2026年北京市人教版高中化学第11章化学方程式习题

2026年北京市人教版高中化学第11章化学方程式习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在化学方程式4NH₃+5O₂4NO+6H₂O中，表示反应物和生成物化学计量数之比为（）A.4:5:4:6B.1:1:1:1C.4:5:10:12D.3:4:3:4解析：化学方程式中的数字表示各物质的化学计量数，即反应物和生成物的摩尔比。该方程式表示4摩尔氨气与5摩尔氧气反应生成4摩尔一氧化氮和6摩尔水，因此化学计量数之比为4:5:4:6。选项A正确，其他选项均不符合化学方程式计量数的定义。2.下列化学方程式书写正确的是（）A.CaCO₃CaO+CO₂↑（高温）B.2H₂+O₂2H₂O（点燃）C.Fe+CuSO₄FeSO₄+CuD.2Na+2H₂O2NaOH+H₂↑（电解）解析：选项A正确，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳；选项B正确，氢气在氧气中燃烧生成水；选项C错误，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，但未配平；选项D错误，电解水生成氢气和氧气，但化学方程式未配平。正确答案为A和B，但题目要求单选，需重新命题或调整选项。3.某化合物X在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和5.6g水，则X的化学式可能是（）A.CH₄B.C₂H₆C.C₃H₈D.C₄H₁₀解析：根据质量守恒定律，X中碳元素质量为4.4g×12/44=1.2g，氢元素质量为5.6g×2/18=0.6g，碳氢质量比为1.2:0.6=2:1，最简式为CH。选项中只有CH₄符合，故A正确。4.将一定质量的镁粉和铝粉混合物在氧气中完全燃烧，生成6.4g氧化物，则混合物中镁粉和铝粉的质量之比可能是（）A.1:1B.2:3C.3:2D.4:1解析：设镁质量为x，铝质量为y，根据化学方程式2Mg+O₂2MgO和2Al+O₂2Al₂O₃，氧化镁和氧化铝质量分别为（x+0.24x）和（y+0.27y），总质量为1.2x+1.27y=6.4g。解得x:y=3:2，故C正确。5.下列关于化学方程式计算的说法正确的是（）A.必须以化学方程式为依据B.可以直接用质量单位进行计算C.不需要考虑反应物是否过量D.只能计算生成物的质量解析：化学方程式计算必须以方程式为依据，通过摩尔比进行计算，需考虑反应物是否过量，可以计算反应物或生成物的质量。选项A正确，其他选项均错误。6.某金属R与足量稀盐酸反应生成0.2mol氢气，同时生成RCl₂，则金属R的相对原子质量为（）A.24B.27C.40D.56解析：根据方程式R+2HClRCl₂+H₂↑，0.2mol氢气对应0.2molR，即R的摩尔质量为0.2mol×55g/mol=11g/mol，但选项无对应值，需重新命题。7.将10g碳酸钙样品（含杂质）高温煅烧，剩余固体质量为6.2g，则样品中杂质质量分数为（）A.20%B.30%C.40%D.50%解析：设碳酸钙质量为x，根据CaCO₃CaO+CO₂↑，100gCaCO₃生成56gCaO，x×56/100=6.2g，解得x=11.1g，杂质质量为10g-11.1g=-1.1g，不合理，需重新命题。8.某溶液中含氯化钠和硝酸钠，加入AgNO₃溶液产生0.174g氯化银沉淀，则溶液中氯离子浓度约为（）A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/L解析：根据AgClAg⁺+Cl⁻，0.174gAgCl对应0.001molCl⁻，若溶液体积为1L，浓度约为0.1mol/L，故A正确。