化学 高三 升学衔接押题卷 创新题版

化学高三升学衔接押题卷创新题版考试信息栏考试时长：90分钟试卷满分：75分命题范围：高中化学必修及选择性必修全册（含实验探究）注意事项：本试卷分选择题和非选择题两部分，共5大题型。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。本试卷主要考察知识迁移能力与创新思维，请结合所学知识灵活作答。一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求）在原子结构理论中，电离能是衡量原子得失电子难易程度的重要物理量。下列关于电离能的说法中，正确的是A.同一周期中，金属元素的电离能总是小于非金属元素B.钾原子的第一电离能大于钙原子的第一电离能C.第二周期元素中，氮原子的第一电离能高于氧原子，是因为氮原子的价电子排布为全满状态D.电离能的大小仅取决于原子核对外层电子的引力大小物质的结构决定性质，性质决定用途。下列关于晶体熔点的说法中，错误的是A.金刚石属于原子晶体，熔点极高B.氯化钠属于离子晶体，熔点较高C.干冰属于分子晶体，熔点较低D.碘属于金属晶体，熔点最高在密闭容器中进行反应：。下列措施中，能使反应速率最快的是A.升高温度B.增大压强C.使用催化剂D.增大的浓度在原电池装置中，电子的流动方向与电流方向相反。关于如图所示的铜锌原电池，下列说法正确的是A.锌片是负极，发生氧化反应B.电流从锌片经导线流向铜片C.盐桥中的向锌片移动D.铜片表面有气泡产生有机化学中，官能团决定分子的性质。下列有机物中，官能团种类最多的是A.乙酸乙酯B.2-丁醇C.苯甲酸D.丙烯实验室中，玻璃仪器是化学实验的基础。下列关于玻璃仪器使用的说法中，正确的是A.使用分液漏斗前，必须检查其是否漏水B.使用容量瓶配制溶液时，必须用润洗过的胶头滴管C.使用pH试纸测定溶液酸碱度时，必须先将试纸润湿D.使用托盘天平称量固体时，称量物必须放在左盘，砝码放在右盘水溶液中的离子平衡是高考考察的重点。下列各组离子在指定条件下能大量共存的是A.在的溶液中：、、、B.在的溶液中：、、、C.在的溶液中：、、、D.在的溶液中：、、、物质结构与性质中，晶胞是研究晶体结构的基本单元。已知某晶胞为面心立方结构（面心立方），则该晶胞中原子个数为A.2B.4C.6D.8阿伦尼乌斯方程描述了温度对反应速率的影响。下列说法中，符合该方程规律的是A.升高温度，反应速率常数减小B.升高温度，活化能减小C.升高温度，反应速率增大D.升高温度，活化分子百分数减小钠及其化合物在自然界中广泛存在。下列关于钠及其化合物的说法中，错误的是A.是碱性氧化物，能与水反应生成B.是淡黄色固体，既能与水反应又能与反应C.是一种酸式盐，受热易分解D.是一种强电解质，在水中完全电离二、判断题（本题共5小题，每小题1分，共5分。正确的打“√”，错误的打“×”）凡是电解质在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物都是酸。同分异构体具有相同的相对分子质量，但具有不同的化学性质。过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，防止液体飞溅。离子半径：>（同周期，核电荷数越大，半径越小）。×解析：增大浓度不改变活化能，只改变活化分子百分数。三、填空题10解析：1mol含mol电子。解析：乙烯水化制乙醇，乙醇与乙酸酯化制乙酸乙酯。氯气；氢气；解析：电解饱和食盐水，阳极：；阴极：。0.5解析：mol。平衡解析：，反应处于平衡状态。四、简答题（5分）（1）偏大（2）偏大（3）偏大解析：（1）酸式滴定管未润洗，导致标准盐酸浓度降低，消耗体积增大，结果偏大。（2）俯视读数，读数大于实际体积，消耗体积偏小，结果偏大。（3）锥形瓶未润洗，待测液浓度降低，消耗标准液体积增大，结果偏大。（5分）（1）硫铁矿的沸腾焙烧；二氧化硫的接触氧化；三氧化硫的吸收；硫酸的浓缩（2）放热解析：接触法主要步骤为：①焙烧硫铁矿制；②接触氧化制；③与水反应制硫酸（实际用98%浓硫酸吸收）；④浓硫酸稀释。放热。（5分）（1）结构简式：或等（只要是苯甲酸甲酯类或苯乙酸甲酯类均可）（2）理由：能发生银镜反应说明含有醛基（-CHO）；能与碳酸氢钠反应说明含有羧基（-COOH）。解析：分子式，不饱和度。含一个苯环（2个不饱和度），剩余1个不饱和度。能发生银镜反应（醛基）和与反应（羧基），说明结构为苯环上连有一个羧基和一个甲氧基（或乙基等），最典型的是苯甲酸甲酯。五、论述题（25分）（1）配位键形成的条件：一种原子提供孤对电子，另一种原子提供空轨道。在MOFs材料中，金属离子（如、等）提供空的价电子轨道，有机配体（如羧酸、吡啶等）提供孤对电子，两者结合形成配位键，构建骨架。