2026年山东省苏教版九年级化学下册化学方程式练习题

2026年山东省苏教版九年级化学下册化学方程式练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学方程式C₃H₈+5O₂→3CO₂+4H₂O中，表示反应物和生成物种类及数目的是（）A.化学式B.化学方程式C.分子式D.结构式解析：化学方程式通过化学式和化学计量数完整表示反应物和生成物的种类及数目关系，选项B正确。化学式仅表示物质组成，分子式侧重分子构成，结构式展示原子连接方式，均无法全面体现反应定量关系。2.在实验室用大理石（主要成分为CaCO₃）与稀盐酸反应制取CO₂时，正确的化学方程式书写及配平方式是（）A.CaCO₃+HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑B.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑C.CaCO₃+HCl+H₂O→CaCl₂+CO₂↑D.CaCO₃+2HCl+H₂O→CaCl₂+CO₂↑+H₂↑解析：正确配平需满足原子守恒，CaCO₃中Ca、C、O原子与HCl中H、Cl原子按化学计量数平衡。选项B中CaCO₃系数为1，HCl系数为2，生成物CaCl₂系数为1，H₂O系数为1，CO₂系数为1，符合质量守恒定律。其他选项均存在系数不匹配或生成物错误（如D中无依据生成H₂）。3.下列化学方程式书写正确且配平完整的是（）A.2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑B.CH₄+O₂→CO₂+H₂OC.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuD.Na₂CO₃+2HNO₃→2NaNO₃+H₂O+CO₂↑解析：选项A中氧原子不平衡（反应物8个，生成物7个），选项B未配平（H原子不平衡），选项C未配平（电荷不守恒），选项D正确配平且符合复分解反应条件。4.对于反应2H₂+O₂→2H₂O，下列说法正确的是（）A.每摩尔氢气与1摩尔氧气完全反应生成2摩尔水B.氧气过量时，氢气完全反应C.该反应属于置换反应D.反应中氢气与氧气的质量比为1:8解析：选项A正确，化学计量数表示摩尔比关系；选项B错误，氧气过量时氢气为限量反应物；选项C错误，该反应为化合反应；选项D错误，质量比应为(2×2):(2×32)=1:16。5.将一定质量的镁粉在密闭容器中完全燃烧，测得固体质量增加，该反应的化学方程式及质量变化解释正确的是（）A.2Mg+O₂→2MgO，固体质量增加因生成氧化镁B.Mg+CO₂→MgO+C，固体质量增加因生成碳C.2Mg+CO₂→2MgO+C，固体质量增加因镁置换出碳D.Mg+N₂→Mg₃N₂，固体质量增加因生成氮化镁解析：镁与氧气反应生成氧化镁，固体质量增加等于消耗氧气的质量。选项A正确，其他选项涉及错误反应条件或产物（如CO₂需点燃条件，氮气中镁不反应）。6.在反应X+2Y→Z中，已知1摩尔X与2摩尔Y完全反应生成2摩尔Z，则X、Y、Z的相对分子质量之比可能是（）A.1:2:1B.2:4:2C.3:6:3D.4:8:4解析：根据质量守恒定律，反应物质量总和等于生成物质量总和，即M₁×1+M₂×2=M₃×2。选项D中4:8:4满足4×1+8×2=4×2，其他选项均不满足该等式。7.用足量的稀硫酸与锌粒反应制取氢气，若收集到标准状况下11.2升氢气（约0.5摩尔），则参加反应的锌的质量是（）A.6.5克B.13克C.19.5克D.65克解析：反应方程式Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑，0.5摩尔H₂对应消耗0.5摩尔Zn，质量为0.5×65=32.5克。选项均不符合计算结果，可能题目数据设置错误，但按标准计算应为32.5克。8.下列化学方程式表示可逆反应的是（）A.2SO₂+O₂⇌2SO₃B.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂OC.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑D.NaCl+AgNO₃→NaNO₃+AgCl↓解析：选项A为可逆反应，工业制硫酸中存在SO₃与SO₂的平衡转化；其他选项均为不可逆反应（B为燃烧反应，C为分解反应，D为沉淀反应）。9.将10克碳酸钠（Na₂CO₃）与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳的质量是（）A.4.4克B.6.6克C.8.8克D.11.2克解析：方程式Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑，10克Na₂CO₃（摩尔质量106）对应0.094摩尔，生成0.094摩尔CO₂（摩尔质量44），质量为4.1克。选项均不符合计算结果，可能题目数据设置错误，但按标准计算应为4.1克。10.下列实验操作与化学方程式对应正确的是（）A.镁带燃烧：2Mg+O₂→2MgOB.铁丝在氧气中燃烧：Fe+O₂→Fe₂O₃C.碳酸钙高温分解：CaCO₃→CaO+CO₂↑D.氢氧化钠与硫酸反应：NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+H₂O解析：选项A正确，镁带在空气中燃烧生成氧化镁；选项B错误，铁丝燃烧生成四氧化三铁（Fe₃O₄）；选项C正确，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳；选项D错误，化学计量数不平衡。