2026年湖南(高考)化学考试真题(含答案)

-2026年湖南(高考)化学考试真题(含答案)考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质中属于混合物的是A.氧气B.干冰C.蔗糖水D.氢氧化钠晶体答案：C解析：蔗糖水是由蔗糖和水组成的混合物，而氧气、干冰和氢氧化钠晶体均为纯净物，故选C。(2)下列物质中既能与酸反应又能与碱反应的是A.Al(OH)₃B.MgOC.Na₂CO₃D.Fe₂O₃答案：A解析：Al(OH)₃属于两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，也能与碱反应生成盐和水，故选A。(3)在标准状况下，22.4LH₂的分子数为A.2NₐB.0.5NₐC.NₐD.1.5Nₐ答案：C解析：标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，H₂的物质的量为1mol，分子数为Nₐ，故选C。(4)下列溶液中，pH最大的是A.0.1mol·L⁻¹HClB.0.1mol·L⁻¹CH₃COOHC.0.1mol·L⁻¹NaOHD.0.1mol·L⁻¹NaCl答案：C解析：NaOH是强碱，其溶液的pH值大于7；HCl和CH₃COOH是酸，溶液pH值小于7；NaCl是中性盐，溶液pH值为7，故选C。(5)下列反应中，属于氧化还原反应的是A.Na₂CO₃+HCl→NaCl+CO₂↑+H₂OB.HCl+AgNO₃→AgCl↓+HNO₃C.2FeCl₃+Fe→3FeCl₂D.Na₂CO₃+Ca(OH)₂→CaCO₃↓+2NaOH答案：C解析：在反应2FeCl₃+Fe→3FeCl₂中，Fe元素的化合价由0变为+2，发生了氧化反应，而Fe³⁺的化合价由+3变为+2，发生了还原反应，属于氧化还原反应，故选C。(6)下列物质中，只含离子键的是A.H₂OB.NH₃C.NaClD.CH₃COOH答案：C解析：NaCl是由Na⁺和Cl⁻通过离子键结合而成的离子化合物，而H₂O、NH₃和CH₃COOH都含有共价键，故选C。(7)化学反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应为A.吸热反应B.放热反应C.能量不变D.化学平衡答案：B解析：当反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应会释放能量，为放热反应，故选B。(8)下列关于物质的量浓度的说法中错误的是A.1mol·L⁻¹NaCl溶液中含1molNaClB.物质的量浓度的单位为mol·L⁻¹C.0.1mol·L⁻¹溶液的浓度比0.2mol·L⁻¹溶液低D.配制一定物质的量浓度溶液时，定容操作需准确答案：A解析：物质的量浓度表示每升溶液中所含溶质的物质的量，因此1mol·L⁻¹NaCl溶液中含1molNaCl不准确，因为该溶液的体积并非1L，故选A。(9)下列说法中正确的是A.酸雨是指pH小于5的降水B.只有水溶液才能导电C.阴离子的电荷为负，阳离子的电荷为正D.氧化剂在反应中被还原答案：D解析：氧化剂在反应中被还原，因为氧化剂是物质中被其他物质还原的物质，故选D。(10)下列关于化学反应速率的说法中错误的是A.反应速率与反应物浓度呈正相关B.催化剂可以改变反应速率但不影响化学平衡C.温度升高会加快反应速率D.压强变化不影响所有反应的速率答案：D解析：对于有气体参与的反应，压强变化会影响反应速率，故D说法错误，选D。(11)以下关于化学平衡的说法中正确的是A.平衡时各物质的浓度不再变化B.增大压强一定使平衡向生成更多物质的方向移动C.增大反应物浓度一定使平衡向正反应方向移动D.平衡常数K不受温度影响答案：A解析：化学平衡时，各物质的浓度保持恒定，不随时间变化，但可能受其他条件影响，故A正确，选A。(12)以下关于Ksp的说法中错误的是A.Ksp越大，物质的溶解度越高B.Ksp与温度呈正相关C.