陕西省安康市2025-2026学年高二上学期期末教学质量检测化学试卷（含答案）

陕西省安康市2025-2026学年高二上学期2月期末化学试题一、单选题1．科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法错误的是A．“天舟六号”为中国空间站送去推进剂氙(Xe)气，Xe是0族元素B．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中含有的铁元素可用原子光谱法鉴定C．北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷的金属性强于钾D．“深地一号”进军万米深度的核心装备中含Mn元素，Mn位于周期表ds区2．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，四种元素形成的某种分子结构如图所示。W是宇宙中含量最多的元素，X和Z同主族，下列说法错误的是A．最高价氧化物对应水化物的酸性：B．W与X形成的化合物中只有极性键C．键长：D．与相比，稳定性更好，沸点更高3．现有五种元素的基态原子的电子排布式如下：①

②

③

④

⑤下列说法正确的是A．第一电离能：④③②①⑤ B．原子半径：⑤④③②①C．电负性：④③②①⑤ D．最高正化合价：④③②①⑤4．下列化学用语表述错误的是A．Fe的吸氧腐蚀的正极反应式：B．氯气分子中共价键电子云轮廓图可以表示为

C．硫离子的结构示意图为

D．用电子式表示HCl的形成过程为5．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是A．和HCl B．和 C．和 D．和6．下列有关生产、生活的说法与盐类水解无关的是A．明矾用作净水剂B．用FeS除去废水中的C．用制备时，加入大量的水并加热D．溶液经蒸干、灼烧得MgO固体7．从微观视角探析物质结构决定性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是选项实例解释A原子光谱是不连续的线状谱线原子的能级是量子化的B相同条件下测三氟乙酸和三氯乙酸的电离平衡常数，三氟乙酸的大于三氯乙酸的F的电负性大于Cl，三氟乙酸的酸性较弱C逐个断开中的键，每步所需能量不同断裂过程中，各步的键所处化学环境不同DDNA中碱基A与T、G与C互补配对碱基通过分子间氢键作用相互结合A．A B．B C．C D．D8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．新制的氯水放置一段时间并受到光照，溶液颜色变浅B．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气C．红棕色加压后颜色变深D．其他条件不变时，升高温度可增强醋酸溶液的导电能力(忽略挥发情况)9．在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。下列说法正确的是A．用湿润的pH试纸测定醋酸溶液的pH值，pH一定偏大B．A、B、C三点对应的溶液中，由大到小的顺序是C．A、B、C三点对应的溶液中，电离程度最大的是BD．若使B点对应的溶液中增大、增大，可行的方法是加热10．元素周期表的形式多种多样，如图所示是扇形元素周期表的一部分(号元素)。下列说法正确的是A．②⑧⑨对应简单离子的半径依次减小B．⑥与⑦原子序数相差11C．元素⑩位于常见元素周期表第四周期第Ⅷ族D．第一列与第十七列的元素形成的化合物均为离子化合物11．下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是A．制备胶体B．粗铜电解制精铜C．验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的沉淀D．中和反应反应热的测定A．A B．B C．C D．D12．根据下列图示所得出的结论正确的是A．若图甲表示不同温度下溶液中和的浓度变化曲线，则B．若图乙表示反应：中A的百分含量与压强的关系且L线上所有点都是平衡点，则E点C．若图丙表示反应中A的平衡转化率与压强的关系且，则该反应且D．若图丁表示一定温度下，(M表示、)的沉淀溶解平衡曲线，则13．间接电解法合成苯甲醛的原理如图所示。下列说法错误的是A．电极c是电源正极B．电极b的电极反应式为C．理论上，电源提供4mol电子能生成1mol苯甲醛D．电子移动方向为电极电极电极电极c14．常温下，在某体系中，溶液①、溶液②均为、的混合液，、与不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过隔膜。平衡时溶液中pH如图所示，其中溶液①中、分别为、。下列说法正确的是A．一元酸HA的 B．溶液②中C．溶液②中 D．溶液①与溶液②中之比为二、填空题15．已知B、C、D是短周期元素，原子序数依次增大，E、F、M是第四周期的元素，其相关信息如下：元素相关信息B基态原子最外层电子数是内层电子总数的2倍C基态原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，且第一电离能比同周期相邻元素的都低D基态原子价层电子中在不同形状的原子轨道上运动的电子总数相等E基态原子次外层电子全充满，最外层只有一种自旋方向的电子F第四周期元素基态原子中，未成对电子数最多M基态正三价离子的3d轨道为半充满回答下列问题：(1)基态E原子价层电子的轨道表示式为______；基态D原子的电子排布式为______。(2)基态M原子核外电子的空间运动状态有______种；M的二价离子和三价离子相比，______更稳定(填离子符号)，原因是______。(3)基态F原子的未成对电子数为______。(4)C的简单氢化物分子的VSEPR模型为______，其与B的简单氢化物相比键角更______(填“大”或“小”)。(5)尿素()是一种重要的有机化合物，分子中键和键的个数比是______，其易溶于水的原因是______。三、解答题16．铋(Bi)的化合物广泛应用于电子、医药等领域。一种以辉铋矿(主要成分为，含、、、等杂质)为原料制备的工艺流程如图所示：已知：ⅰ、常温下，部分金属离子开始沉淀和沉淀完全(当离子浓度小于或等于时，视为完全沉淀)的pH如表所示：金属离子开始沉淀的pH1.94.76.34.2完全沉淀的pH3.26.78.35.5ⅱ、易水解，难溶于冷水；ⅲ、不溶于氨水，溶于氨水。回答下列问题：(1)为提高浸取效率，可采取的措施是______(任写2点)。(2)“滤渣1”中含有S单质和______(填化学式)。(3)“还原”过程的目的是______；“调pH”时要使完全沉淀，溶液pH范围为______。(4)已知进入“碱溶”步骤的物质为经过充分洗涤的和的固体混合物。为检验该固体混合物是否洗涤干净，可选择的试剂为______(填选项字母)。A．KSCN溶液