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学方程式4P+5O₂→2P₂O₅中，表示磷和氧气反应时体积比为______。解析：根据阿伏伽德罗定律，同温同压下气体体积比等于化学计量数比，磷与氧气体积比为4:5。2.用化学方程式表示铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为______。解析：Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu，该反应为置换反应，铁将铜从溶液中置换出来。3.将氯酸钾（KClO₃）与二氧化锰（MnO₂）混合加热制取氧气，正确的化学方程式为______。解析：2KClO₃→2KCl+3O₂↑（MnO₂作催化剂）。4.某化合物X完全燃烧生成二氧化碳和水，X中一定含有______元素，可能含有______元素。解析：根据生成物可知X含C、H元素，可能含O元素（如乙醇C₂H₅OH）。5.将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中，观察到的现象是______，化学方程式为______。解析：生成蓝色氢氧化铜沉淀，CuSO₄+2NaOH→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄。6.用化学方程式表示碳酸氢钠（NaHCO₃）受热分解的反应为______。解析：2NaHCO₃→Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑。7.在反应A+3B→2C+2D中，若1摩尔A完全反应消耗1.5摩尔B，则A与B的相对分子质量之比为______。解析：根据化学计量数关系，Mₐ×1=Mₓ×1.5，Mₐ:Mₓ=3:2。8.将镁粉与过量二氧化碳在高温下反应，化学方程式为______，该反应属于______反应。解析：2Mg+CO₂→2MgO+C，置换反应（镁置换出碳）。9.用足量稀盐酸与5克碳酸镁（MgCO₃）反应，生成二氧化碳的质量为______克（摩尔质量MgCO₃为84）。解析：MgCO₃+2HCl→MgCl₂+H₂O+CO₂↑，5克MgCO₃为0.059摩尔，生成0.059摩尔CO₂（约2.6克）。10.若某化合物X完全燃烧生成Y和Z，且Y和Z的质量比为8:11，则X中一定含有的元素是______。解析：Y为CO₂，Z为H₂O，碳氢质量比为12:1，氢元素质量分数为8/(8+11)×100%≈42.1%，X中一定含C、H元素。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学方程式2H₂O→2H₂↑+O₂↑表示水通电分解，该反应中氢气和氧气的质量比为1:8。（×）解析：正确质量比为(2×2):(2×32)=1:16，题目表述错误。2.任何化学反应都可以用化学方程式表示其定量关系。（×）解析：需满足质量守恒定律的反应才能用化学方程式表示，如非化学变化（相变）不可。3.将氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合，化学方程式为Ba(OH)₂+CuSO₄→BaSO₄↓+Cu(OH)₂↓。（√）解析：生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，符合复分解反应条件。4.若化学方程式配平后某物质系数为分数，需将其扩大为整数。（×）解析：应将所有系数乘以最小公倍数化为整数，而非简单扩大分数系数。5.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应属于化合反应。（×）解析：分解反应指一种物质生成多种物质，该反应符合分解反应定义。6.用氢气还原氧化铜，化学方程式为H₂+CuO→Cu+H₂O，该反应中氢气作还原剂。（√）解析：氢气夺取氧化铜中氧元素，具有还原性。7.将氯化钠溶液与硝酸银溶液混合，化学方程式为NaCl+AgNO₃→NaNO₃+AgCl↓，该反应中NaNO₃是沉淀。（×）解析：NaNO₃为可溶性盐，不属于沉淀。8.若某反应中反应物总质量大于生成物总质量，则该反应一定吸收热量。（×）解析：质量守恒定律成立，质量差可能因气体逸出等因素导致。9.用化学方程式表示甲烷燃烧为CH₄+O₂→CO₂+H₂O，该方程式未配平。（√）解析：需配平为CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O。10.将碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合，化学方程式为Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaCl，该反应中CaCO₃是生成物。（√）解析：符合复分解反应条件，生成碳酸钙沉淀。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.写出铁在氧气中燃烧的化学方程式，并说明该反应的现象及产物性质。解析：3Fe+2O₂→Fe₃O₄，现象为剧烈燃烧、火星四溅、生成黑色固体；产物为黑色磁性物质，可溶于强酸。2.用化学方程式表示氢氧化钾溶液与硫酸反应，并说明该反应的实质。解析：2KOH+H₂SO₄→K₂SO₄+2H₂O，实质为氢氧根离子与氢离子结合生成水。3.写出实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式，并说明收集方法及原因。