2026年高中化学真题模拟试卷冲刺

2026年高中化学真题模拟试卷冲刺考试时间：______分钟总分：______分姓名：______第Ⅰ卷选择题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Ba-1371.下列说法错误的是A.化学反应通常伴随能量的变化，放热反应可在常温下自发进行B.一定条件下，将SO₂通入盛有Br₂水的褪色体系中，可观察到红棕色再次出现C.碳酸钠溶液与足量二氧化碳反应可得到碳酸氢钠，体现了碳酸的酸性比碳酸氢根离子强D.氯化钠是食盐的主要成分，也常用作食品调味品2.下列物质分类正确的是A.纯碱、烧碱、熟石灰都属于碱性氧化物B.聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯都属于高分子化合物C.漂白粉、氯水、次氯酸钠都具有强氧化性，常用于消毒杀菌D.乙醇、乙烷、乙酸都属于有机高分子化合物3.下列表示物质结构的化学用语正确的是A.氮气分子：N≡NB.氯离子：[Ne]3s²3p⁶C.甲烷的比例模型：H|H—C—H|HD.乙烯的结构简式：CH₂=CH₂4.下列实验操作或现象描述正确的是A.将少量钠投入盛有水的烧杯中，钠熔化成小球并在水面游动，产生无色气体B.氢氧化铁胶体加入稀硫酸后，先发生聚沉，后生成氢氧化铁沉淀C.将氨气通入酚酞试液中，溶液变红，说明氨气溶于水形成氨水显碱性D.用湿润的pH试纸检验氯气，试纸先变红后褪色5.下列关于元素周期表的说法正确的是A.同一周期，从左到右，元素的第一电离能一定逐渐增大B.同一主族，从上到下，元素的金属性一定逐渐增强C.原子序数大的元素，其原子半径一定更大D.最外层电子数为奇数的元素一定为金属元素6.下列说法正确的是A.碳酸钙是强电解质，硫酸钡是弱电解质B.在Na₂CO₃溶液中，存在c(Na⁺)>c(CO₃²⁻)>c(OH⁻)>c(HCO₃⁻)>c(H⁺)C.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，其pH=4D.在100mL0.1mol/L的盐酸中，加入适量水稀释至200mL，溶液中氢离子浓度不变7.下列反应的离子方程式书写正确的是A.铁粉与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑B.碳酸钙溶于盐酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂OC.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓D.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2OH⁻+Cu²⁺=Cu(OH)₂↓8.下列说法正确的是A.对于任何化学反应，升高温度都能增大正逆反应速率，平衡一定向正向移动B.在恒温恒容条件下，向气体反应体系中充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动C.一定条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，加催化剂能提高SO₂的转化率D.对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在达到平衡后，升高压强平衡常数增大9.下列说法正确的是A.同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子B.气体分子中一定含有化学键，离子化合物中一定不含化学键C.分子晶体的熔沸点一定低于离子晶体的熔沸点D.共价化合物中一定存在极性键，离子化合物中一定存在非极性键10.下列说法正确的是A.分子式为C₅H₁₂的烷烃共有3种同分异构体B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，体现了乙烯的加成反应C.乙醇和乙酸都能与Na反应产生氢气，且二者分子中均含-OH官能团D.聚丙烯和聚氯乙烯都属于加聚反应的产物11.X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大。X与Z同主族，Y与W同主族，且Y的原子最外层电子数是次外层的2倍。下列说法正确的是A.原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)B.气态氢化物的稳定性：H₂Y>H₂WC.X与W可形成化合物X₂W，该化合物中只含离子键D.Y与Z可形成化合物Z₂Y，该化合物中只含共价键12.下列说法正确的是A.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生还原反应，产生氯气B.将铁片插入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，构成原电池，铁片作负极C.电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极D.需要外加直流电才能进行的电极反应一定是电解池的电极反应13.下列说法正确的是A.将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，溶液显酸性B.将pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性C.在相同温度下，将pH相等的盐酸和醋酸溶液分别稀释相同倍数，稀释后pH醋酸>pH盐酸D.0.1mol/L的盐酸中，由水电离出的氢离子浓度为1×10⁻¹³mol/L14.下列说法正确的是A.常温下，pH=2的硫酸溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度为1×10⁻¹²mol/LB.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，溶液中醋酸电离度增大，导电性增强C.在0.1mol/L的盐酸中，加入少量NaOH固体，溶液的pH升高，水的电离被促进D.将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl⁻)15.下列说法正确的是A.燃烧热是指1mol纯净物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量B.水的电离过程是吸热的，升高温度能促进水的电离C.中和热是指强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量D.焦炭不完全燃烧生成一氧化碳是放热反应，则碳完全燃烧生成二氧化碳的焓变ΔH<0第Ⅱ卷非选择题16.I.用化学方程式或离子方程式回答下列问题：(1)用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制取氯气：_______________________。(2)向碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体：_________________________。(3)用氨气还原氧化铜制备铜：_________________________。(4)将铁粉加入硫酸铜溶液中：_________________________。II.写出下列物质的结构简式或名称：(5)乙醇：_________________________。(6)乙酸：_________________________。(7)CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃：_________________________。17.某兴趣小组用如下装置进行实验（部分夹持仪器已略去）：ABCDE图示装置中，仪器a的名称是___________。实验开始时，应先点燃___________处酒精灯（填“B”或“C”），其目的是_________________________。将足量X粉末（MnO₂）加入仪器B中，加入适量浓盐酸，关闭止水夹，观察到B中产生黄绿色气体，C中品红溶液褪色，D中产生白色沉淀。请回答：(2)B中产生黄绿色气体的化学方程式为_________________________。(3)C中品红溶液褪色的原因是_________________________（用化学方程式或离子方程式表示）。(4)D中产生白色沉淀的离子方程式为_________________________。(5)若要验证D中沉淀物成分，接下来的实验操作是_________________________。18.下表是元素周期表的一部分，其中字母代表不同元素。周期第一主族第二主族第三主族第四主族第五主族第六主族第七主族第八主族1A2BCDEFGH3IJKLMNO已知B、D、H同主族，C、E、G同主族，且C、E、G的最外层电子数依次增多。请回答：(1)元素B的原子结构示意图为_________________________。(2)J、K、L三种元素中，非金属性最强的是___________（填元素符号），其气态氢化物稳定性最强的是___________（填化学式）。(3)写出E与H形成的化合物与水反应的化学方程式：_________________________。(4)比较M、N的原子半径大小：r(M)___________r(N)（填“>”或“<”）。(5)K与J可以形成化合物KJ₂，该化合物中化学键的类型为___________键。19.现有甲、乙、丙三种溶液，分别为0.1mol/L的盐酸、0.1mol/L的醋酸、0.1mol/L的NaOH溶液。请回答：(1)将等体积的甲、丙溶液混合，所得溶液的pH___________7（填“>”、“<”或“=”）。(2)将等体积的乙、丙溶液混合，所得溶液的pH___________7（填“>”、“<”或“=”）。(3)将pH相等的甲、乙溶液等体积混合，混合后溶液中c(H⁺)___________c(OH⁻)（填“>”、“<”或“=”）。(4)将pH相等的甲、乙溶液等体积混合，混合后溶液中由水电离出的c(OH⁻)与原醋酸溶液中由水电离出的c(OH⁻)相比，___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。20.可逆反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0在某温度下达到平衡。(1)升高温度，平衡向___________方向移动（填“正向”或“逆向”）。