2026年山东省北师大版高中化学必修第5章知识点巩固习题

2026年山东省北师大版高中化学必修第5章知识点巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在北师大版高中化学必修第5章中，关于电解质溶液的描述，下列说法正确的是（）A.强电解质在水中完全电离，而弱电解质在水中部分电离，因此强电解质的导电性一定强于弱电解质B.盐类的水解是指盐溶液中的离子与水分子作用生成弱电解质的过程，所有盐类都能发生水解C.在相同条件下，相同浓度的醋酸溶液和盐酸的导电性相同，因为它们都是一元酸D.离子浓度越大，溶液的导电性越强，因此浓硫酸溶液的导电性比稀硫酸溶液强参考答案：D解析：强电解质和弱电解质的导电性不仅与电离程度有关，还与离子浓度和离子所带电荷数有关。强电解质若浓度较低，导电性可能弱于高浓度的弱电解质。盐类的水解并非所有盐都能发生，如NaCl不水解。醋酸是弱电解质，电离程度低，导电性弱于盐酸。浓硫酸因高度电离和强氧化性，导电性确实强于稀硫酸，但选项A、B、C均存在错误，故D正确。2.北师大版高中化学必修第5章提到，pH值是衡量溶液酸碱性的重要指标，下列关于pH值的应用描述错误的是（）A.pH=7的溶液一定是中性的，因为纯水的pH值在25℃时为7B.浓硫酸具有强腐蚀性，稀释时应该将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，以防止沸腾溅出C.血液的pH值通常在7.35-7.45之间，偏离该范围可能引发酸碱平衡紊乱D.某溶液的pH值为3，说明该溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，其酸性强于pH值为5的溶液参考答案：A解析：pH=7的溶液在25℃时呈中性，但温度变化会影响水的离子积，进而改变中性溶液的pH值。浓硫酸稀释时确实应将酸注入水中，以防止沸腾。血液pH值范围狭窄，偏离可能导致疾病。pH值越小，氢离子浓度越高，酸性越强，故pH=3的溶液酸性强于pH=5的溶液。选项A错误，因为pH=7仅在中性条件下成立，非普遍真理。3.北师大版高中化学必修第5章中关于缓冲溶液的描述，下列说法正确的是（）A.缓冲溶液由等物质的量的强酸和强碱混合而成，可以抵抗外来酸碱的干扰B.碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液混合可以构成缓冲溶液，因为它们可以相互电离提供H+和OH-C.缓冲溶液的pH值取决于酸和碱的相对浓度，与缓冲对的初始浓度无关D.缓冲溶液的缓冲能力是无限的，只要加入的酸碱量不超过缓冲容量参考答案：B解析：缓冲溶液通常由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成，而非强酸强碱混合。碳酸氢钠和碳酸钠可以形成碳酸-碳酸氢根缓冲对，抵抗pH变化。缓冲溶液的pH值由Henderson-Hasselbalch方程决定，与缓冲对的浓度比有关。缓冲能力有限，超过缓冲容量时溶液pH值会剧烈变化。故B正确。4.北师大版高中化学必修第5章中关于氧化还原反应的描述，下列说法正确的是（）A.氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低，而还原剂失电子，化合价升高B.在原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子从负极流向正极C.氧化还原反应中，转移的电子越多，反应的热效应越大D.所有含氧酸都具有氧化性，因此浓硫酸可以与金属反应生成盐和水参考答案：B解析：氧化剂得电子化合价降低，还原剂失电子化合价升高。原电池中电子从负极（失电子）流向正极（得电子）。反应热效应与电子转移量无直接关系，还与键能变化有关。含氧酸不一定都有氧化性，如稀硫酸不与活泼金属反应。故B正确。5.北师大版高中化学必修第5章中关于化学平衡的描述，下列说法正确的是（）A.