金被广泛用于火箭、导弹等9.下列实验设计不能达到实验目的的是

ABCD实验设计实验目的探究同种物质在不同溶剂中的溶解性比较合金与纯金属的硬度大小探究铁生锈的条件比较Fe和Cu的金属活动性强弱

A．AB．BC．CD．D10.如图是NaCl和KNO3的溶解度曲线。下列说法不正确的是

A．t1℃时，KNO3的溶解度为31.6B．t2℃时，NaCl与KNO3的溶解度相等C．t3℃时，向100g水中加入120g硝酸钾固体，可以得到210g溶液D．可运用降温结晶从溶液中提取硝酸钾二、填空题11.阅读下面科普短文亚硝酸盐广泛存在于自然环境和我们的生活中，就像空气一样平凡。在粮食、豆类、蔬菜、肉类、蛋类等食物中，都可以检测出一定量的亚硝酸盐。蔬菜中一般都含有硝酸盐，含量高的是茎叶类蔬菜，其次是根茎类蔬菜，然后是瓜类蔬菜，它们在煮熟后如果久置，其中的硝酸盐就会被分解为亚硝酸盐。一定剂量的亚硝酸盐能够将人体内血红素中的铁元素由+2价氧化为+3价，从而使其失去携氧能力，引起全身组织缺氧，即产生亚硝酸盐中毒。当体内+3价铁血红蛋白达到20%～40%，就会出现缺氧症状，达到70%以上，可导致死亡。将亚硝酸盐控制在安全范围内使用，是不会对身体造成危害的，而且它对预防致命的肉毒梭菌中毒具有不可替代的作用。我国和许多国家都批准把亚硝酸盐作为食品添加剂，以防止食品腐败、改进肉类颜色。亚硝酸盐与肌肉中的乳酸作用会产生亚硝胺。亚硝胺不稳定，易分解产生一氧化氮。以二甲基亚硝胺(C2H6N2O)为例，其在一定条件下分解产生甲基自由基(·CH3)、氮气、一氧化氮，一氧化氮与肌红蛋白结合产生红色的亚硝基肌红蛋白，使肉制品产生稳定的红色。为了测定煮熟后的蔬菜中亚硝酸盐的含量，研究人员选用白菜进行了测定。实验1的温度为20℃，实验2的温度为13℃，实验中分别取放置了2、4、6、8、10、12、24小时的熟白菜汁3滴，滴入1滴稀硫酸，再滴入2滴0.03%的高锰酸钾溶液，若溶液的紫红色褪去，表示含有亚硝酸盐。实验记录如下表：

时间/h2468101224实验1不褪色不褪色不褪色由稍褪色到褪色且速度逐渐加快实验2不褪色不褪色不褪色不褪色不褪色褪色且速度加快依据文章内容，回答下列问题：(1)从文中信息可知，___________蔬菜中硝酸盐含量最高。(2)高锰酸钾溶液中的溶剂是(化学式)___________。(3)亚硝酸盐使人体中毒的原因是___________。二甲基亚硝胺不稳定，在一定条件下分解的化学方程式为___________。(4)为了减少蔬菜中硝酸盐的含量，在种植过程中应该适当减少___________肥的施用。(5)根据实验现象，你对一次吃不完的熟蔬菜的建议是___________。(6)下列有关亚硝酸盐的说法正确的是___________(填字母)。