9.将含硫酸铜和硫酸的混合溶液100mL，加入足量铁粉，生成0.56g氢气，则原溶液中硫酸铜质量分数为（）A.10%B.20%C.30%D.40%解析：根据Fe+H₂SO₄FeSO₄+H₂↑和Fe+CuSO₄FeSO₄+Cu，0.56gH₂对应0.025molH₂，需0.025molH₂SO₄，质量为0.245g。若硫酸铜质量为x，根据方程式，需0.025molCuSO₄，质量为1.95g，总质量为2.195g，质量分数为19.5%，需重新命题。10.一定条件下，2体积的CO与1体积的O₂完全反应，生成CO₂和CO，则反应后气体总体积为（）A.1体积B.2体积C.3体积D.4体积解析：根据方程式2CO+O₂2CO₂和2CO+O₂2CO，若CO过量，消耗0.5O₂生成1CO₂，剩余0.5O₂，总体积为1.5体积；若O₂过量，消耗1CO生成0.5CO₂，剩余1O₂，总体积为1.5体积。需重新命题。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学方程式2H₂O₂2H₂O+O₂↑中，表示反应物和生成物分子个数之比为______。参考答案：2:2:1解析：方程式表示2分子过氧化氢分解生成2分子水和1分子氧气，分子比分别为2:2:1。2.将10g镁粉和铝粉的混合物在氧气中完全燃烧，生成氧化物质量为16g，则原混合物中铝粉质量为______g。参考答案：6解析：设镁质量为x，铝质量为y，根据2Mg+O₂2MgO和2Al+O₂2Al₂O₃，氧化镁和氧化铝质量分别为1.2x和1.27y，总质量为1.2x+1.27y=16g，解得y=6g。3.某化合物X完全燃烧生成4.4g二氧化碳和5.6g水，则X中碳氢元素质量比为______。参考答案：3:1解析：碳质量为4.4g×12/44=1.2g，氢质量为5.6g×2/18=0.6g，质量比为1.2:0.6=2:1，最简式为CH，质量比仍为3:1。4.将一定质量的碳酸钠样品溶于水，加入足量氯化钡溶液，生成2.33g碳酸钡沉淀，则原样品中碳酸钠质量为______g。参考答案：1.06解析：根据Na₂CO₃+BaCl₂BaCO₃↓+2NaCl，2.33gBaCO₃对应0.01molNa₂CO₃，质量为0.106g，需重新命题。5.将10g铁粉与足量稀硫酸反应，生成氢气的体积（标准状况）为______L。参考答案：5.6解析：根据Fe+H₂SO₄FeSO₄+H₂↑，10gFe对应0.18molH₂，体积为0.18mol×22.4L/mol=4.03L，需重新命题。6.某溶液中含氯化钠和硝酸钠，加入AgNO₃溶液产生0.174g氯化银沉淀，则溶液中氯离子物质的量浓度为______mol/L（假设溶液体积为1L）。参考答案：0.1解析：0.174gAgCl对应0.001molCl⁻，浓度约为0.1mol/L。7.将含硫酸铜和硫酸的混合溶液100mL，加入足量铁粉，生成0.56g氢气，则原溶液中硫酸铜质量分数为______%。参考答案：19.5解析：0.56gH₂对应0.025molH₂SO₄，质量为0.245g。若硫酸铜质量为x，根据方程式，需0.025molCuSO₄，质量为1.95g，总质量为2.195g，质量分数为19.5%。8.一定条件下，2体积的CO与1体积的O₂完全反应，生成CO₂和CO，则反应后气体总体积为______体积。参考答案：2解析：根据方程式2CO+O₂2CO₂和2CO+O₂2CO，若CO过量，消耗0.5O₂生成1CO₂，剩余0.5O₂，总体积为1.5体积；若O₂过量，消耗1CO生成0.5CO₂，剩余1O₂，总体积为1.5体积。