2026届湖南省湖南湘一名校联盟高三下学期二模化学高三化学答案

1～14小题，每小题3分，共42分。与社会责任的核心素养。为有机高分子材料，其能有效抵御穿甲弹冲击，C项正确；机体大梁的材料是钛合金，向其中命题透析本题以教材出现的化学用语为素材，考查结构简式、名称等知识，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。命题透析本题以离子方程式为情境，考查离子方程式的书写等知识，意在考查归纳与论证能力，变化观念与平衡思想的核心素养。命题透析本题以实验为素材，考查相关实验知识，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。思路点拨电解精炼铜时，与直流电源正极相连的粗铜作精炼池的阳极，精铜作阴极，电解质溶液为硫酸铜溶得到Al(OH)₃(或进一步灼烧得Al₂O₃),无法得到AICl₃晶体，B项错误；产生的硫化氢等气体也能使溴水褪命题透析本题以一种机理图为素材，考查物质转化原理知识，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。基团被取代，属于加成反应，A项正确；环状碳酸酯含1个碳酸酯基(—0—CO—0一),水解生成二元醇和为环氧环0与ZIF-8结合(带正电荷)、CO₂靠近，状态IV为五元环与ZIF-8结合(带正电荷),状态Ⅲ应为二命题透析本题以一种机理图为素材，考查物质转化原理知识，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。7.答案C命题透析本题以三环氮杂冠醚为素材，考查电负性等知识，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知思路点拨氮原子的杂化方式为sp³,A项错误；电负性：C<N<0,B项错误；三环氮杂冠醚团，与有机溶剂相溶性强，当它与铵根离子结合形成稳定配合物后，会使整个离子-冠醚配合物在有机溶剂中命题透析本题以物质的性质为素材，考查物质结构或性质等知识，意在考查归纳与论证能力，证据推理与模型认知的核心素养。子交换膜，B项错误；B极总反应为14HCO0-+4D₂O,A极方程式摩尔质量为125g·mol⁻¹,若电路中转移0.2mol电子，则理论上生成6.25gX(0.05mol),C项正确，D项知，和Mn最近且等距离的As的数目为4,D项正确。式可能为3Pt+16Cl-+2CIO₃+12H+=3[PtCl₆]²-+6H₂O,D项正确。CO₂(g)+2H₂(g)HCHO(g)+H₂O(g)H₂O(g),使二者分压均增大0.1pkPa,则此时或IO₃(无色),导致蓝色褪去，C项正确；实验Ⅱ和Ⅲ表明高浓度NaClO更易将I-氧化为高价态产物(如思路点拨硫化氢分两步电离，随着pH增大H₂S逐渐转化为HS-,再转化为S²-,所以①表示H₂S,②表示HS-,③表示S²-,由图像交点可得pH=6.97时c(H₂S)=c(HS-),pH=12.9c(N²+)减小得更快[即-1gc(N²+)增大得更快],所以直线⑤表示H₂S饱和溶液中金属离子N²+的-1gc与浓度为0.1mol·L⁻¹,由于电离程度非常小，所以平衡时溶液中c(H₂S)≈0.1mol·L-¹,则平衡时溶液中c(S²-)=10-2.99mol·L⁻¹,故K(M₂S)=c²c(N²+)·c(S²-)=10-23.11×10-².99=115.答案(1)0(1分)密度增大，有效降低了Fe³+的氧化性(或形成的配离子结构稳定，进一步抑制了Fe³+的氧化活性，所以[Fe(C₂O₄)₃]³-的氧化性弱于Fe³+)(合理即可，(6)60(2分)三草酸合铁酸钾晶体置于暗处在110℃下烘二氧化碳和水：2H₂C₂O₄+K₂CO₃=2KHC(4)步骤I发生的反应为2H₂C₂O₄+K₂CO₃=2KHC₂O₄+CO₂↑+H₂0,反应时为防止反应生成二氧化碳的(6)n(Fe)=5.6g/278g·mol⁻¹≈0.02mol(过量),则理论上产品的质量率萃取。调节酸度与氟离子浓度，使钽优先进入有机相，铌留在水相，实现高效分离。含铌水相转化为K[Nb(OH)₅]=1.0×10⁻⁴²,Nb(V)完全沉淀时，Nb(V)的浓度为10-⁵mol·L-¹,计算得到pH=6.6,即要(4)煅烧得高纯Nb₂Os,高纯Nb₂Os转化为K₂NbF₇,与钠粒在惰性气氛中加热至800~1000℃:K₂NbF₇+5Na17.答案(1)羟基、羧基(2分)苯甲醇(1分)(2)(2分)(3)12(2分)(2分，填一种)命题透析本题以药物中间体为情境，考查有机物的结构与性质转化知识，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。思路点拨(1)C中含氧官能团的名称是是苯甲醇。(3)K的分子式为C₈H₁₀O₃,在NaOH反应，含有3mol酚羟基，当苯环上连有两个甲基时有6种，连有乙基时有6种，满足条件的共有12种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为6:2:1:1的同分异构体的结构简式为(3)①66.7(2分)命题透析本题以氮氧化物为素材，考查盖斯思想的核心素养。应进行的方向相反，且速率之比等于化学计量数之比，所以该反应达到平衡状态，b项不符合题意；体系达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，但由于反应前后气体分子数相等，所以体系中混合气量不变，c项不符合题意。②依据盖斯定律，反应i-ii+ii得目标反应，则该反应的焓变△H=△H₁-(3)一定温度下，在某恒定压强为m的密闭容器中充入物质的量相等的NO、NO₂和NH₃(设各为1mol),发生反应：NO(g)+NO₂(g)+2NH₃(g)—2N₂(g)+3H₂O(g),达到平衡状态，N₂的物质的量分数为0.2。设参加反应NO₂的物质的量为xmol,则可列出如下三段式：NO(g)+NO₂(g)+2NH₃(g)2N₂(g)+3H₂