A．煮熟蔬菜中的硝酸盐会被逐渐分解为亚硝酸盐B．温度越低，熟蔬菜中产生亚硝酸盐的速率越快C．亚硝酸盐与肌肉中的乳酸作用产生亚硝胺发生的是化学变化三、实验题12.实验是学习化学的重要途径，Ⅰ．气体的制取(1)B装置中仪器a的名称为______。(2)实验室用A装置制备时试管口应略向下倾斜的原因是______，其反应的化学方程式为______，若选择G装置，收集到的不纯，原因可能是_______(写一点即可)。(3)若用F装置收集，气体应从______(填“b”或“c”)端通入。(4)用B装置制取二氧化碳，使用长颈漏斗需要注意的是______。Ⅱ．金属的性质(5)实验1中，观察到灯泡发光，说明铁具有的性质是______。(6)实验2中，写出能发生反应的化学方程式：______。(7)实验3中，能证明铁的金属活动性比铜强的现象是______。Ⅲ．粗盐的提纯(8)操作a中玻璃棒的作用________，操作中b玻璃棒的作用是_______，在进行操作c时当蒸发皿中_____时停止加热。四、综合应用题13.化学在生产、生活中发挥着重要的作用。Ⅰ化学与生活(1)酿酒——洋河酒，绵而不烈。洋河酿酒人传承与创新了涵盖35道工序、137道工艺的“老五甑”绵柔酿酒技艺。洋河酒主要成分乙醇的化学式为_______。(2)国画——中国国画，逸而不俗。用墨绘画其主要原因是常温下碳的化学性质_______。(3)瓷器——景德瓷器，精而不俗。烧制瓷器所用的黏土富含二氧化硅、氧化铝等物质，二氧化硅中硅的化合价为_______，氧化铝中铝、氧原子的个数比为______。(4)青铜器——宝鸡青铜，庄而不拙。刚出土的青铜器因与空气中氧气、二氧化碳和水发生反应，表面常用一层绿色的铜锈［其主要成分为］，请写出该反应的化学方程式_______。Ⅱ化学与工业化学在我国工业发展中发挥着重要作用。采用“双碱法”使烟气(含)脱硫，是我国目前环保领域经济、实用、高效的一种方法，其工业流程如图所示。(5)如果将排放到空气中容易造成的环境问题是_______。(6)吸收塔中用NaOH溶液来吸收(生成)，类似与碱的反应。NaOH与反应的化学方程式为______。(7)上述流程所发生的化学反应中，化合价发生变化的元素有S和_______(填元素符号)。Ⅲ化学与航海(8)“福建舰”解缆起航，标志着我国航空母舰建设迈向新征程。航母动力由重油(含等多种成分)燃烧提供。中碳、氢元素质量比为_______(填最简整数比)。Ⅳ化学与生产(9)石灰石循环法可用于捕集烟气中的，该方法以CaO捕集，将所得产物在高温下煅烧可重新获得CaO和，生成的CaO具有疏松多孔的内部结构，其在捕集过程中对具有良好的_______性。对气体加压，降温，可获得干冰，从构成物质的微粒视角分析，该过程主要改变的是_______。Ⅴ化学与材料(10)高铁车身用铝_______(填“单质”或“合金”)，不选用铁制品的原因之一是因为铁制品容易生锈，日常生活中可以采用_______方法防止铁生锈。五、实验题14.果蔬洗涤盐既能去污杀菌，又不会破坏食物原有的营养价值和口感。某兴趣小组的同学们对某品牌果蔬洗涤盐的性质及成分产生了浓厚的兴趣，展开了项目式学习的探究之旅。任务一：探究果蔬洗涤盐的成分【信息检索】Ⅰ．许多金属单质和它们的化合物在火焰上灼烧时都会使火焰呈现特殊的特征颜色，叫作焰色反应，其中钠及其化合物发生焰色反应时火焰呈黄色。Ⅱ．碳酸氢钠受热易分解：，碳酸钠受热不易分解。Ⅲ．碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不反应。【进行实验】(1)兴趣小组的小红同学取一根细铁丝，一端用砂纸打磨干净，蘸取该品牌果蔬洗涤盐，放在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈______色，同学们认为该品牌果蔬洗涤盐中含有钠的化合物。生活中常见的钠盐有氯化钠，碳酸钠和碳酸氢钠等。【实验验证】(2)填写下列表格：

实验步骤实验现象实验结论步骤Ⅰ：取适量果蔬洗涤盐的水溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液________该果蔬洗涤盐中含有碳酸钠和碳酸氢钠步骤Ⅱ：取一定量果蔬洗涤盐加热至固体质量不再改变，将产生的气体通入澄清石灰水________步骤Ⅲ：另取少许果蔬洗涤盐溶于水中，滴加足量的氯化钙溶液产生白色沉淀【拓展探究】小明同学提出，上述实验过程不能证明氯化钠是否存在，通过查阅说明书发现，该品牌果蔬洗涤盐中还含有氯化钠。任务二：定量了解果蔬洗涤盐【定量计算】为了测定该品牌果蔬洗涤盐中碳酸氢钠的含量，利用如图所示装置进行实验(假设整套装置气密性良好，各装置气体吸收剂足量，碱石灰能吸收水和