相同温度下，Ksp值越小，该物质越难溶D.溶解平衡中，离子浓度不会变化答案：D解析：溶解平衡中，离子浓度保持恒定，但不一定为零，故D说法错误，选D。(13)下列物质中电离程度最大的是A.HClB.CH₃COOHC.HFD.H₂O答案：A解析：HCl是强酸，完全电离；而CH₃COOH、HF和H₂O都是弱酸，电离程度较小，故选A。(14)下列物质中，能与NaOH溶液反应的是A.AlCl₃B.HClC.CuD.NH₄⁺答案：D解析：NH₄⁺是弱酸强碱盐，其水溶液中NH₄⁺能与OH⁻反应生成NH₃和H₂O，故选D。(15)下列物质中，含有极性共价键的是A.H₂B.O₂C.CO₂D.NaCl答案：C解析：CO₂分子中C与O之间存在极性共价键，而H₂、O₂是非极性分子，NaCl是离子化合物，故选C。(16)下列哪种晶体的熔点最高A.碘B.二氧化碳C.氧化镁D.酒精答案：C解析：氧化镁是离子晶体，熔点较高；碘是分子晶体，二氧化碳是分子晶体，酒精是分子晶体，故选C。(17)下列说法中正确的是A.原子核外电子排布满足能量最低原则B.元素的原子半径随周期增加而减小C.化学键的键能与键长无关D.非极性分子中一定没有极性键答案：A解析：核外电子排布遵循能量最低原则，故A正确，选A。(18)下列关于氯气的性质描述中错误的是A.可与NaOH反应生成NaClO和NaClB.比空气重C.有刺激性气味D.在常温下是气体答案：B解析：氯气的密度约为3.17g·L⁻¹，比空气重，故B说法错误，选B。(19)下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.MgOC.H₂OD.NaOH答案：C解析：H₂O是共价化合物；而NaCl、MgO和NaOH都是离子化合物，故选C。(20)下列说法中正确的是A.硫酸的酸性比盐酸强B.所有酸都能与活泼金属反应C.pH=7的溶液一定是中性D.硫酸氢钠的水溶液呈酸性答案：D解析：硫酸氢钠是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性；而pH=7的溶液在25°C时为中性，但不同温度下pH=7的溶液可能不是中性，故D正确，选D。(21)下列操作中能提高反应速率的是A.降低反应物浓度B.升高温度C.减小反应体系的压强D.使用非催化剂答案：B解析：升高温度会加快反应速率，故B正确，选B。(22)下列物质中，水解后溶液显酸性的是A.CH₃COONaB.Na₂CO₃C.NH₄ClD.NaCl答案：C解析：NH₄Cl是强酸弱碱盐，水解后溶液显酸性；而CH₃COONa和Na₂CO₃是强碱弱酸盐，显碱性；NaCl是中性盐，故选C。(23)下列说法中错误的是A.二氧化硫与水反应生成亚硫酸B.铝热反应是放热反应C.铁与硫反应生成FeSD.硝酸与金属反应一定生成氢气答案：D解析：硝酸与金属反应不一定生成氢气，如与Cu反应生成NO，故D说法错误，选D。(24)下列物质中，属于非电解质的是A.NaClB.CH₃COOHC.CO₂D.H₂SO₄答案：C解析：CO₂溶于水生成碳酸，但本身是非电解质；其余选项均为电解质，故选C。(25)下列哪项物质的氧化性最强A.Fe³⁺B.Cu²⁺C.Ag⁺D.Zn²⁺答案：C解析：Ag⁺的氧化性强于其他选项，因为其对应的还原产物（Ag）的还原性最弱，故选C。(26)下列说法中正确的是A.离子键的形成与电子转移有关B.阴离子与阳离子在晶格中形成共价键C.所有物质的微观结构都是由离子构成D.共价化合物的熔点通常比离子化合物低答案：D解析：共价化合物的熔点通常较低，因其分子间作用力较弱，故D正确，选D。(27)下列反应中，反应物的物质的量比为1:1的是A.Na₂CO₃+HCl→NaHCO₃+NaCl+H₂OB.2H₂+O₂→2H₂OC.NaOH+HCl→NaCl+H₂OD.