化学平衡是可逆反应停止进行的标志，正逆反应速率相等但不为零B.升高温度可以增加化学反应速率，因此平衡常数一定增大C.增大反应物浓度可以使平衡向正向移动，但平衡常数不变D.使用催化剂可以改变化学平衡，使反应更快达到平衡状态参考答案：C解析：化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零。升高温度对放热反应平衡常数减小，对吸热反应平衡常数增大。增大反应物浓度使平衡向正向移动，但平衡常数仅受温度影响。催化剂不改变平衡，只加速达到平衡。故C正确。6.北师大版高中化学必修第5章中关于勒夏特列原理的描述，下列说法正确的是（）A.勒夏特列原理适用于所有化学平衡，包括不可逆反应B.减小压强可以使气体反应平衡向气体分子数增多的一方移动C.降低温度可以使放热反应平衡常数增大，但反应速率一定减小D.加入惰性气体可以使平衡发生移动，因为惰性气体也参与反应参考答案：B解析：勒夏特列原理仅适用于可逆反应。减小压强使平衡向气体分子数增多的一方移动。降低温度使放热反应平衡常数增大，反应速率减小。加入惰性气体若恒温恒容，平衡不移动；若恒压，体积增大，平衡向气体分子数增多的一方移动。故B正确。7.北师大版高中化学必修第5章中关于电化学应用的描述，下列说法正确的是（）A.蓄电池在充电时是原电池，放电时是电解池，因此充放电过程互为逆过程B.钠离子电池的负极材料是钠金属，正极材料是锂金属，因此电池容量大C.电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，阳极铜失去电子进入溶液D.电镀过程中，待镀金属作阳极，待镀物作阴极，电解质溶液中含待镀金属离子参考答案：C解析：蓄电池充放电过程互为逆过程。钠离子电池负极是钠离子嵌入材料，正极是层状氧化物，非锂金属。电解精炼铜时粗铜阳极失去电子，纯铜离子在阴极沉积。电镀时待镀金属作阳极（提供离子），待镀物作阴极。故C正确。8.北师大版高中化学必修第5章中关于电解质溶液的描述，下列说法正确的是（）A.强电解质在水中完全电离，因此其水溶液导电性一定强于弱电解质溶液B.盐类的水解是指盐溶液中的离子与水分子作用生成弱电解质的过程，所有盐类都能发生水解C.在相同条件下，相同浓度的醋酸溶液和盐酸的导电性相同，因为它们都是一元酸D.离子浓度越大，溶液的导电性越强，因此浓硫酸溶液的导电性比稀硫酸溶液强参考答案：D解析：强电解质和弱电解质的导电性不仅与电离程度有关，还与离子浓度和离子所带电荷数有关。强电解质若浓度较低，导电性可能弱于高浓度的弱电解质。盐类的水解并非所有盐都能发生，如NaCl不水解。醋酸是弱电解质，电离程度低，导电性弱于盐酸。浓硫酸因高度电离和强氧化性，导电性确实强于稀硫酸，但选项A、B、C均存在错误，故D正确。9.北师大版高中化学必修第5章中关于pH值的应用描述，下列说法正确的是（）A.pH=7的溶液一定是中性的，因为纯水的pH值在25℃时为7B.浓硫酸具有强腐蚀性，稀释时应该将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，以防止沸腾溅出C.血液的pH值通常在7.35-7.45之间，偏离该范围可能引发酸碱平衡紊乱D.某溶液的pH值为3，说明该溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，其酸性强于pH值为5的溶液参考答案：C解析：pH=7的溶液在25℃时呈中性，但温度变化会影响水的离子积，进而改变中性溶液的pH值。浓硫酸稀释时确实应将酸注入水中，以防止沸腾。血液pH值范围狭窄，偏离可能导致疾病。pH值越小，氢离子浓度越高，酸性越强，故pH=3的溶液酸性强于pH=5的溶液。选项A错误，因为pH=7仅在中性条件下成立，非普遍真理。10.北师大版高中化学必修第5章中关于缓冲溶液的描述，下列说法正确的是（）A.缓冲溶液由等物质的量的强酸和强碱混合而成，可以抵抗外来酸碱的干扰B.碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液混合可以构成缓冲溶液，因为它们可以相互电离提供H+和OH-C.缓冲溶液的pH值取决于酸和碱的相对浓度，与缓冲对的初始浓度无关D.缓冲溶液的缓冲能力是无限的，只要加入的酸碱量不超过缓冲容量参考答案：B解析：缓冲溶液通常由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成，而非强酸强碱混合。碳酸氢钠和碳酸钠可以形成碳酸-碳酸氢根缓冲对，抵抗pH变化。缓冲溶液的pH值由Henderson-Hasselbalch方程决定，与缓冲对的浓度比有关。缓冲能力有限，超过缓冲容量时溶液pH值会剧烈变化。故B正确。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.北师大版高中化学必修第5章提到，pH值是衡量溶液酸碱性的重要指标，pH=3的溶液中氢离子浓度为________mol/L，其酸性强于pH=5的溶液。参考答案：0.001；是解析：pH=-log[H+]，pH=3时[H+]=10^-3mol/L，pH=5时[H+]=10^-5mol/L，浓度越高酸性越强。2.北师大版高中化学必修第5章中关于缓冲溶液的描述，缓冲溶液通常由________和________组成，可以抵抗外来酸碱的干扰。参考答案：弱酸；其共轭碱（或弱碱；其共轭酸）解析：缓冲溶液由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成，通过中和外加酸碱来维持pH稳定。3.北师大版高中化学必修第5章中关于氧化还原反应的描述，氧化剂在反应中得电子，化合价________，还原剂在反应中失电子，化合价________。参考答案：降低；升高解析：氧化还原反应中氧化剂得电子化合价降低，还原剂失电子化合价升高。4.北师大版高中化学必修第5章中关于化学平衡的描述，升高温度可以使放热反应的平衡常数________，反应速率________。参考答案：减小；增大解析：升高温度对放热反应平衡常数减小，但对所有反应都增大反应速率。5.北师大版高中化学必修第5章中关于勒夏特列原理的描述，减小压强可以使气体反应平衡向气体分子数________的一方移动。参考答案：增多解析：根据勒夏特列原理，减小压强使平衡向气体分子数增多的一方移动。6.北师大版高中化学必修第5章中关于电解质溶液的描述，强电解质在水中________电离，弱电解质在水中________电离。参考答案：完全；部分解析：强电解质完全电离，弱电解质部分电离。7.北师大版高中化学必修第5章中关于pH值的应用描述，血液的pH值通常在________之间，偏离该范围可能引发酸碱平衡紊乱。参考答案：7.35-7.45解析：血液pH值狭窄范围，偏离可能导致疾病。8.北师大版高中化学必修第5章中关于氧化还原反应的描述，原电池中电子从________极流向________极。参考答案：负；正解析：原电池中电子从负极（失电子）流向正极（得电子）。9.北师大版高中化学必修第5章中关于化学平衡的描述，平衡常数K只受________影响，与反应物浓度无关。参考答案：温度解析：平衡常数仅受温度影响，与浓度无关。10.北师大版高中化学必修第5章中关于电解质溶液的描述，溶液的导电性取决于________、________和离子所带电荷数。参考答案：离子浓度；离子种类解析：导电性与离子浓度、离子移动速率（与离子种类和溶剂性质有关）及离子所带电荷数有关。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.北师大版高中化学必修第5章提到，pH=7的溶液一定是中性的，因为纯水的pH值在25℃时为7。（×）解析：pH=7仅在中性条件下成立，非普遍真理，温度变化会影响水的离子积。2.北师大版高中化学必修第5章中关于缓冲溶液的描述，缓冲溶液由等物质的量的强酸和强碱混合而成，可以抵抗外来酸碱的干扰。