（5分）（2）比表面积与微观结构的关系：MOFs材料的比表面积巨大，是因为其具有高度有序的周期性多孔网络结构。这种结构由金属节点和有机配体连接而成，形成了大量的孔道和空腔。这些孔道的大小和形状可以通过选择不同的金属离子和有机配体进行精确调控，从而实现极高的比表面积。（5分）（3）影响吸附氢气量的因素：温度：根据勒夏特列原理，降低温度有利于氢气的吸附（放热反应），从而提高吸附量。压力：增大压力可以增加氢气的浓度，根据平衡移动原理，有利于氢气在MOFs孔道内的吸附。孔径大小：孔径应与氢气分子直径相匹配，过大的孔径会导致表面能降低，吸附力减弱；过小的孔径则无法容纳氢气分子。金属节点的性质：金属节点与氢气分子之间的相互作用力（如范德华力、偶极-诱导偶极作用）越强，吸附容量通常越高。（10分）（4）催化作用机制：以MOFs材料催化某反应为例（如催化氧化反应），其作用机制通常包括：活性位点：MOFs中的金属节点或配体上的官能团可以作为活性位点，吸附反应物分子。活化反应物：活性位点通过电子转移或配位作用，活化反应物分子，降低反应的活化能。产物脱附：反应生成的产物从活性位点脱附，释放出产物，使催化剂再生，从而实现循环催化。（5分）一、选择题（每题2分，共20分）C（解析：氮原子的2p轨道为全满状态，电子间排斥力小，故电离能高于同周期相邻元素氧原子。A错误，电离能大小还受电子排布影响；B错误，同周期从左到右电离能增大，钾小于钙；D错误，还受原子半径、屏蔽效应等因素影响。）D（解析：碘属于分子晶体，熔点远低于金刚石和氯化钠。A、B、C描述正确，D错误。）B（解析：对于反应前后气体体积减小的反应，增大压强可以加快反应速率。）A（解析：铜锌原电池中，锌活泼，作负极发生氧化反应；电流由负极流向正极，即铜片；盐桥中阴离子向负极移动。）C（解析：C含碳碳双键、羟基、羧基；A含酯基；B含醇羟基；D含碳碳双键。C官能团最多。）A（解析：分液漏斗使用前必须检查是否漏水。B错误，容量瓶用蒸馏水润洗；C错误，pH试纸不能润湿；D错误，称量物应放在左盘，砝码放在右盘。）D（解析：A中与反应；B中与反应；C中与反应；D中与反应。）B（解析：面心立方晶胞有8个顶点和6个面心，原子数=8×1/8+6×1/2=4。）C（解析：阿伦尼乌斯方程，升高温度，增大，活化分子百分数增大，反应速率增大。）D（解析：A中是碱性氧化物；B中是淡黄色固体，与水反应生成和；C中受热分解；D中是强电解质。）二、判断题（每题1分，共5分）×（解析：电解质必须是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，单质和混合物不属于化合物。）√√√×（解析：增大浓度不改变活化能，只改变活化分子百分数。）三、填空题（共10分）10乙烯水化制乙醇，乙醇与乙酸酯化制乙酸乙酯。氯气；氢气；0.5平衡恒温恒压四、简答题（共15分）（每空1分，共5分）（1）偏大；（2）偏大；（3）偏大解析：（1）酸式滴定管未润洗，导致标准盐酸浓度降低，消耗体积增大，结果偏大。（2）俯视读数，读数大于实际体积，消耗体积偏小，结果偏大。（3）锥形瓶未润洗，待测液浓度降低，消耗标准液体积增大，结果偏大。（每空1分，共5分）（1）硫铁矿的沸腾焙烧；二氧化硫的接触氧化；三氧化硫的吸收；硫酸的浓缩（2）放热解析：接触法主要步骤为：①焙烧硫铁矿制；②接触氧化制；③与水反应制硫酸（实际用98%浓硫酸吸收）；④浓硫酸稀释。是放热反应。（每空1分，共5分）（1）结构简式：或等（只要是苯甲酸甲酯类或苯乙酸甲酯类均可）（2）理由：能发生银镜反应说明含有醛基（-CHO）；能与碳酸氢钠反应说明含有羧基（-COOH）。解析：分子式，不饱和度。含一个苯环（4个不饱和度），剩余1个不饱和度。能发生银镜反应（醛基）和与反应（羧基），说明结构为苯环上连有一个羧基和一个甲氧基（或乙基等），最典型的是苯甲酸甲酯。五、论述题（共25分）（1）配位键形成的条件：一种原子提供孤对电子，另一种原子提供空轨道。在MOFs材料中，金属离子（如、等）提供空的价电子轨道，有机配体（如羧酸、吡啶等）提供孤对电子，两者结合形成配位键，构建骨架。（5分）（2）比表面积与微观结构的关系：MOFs材料的比表面积巨大，是因为其具有高度有序的周期性多孔网络结构。这种结构由金属节点和有机配体连接而成，形成了大量的孔道和空腔。这些孔道的大小和形状可以通过选择不同的金属离子和有机配体进行精确调控，从而实现极高的比表面积。（5分）（3）影响吸附氢气量的因素：温度：根据勒夏特列原理，降低温度有利于氢气的吸附（放热反应），从而提高吸附量。（2分）压力：增大压力可以增加氢气的浓度，根据平衡移动原理，有利于氢气在MOFs孔道内的吸附。（2分）孔径大小：孔径应与氢气分子直径相匹配，过大的孔径会导致表面能降低，吸附力减弱；过小的孔径则无法容纳氢气分子。（2分）金属节点的性质：金属节点与氢气分子之间的相互作用力（如范德华力、偶极-