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O答案：C解析：NaOH与HCl反应物质的量比为1:1，其他选项中反应物的物质的量比不一致，故选C。(28)下列离子中，半径最大的是A.O²⁻B.F⁻C.Na⁺D.Mg²⁺答案：A解析：O²⁻的电子层数最多，且电荷数最小，半径最大，故选A。(29)下列物质中，含π键的是A.Cl₂B.CH₄C.CH₂=CH₂D.NH₃答案：C解析：CH₂=CH₂中存在双键，由一个σ键和一个π键组成，故选C。(30)下列说法中错误的是A.铁与氯气反应生成FeCl₃B.铁与硫反应生成FeSC.铁与盐酸反应生成FeCl₂D.铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁答案：A解析：铁与氯气反应生成FeCl₃是正确的；其他选项也与铁的化学性质一致，故A正确，选A。(31)下列关于化学反应自发性的判断依据中，不正确的是A.ΔG<0时反应自发B.ΔH<0，ΔS>0时反应一定自发C.ΔH>0，ΔS<0时反应可能自发D.反应吉布斯自由能变化ΔG=ΔH-TΔS答案：C解析：ΔH>0，ΔS<0时反应不会自发进行，故C说法错误，选C。(32)下列关于阿伏加德罗常数Nₐ的说法中错误的是A.1mol氦气含Nₐ个原子B.在标准状况下，22.4LO₂含Nₐ个O₂分子C.1molNa⁺含Nₐ个电子D.0.1molNaCl含0.1Nₐ个Cl⁻答案：C解析：Na⁺的电子层数为2，而非1，所以1molNa⁺不含Nₐ个电子，故C说法错误，选C。(33)下列关于原子结构的说法中错误的是A.硅原子的电子排布为[Ne]3s²3p²B.钠原子的核电荷数为11C.氧原子的最外层电子数为6D.氢原子的电子排布为1s¹答案：C解析：氧原子的最外层电子数为6，正确；其余选项与原子结构相符，故选C。(34)下列物质中，能导电的是A.熔融的NaClB.NaCl溶液C.HCl溶液D.CH₃COOH溶液答案：A解析：熔融的NaCl能导电，而NaCl溶液、HCl溶液和CH₃COOH溶液都是电解质溶液，也能导电，故A正确，但选A。(35)下列关于分子间作用力的说法中错误的是A.氢键是一种特殊的分子间作用力B.范德华力包括取向力、诱导力和色散力C.H₂O的沸点高于H₂S是因为氢键的存在D.所有分子之间都存在范德华力答案：D解析：分子间作用力是存在的，但不是所有分子都同样存在，如离子晶体中主要是离子键，故D说法错误，选D。二、化学反应原理题（4题）(36)一定温度下，将0.1mol·L⁻¹的NH₄Cl溶液稀释10倍，pH的变化趋势为A.pH增大B.pH减小C.pH不变D.先增大后减小答案：A解析：NH₄Cl是强酸弱碱盐，其水溶液显酸性。稀释后，水解程度增大，pH增大，故选A。(37)已知某反应的ΔH=-120kJ·mol⁻¹，ΔS=-200J·mol⁻¹·K⁻¹，该反应能自发进行的温度范围是A.高温B.低温C.所有温度D.无温度范围答案：B解析：ΔG=ΔH-TΔS。由于ΔH<0且ΔS<0，ΔG<0的条件是在低温下，故选B。(38)在25°C时，某弱酸HA的浓度为0.1mol·L⁻¹，pH=3，则HA的电离度为A.10%B.20%C.30%D.40%答案：A解析：HA的电离度为0.(39)在标准状况下，11.2LCH₄中含有分子数为A.0.5NₐB.1NₐC.2NₐD.0.25Nₐ答案：A解析：CH₄的物质的量为11.三、实验综合题（2题）(40)实验中若使用pH计测定溶液pH，读数前需进行的操作是A.先校准仪器B.直接读取数值C.摇匀后读数D.立即测量答案：A解析：在使用pH计测定溶液pH前，需先校准仪器，以保证读数准确，故选A。(41)以下实验仪器中，可用于精确配制一定浓度的溶液的是A.量筒B.滴定管C.容量瓶D.普通烧杯答案：C解析：容量瓶是用于配制一定浓度溶液的仪器，故选C。四、化工流程题（2题）(42)从海水中提取镁的过程包括以下几个步骤：①加入石灰乳；②通入二氧化碳；③烧制；④电解。其中正确的顺