2026年北师大版高一化学一轮复习第四章化学反应速率与平衡测试题库试卷

2026年北师大版高一化学一轮复习第四章化学反应速率与平衡测试题库试卷一、选择题1.在探究温度对化学反应速率影响的实验中，某同学将等量的二氧化硫和氧气分别置于两个相同容积的密闭容器中，其中一个容器放入80℃的水浴中，另一个放入常温下，其他条件均保持不变。实验过程中，测得第一个容器中化学反应速率明显快于第二个容器。下列关于该实验的分析正确的是A.该实验证明升高温度可以增大化学反应速率，但无法确定反应是放热还是吸热反应B.由于两个容器中反应物浓度相同，因此反应速率快慢仅与温度有关C.该实验中，第一个容器中二氧化硫和氧气的浓度变化速率更快D.实验结果表明，升高温度可以降低反应的活化能答案A解析该实验通过控制变量法探究温度对化学反应速率的影响。实验中，两个容器中反应物初始浓度相同，容器容积相同，因此反应物浓度相同，排除了浓度对反应速率的影响。实验结果显示80℃条件下反应速率明显快于常温，证明升高温度可以增大化学反应速率。由于该实验仅改变了温度条件，无法确定反应的热效应，因此选项A正确。选项B错误，因为反应速率快慢还可能受催化剂等因素影响。选项C错误，因为容器中反应物浓度相同，浓度变化速率相同。选项D错误，升高温度不会降低反应的活化能，而是增大了具有足够能量克服活化能的分子比例。2.在恒容密闭容器中，将一定量的二氧化氮和四氧化二氮混合气体进行如下反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，该反应是放热反应。下列说法正确的是A.升高温度，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅B.增大压强，平衡向正反应方向移动，反应速率增大C.加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不发生移动D.由于该反应是放热反应，因此降低温度可以增大正反应速率答案C解析该反应是2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，正反应是气体分子数减小的放热反应。选项A错误，升高温度平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，混合气体中NO₂浓度增大，颜色变深。选项B错误，增大压强平衡向气体分子数减小的方向移动，即向正反应方向移动，但由于容器体积不变，浓度增大，反应速率增大。选项C正确，加入催化剂可以同等程度增大正逆反应速率，但平衡不发生移动。选项D错误，降低温度虽然平衡向正反应方向移动，但正反应速率会减小。3.在探究催化剂对化学反应速率影响的实验中，某同学将等量的过氧化氢溶液分别置于三个烧杯中，其中第一个烧杯中加入少量二氧化锰，第二个烧杯中加入少量氧化铁，第三个烧杯中不加任何物质，其他条件均保持不变。实验过程中，测得第一个烧杯中产生气体的速率最快，第二个烧杯其次，第三个烧杯最慢。下列关于该实验的分析正确的是A.该实验证明二氧化锰是过氧化氢分解的最佳催化剂B.由于三个烧杯中过氧化氢浓度相同，因此反应速率快慢仅与催化剂有关C.该实验中，第一个烧杯中产生气体的体积最多D.实验结果表明，不同的催化剂对同一反应的催化效果可能不同答案D解析该实验通过控制变量法探究催化剂对化学反应速率的影响。实验中，三个烧杯中过氧化氢浓度相同，其他条件均保持不变，因此反应物浓度相同，排除了浓度对反应速率的影响。实验结果显示不同催化剂对反应速率的影响不同，证明不同的催化剂对同一反应的催化效果可能不同，因此选项D正确。选项A错误，实验仅比较了二氧化锰和氧化铁的催化效果，无法确定二氧化锰是最佳催化剂。选项B错误，反应速率快慢还可能受温度等因素影响。选项C错误，由于反应进行时间未知，无法确定产生气体的体积多少。4.在一定条件下，将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，该反应是放热反应。达到平衡后，下列说法正确的是A.混合气体的总压强不再变化B.混合气体的密度不再变化C.SO₂的转化率不再变化D.正逆反应速率相等，且都为0答案C解析该反应是2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再变化，因此SO₂的转化率不再变化。选项A错误，虽然正逆反应速率相等，但反应前后气体分子数不同，因此压强会发生变化。选项B错误，虽然混合气体的总质量不变，但体积会发生变化，因此密度会发生变化。