2026年山东省部编版高中化学选择性必修第五册第10单元综合练习题

2026年山东省部编版高中化学选择性必修第五册第10单元综合练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在第10单元的学习中，我们探究了电解质溶液的酸碱性变化规律。下列关于醋酸（CH₃COOH）溶液稀释过程中pH变化的描述，正确的是（）A.稀释过程中，氢离子浓度和醋酸根离子浓度均减小，但氢离子浓度减小的倍数大于醋酸根离子浓度减小的倍数B.稀释过程中，醋酸的电离平衡常数Ka随浓度降低而增大C.当稀释到无限稀释时，醋酸溶液的pH值等于7，此时溶液呈中性D.稀释过程中，醋酸的电离程度逐渐增大，但溶液的pH值变化呈非线性关系2.第10单元重点讨论了缓冲溶液的组成与作用原理。在pH=5的醋酸-醋酸钠缓冲溶液中，若向其中加入少量盐酸（HCl），溶液中不发生变化的离子是（）A.H⁺B.CH₃COO⁻C.Na⁺D.Cl⁻3.在探究盐类水解规律时，下列说法正确的是（）A.Na₂CO₃溶液呈碱性，是因为碳酸根离子发生了水解，而碳酸氢钠（NaHCO₃）溶液呈中性B.弱酸根离子（如CH₃COO⁻）的水解程度一定大于其对应的弱酸（CH₃COOH）的电离程度C.在相同条件下，强酸强碱盐（如NaCl）的水解程度一定为零D.硫化钠（Na₂S）溶液中，硫离子（S²⁻）的水解是分步进行的，且第一步水解程度远大于第二步4.第10单元实验中，通过测定pH值探究了不同盐溶液的水解程度。下列四种盐溶液中，按水解程度由大到小排列正确的是（）A.Na₂CO₃、NaHCO₃、CH₃COONa、NH₄ClB.CH₃COONa、NH₄Cl、NaHCO₃、Na₂CO₃C.Na₂CO₃、CH₃COONa、NH₄Cl、NaHCO₃D.NH₄Cl、NaHCO₃、CH₃COONa、Na₂CO₃5.在研究电解质溶液导电性时，下列实验操作中，能够显著提高稀硫酸（H₂SO₄）溶液导电性的方法是（）A.向溶液中加入少量NaOH固体B.将溶液稀释10倍C.向溶液中通入氨气（NH₃）D.将溶液温度升高10℃6.第10单元涉及了沉淀溶解平衡的移动原理。在饱和碳酸钙（CaCO₃）沉淀溶液中，若向其中加入少量Na₂CO₃固体，下列说法正确的是（）A.CaCO₃的溶解度增大，溶液中Ca²⁺浓度升高B.溶度积常数（Ksp）值随CO₃²⁻浓度增加而增大C.沉淀溶解平衡向正向移动，但溶液中Ca²⁺浓度基本不变D.溶液中CO₃²⁻浓度增加导致CaCO₃的溶解度积（Ksp）值变小7.在探究缓冲溶液抗酸碱能力时，下列说法错误的是（）A.弱酸与其共轭碱组成的缓冲溶液，其抗酸能力主要取决于共轭碱的浓度B.缓冲溶液的pH值越高，其抗酸能力越强C.在pH=pKa时，缓冲溶液的缓冲能力最强D.弱碱与其共轭酸组成的缓冲溶液，其抗碱能力主要取决于共轭酸的浓度8.第10单元实验中，通过测定同浓度NaF和NaCl溶液的pH值，探究了不同阴离子水解程度的影响。实验结果如下表所示：|溶液种类|pH值||----------|------||NaF|8.0||NaCl|7.0|下列解释合理的是（）A.F⁻的水解程度大于Cl⁻，导致NaF溶液呈碱性B.NaF溶液的导电性一定强于NaCl溶液C.F⁻的电离程度大于Cl⁻，因此NaF溶液pH值更高D.该实验说明所有含F⁻的盐溶液均呈碱性9.在研究盐类水解的应用时，下列说法正确的是（）A.氯化铁（FeCl₃）溶液可用于净水，是因为Fe³⁺水解生成Fe(OH)₃胶体具有吸附性B.碳酸氢钠（NaHCO₃）溶液可用于治疗胃酸过多，是因为其水解呈碱性C.硫化钠（Na₂S）溶液可用于去除废水中的汞离子（Hg²⁺），是因为HgS沉淀溶解度极小D.碳酸钠（Na₂CO₃）溶液可用于去除锅炉水中的钙离子（Ca²⁺），是因为Na₂CO₃水解生成OH⁻促进Ca²⁺沉淀10.