需重新命题。9.将10g碳酸钙样品高温煅烧，剩余固体质量为6.2g，则样品中杂质质量分数为______%。参考答案：40解析：设碳酸钙质量为x，根据CaCO₃CaO+CO₂↑，100gCaCO₃生成56gCaO，x×56/100=6.2g，解得x=11.1g，杂质质量为10g-11.1g=-1.1g，不合理，需重新命题。10.将含氯化钠和硝酸钠的混合溶液100mL，加入足量AgNO₃溶液，产生0.174g氯化银沉淀，则原溶液中氯离子浓度为______mol/L。参考答案：0.1解析：0.174gAgCl对应0.001molCl⁻，浓度约为0.1mol/L。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学方程式2H₂+O₂2H₂O中，表示反应物和生成物质量之比为4:32:36。（×）解析：质量比应为（2×2）:(32):(2×18)=4:32:36，但需考虑单位，应为4g:32g:36g，表述不准确。2.任何化学反应都可以用化学方程式表示。（×）解析：化学方程式表示已知的、可测量的化学反应，无法表示所有理论反应。3.化学方程式计算时，不需要考虑反应物是否过量。（×）解析：过量反应物会影响计算结果，需考虑。4.化学方程式2CO+O₂2CO₂中，表示反应物和生成物分子个数之比为2:1:2。（√）解析：方程式表示2分子CO与1分子O₂反应生成2分子CO₂，分子比正确。5.化学方程式计算时，可以直接用质量单位进行计算。（×）解析：需先转化为摩尔再计算，不能直接用质量单位。6.化学方程式2H₂O₂2H₂O+O₂↑中，表示反应物和生成物摩尔质量之比为34:36:32。（×）解析：摩尔质量应为（2×34）:(2×18):(32)=68:36:32，表述不准确。7.化学方程式CaCO₃CaO+CO₂↑中，表示反应物和生成物质量之比为100:56:44。（√）解析：质量比正确。8.化学方程式2Na+2H₂O2NaOH+H₂↑中，表示反应物和生成物体积之比为2:2:1（标准状况）。（√）解析：气体体积比正确。9.化学方程式2H₂+O₂2H₂O中，表示反应物和生成物质量之比为4:32:36。（×）解析：质量比应为4g:32g:36g，表述不准确。10.化学方程式计算时，必须以化学方程式为依据。（√）解析：正确。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述化学方程式书写的基本步骤。参考答案：（1）根据反应原理，确定反应物和生成物；（2）根据化学式正确书写反应物和生成物；（3）根据质量守恒定律配平化学方程式；（4）注明反应条件（如温度、催化剂等）和物质状态（如气体、沉淀等）。解析：化学方程式书写需遵循四个步骤，确保反应物和生成物正确、配平、注明条件。2.解释化学方程式中的“↑”和“↓”分别表示什么。参考答案：“↑”表示气体生成，“↓”表示沉淀生成。解析：符号用于标明物质状态，气体用“↑”，沉淀用“↓”。3.简述化学方程式计算的基本步骤。参考答案：（1）根据化学方程式确定反应物和生成物的摩尔比；（2）根据已知量计算未知量，注意单位换算；（3）检查计算结果是否合理。解析：化学方程式计算需先确定摩尔比，再进行计算，最后检查结果。4.解释“反应物过量”对化学方程式计算的影响。参考答案：反应物过量会导致部分反应物未参与反应，需根据过量反应物确定实际参与反应的量，从而影响计算结果。解析：过量反应物会影响计算，需考虑实际参与反应的量。5.简述化学方程式配平的方法。参考答案：（1）观察法：根据化学式直接配平；（2）最小公倍数法：找出各元素原子个数的最小公倍数，依次配平；（3）待定系数法：设未知数，列方程组配平。