化学 2021届高三期末试卷模拟卷

化学2021届高三期末试卷模拟卷考试时间：90分钟试卷满分：75分注意事项考生信息填写：考生在答题卡上填写本人的姓名、准考证号和座位号。答题卡使用：本试卷所有题目均在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。选择题部分请用2B铅笔将对应选项的标号涂黑；非选择题部分请用黑色签字笔在答题卡指定区域内作答。答题要求：保持答题卡清洁，不得折叠、污损。化学专用术语书写工整，无错别字。考试范围：涵盖高中化学必修一、必修二、选修三（物质结构与性质）、选修四（化学反应原理）、选修五（有机化学基础）。时间管理：请合理分配答题时间，先易后难，确保在规定时间内完成所有试题。一、选择题（共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求）【物质结构与性质】下列关于原子结构与元素性质的说法正确的是A.原子核由质子和电子组成B.同位素的化学性质完全相同C.原子半径：Na>Mg>AlD.元素非金属性：F>Cl>Br【化学实验基础】下列实验操作或实验现象的描述正确的是A.将pH试纸浸入待测溶液中，取出后立即比色读数B.使用分液漏斗进行萃取操作时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C.配制100mL0.1mol/L的Na₂SO₄溶液时，定容时仰视刻度线会导致浓度偏高D.洗涤沉淀时，先将沉淀转移到烧杯中加水溶解再过滤【化学反应原理】在一个固定体积的密闭容器中进行反应：N₂+3H₂⇌2NH₃，已知该反应的ΔHW>Z>YB.气态氢化物的稳定性：Y>ZC.氧化物对应的水化物的酸性：ZCl>Br，原子半径F最小，C选项Na>Mg>Al正确。B解析：A应将试纸湿润后再测试；C定容时仰视会导致体积偏大，浓度偏低；D溶解后再过滤会带入杂质，应先过滤再洗涤沉淀。B解析：ΔHO>S>Mg（注：S与Mg原子序数相近，通常Mg半径略小于S或相当，此处按常规周期律排列）。氧化物的水化物酸性：H₂SO₄>H₂O，故C错；简单阳离子与阴离子电子结构：Na⁺，O²⁻，S²⁻，故D错。故选A。A解析：A正确；BSO₂有毒，用NaOH或KMnO₄吸收；CNH₃极易溶于水，不能用排水法；DH₂易燃，不能用点燃法处理尾气。故选A。C解析：A苯乙烯含苯环，甲苯含苯环，结构相似但碳原子数不同，不是同系物；B甲烷燃烧CO₂:H₂O=1:2，乙烷=2:3，乙烯=3:6=1:2，丙烯=3:6=1:2，C正确；D乙醇氧化是去氢，酯化是去羟基加羟基，反应类型不同。故选C。C解析：A应用浓氨水与生石灰或碱石灰混合制氨气；B正确；C正确；D浓硝酸见光分解产生红棕色的NO₂气体，与D说法一致，但C更具体指代污染物。故选C。A解析：B中氢氧化铁难溶，离子方程式为Fe₃+OH⁻=FeO₂⁻+2H₂O（正确，但题目选项未给出此式，A为正确式）；C中Al³⁺与OH⁻反应生成Al₃沉淀，SO₄²⁻不沉淀，反应式为Al³⁺+4OH⁻=AlO₂⁻+2H₂O或分步写，混合离子方程式不唯一；D中钠与水反应为Na+2H₂O=Na⁺+2OH⁻+H₂↑。故选A。D解析：X原子核外最外层电子数是次外层3倍，即次外层为2层（2²），最外层6个电子，X为S。A正确（S半导体）；B正确（S与浓硫酸反应生成SO₂）；C正确（SO₂水溶液呈酸性）；D中S²⁺不存在，硫化物溶于酸生成H₂S，不是Al₃。故选D。二、判断题×强电解质完全电离导电；弱电解质部分电离导电。√碳酸氢根既电离又水解，电离常数大于水解常数，故pH小于7但大于7。×大多数固体溶解度随温度升高而增大，极少数（如熟石灰）减小。√×胶体丁达尔效应是物理性质，本质是分散质粒子直径大小（1nm-100nm）。×同主族原子半径从上到下逐渐增大。√√酯化反应是可逆反应，浓硫酸起催化和吸水作用。×充入量越大，正反应趋势越大，A转化率越低。×分子间作用力小于化学键。三、填空题1s²2s²2p⁶3s¹；小于S²⁻+2H⁺=H₂S↑2Fe³⁺+3H₂O⇌Fe₂O₃+6H⁺0.24解析：起始1mol，分解0.6mol，生成0.6molNH₃和0.6molHI。平衡浓度c=c=0.6mol/L（假设体积1L），则K=0.6×0.6=0.36。取代反应解析：环氧乙烷开环后与乙醇羟基取代。四、简答题（1）红（2）Cu₂（3）取少量反应后的溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液，若溶液变红，说明有硝酸生成。（1）CuO（2）Cu₂S+2O₂=2CuO+2SO₂（3）2S₂O₃²⁻+Au³⁺=Au+S₄O₆²⁻（1）CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br（2）CH₃CH₂OH+→CH₃COOH+H₂O（3）CH₃COOH+C₂H₅OH⇌CH₃COOC₂H₅+H₂O五、论述题/分析题（1）CH₃OH-6e⁻+6OH⁻=CO₃²⁻+4H₂O（2）氧化（3）正；负（4）12（5）变小；负极消耗OH⁻生成CO₃²⁻和H₂O，导致OH⁻浓度降低，pH减小。