2026年云南香格里拉市第二中学中考一模化学试卷

2026年云南香格里拉市第二中学中考一模化学试卷一、单选题1.实验室用高锰酸钾制取氧气，不需要注意的图标是

A．B．C．D．2.某跨学科实践小组组装了微型空气质量“检测站”，监测校园周边空气中的主要污染物。下列物质不在检测范围的是

A．氮气B．臭氧C．二氧化氮D．一氧化碳3.电解饱和食盐水的化学方程式为。该反应中涉及的物质属于氧化物的是

A．NaClB．H2OC．NaOHD．Cl24.农业生产中可利用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。若实验室配制100g这种溶液，不需要使用的仪器是

A．B．C．D．二、多选题5.材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，下列说法正确的是

A．不锈钢、玻璃都属于合成材料B．可用灼烧的方法鉴别羊毛与涤纶C．橡胶和纤维只能通过人工合成获取D．碳纤维是一种无机非金属材料三、单选题6.氨气(NH3)中氢元素的化合价为＋1价，氮元素的化合价为

A．-3B．+3C．+4D．+57.工业合成氨的流程如下图，“冷却”过程氨气由气态变为液态。下列说法错误的是

A．“冷却”过程发生的是物理变化B．氨气变为液态氨，氨分子的体积变小C．“合成塔”中发生的是化合反应D．氨气有刺激性气味，若泄漏，易被察觉8.肼（N2H4）是重要的火箭推进剂。下列有关肼的说法正确的是

A．肼中含有1个氮分子和2个氢分子B．肼中氮、氢元素的质量比为1:2C．肼中氢元素的质量分数最大D．肼和氨气的组成元素相同9.如下图是肼的分解微观示意图，下列说法不正确的是

A．反应前后，催化剂的质量不变B．反应后，氮原子的数目增加C．构成氨气的微观粒子是分子D．保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子10.下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是

A．金刚石无色透明，可用于切割玻璃B．氧化钙不与水反应，可用作食品干燥剂C．稀有气体化学性质稳定，可用作保护气D．氢氧化钠易溶于水且具有碱性，可用于治疗胃酸过多症11.污水经处理后再利用，有利于水资源的可持续发展。某污水的处理过程如下，下列分析不正确的是

A．格栅的作用是过滤B．活性炭可吸附除去污水中的异味和色素C．次氯酸钠可起到消毒杀菌的作用D．中水属于纯净物，可以直接饮用12.实验小组的同学利用稀盐酸和大理石制取CO2后，还开展了如下实验。下列实验能够达到实验目的的是

选项实验目的实验操作A检验大理石是否完全反应观察有无气泡B收集完气体后，验满CO2将气体通入澄清石灰水中C回收废液中的大理石过滤、洗涤、烘干D除去CO2中混有的少量CO将混合气体在氧气中点燃

A．AB．BC．CD．D13.实验小组的同学设计了图1的装置和试剂制取，测定不同搅拌速率对稀硫酸与大理石反应的影响，结果如图2。下列说法不正确的是

A．使用磁力搅拌器可破坏附着在大理石表面的硫酸钙膜B．当搅拌速度为0转/分钟时，大理石和稀硫酸不反应C．其他条件相同时，搅拌速度越快，产生的速率越快D．选择合适的搅拌速度，大理石和稀硫酸也可用于制取14.氢气是未来最理想的清洁能源，如图是利用ZnO和Fe3O4为催化剂分解水制取氢气的一种方法。下列说法不正确的是

A．反应1制氢涉及的能量转化是太阳能转化为化学能B．反应2前后，Fe、O元素的化合价都发生了改变C．反应中，将ZnO和Fe3O4粉碎的目的是增大接触面积，提高氧气产量D．点燃氢气前，应先检验其纯度四、填空题15.厨房里充满了化学知识，请回答下列问题。(1)盐：烹饪食物会用到加碘食盐，人体缺碘会引起____________。(2)油：炒菜时，油锅不慎起火，正确的做法是____________。(3)醋：炖鱼时加点醋能除去鱼腥味。打开醋瓶时会嗅到醋味，从微观角度解释为_______。(4)鸡蛋：久煮的鸡蛋黄表面常呈灰绿色，鸡蛋为人类提供的主要营养素是________。(5)粮食：水稻在成熟期对氮肥的需求相对减少。下列属于氮肥的是________（多选，填字母）。

A．KClB．NaNO3C．CO(NH2)2D．Ca3(PO4)2(6)面点：制作面点所用的小苏打的主要成分是________（填化学式）。五、综合应用题16.墨是我国传统文房用具之一，用炭黑等材料制成。下图是古代制墨的主要工艺流程：(1)“炼烟”得到的主要成分是炭黑，可知松枝中一定含有的非金属元素是________（填符号）。(2)“和料”过程需要反复锤墨使产品不易开裂，请分析这样做的原因是______。(3)“成品”用墨书写的字画能保存很长时间而不变色，原因是_________。(4)碳单质与氧化铜反应可用于冶金工业，其反应方程式为：。计算要使40g氧化铜完全还原，理论上至少需要碳单质的质量是多少？（写出计算过程）六、填空题17.学习活动小组的同学走进云南省博物馆，探寻金属文化。Ⅰ.认识金属文物；(1)牛虎铜案是云南省博物馆的镇馆之宝。牛虎铜案是用青铜制造的，青铜是铜锡合金。青铜的硬度比纯铜________。（填“大”或“小”）(2)金属由块状捶打后可变成不同的形状，主要利用了金属的________性。Ⅱ.鉴别金属文物：(3)银鎏金镶珠金翅鸟的翅膀用纯黄金制作，做工精细。有人会用“假黄金（铜锌合金）”制作的高仿文物来蒙骗大众。下列鉴别方法不正确的是________。（填字母）