B．溶液

C．溶液(5)已知：(1)的平衡常数。试计算“碱溶”过程中(1)的平衡常数______。(6)取产品1.400g，加入足量稀硫酸和稀溶液使其完全反应[(未配平)]，再用标准溶液滴定生成的，达到滴定终点时消耗19.60mL标准溶液。当______时，到达滴定终点；该产品的纯度为______%。17．合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。回答下列问题：(1)下列有关氨气的说法正确的是______(填选项字母，下同)。A．的电子式：B．氨气非常稳定，原因是氨气分子间存在氢键C．氨水呈碱性，因此氨气是一种碱D．与具有相同的电子数(2)根据的电离产物推测其微观结构为(虚线为一种弱作用力)______。A． B． C． D．(3)液氨的自偶电离过程与水自偶电离产生水合氢离子的过程相仿，写出液氨自偶电离的电离方程式：______。合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，一种工业合成氨的简易流程如图所示：(4)下列关于合成氨工艺的理解错误的是______(填选项字母)。A．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度B．合成氨时，常采用迅速冷却的方法将氨液化，提高平衡转化率C．反应放热，所以合成氨时为提高平衡转化率，温度越高越好D．在实际生产中要综合考虑影响速率、平衡的因素，以及设备条件、安全操作等，寻找适宜的生产条件(5)773K时，合成氨反应历程中各基元反应的能量变化如图所示(吸附在催化剂上的物质用“*”表示)：①合成氨的热化学方程式为______。②已知相关的化学键键能数据如表所示，则键的键能为______。化学键键键键能436946电化学合成氨在工业上起着相当重要的作用，电解法合成氨反应的装置如图所示：(6)a极为______(填“阴”或“阳”)极，b极的电极反应式为______。18．二甲醚被称为21世纪的“清洁能源”，研究二甲醚的合成与制备具有重要意义。回答下列问题：(1)将燃煤废气中的转化为的反应原理为。已知在恒定压强为下，该反应在不同温度、不同投料比时，的平衡转化率如图所示：①此反应______(填“放热”或“吸热”)；若温度不变，提高投料比，则平衡常数将______(填“增大”“减小”或“不变”)。②对于反应，一定可以提高平衡体系中二甲醚的百分含量，又能加快反应速率的措施是______(填选项字母)。a．升高温度

b．增大浓度

c．改用高效催化剂

d．增大压强(2)采用一种新型催化剂(主要成分是合金)，利用CO和制备时发生如下反应。主反应：；副反应：、。平衡转化率或平衡产率与温度的关系如图所示：①工业上选择的较适宜温度范围为______(填图中数据)。②对于处于化学平衡状态的副反应：，已知反应速率，其中和分别代表正反应和逆反应速率常数(只和温度有关)，则该反应的化学平衡常数______(用含和的代数式表示)。(3)若反应在恒温恒压下进行，下列事实能说明该反应达到平衡状态的是______(填选项字母)。A．CO和的物质的量浓度之比是B．CO的消耗速率等于的生成速率的2倍C．容器中混合气体的体积保持不变D．容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变E．容器中混合气体的密度保持不变(4)二甲醚既是一种有机燃料，又是一种重要的有机化工原料。高温时二甲醚蒸气发生分解反应：。迅速将二甲醚引入一个500℃的抽成真空的恒温恒容的密闭瓶中，在不同时刻测得的瓶内气体压强如表所示：0102030405050.078.092.099.0100100①该反应达到平衡状态时，二甲醚的转化率为______。②500℃时，该反应的平衡常数______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压×物质的量分数)。

参考答案题号12345678910答案DBADDBBCDC题号11121314答案BDDD15．(1)或(2)15的轨道为半充满状态，能量较低，结构更稳定(3)6(4)四面体形小(5)尿素能够和水分子形成氢键16．(1)将辉