（1）CuO（2）Cu₂S+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂S↑；Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂₃+3H₂O（或Fe₂O₃与酸反应生成Fe³⁺）。（3）2S₂O₃²⁻+Au³⁺=Au↓+S₄O₆²⁻（4）NaOH（5）物质回收：浸出液可回收铜和铁；沉金后的废液可回收硫代硫酸钠等；环境：减少了SO₂等废气的排放，符合绿色化学。三、实验探究题（共2小题，共20分）（1）实验室常用饱和食盐水收集氯气，其主要原因是氯气在饱和食盐水中的溶解度较小。（2）某同学设计装置如图所示（图略），制备并收集氯气。请回答下列问题：①检查装置气密性的方法是：将装置连接好，在试管口塞一团疏松的棉花（防止氯气逸出污染空气），将试管浸入水中，若导管口有气泡冒出，停止加热后，导管内形成一段水柱，则说明装置气密性良好。②反应中浓盐酸表现出还原性，被氧化为氯气；二氧化锰表现出氧化性，被还原为二价锰离子。③反应结束后，将集气瓶倒置于水中，向其中加入少量氯化钠饱和溶液，观察到瓶内液面上升，说明氯气与水发生了反应，反应的化学方程式为：。④为验证氯气具有氧化性，将湿润的淀粉碘化钾试纸置于集气瓶口，试纸变蓝，反应的离子方程式为：。（3）氯气具有强氧化性，可氧化亚铁离子。现有一份含有亚铁离子和氯离子的混合溶液，某化学兴趣小组利用电化学原理测定其中亚铁离子的含量。装置如图所示（图略），工作池为惰性电极，电解质溶液为稀硫酸，电流表G示数为0.32A。①阳极发生的电极反应式为：。②通电一段时间后，溶液中变大，溶液颜色由浅绿色变为黄色。③若电解过程中有0.64g氯气生成（标准状况下），则转移电子的物质的量为。④若该混合溶液体积为，则其中亚铁离子的浓度为。四、附加题（共2小题，共15分）（1）关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是A.常温常压下，苯蒸气中含有苯分子数为B.葡萄糖完全分解成乙醇和丙酮，该过程中断裂的化学键总数为C.磷酸钠晶体中含有的阴离子总数为D.常温下，将氧化钠固体溶于水，所得溶液中含有的氧原子数为（2）有机合成题已知：①②③回答下列问题：（1）化合物A的分子式为，结构中含有两个六元环，A的结构简式为：（注：此处为示意，实际应为环酯结构，如环己烷甲酸乙酯等，若需具体结构可补充）。（2）B是A的同分异构体，B是直链酯，且分子中仅含一个甲基，B的结构简式为：。（3）C是含苯环的有机物，其分子式为，且能与金属钠反应放出氢气，C的结构简式为：（对甲基苯酚）。（4）D是C的氧化产物，D的结构简式为：（对苯醌）。（5）E是C的卤代物，E的结构简式为：（对氯甲苯）。一、选择题C2.B3.A4.C5.A6.D7.A8.D9.C10.B解析：A错误，原子核由质子和中子组成；B正确，同位素化学性质相同；C错误，原子半径Na>Mg>Al；D错误，非金属性F>Cl>Br。A错误，应将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取；B正确；C错误，定容时仰视会导致体积偏大，浓度偏低；D错误，应先将沉淀洗涤后再转移。A错误，X为N，Z为O，Y为F，非金属性F>O>N，故A错；B正确；C正确；D正确。故选B。A正确；B错误，SO₂具有漂白性，褪色后加热不恢复；C错误，NH₃易溶于水，不能用排水法；D错误，CO₂具有氧化性，点燃后生成CO₂。故选A。A正确，苯乙烯含苯环，甲苯含苯环，结构相似；B错误，甲烷燃烧CO₂:H₂O=1:2；C错误，乙烯燃烧CO₂:H₂O=1:2；D错误，乙醇氧化是去氢，酯化是去羟基加羟基。故选A。A正确；B正确；C错误，浓硝酸见光分解产生红棕色的NO₂气体；D错误，应使用碱石灰干燥氨气。故选A。A正确；B错误，氢氧化铁胶体电泳向阴极；C错误，离子方程式为；D错误，不沉淀。故选A。A正确；B正确；C正确；D错误，S²⁺不存在。故选D。二、判断题√×碳酸氢根电离程度大于水解程度，故pH小于7。√√×胶体丁达尔效应是物理性质，本质是胶体粒子对光的散射。√√×充入惰性气体，恒温恒容，平衡不移动；恒温恒压，平衡向气体分子数减少方向移动。√√三、实验探究题（1）饱和食盐水；氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，且可除去氯气中混有的氯化氢气体。（2）①导管口有气泡冒出，停止加热后导管内形成一段水柱。②；；；黄色。③0.08④0.8四、附加题（1）C解析：A错误，常温常压下，22.4L苯蒸气不是标准状况；B错误，葡萄糖完全分解成乙醇和丙酮，断裂的化学键