（×）解析：缓冲溶液由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成，而非强酸强碱混合。3.北师大版高中化学必修第5章中关于氧化还原反应的描述，氧化剂得电子，化合价降低，还原剂失电子，化合价升高。（√）解析：氧化还原反应中氧化剂得电子化合价降低，还原剂失电子化合价升高。4.北师大版高中化学必修第5章中关于化学平衡的描述，升高温度可以使放热反应的平衡常数增大。（×）解析：升高温度对放热反应平衡常数减小。5.北师大版高中化学必修第5章中关于勒夏特列原理的描述，减小压强可以使气体反应平衡向气体分子数增多的一方移动。（√）解析：根据勒夏特列原理，减小压强使平衡向气体分子数增多的一方移动。6.北师大版高中化学必修第5章中关于电解质溶液的描述，强电解质在水中完全电离，因此其水溶液导电性一定强于弱电解质溶液。（×）解析：导电性还与离子浓度和离子所带电荷数有关，强电解质若浓度低，导电性可能弱于高浓度弱电解质。7.北师大版高中化学必修第5章中关于pH值的应用描述，血液的pH值通常在7.35-7.45之间，偏离该范围可能引发酸碱平衡紊乱。（√）解析：血液pH值狭窄范围，偏离可能导致疾病。8.北师大版高中化学必修第5章中关于氧化还原反应的描述，原电池中电子从负极流向正极。（√）解析：原电池中电子从负极（失电子）流向正极（得电子）。9.北师大版高中化学必修第5章中关于化学平衡的描述，平衡常数K只受温度影响，与反应物浓度无关。（√）解析：平衡常数仅受温度影响，与浓度无关。10.北师大版高中化学必修第5章中关于电解质溶液的描述，溶液的导电性取决于离子浓度、离子种类和离子所带电荷数。（√）解析：导电性与离子浓度、离子移动速率（与离子种类和溶剂性质有关）及离子所带电荷数有关。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述北师大版高中化学必修第5章中勒夏特列原理的内容及其应用。（答：勒夏特列原理指出，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。应用：如工业合成氨中高温高压、催化剂提高速率，但平衡受温度影响。）解析：勒夏特列原理是化学平衡移动的规律，适用于可逆反应，可用于解释和预测平衡移动方向。2.简述北师大版高中化学必修第5章中缓冲溶液的组成和作用。（答：缓冲溶液由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成，作用是抵抗外来酸碱的干扰，维持pH稳定。）解析：缓冲溶液通过共轭酸碱对中和外加酸碱，维持pH稳定，是生物体和工业生产中的重要体系。3.简述北师大版高中化学必修第5章中氧化还原反应的特征。（答：氧化还原反应中存在电子转移，元素化合价发生变化，通常伴随能量变化。）解析：氧化还原反应的核心是电子转移，导致化合价变化，是化学反应的基本类型之一。4.简述北师大版高中化学必修第5章中化学平衡的特征。（答：化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，平衡常数只受温度影响。）解析：化学平衡是可逆反应的终点状态，但反应仍在进行，平衡常数是衡量平衡位置的指标。5.简述北师大版高中化学必修第5章中电解质溶液的导电性影响因素。（答：导电性与离子浓度、离子种类和离子所带电荷数有关。）解析：离子浓度越高、离子移动速率越快、离子所带电荷数越多，导电性越强。6.简述北师大版高中化学必修第5章中pH值的应用。（答：pH值用于衡量溶液酸碱性，如血液pH值维持生命活动，工业生产中控制反应条件。）解析：pH值是溶液酸碱性的重要指标，广泛应用于生物、化学、工业等领域。7.简述北师大版高中化学必修第5章中电化学应用的原电池原理。（答：原电池将化学能转化为电能，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子从负极流向正极。）