解析：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，向上排空气法收集（CO₂密度比空气大且不溶于水）。4.用化学方程式表示碳酸氢铵受热分解的反应，并说明该反应的应用。解析：NH₄HCO₃→NH₃↑+H₂O+CO₂↑，可用作氮肥或制冷剂。5.写出镁条在空气中燃烧的化学方程式，并说明该反应的化学计量数意义。解析：2Mg+O₂→2MgO，表示2摩尔镁与1摩尔氧气反应生成2摩尔氧化镁。6.用化学方程式表示氯化钠溶液与硝酸银溶液反应，并说明该反应的离子方程式。解析：NaCl+AgNO₃→NaNO₃+AgCl↓，离子方程式为Cl⁻+Ag⁺→AgCl↓。7.写出碳酸钠与足量稀硫酸反应的化学方程式，并说明该反应的实验现象。解析：Na₂CO₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，现象为产生大量气泡（CO₂）。8.用化学方程式表示氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，并说明该反应的用途。解析：2NaOH+CuSO₄→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄，可用于检验Cu²⁺离子或制备氢氧化铜。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某化学兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，称取10克混合物（含2克MnO₂），完全反应后收集到氧气1.68克。求：（1）原混合物中氯酸钾的质量分数；（2）实际收集到的氧气理论产量的百分比。解析：（1）设氯酸钾质量为x，2KClO₃→2KCl+3O₂↑，245x=1.68×(3/2)×32，x≈4.9克，质量分数=4.9/(10-2)×100%=58.8%；（2）理论产量=(10-2)×245/2×3/32=56.8克，实际百分比=1.68/56.8×100%=2.97%。2.将一定质量的镁粉在密闭容器中与过量氧气反应，测得固体质量增加8克。求：（1）参加反应的镁的质量；（2）生成氧化镁的摩尔数。解析：（1）根据质量守恒，增加质量等于消耗氧气的质量，镁质量=8克；（2）Mg+O₂→MgO，8克Mg为0.125摩尔，生成0.125摩尔MgO。3.用足量稀盐酸与5克碳酸钙反应，生成二氧化碳在标准状况下体积为2.24升。求：（1）稀盐酸的溶质质量分数；（2）反应后溶液中溶质的质量分数（假设溶液密度为1g/mL）。解析：（1）CO₂摩尔数=2.24/22.4=0.1摩尔，CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，消耗HCl0.2摩尔，质量=0.2×36.5=7.3克，溶质质量分数=7.3/(5+7.3)×100%=58.1%；（2）溶液总质量=5+7.3=12.3克，溶质为CaCl₂，质量=0.1×111=11.1克，溶质分数=11.1/12.3×100%=90.2%。4.将10克碳酸钠与足量稀硫酸反应，同时另取10克碳酸氢钠与足量稀硫酸反应，比较：（1）生成二氧化碳的质量关系；（2）消耗硫酸的质量关系。解析：（1）Na₂CO₃+H₂SO₄→CO₂↑，10克Na₂CO₃生成4.4克CO₂；2NaHCO₃+H₂SO₄→CO₂↑，10克NaHCO₃生成4.4克CO₂；两者生成CO₂质量相等；（2）消耗硫酸质量：Na₂CO₃需4.9克H₂SO₄，NaHCO₃需3.65克H₂SO₄，前者消耗多。5.用化学方程式表示氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，若反应后溶液中钠离子和铜离子的物质的量之比为1:1，求：（1）反应中NaOH与CuSO₄的化学计量数比；（2）若消耗1摩尔CuSO₄，生成沉淀的质量。解析：（1）设NaOH系数为2x，CuSO₄系数为x，则2x:1=x:1，x=2，比值为2:1；（2）2NaOH+CuSO₄→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄，沉淀质量=1×98=98克。6.将镁粉与二氧化碳在高温下反应，若消耗3摩尔镁，求：（1）生成碳的质量；（2）消耗二氧化碳的体积（标准状况）。解析：（1）2Mg+CO₂→2MgO+C，消耗3摩尔Mg生成1.5摩尔C，质量=1.5×12=18克；（2）消耗CO₂1.5摩尔，体积=1.5×22.4=33.6升。7.用化学方程式表示铁与硫酸铜溶液反应，若反应后溶液中Fe²⁺和Cu²⁺的浓度之比为3:1，求：（1）反应中Fe与CuSO₄的化学计量数比；（2）若消耗1摩尔CuSO₄，生成铜的质量。解析：（1）设Fe系数为3x，CuSO₄系数为x，则3x:1=x:1，x=3，比值为3:1；（2）Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu，消耗1摩尔CuSO₄生成1摩尔Cu，质量=1×64=64克。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.B3.D4.A5.A6.D7.（无法计算）8.A9.（无法计算）10.A二、填空题1.4:512.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu13.2KClO₃→2KCl+3O₂↑14.C、H；O