选项D错误，平衡时正逆反应速率相等，但都不为0。5.在一定条件下，将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，该反应是放热反应。达到平衡后，下列措施中一定能增大SO₃浓度的是A.升高温度B.增大压强C.加入催化剂D.补充O₂答案B解析该反应是2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，正反应是气体分子数减小的放热反应。选项A错误，升高温度平衡向逆反应方向移动，SO₃浓度会减小。选项B正确，增大压强平衡向气体分子数减小的方向移动，即向正反应方向移动，SO₃浓度会增大。选项C错误，加入催化剂平衡不发生移动，SO₃浓度不变。选项D错误，补充O₂会使平衡向正反应方向移动，但由于反应物浓度增大，SO₃浓度不一定增大。二、填空题1.在探究浓度对化学反应速率影响的实验中，某同学将等量的二氧化硫和氧气分别置于两个相同容积的密闭容器中，其中一个容器中充入2mol/L的二氧化硫，另一个容器中充入0.5mol/L的二氧化硫，其他条件均保持不变。实验过程中，测得第一个容器中化学反应速率明显快于第二个容器。该实验结果表明，在其他条件相同时，反应物浓度越大，化学反应速率越快。该实验中，可以通过控制变量法探究浓度对化学反应速率的影响，实验中控制的变量包括温度、催化剂等。2.在一定条件下，将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，该反应是放热反应。达到平衡后，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再变化。该反应的平衡常数表达式为K=，该反应是放热反应，因此升高温度平衡向逆反应方向移动，SO₂的转化率会减小。3.在探究温度对化学反应速率影响的实验中，某同学将等量的过氧化氢溶液分别置于两个相同容积的密闭容器中，其中一个容器放入80℃的水浴中，另一个放入常温下，其他条件均保持不变。实验过程中，测得第一个容器中化学反应速率明显快于第二个容器。该实验结果表明，在其他条件相同时，温度越高，化学反应速率越快。该实验中，可以通过控制变量法探究温度对化学反应速率的影响，实验中控制的变量包括浓度、催化剂等。4.在一定条件下，将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，该反应是放热反应。达到平衡后，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再变化。该反应的平衡常数表达式为K=，该反应是放热反应，因此降低温度平衡向正反应方向移动，SO₂的转化率会增大。5.在探究催化剂对化学反应速率影响的实验中，某同学将等量的过氧化氢溶液分别置于三个烧杯中，其中第一个烧杯中加入少量二氧化锰，第二个烧杯中加入少量氧化铁，第三个烧杯中不加任何物质，其他条件均保持不变。实验过程中，测得第一个烧杯中产生气体的速率最快，第二个烧杯其次，第三个烧杯最慢。该实验结果表明，在其他条件相同时，催化剂可以增大化学反应速率。该实验中，可以通过控制变量法探究催化剂对化学反应速率的影响，实验中控制的变量包括浓度、温度等。三、解答题1.在一定条件下，将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，该反应是放热反应。达到平衡后，测得SO₂的转化率为60%。请计算平衡时SO₂、O₂和SO₃的浓度，并计算该反应的平衡常数。解：平衡时SO₂的转化量为2mol×60%=1.2mol，因此SO₂的浓度为(2-1.2)mol/容器体积，O₂的浓度为(1-0.6)mol/容器体积，SO₃的浓度为1.2mol/容器体积。设容器体积为V，则SO₂的浓度为0.8mol/V，O₂的浓度为0.4mol/V，SO₃的浓度为1.2mol/V。该反应的平衡常数表达式为K=，代入浓度计算得K=。2.在探究浓度对化学反应速率影响的实验中，某同学将等量的过氧化氢溶液分别置于两个相同容积的密闭容器中，其中一个容器中充入2mol/L的二氧化硫，另一个容器中充入0.5mol/L的二氧化硫，其他条件均保持不变。实验过程中，测得第一个容器中化学反应速率明显快于第二个容器。请解释该实验结果，并说明如何通过控制变量法探究浓度对化学反应速率的影响。答：该实验结果表明，在其他条件相同时，反应物浓度越大，化学反应速率越快。