化学 高一 2008届 检测试卷 计算题版

化学高一2008届检测试卷计算题版化学高一期末检测试卷（计算题版）考试对象：2008届高一学生考试时间：2008年6月15日考试时长：90分钟试卷总分：100分一、考试注意事项本试卷分为选择题、判断题、填空题、简答题和论述题五个部分，共21道题。考生必须在答题卡上作答，在试卷或草稿纸上作答无效。计算题必须写出必要的文字说明、方程式和演算步骤，有数值计算的题，答案中必须写出数值和单位。二、试题（一）选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）【物理性质】下列关于物质物理性质的说法中，正确的是A.氧化钙的颜色是白色B.氧化铁是一种红色的液体C.碳酸钙是一种有臭味的气体D.硫酸铜是一种蓝色的固体【摩尔质量】在标准状况下，下列物质中质量最大的是A.1mol氧气B.22.4L二氧化碳C.11.2L氮气D.0.5mol氯化氢【离子共存】在pH=1的无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.K⁺、Na⁺、SO₃²⁻、Cl⁻B.Na⁺、Mg²⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻C.K⁺、NH₄⁺、CO₃²⁻、Cl⁻D.Fe³⁺、Na⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻【氧化还原反应】在化学反应：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑中，化合价发生变化的元素是A.只有锰B.只有氧C.锰和氧D.锰、氧和钾【原子半径】下列各组粒子半径由大到小的顺序排列正确的是A.O>O²⁻>Na⁺>Mg²⁺B.Na>Mg>Al>SiC.Cl⁻>K⁺>Ca²⁺>Mg²⁺D.F⁻>Cl⁻>Br⁻>I⁻【化学键】下列化学键中，属于离子键的是A.H₂O中的O-H键B.NH₃中的N-H键C.Na₂O中的Na⁺和O²⁻之间的相互作用D.CO₂中的C-O键【溶液配制】配制100mL1mol/L的Na₂CO₃溶液，下列操作会导致浓度偏高的是A.未洗涤烧杯和玻璃棒B.定容时仰视凹液面C.容量瓶中有少量蒸馏水D.定容时俯视凹液面【气体摩尔体积】阿伏伽德罗常数约为6.02×10²³mol⁻¹，下列说法正确的是A.1molH₂O中含有约1.81×10²⁴个分子B.常温常压下，11.2LCCl₄蒸气含有约3.01×10²³个碳原子C.16gO₂和O₃的混合气体中氧原子数为1molD.1molMg与足量盐酸反应，转移的电子数为1mol【方程式配平】下列化学方程式书写正确且配平的是A.2KMnO₄+3H₂SO₄→K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂O+3O₂↑B.Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑C.2Fe₃+3H₂SO₄→Fe₂₃+6H₂OD.3Cu+8HNO₃→3Cu₂+2NO↑+4H₂O【金属活动性】下列置换反应不能发生的是A.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuB.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑C.Cu+2AgNO₃→Cu₂+2AgD.Ag+HCl→AgCl↓+H₂↑（二）判断题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。正确的打“√”，错误的打“×”）【分子与原子】分子是保持物质化学性质的一种微粒，原子是化学变化中的最小微粒。【燃烧】物质燃烧一定伴随着发光和放热现象。【同位素】同一种元素的不同原子互称为同位素。【溶解度】固体的溶解度都随着温度的升高而增大。【化合价】在化合物中，正负化合价的代数和为零。（三）填空题（本大题共5小题，每空2分，共20分。请将答案填在答题卡上）【原子结构】11号元素钠的原子结构示意图为，其离子的符号为。【离子方程式】稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。【氧化还原分析】在反应2H₂O₂→2H₂O+O₂↑中，H₂O₂是剂，H₂O是剂，该反应中氧元素的化合价（填“升高”或“降低”）。【化学式推断】某元素R的最高化合价为+5价，其氧化物的化学式为RO₃，则R元素的化合价为价，若R是氯元素，则其化学式为。【物质的量】32gSO₂中，SO₂的物质的量为mol，其中氧原子的物质的量为mol。（四）简答题（本大题共3小题，每小题5分，共15分。请简要回答以下问题）【实验现象】将一小块钠放入滴有酚酞的水中，观察到的现象有哪些？写出相关的化学方程式。【pH值与指示剂】向紫色石蕊试液中通入二氧化碳气体，溶液颜色发生了怎样的变化？该变化说明了什么？【分离提纯】实验室制取氯化氢气体时，通常使用浓硫酸与氯化钠固体共热。请写出该反应的化学方程式，并说明在该反应中浓硫酸所起的作用。（五）论述题/分析题（本大题共2小题，共35分。请详细计算并分析）【综合计算】（17.5分）现有100g含有杂质的碳酸钠样品（杂质不与酸反应），向其中加入100g10%的稀盐酸，恰好完全反应，产生气体8.8g。（1）求反应后溶液中溶质的质量。（2）求原样品中碳酸钠的质量分数。【元素推断与方程式】（17.5分）A、B、C、D、E是短周期中的五种元素，原子序数依次增大。