(2)在恒温恒容条件下，向平衡体系中充入不参与反应的惰性气体，SO₂的转化率___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。(3)在恒温恒压条件下，向平衡体系中充入1molSO₃，平衡向___________方向移动（填“正向”或“逆向”）。(4)已知该温度下平衡常数K=1×10³，若反应体系中SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.1mol/L、0.05mol/L、0.2mol/L，则该反应___________（填“正向”或“逆向”）移动以达到平衡。21.现有甲、乙、丙三种固体，甲为淡黄色粉末，乙为白色固体，丙为紫红色固体。请根据以下实验现象回答问题（部分反应条件已省略）：向甲中加入适量BaCl₂溶液，产生白色沉淀；再加入稀盐酸，沉淀不溶解。向乙中加入足量NaOH溶液并加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。将丙溶于稀盐酸，溶液变为蓝色，并将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。(1)物质甲是___________（填化学式）。(2)物质乙是___________（填化学式）。(3)物质丙是___________（填化学式）。(4)写出将丙溶于稀盐酸，并产生使澄清石灰水变浑浊气体的化学方程式：_________________________。22.I.一定条件下，将amolX与bmolY混合发生反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)ΔH<0。反应达到平衡后，测得X的转化率为50%，Z的浓度为0.4mol/L。(1)反应开始时，Y的浓度为___________mol/L。(2)该温度下，该反应的平衡常数K=___________（列出计算式即可）。(3)若反应在恒温恒容条件下进行，平衡后充入不参与反应的气体，平衡___________（填“移动”、“不移动”）。II.有机物A的结构简式如下：CH₃—CH=CH—CH₂—COOH|OH(4)有机物A的名称是_________________________。(5)有机物A与足量溴的四氯化碳溶液反应，生成有机物B。有机物B的分子式为_________________________。(6)写出有机物A与NaOH溶液反应的化学方程式：_________________________。(7)写出有机物A的一种同分异构体C的结构简式，该同分异构体属于酯类：_________________________。23.I.电解饱和食盐水时，阳极发生的电极反应式为_________________________。II.现有甲、乙、丙三种溶液，分别为0.1mol/L的盐酸、0.1mol/L的Na₂CO₃溶液、0.1mol/L的NaOH溶液。请回答：(2)将等体积的甲、乙溶液混合，发生反应的化学方程式为_________________________。(3)将等体积的乙、丙溶液混合，发生反应的化学方程式为_________________________。(4)将pH=3的甲溶液与pH=11的丙溶液等体积混合，混合后溶液中含有的主要离子有___________（写离子符号）。24.I.水是重要的自然资源。写出水的电离平衡方程式：_________________________。II.氢氧化铝是一种两性氢氧化物。(1)写出氢氧化铝与盐酸反应的化学方程式：_________________________。(2)写出氢氧化铝与NaOH溶液反应的化学方程式：_________________________。III.碳酸钠溶液常用于去除油污。其原理是_________________________（用离子方程式表示）。IV.氯气是一种重要的化工原料，工业上常用电解饱和食盐水制备。请写出该反应的化学方程式：_________________________。试卷答案第Ⅰ卷选择题1.D2.B3.D4.C5.B6.D7.A8.B9.A10.B11.B12.C13.C14.D15.B解析1.A项，放热反应不一定自发，需判断ΔG=ΔH-TΔS是否小于0；B项，SO₂具有还原性，可被Br₂氧化；C项，Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃，说明H₂CO₃>HCO₃⁻；D项，氯化钠是食盐的主要成分，但食盐主要用作调味品，也用于生理盐水等。2.A项，纯碱是Na₂CO₃，是盐，不是碱性氧化物；B项，聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯都是高分子化合物；C项，三者都具有强氧化性；D项，乙醇、乙烷是有机物，但乙酸是有机酸。3.A项，氮气分子中氮原子之间有三键；B项，氯离子核外有18个电子；C项，甲烷的比例模型应体现原子大小关系；D项，乙烯的结构简式为CH₂=CH₂。4.A项，钠与水反应生成NaOH和H₂，NaOH溶液呈碱性，H₂在水面燃烧；B项，Fe(OH)₃胶体加入电解质溶液发生聚沉，加入酸发生溶解；C项，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性；D项，氯气具有氧化性，使指示剂褪色。