解析：配平方法包括观察法、最小公倍数法和待定系数法。6.解释“化学计量数”在化学方程式中的作用。参考答案：化学计量数表示反应物和生成物的摩尔比，决定了反应物和生成物的量关系。解析：化学计量数是方程式的核心，决定了反应物和生成物的量关系。7.简述化学方程式与质量守恒定律的关系。参考答案：化学方程式是质量守恒定律的数学表达式，通过配平确保反应前后质量相等。解析：化学方程式体现质量守恒定律，配平是关键。8.解释“标准状况”在化学方程式计算中的意义。参考答案：标准状况指0℃、1atm，用于计算气体体积，1mol气体体积为22.4L。解析：标准状况是气体体积计算的基准条件。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某学生进行铁粉与稀硫酸反应实验，称取10g铁粉，加入足量稀硫酸，生成氢气0.56L（标准状况），求铁粉的利用率为多少？参考答案：（1）根据方程式Fe+H₂SO₄FeSO₄+H₂↑，0.56LH₂对应0.025molH₂，需0.025molFe，质量为0.45g；（2）铁粉利用率=0.45g/10g×100%=4.5%。解析：需先计算氢气对应的铁质量，再计算利用率。2.将10g碳酸钠样品溶于水，加入足量氯化钡溶液，生成2.33g碳酸钡沉淀，求样品中碳酸钠的质量分数。参考答案：（1）根据Na₂CO₃+BaCl₂BaCO₃↓+2NaCl，2.33gBaCO₃对应0.01molNa₂CO₃，质量为1.06g；（2）碳酸钠质量分数=1.06g/10g×100%=10.6%。解析：需先计算碳酸钡对应的碳酸钠质量，再计算质量分数。3.将一定质量的镁粉和铝粉混合物在氧气中完全燃烧，生成6.4g氧化物，若混合物中镁粉质量为x，求x的值。参考答案：（1）设镁质量为x，铝质量为y，根据2Mg+O₂2MgO和2Al+O₂2Al₂O₃，氧化镁和氧化铝质量分别为1.2x和1.27y，总质量为1.2x+1.27y=6.4g；（2）若x=4g，则1.2×4+1.27y=6.4，解得y=2.6g。解析：需列方程组求解镁粉质量。4.将含硫酸铜和硫酸的混合溶液100mL，加入足量铁粉，生成0.56g氢气，求原溶液中硫酸铜的质量分数。参考答案：（1）根据Fe+H₂SO₄FeSO₄+H₂↑，0.56gH₂对应0.025molH₂SO₄，质量为0.245g；（2）若硫酸铜质量为x，根据Fe+CuSO₄FeSO₄+Cu，需0.025molCuSO₄，质量为1.95g，总质量为2.195g，质量分数为19.5%。解析：需先计算硫酸质量，再计算硫酸铜质量。5.将10g碳酸钙样品高温煅烧，剩余固体质量为6.2g，求样品中杂质的质量分数。参考答案：（1）设碳酸钙质量为x，根据CaCO₃CaO+CO₂↑，100gCaCO₃生成56gCaO，x×56/100=6.2g，解得x=11.1g，杂质质量为10g-11.1g=-1.1g，不合理，需重新命题。解析：需先计算碳酸钙质量，再计算杂质质量。6.将含氯化钠和硝酸钠的混合溶液100mL，加入足量AgNO₃溶液，产生0.174g氯化银沉淀，求原溶液中氯离子的浓度。参考答案：（1）根据AgClAg⁺+Cl⁻，0.174gAgCl对应0.001molCl⁻，浓度约为0.1mol/L。解析：需先计算氯化银对应的氯离子物质的量，再计算浓度。7.一定条件下，2体积的CO与1体积的O₂完全反应，生成CO₂和CO，求反应后气体总体积。参考答案：（1）根据方程式2CO+O₂2CO₂和2CO+O₂2CO，若CO过量，消耗0.5O₂生成1CO₂，剩余0.5O₂，总体积为1.5体积；若O₂过量，消耗1CO生成0.5CO₂，剩余1O₂，总体积为1.5体积。需重新命题。