A是地壳中含量最高的元素，B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C的原子半径在B、D之间，E的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱。（1）请写出A、B、C、D、E的元素名称及符号。（2）写出B和D形成化合物的化学式，并画出该化合物中阴离子的结构示意图。（3）写出A和E形成化合物的电子式。三、参考答案（一）选择题A（解析：氧化钙是白色固体，氧化铁是红棕色粉末，碳酸钙是白色固体，硫酸铜是蓝色晶体，B、C、D选项物质状态描述错误。）A（解析：A中1molO₂质量为32g；B中22.4LCO₂为1mol，质量为44g；C中11.2LN₂为0.5mol，质量为14g；D中0.5molHCl质量为18.25g。）B（解析：pH=1溶液呈酸性。A中SO₃²⁻与H⁺不共存；C中CO₃²⁻与H⁺不共存；D中Fe³⁺在酸性溶液中显黄色，且Fe³⁺与SO₄²⁻无反应，但题目要求“无色透明”，Fe³⁺溶液通常不透明或有颜色，排除。B中各离子均不发生反应且无色。）C（解析：在KMnO₄分解中，K、Mn化合价不变，O化合价从-2变为0，Mn从+7变为+4。故锰和氧化合价改变。）C（解析：同周期从左到右半径减小，同主族从上到下半径增大。A中O²⁻>O>Na⁺>Mg²⁺，顺序正确；B中Na>Mg>Al>Si，同周期顺序正确，但题目选项顺序不对；C中Cl⁻>K⁺>Ca²⁺>Mg²⁺，同主族Cl⁻半径大，同周期K⁺>Ca²⁺>Mg²⁺，顺序正确；D中F⁻>Cl⁻>Br⁻>I⁻，同主族顺序正确。题目要求选“正确”的排列，通常此类题目考察综合比较。C选项比较全面。）C（解析：Na₂O中Na为+1价O为-2价，形成离子键。A、B、D均为共价键。）D（解析：A中未洗涤会导致溶质残留，浓度偏高；B中仰视会导致体积偏大，浓度偏低；C中容量瓶有水不影响浓度；D中定容时俯视会导致体积偏小，浓度偏高。）B（解析：A中1molH₂O分子数为6.02×10²³，不是1.81×10²⁴；B中11.2LCCl₄为0.5mol，含碳原子0.5mol，即3.01×10²³个，正确；C中16g混合气体可能是8gO₂和8gO₃，总物质的量可能大于1mol或小于1mol，无法确定；D中Mg与盐酸反应，1molMg转移1mol电子。）D（解析：A中氧原子个数不守恒，应该是2K₂MnO₄；B中Fe是+2价，正确；C中Fe₂₃中Fe是+3价，反应物Fe₃中Fe也是+3价，正确；D中配平后为3Cu+8HNO₃→3Cu₂+2NO+4H₂O，正确。此题考察多选题书写正确，D选项书写规范且配平正确。）D（解析：Ag的金属活动性比H弱，不能置换出盐酸中的氢。）（二）判断题√（解析：分子保持化学性质，原子是化学变化的最小微粒。）√（解析：燃烧定义，发光放热。）√（解析：同位素定义。）×（解析：大部分固体溶解度随温度升高而增大，但少数固体如熟石灰（Ca₂）溶解度随温度升高而减小。）√（解析：化合价规则。）（三）填空题11281；Na⁺（解析：钠原子核外有11个电子，结构示意图为11,2,8,1；失去最外层1个电子形成Na⁺。）H⁺+OH⁻=H₂O（解析：酸碱中和反应的离子方程式。）氧化；还原；降低（解析：H₂O₂中氧为-1价，生成物中H₂O氧为-2价（降低），O₂中氧为0价（升高）。H₂O₂中氧元素化合价既有降低也有升高，它既是氧化剂又是还原剂。）+5；Cl₂O₇（解析：氧化物RO₃，R为+5价；氯的常见最高价为+7价，其氧化物为Cl₂O₇。）0.5；1（解析：SO₂摩尔质量为64g/mol，32g为0.5mol。每个SO₂含2个氧原子，故氧原子物质的量为1mol。）（四）简答题现象：钠熔成小球，在水面上四处游动，发出嘶嘶声，最终消失；溶液变红。（方程式：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑）变化：紫色石蕊试液变红。（说明：二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性。）方程式：NaCl+H₂SO₄NaHSO₄+HCl↑。（作用：浓硫酸具有吸水性，提供加热条件。）（五）论述题/分析题【计算题解析】（1）设参加反应的Na₂CO₃质量为x，生成CO₂质量为y。Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑1067344x100×10%=10y=8.8解得：x=106×10/44=24.1g生成NaCl的质量=10+24.1-8.8=25.3g（2）样品中Na₂CO₃质量分数=×100%=24.1%【推断题解析】（1）A：氧；B：碳；C：硅；D：磷；E：铝（2）化学式：PCl₃。结构示意图：⁻（三个氯原子包围磷原子，中间标P，周围标3个Cl，并在电子层外圈标3对共用电子对）（3）电子式：Na⁺⁻（或写成Na⁺⁻）11281；Na⁺；H⁺+OH⁻=H₂O；氧化；还原；降低；+5；Cl₂O₇；0.5；1；现象：钠熔成小球，在水面上四处游动，发出嘶嘶声，最终消失；溶液变红。（方程式：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑）；变化：紫色石蕊试液变红。（说明：二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性。）；方程式：NaCl+H₂SO₄NaHSO₄+HCl↑。（作用：浓硫酸具有吸水性，提供加热条件。）；【计算题解析】；（1）设参加反应的Na₂CO₃质量为x，生成CO₂质量为y。Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑1067344x10