第10单元学习了沉淀溶解平衡的计算方法。在0.01mol/L的BaCl₂溶液中，加入0.01mol/L的Na₂SO₄溶液，恰好完全沉淀BaSO₄。已知BaSO₄的溶度积常数（Ksp）=1.1×10⁻¹⁰，则溶液中SO₄²⁻的初始浓度为（）A.1.1×10⁻⁸mol/LB.1.1×10⁻⁵mol/LC.1.0×10⁻⁴mol/LD.1.0×10⁻¹⁰mol/L二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在0.1mol/L的盐酸（HCl）溶液中，由水电离出的氢氧根离子（OH⁻）浓度为________mol/L。2.醋酸（CH₃COOH）的电离平衡常数Ka=1.8×10⁻⁵，则0.1mol/L的醋酸溶液中，氢离子（H⁺）的浓度为________mol/L。3.在Na₂CO₃溶液中，碳酸根离子（CO₃²⁻）的第一步水解离子方程式为________。4.缓冲溶液的pH值计算公式为________，其中Ka为弱酸的电离平衡常数，C₁为弱酸浓度，C₂为共轭碱浓度。5.沉淀溶解平衡的移动原理中，若向饱和AgCl沉淀溶液中加入少量Na₂S溶液，沉淀会转化为Ag₂S，这是因为________。6.在0.1mol/L的氨水（NH₃•H₂O）溶液中，氨水的电离度为α，则溶液中氢氧根离子（OH⁻）的浓度为________mol/L。7.盐类水解的影响因素包括________、________和________。8.当pH=7的纯水中加入少量NaOH固体后，溶液中由水电离出的氢离子（H⁺）浓度将________（填“增大”“减小”或“不变”）。9.在缓冲溶液中，若弱酸（HA）的初始浓度为0.2mol/L，共轭碱（A⁻）的初始浓度为0.1mol/L，则溶液的pH值约为________（假设Ka=1.0×10⁻³）。10.已知Ca(OH)₂的溶度积常数（Ksp）=5.0×10⁻⁶，则在0.01mol/L的CaCl₂溶液中，Ca(OH)₂的溶解度为________mol/L。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.弱酸的电离平衡常数Ka越小，其酸性越强。（×）2.在任何溶液中，水的电离程度均受到溶液中其他离子的影响。（√）3.缓冲溶液的pH值等于其共轭酸碱对的pKa值。（×）4.盐类水解是可逆的物理过程，没有新物质生成。（×）5.沉淀溶解平衡的移动遵循勒夏特列原理，即浓度增加使沉淀溶解度增大。（×）6.在0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，碳酸根离子的水解程度大于其电离程度。（√）7.碱性溶液中，由水电离出的氢离子（H⁺）浓度一定小于1×10⁻⁷mol/L。（√）8.缓冲溶液的缓冲能力与其组成离子的浓度成正比，与pH值无关。（×）9.沉淀溶解平衡的溶度积常数（Ksp）仅与温度有关，与浓度无关。（√）10.在pH=9的溶液中，由水电离出的氢氧根离子（OH⁻）浓度等于由溶质电离出的氢氧根离子浓度。（×）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述醋酸（CH₃COOH）在水溶液中的电离过程及其特点。2.解释为什么碳酸钠（Na₂CO₃）溶液呈碱性，而碳酸氢钠（NaHCO₃）溶液呈中性。3.缓冲溶液是如何抵抗外加酸碱的？请结合化学平衡原理解释。4.沉淀溶解平衡的移动有哪些主要影响因素？请举例说明。5.在什么条件下，盐类水解会促进沉淀的生成？请结合实例分析。6.比较弱酸（HA）与其共轭碱（A⁻）的水解程度，并说明原因。7.为什么在锅炉除垢时常用碳酸钠（Na₂CO₃）溶液处理水垢？请从化学平衡角度解释。8.