A．测密度B．用火灼烧C．观察颜色D．滴加稀硫酸Ⅲ.保护金属文物(4)为防止铁执壶生锈，博物馆把它放在充满氮气的箱子里，其防锈原理是____________。生活中，为防止生锈，常把铁制品制成________。Ⅳ.修复金属文物(5)去除铁制文物上铁锈的步骤之一是用氢气在一定温度下将铁锈（主要成分是Fe2O3）还原成氧化亚铁，同时生成水。该反应的化学方程式为________________。(6)为比较铁、铜、银的金属活动性顺序，同学们设计如下实验，请完成报告。

实验步骤实验现象实验结论把打磨过的铁丝、银丝分别插入硫酸铜溶液中______金属活动性顺序为：Fe>Cu>Ag18.奶奶小时候用柴草作为家用燃料；妈妈小时候用煤炭，长大后用液化气；如今小美家使用天然气。小美和同学们在老师的组织下，对“家用燃料的合理使用与变迁”展开了项目化学习。任务一：分析燃料的变迁(1)分析柴草作为燃料的缺点是_____（填一点）。(2)请写出天然气的主要成分甲烷完全燃烧的化学方程式__________。任务二：了解煤的综合利用(3)生活中，将煤制成蜂窝状的好处是_________。(4)调查发现，1kg天然气和1kg煤分别充分燃烧，所产生的CO2和SO2的质量如下表。

天然气约2500gCO2约0.2gSO2煤约2500gCO2约13gSO2①CO2和SO2中，会导致酸雨的气体是________。②与煤相比，使用天然气作为燃料的优点是______。任务三：学会对燃烧的控制(5)小美发现，做饭时，有时燃气灶的火焰呈黄色或橙色，锅底出现黑色物质，此时需将灶具的进风口________（填“调大”或“调小”）。任务四：对未来燃料的展望(6)化石能源不可再生，我国科学家正在积极开发新能源。我国‘人造太阳’在核聚变研究中取得了重大突破，创造了可控核聚变装置运行时间的世界纪录。核聚变一旦稳定可控，将给人类带来足够的能量。请你谈谈核聚变供能的意义_________。七、实验题19.氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于制肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业。探究小组的同学开启了氢氧化钠的研学之旅。(1)氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠。实验中，如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，正确的处理方法是______。（填字母）

A．立即用大量水冲洗，再涂上质量分数为1%的硼酸溶液B．立即用大量水冲洗，再涂上质量分数为3%的浓硫酸C．立即用大量水冲洗，再涂上质量分数为3%~5%的碳酸钠溶液D．立即用大量水冲洗，再涂上质量分数为3%~5%的碳酸氢钠溶液(2)化学小组的同学对一瓶久置的氢氧化钠样品中的成分进行探究。请写出氢氧化钠变质时发生的化学反应方程式___________。【提出问题】NaOH样品变质了没？【作出猜想】猜想一：没有变质猜想二：部分变质猜想三：完全变质实验探究一：定性研究NaOH固体的变质程度化学小组设计了如下方案：(3)方案一中发生反应的化学方程式为________。(4)方案二中加入足量BaCl2溶液的作用是______。(5)方案三不能验证该样品变质程度的原因是_________。实验探究二：定量研究NaOH固体的变质程度化学小组利用控制变量法进行实验，实验数据如下表所示。

实验装置实验序号分别向左侧锥形瓶内加入下列物质温度升高值/℃溶液pH11.0gNaOH固体31.5213.6921.0gNa2CO3固体10.0311.9231.0g该NaOH固体样品15.71m【实验结论】(6)小组同学分析温度升高值数据，确定NaOH固体的变质程度是部分变质，请推测m的取值范围是________。实验探究三：计算该NaOH固体中碳酸钠的质量分数【实验步骤】称量2.0g该NaOH固体样品于小烧杯中备用；量取20mL溶质质量分数为12%的稀盐酸；用电子秤称量反应前仪器和试剂的质量，记录数据；将稀盐酸加入小烧杯内，待完全反应，再次称量仪器和反应后溶液的质量，记录数据。【实验数据】

反应前质量/g反应后质量/g质量差/g210.64210.200.44(7)结合实验数据，计算2.0g该NaOH固体中碳酸钠的质量分数为________%。八、综合应用题20.西瓜霜是一味中药，古籍记载其功效有“治咽喉口齿、喉痹久咳”等。活动小组的同学在老师的指导下完成了“自制西瓜霜”的实践活动。Ⅰ.探究原料西瓜霜的制作原料是新鲜西瓜和一种“盐”。(1)关于该“盐”，《本草纲目》中写道“该物见水即消……，生于盐卤之地”。由此推测该“盐”______（填“易”或“难”）溶于水。(2)经检验该“盐”是一种钠盐，常见的钠盐有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钠。同学们通过实验确定了该“盐”是硫酸钠，他们将该“盐”加水溶解，向其中滴加硝酸钡溶液和稀硝酸，观察到的实验现象是__________。实验过程中发生反应的化学方程式为______。Ⅱ.制备原料古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取芒硝（主要成分硫酸钠晶体），如图是制取流程：(3)根据下图分析，从浓缩盐卤水中获取粗芒硝的方法是______