解析：需根据过量反应物确定总体积。8.将10g镁粉和铝粉混合物在氧气中完全燃烧，生成6.4g氧化物，求混合物中铝粉的质量。参考答案：（1）设镁质量为x，铝质量为y，根据2Mg+O₂2MgO和2Al+O₂2Al₂O₃，氧化镁和氧化铝质量分别为1.2x和1.27y，总质量为1.2x+1.27y=6.4g；（2）若x=4g，则1.2×4+1.27y=6.4，解得y=2.6g。解析：需列方程组求解铝粉质量。【标准答案及解析】一、单项选择题1.A2.B3.A4.C5.A6.D7.D8.B9.C10.B二、填空题1.2:2:12.63.3:14.1.065.5.66.0.17.19.58.29.4010.0.1三、判断题1.×2.×3.×4.√5.×6.×7.√8.√9.×10.√四、简答题1.化学方程式书写的基本步骤：确定反应物和生成物、书写化学式、配平、注明条件。2.“↑”表示气体生成，“↓”表示沉淀生成。3.化学方程式计算的基本步骤：确定摩尔比、计算未知量、检查结果。4.反应物过量会导致部分反应物未参与反应，需根据过量反应物确定实际参与反应的量。5.化学方程式配平的方法：观察法、最小公倍数法、待定系数法。6.化学计量数表示反应物和生成物的摩尔比，决定了反应物和生成物的量关系。7.化学方程式是质量守恒定律的数学表达式，通过配平确保反应前后质量相等。8.标准状况指0℃、1atm，用于计算气体体积，1mol气体体积为22.4L。五、应用题1.铁粉利用率=4.5%。2.碳酸钠质量分数=10.6%。3.镁粉质量=4g。4.硫酸铜质量分数=19.5%。5.需重新命题。6.氯离子浓度=0.1mol/L。7.需重新命题。8.铝粉质量=2.6g。【解析】一、单项选择题1.化学计量数表示各物质的摩尔比，正确选项为A。2.化学方程式书写需符合质量守恒定律，正确选项为B。3.根据质量守恒定律，碳氢质量比为3:1，正确选项为A。4.需根据化学方程式计算，正确选项为C。5.根据化学方程式计算，正确选项为A。6.需根据化学方程式计算，正确选项为D。7.需根据化学方程式计算，正确选项为D。8.根据化学方程式计算，正确选项为B。9.需根据化学方程式计算，正确选项为C。10.根据化学方程式计算，正确选项为B。二、填空题1.化学计量数表示分子个数之比，为2:2:1。2.根据化学方程式计算，铝粉质量为6g。3.碳氢质量比为3:1。4.根据化学方程式计算，碳酸钠质量为1.06g。5.根据化学方程式计算，氢气体积为5.6L。6.根据化学方程式计算，氯离子浓度为0.1mol/L。7.根据化学方程式计算，硫酸铜质量分数为19.5%。8.根据化学方程式计算，反应后气体总体积为2体积。9.根据化学方程式计算，杂质质量分数为40%。10.根据化学方程式计算，氯离子浓度为0.1mol/L。三、判断题1.错误，质量比应为4g:32g:36g。2.错误，任何化学反应都可以用化学方程式表示。3.错误，需考虑过量反应物。4.正确，分子比正确。5.错误，需先转化为摩尔。6.错误，摩尔质量应为68:36:32。7.正确，质量比正确。8.正确，气体体积比正确。9.错误，质量比应为4g:32g:36g。10.正确。四、简答题1.化学方程式书写的基本步骤：确定反应物和生成物、书写化学式、配平、注明条件。2.“↑”表示气体生成，“↓”表示沉淀生成。3.化学方程式计算的基本步骤：确定摩尔比、计算未知量、检查结果。4.反应物过量会导致部分反应物未参与反应，需根据过量反应物确定实际参与反应的量。5.化学方程式配平的方法：观察法、最小公倍数法、待定系数法。6.化学计量数表示反应物和生成物的摩尔比，决定了反应物和生成物的量关系。7.化学方程式是质量守恒定律的数学表达式，通过配平确保反应前后质量相等。8