简述测定未知酸（HA）电离平衡常数Ka的实验步骤及原理。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某学生配制了0.1mol/L的盐酸（HCl）溶液，测得溶液pH值为1。请计算该溶液中由水电离出的氢氧根离子（OH⁻）浓度，并说明原因。2.在0.1mol/L的醋酸（CH₃COOH）溶液中，测得pH值为2.87。请计算该溶液中醋酸的电离度α，并说明α值大小的意义。3.向100mL0.1mol/L的氨水（NH₃•H₂O）溶液中，加入100mL0.1mol/L的盐酸（HCl），计算混合溶液的pH值（假设氨水的电离平衡常数Ka=1.8×10⁻⁵）。4.在饱和碳酸钙（CaCO₃）沉淀溶液中，测得Ca²⁺浓度为1.0×10⁻⁵mol/L。请计算该溶液中CO₃²⁻的浓度，并说明CaCO₃是否会发生沉淀转化。5.某缓冲溶液由0.2mol/L的醋酸（CH₃COOH）和0.1mol/L的醋酸钠（CH₃COONa）组成，计算该溶液的pH值（假设Ka=1.8×10⁻⁵）。6.在0.01mol/L的硫酸银（Ag₂SO₄）溶液中，测得Ag⁺浓度为1.0×10⁻⁴mol/L。请计算该溶液中SO₄²⁻的浓度，并说明Ag₂SO₄是否会发生沉淀转化。7.某工厂排放的废水中含有0.1mol/L的汞离子（Hg²⁺），为去除Hg²⁺，加入Na₂S溶液。已知HgS的溶度积常数（Ksp）=1.6×10⁻²⁸，计算废水中需要加入的S²⁻浓度才能使Hg²⁺完全沉淀。8.某学生设计实验探究盐类水解对溶液pH值的影响，实验方案如下：-配制等浓度（0.1mol/L）的Na₂CO₃、NaHCO₃、CH₃COONa和NH₄Cl溶液-测定各溶液的pH值并记录数据-分析实验结果，说明盐类水解对溶液酸碱性的影响规律请简述该实验的预期结果及结论。【标准答案及解析】一、单项选择题1.A解析：醋酸稀释过程中，电离平衡向正向移动，但电离程度增加有限。由于醋酸是弱酸，其电离平衡常数Ka=[H⁺][CH₃COO⁻]/[CH₃COOH]，稀释时CH₃COOH浓度显著减小，导致[H⁺]和[CH₃COO⁻]均减小，但[H⁺]减小的倍数大于[CH₃COO⁻]减小的倍数，因为Ka近似不变。2.C解析：缓冲溶液由弱酸及其共轭碱组成，抗酸碱能力主要取决于共轭碱和弱酸的浓度。加入HCl后，H⁺与CH₃COO⁻反应生成CH₃COOH，[CH₃COO⁻]和[H⁺]均变化，但Na⁺浓度基本不变。3.D解析：Na₂CO₃溶液呈碱性是因为CO₃²⁻水解生成OH⁻，NaHCO₃溶液呈中性是因为HCO₃⁻水解程度与电离程度相当。弱酸根离子的水解程度与其对应弱酸的酸性有关，酸性越弱，水解程度越大。强酸强碱盐不水解，但某些盐（如NH₄Cl）会发生水解。4.C解析：盐类水解程度与离子所带电荷及对应酸碱的强度有关。Na₂CO₃（强碱弱酸盐）水解程度最大，CH₃COONa（弱碱强酸盐）次之，NH₄Cl（强酸弱碱盐）呈酸性，NaHCO₃（弱酸弱碱盐）水解程度最小。5.B解析：导电性与溶液中离子浓度成正比。稀释硫酸时，H⁺和SO₄²⁻浓度均减小，但导电性主要取决于H⁺浓度，因此稀释会降低导电性。其他选项均会降低导电性。6.C解析：加入Na₂CO₃后，CO₃²⁻浓度增加，根据沉淀溶解平衡Ca²⁺+CO₃²⁻⇌CaCO₃↓，平衡向逆向移动，Ca²⁺浓度基本不变，但CaCO₃溶解度减小。Ksp值仅与温度有关。7.B解析：缓冲溶液的pH值越高，其抗酸能力越弱，因为pH=pKa时缓冲能力最强。缓冲能力与组成离子的浓度成正比。8.A解析：F⁻水解程度大于Cl⁻，导致NaF溶液呈碱性。导电性与离子浓度有关，与水解程度无关。F⁻水解生成OH⁻，而Cl⁻不水解。9.A解析：Fe³⁺水解生成Fe(OH)₃胶体具有吸附性，可用于净水。NaHCO₃水解呈弱碱性，可中和胃酸。