5.A项，第VA族P>As，第IIA族Mg>Ca；B项，同主族从上到下非金属性减弱，气态氢化物稳定性减弱；C项，同周期从左到右原子半径减小；D项，第VIIA族F为非金属。6.A项，碳酸钙和硫酸钡都是盐，且为强电解质；B项，Na₂CO₃溶液中c(Na⁺)>c(CO₃²⁻)，CO₃²⁻水解导致溶液呈碱性，c(OH⁻)>c(HCO₃⁻)，c(HCO₃⁻)>c(H⁺)；C项，Na₂CO₃溶液中c(Na⁺)>c(CO₃²⁻)，加入适量水稀释，c(Na⁺)∝c(CO₃²⁻)，pH=3的醋酸溶液稀释10倍，pH<4；D项，盐酸是强酸，完全电离，稀释过程中n(H⁺)减小，V增大，c(H⁺)减小。7.A项，Fe与盐酸反应生成FeCl₂和H₂；B项，CaCO₃与盐酸反应生成CaCl₂、CO₂和H₂O；C项，NaCl与AgNO₃反应生成AgCl↓和NaNO₃；D项，Cu(OH)₂为沉淀，离子方程式为2OH⁻+Cu²⁺=Cu(OH)₂↓。8.A项，升高温度正逆反应速率都增大，平衡向吸热方向移动；B项，恒温恒容充入惰性气体，分压不变，平衡不移动；C项，催化剂改变反应速率，不改变平衡；D项，恒温恒压充入1molSO₃，相当于增加压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即正向移动。9.A项，阿伏伽德罗定律；B项，分子晶体中分子间作用力为化学键，离子化合物中离子键为化学键；C项，分子晶体熔沸点不一定低于离子晶体；D项，共价化合物中可能存在非极性键，离子化合物中可能存在共价键，如Na₂O₂。10.A项，C₅H₁₂有正戊烷、异戊烷、新戊烷3种同分异构体；B项，乙烯含碳碳双键，可与溴发生加成反应；C项，乙醇含-OH，乙酸含-COOH；D项，聚丙烯为加聚产物，聚氯乙烯为加聚产物。11.Y为C，Z为O，X为S，W为Cl。A项，同周期从左到右原子半径减小，应为r(X)>r(Y)>r(W)>r(Z)；B项，同主族从上到下非金属性减弱，H₂O>HCl；C项，S与Cl可形成SCl₂，含离子键和共价键；D项，O与S可形成SO₂，只含共价键。12.A项，电解饱和食盐水阳极发生氧化反应，产生氯气；B项，Fe比Cu活泼，作负极；C项，电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极；D项，需外加直流电发生的电极反应不一定是电解池的电极反应，也可能是电镀。13.A项，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，氨水过量，显碱性；B项，pH=3的醋酸与pH=11的NaOH等体积混合，醋酸过量，显酸性；C项，稀释相同倍数，醋酸电离度增大，pH醋酸增大；D项，0.1mol/L盐酸中c(H⁺)=0.1mol/L，则c(OH⁻)=1×10⁻¹³mol/L。14.A项，pH=2的硫酸溶液中c(H⁺)=0.01mol/L，则由水电离出的c(OH⁻)=1×10⁻¹¹mol/L；B项，稀释后醋酸电离度增大，但溶液中c(H⁺)减小，导电性减弱；C项，加入NaOH固体，溶液pH升高，c(H⁺)减小，水的电离被抑制；D项，pH=3的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，混合后溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl⁻)=0.05mol/L。15.A项，燃烧热是指1mol纯净物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，且生成的水为液态；B项，水电离是吸热过程，升温促进电离；C项，中和热是指强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量；D项，碳不完全燃烧生成CO是放热反应，则完全燃烧生成CO₂的焓变ΔH更小，即ΔH<0。第Ⅱ卷非选择题16.I.(1)MnO₂+4HCl(浓)\xrightarrow{加热}MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O(2)Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃(3)2NH₃+3CuO\xrightarrow{加热}N₂+3Cu+3H₂O(4)Fe+CuSO₄=FeSO₄+CuII.(5)CH₃CH₂OH(6)CH₃COOH(7)正戊烷17.(1)长颈漏斗；B；防止倒吸（或防止浓盐酸挥发，或吸收氯气）(2)MnO₂+4HCl(浓)\xrightarrow{加热}MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O(3)Cl₂+H₂O=HCl+HClO(或Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O)(4)Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓(5)取少量白色沉淀于试管中，加入稀盐酸，若沉淀不溶解，则白色沉淀为硫酸钡，若沉淀溶解，则白色沉淀为碳酸钡（或取少量白色沉淀于试管中，加入BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，则原沉淀为碳酸钡，若无现象，则原