这是因为浓度越大，单位体积内活化分子数越多，有效碰撞次数越多，化学反应速率越快。通过控制变量法探究浓度对化学反应速率的影响，可以控制温度、催化剂等条件不变，只改变反应物浓度，观察反应速率的变化。3.在一定条件下，将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，该反应是放热反应。达到平衡后，测得SO₂的转化率为60%。请解释该实验结果，并说明如何通过控制变量法探究温度对化学反应速率的影响。答：该实验结果表明，在一定条件下，SO₂和O₂可以发生反应生成SO₃，且反应达到平衡后，SO₂的转化率为60%。通过控制变量法探究温度对化学反应速率的影响，可以控制浓度、催化剂等条件不变，只改变温度，观察反应速率的变化。4.在探究催化剂对化学反应速率影响的实验中，某同学将等量的过氧化氢溶液分别置于三个烧杯中，其中第一个烧杯中加入少量二氧化锰，第二个烧杯中加入少量氧化铁，第三个烧杯中不加任何物质，其他条件均保持不变。实验过程中，测得第一个烧杯中产生气体的速率最快，第二个烧杯其次，第三个烧杯最慢。请解释该实验结果，并说明如何通过控制变量法探究催化剂对化学反应速率的影响。答：该实验结果表明，在其他条件相同时，催化剂可以增大化学反应速率。这是因为催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子数，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快。通过控制变量法探究催化剂对化学反应速率的影响，可以控制浓度、温度等条件不变，只改变催化剂，观察反应速率的变化。5.在一定条件下，将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，该反应是放热反应。达到平衡后，测得SO₂的转化率为60%。请解释该实验结果，并说明如何通过控制变量法探究压强对化学反应速率的影响。答：该实验结果表明，在一定条件下，SO₂和O₂可以发生反应生成SO₃，且反应达到平衡后，SO₂的转化率为60%。通过控制变量法探究压强对化学反应速率的影响，可以控制浓度、温度等条件不变，只改变压强，观察反应速率的变化。四、应用/案例分析题1.某化学兴趣小组为了探究温度对化学反应速率的影响，设计了如下实验：将等量的过氧化氢溶液分别置于两个相同容积的密闭容器中，其中一个容器放入80℃的水浴中，另一个放入常温下，其他条件均保持不变。实验过程中，测得第一个容器中产生气体的速率明显快于第二个容器。请分析该实验结果，并说明如何通过控制变量法探究温度对化学反应速率的影响。答：该实验结果表明，在其他条件相同时，温度越高，化学反应速率越快。这是因为温度越高，分子平均动能越大，活化分子数越多，有效碰撞次数越多，化学反应速率越快。通过控制变量法探究温度对化学反应速率的影响，可以控制浓度、催化剂等条件不变，只改变温度，观察反应速率的变化。2.某化学兴趣小组为了探究浓度对化学反应速率的影响，设计了如下实验：将等量的二氧化硫和氧气分别置于两个相同容积的密闭容器中，其中一个容器中充入2mol/L的二氧化硫，另一个容器中充入0.5mol/L的二氧化硫，其他条件均保持不变。实验过程中，测得第一个容器中化学反应速率明显快于第二个容器。请分析该实验结果，并说明如何通过控制变量法探究浓度对化学反应速率的影响。答：该实验结果表明，在其他条件相同时，反应物浓度越大，化学反应速率越快。这是因为浓度越大，单位体积内活化分子数越多，有效碰撞次数越多，化学反应速率越快。通过控制变量法探究浓度对化学反应速率的影响，可以控制温度、催化剂等条件不变，只改变浓度，观察反应速率的变化。3.某化学兴趣小组为了探究催化剂对化学反应速率的影响，设计了如下实验：将等量的过氧化氢溶液分别置于三个烧杯中，其中第一个烧杯中加入少量二氧化锰，第二个烧杯中加入少量氧化铁，第三个烧杯中不加任何物质，其他条件均保持不变。实验过程中，测得第一个烧杯中产生气体的速率最快，第二个烧杯其次，第三个烧杯最慢。请分析该实验结果，并说明如何通过控制变量法探究催化剂对化学反应速率的影响。答：该实验结果表明，在其他条件相同时，催化剂可以增大化学反应速率。这是因为催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子数，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快。通过控制变量法探究催化剂对化学反应速率的影响，可以控制浓度、温度等条件不变，