Na₂S与Hg²⁺生成HgS沉淀，CaCO₃与Ca²⁺反应生成CaCO₃沉淀。10.C解析：BaSO₄沉淀溶液中，[Ba²⁺][SO₄²⁻]=Ksp=1.1×10⁻¹⁰，Ba²⁺浓度来自BaCl₂，为0.01mol/L，则[SO₄²⁻]=1.1×10⁻¹⁰/0.01=1.1×10⁻⁴mol/L。二、填空题1.1×10⁻¹¹mol/L解析：盐酸是强酸，完全电离，[H⁺]=0.1mol/L，根据Kw=[H⁺][OH⁻]，[OH⁻]=1×10⁻¹⁴/0.1=1×10⁻¹¹mol/L。2.1.3×10⁻³mol/L解析：CH₃COOH⇌H⁺+CH₃COO⁻，设电离度为α，[H⁺]=0.1α，Ka=[H⁺][CH₃COO⁻]/[CH₃COOH]=1.8×10⁻⁵，[H⁺]=1.3×10⁻³mol/L。3.CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻4.pH=pKa+log(C₂/C₁)5.S²⁻与Ag⁺结合生成更难溶的Ag₂S沉淀，导致AgCl沉淀溶解平衡向正向移动。6.0.1αmol/L解析：NH₃•H₂O⇌NH₄⁺+OH⁻，[OH⁻]=CₙH₃O•H₂O×α=0.1αmol/L。7.盐的浓度、温度、溶剂种类8.减小解析：NaOH水解呈碱性，抑制水电离，[H⁺]减小。9.4.0解析：pH=pKa+log(C₂/C₁)=3.0+log(0.1/0.2)≈4.0。10.2.0×10⁻³mol/L解析：Ca(OH)₂⇌Ca²⁺+2OH⁻，设溶解度为s，[Ca²⁺]=s，[OH⁻]=2s，Ksp=s×(2s)²=5.0×10⁻⁶，s=2.0×10⁻³mol/L。三、判断题1.×解析：Ka越小，酸性越弱。2.√解析：酸碱抑制水电离，盐类水解促进水电离。3.×解析：pH=pKa+log(C₂/C₁)，pH=pKa时C₂=C₁。4.×解析：盐类水解是化学过程，有新物质生成。5.×解析：浓度增加使沉淀溶解平衡逆向移动，溶解度减小。6.√解析：Na₂CO₃溶液呈碱性，说明CO₃²⁻水解程度大于电离程度。7.√解析：碱性溶液中[H⁺]<1×10⁻⁷mol/L。8.×解析：缓冲能力与组成离子浓度成正比，与pH值有关。9.√解析：Ksp仅与温度有关。10.×解析：pH=9时，[OH⁻]=1×10⁻⁵mol/L，由溶质电离出的[OH⁻]远小于由水电离出的[OH⁻]。四、简答题1.醋酸在水溶液中部分电离，电离方程式为CH₃COOH⇌H⁺+CH₃COO⁻。醋酸是弱酸，电离程度较低，存在电离平衡，且电离过程是可逆的。2.Na₂CO₃溶液呈碱性是因为CO₃²⁻水解生成OH⁻，CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻，且第一步水解程度远大于第二步。NaHCO₃溶液呈中性是因为HCO₃⁻水解程度与电离程度相当。3.缓冲溶液通过共轭酸碱对抵抗外加酸碱。加入酸时，共轭碱消耗H⁺生成弱酸；加入碱时，共轭酸消耗OH⁻生成弱碱，维持pH值稳定。4.影响因素包括浓度、温度、溶剂种类。例如，浓度增加使沉淀溶解平衡逆向移动，溶解度减小；温度升高一般使溶解度增大。5.当加入的离子能使沉淀转化为更难溶的物质时，沉淀溶解平衡会向正向移动。例如，向AgCl沉淀溶液中加入Na₂S，Ag₂S沉淀生成，AgCl溶解。6.弱酸（HA）的电离程度小于其共轭碱（A⁻）的水解程度，因为HA是弱酸，电离常数Ka较小，而A⁻水解生成OH⁻，水解常数Kh≈Ka/Kw，Kh远大于Ka。7.碳酸钠水解呈碱性，与水垢中的Ca²⁺反应生成CaCO₃沉淀，CaCO₃溶解度极小，从而除垢。反应为Na₂CO₃+Ca²⁺→CaCO₃↓+2Na⁺。8.实验步骤：配制HA溶液，测定pH值；加入少量NaOH中和部分HA，测定pH值；计算Ka。原理：pH