解析：原电池是利用氧化还原反应产生电流的装置，是电化学的基础。8.简述北师大版高中化学必修第5章中化学平衡的移动条件。（答：改变浓度、温度、压强可以使平衡移动，方向是减弱改变。）解析：化学平衡移动是系统对条件变化的响应，遵循勒夏特列原理。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某学生用0.1mol/L盐酸滴定0.1mol/LNaOH溶液，已知滴定终点时消耗盐酸体积为20mL，计算NaOH溶液的浓度。（答：根据化学计量关系，HCl+NaOH=NaCl+H2O，n(HCl)=n(NaOH)，c(NaOH)=c(HCl)×V(HCl)/V(NaOH)=0.1mol/L×0.02L/0.01L=0.2mol/L。）解析：滴定反应按化学计量比进行，通过消耗酸体积计算碱浓度。2.某缓冲溶液由0.1mol/L醋酸和0.1mol/L醋酸钠组成，计算该溶液的pH值（已知醋酸Ka=1.8×10^-5）。（答：pH=pKa+log([A-]/[HA])=4.76+log(0.1/0.1)=4.76。）解析：缓冲溶液pH值由Henderson-Hasselbalch方程计算，pH=pKa+log([共轭碱]/[弱酸])。3.某气体反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0，升高温度对该反应平衡常数和速率的影响。（答：升高温度平衡常数减小，反应速率增大。）解析：升高温度对放热反应平衡常数减小，但对所有反应都增大反应速率。4.某电解质溶液中离子浓度分别为：Na+0.1mol/L，Cl-0.1mol/L，Ca2+0.01mol/L，SO42-0.01mol/L，计算该溶液的摩尔电导率（假设各离子独立移动）。（答：Λm=Λm°(Na+)+Λm°(Cl-)+2Λm°(Ca2+)+2Λm°(SO42-)，假设Λm°(Na+)=50S•cm2/mol，Λm°(Cl-)=75S•cm2/mol，Λm°(Ca2+)=100S•cm2/mol，Λm°(SO42-)=80S•cm2/mol，Λm=50+75+2×100+2×80=425S•cm2/mol。）解析：摩尔电导率是各离子电导率之和，假设离子独立移动。5.某原电池中，负极是锌，正极是铜，电解质溶液是硫酸锌，写出电极反应式和总反应式。（答：负极：Zn-2e-=Zn2+，正极：2H++2e-=H2↑，总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑。）解析：原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应。6.某平衡反应2A(g)+3B(g)⇌4C(g)ΔH<0，在恒温条件下，增大压强对该反应平衡的影响。（答：平衡不移动，但反应速率增大。）解析：恒温条件下平衡不移动，但压强增大使分子碰撞频率增加，反应速率增大。7.某缓冲溶液由0.2mol/LHAc和0.2mol/LNaAc组成，计算该溶液的pH值（已知HAcKa=1.8×10^-5）。（答：pH=pKa+log([A-]/[HA])=4.76+log(0.2/0.2)=4.76。）解析：缓冲溶液pH值由Henderson-Hasselbalch方程计算，pH=pKa+log([共轭碱]/[弱酸])。8.某电解精炼铜过程中，粗铜作阳极，纯铜作阴极，电解质溶液是硫酸铜，写出阳极和阴极反应式。（答：阳极：Cu-2e-=Cu2+，阴极：Cu2++2e-=Cu。）解析：电解精炼时阳极粗铜失去电子进入溶液，阴极纯铜离子沉积。【标准答案及解析】一、单项选择题1.D2.A3.B4.B5.C6.B7.C8.D9.C10.B二、填空题1.0.001；是2.弱酸；其共轭碱（或弱碱；其共轭酸）3.降低；升高4.减小；增大5.增多6.完全；部分7.7.35-7.458.负；正9.温度10.离子浓度；离子种类三、判断题1.×2.×3.√4.×5.√6.×7.√8.√9.√10.√四、