2027届山东省泰安市泰山区上高中学九上化学期末联考试题含解析

2027届山东省泰安市泰山区上高中学九上化学期末联考试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．实验室里发生的下列变化，属于化学变化的是（）A．盐酸挥发 B．试管破碎 C．酒精燃烧 D．胆矾研碎2．在一个密闭容器内装有四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表：物质ABCD反应前质量/g16.882.40.5反应后质量/g0x8.410.5你认为下列判断中不正确的是()A．该反应是分解反应B．x的值是8.8C．生成C和D的质量比是3：5D．B物质一定是该反应的催化剂3．下列矿石与其主要成分对应不一致的是A．磁铁矿一FeCO3 B．铝土矿一Al2O3 C．钾长石一KAlSi3O8 D．黄铁矿一FeS24．下列典故中，主要体现化学变化的是（）A．火烧赤壁 B．刻舟求剑 C．司马光砸缸 D．铁杵磨成针5．进入秋冬季节，云南部分地区群众有煮食草乌进补的习惯，部分草乌中含有乌头碱（化学式为C34H47NO11），未经炮制毒性很大，下列关于乌头碱的说法正确的是A．属于氧化物B．相对分子质量为645gC．由四种元素组成D．碳、氢元素质量比为34:476．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是()①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质;②用量筒量取水时仰视读数;③往烧杯中加水时有水洒出;④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。A．①② B．①③ C．②④ D．③④7．判断镁条在空气中燃烧是化学变化的依据是A．发出耀眼的白光 B．生成白色粉末C．打磨后镁条变亮 D．放出大量的热8．下列实验方案设计不正确的是选项实验目的实验方案A鉴别氮气和氧气将燃着的木条分别伸入集气瓶中，使木条熄灭的是氮气B测定空气中氧气的含量用碳代替红磷在集气瓶中燃烧C鉴别硬水和软水分别向等量样品中加入等量的肥皂水，振荡，观察泡沫的多少D除去二氧化碳中混有的一氧化碳通过灼热的氧化铜粉末A．A B．B C．C D．D9．下列物质属于混合物的是（）A．高锰酸钾 B．液氧 C．空气 D．水10．对于下列几种化学符号,有关说法正确的是（）①H②Fe2+③④P2O5⑤KClO3A．表示物质组成的化学式有①④⑤B．表示阳离子的有②③C．④中数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子D．⑤中氯元素的化合价为+111．构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识不正确的是A．元素观:水、过氧化氢都是由氢元素和氧元素组成的B．微粒观:保持氯化钠化学性质的最小微粒是氯离子和钠离子C．转化观:铁和四氧化三铁在一定条件下可以相互转化D．守恒观:2g镁和10g氧气反应，一定生成12g氧化镁12．C60向人类展示了一个全新的碳世界。下列有关说法错误的是A．C60的相对分子质量为720B．C60在一定条件下可与氧气反应生成二氧化碳C．金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质D．保持C60化学性质的最小粒子是碳原子13．甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，它与液化石油气的物理性质很相似。可做清洁燃料，能替代柴油作车用能源，具有广阔的市场前景。甲醚完全燃烧的反应可表示为：C2HxO＋yO22CO2＋3H2O，其中x，y的数值分别是A．6、3 B．6、6 C．5、7 D．3、314．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，可以从表中获得许多信息，下表是元素周期表的一部分，有关推断不正确的是（）A．①代表的是碳元素 B．②元素的原子容易失去两个电子C．③元素与氮元素的化学性质相似 D．元素②和④组成物质的化学式为MgCl15．分离和提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作能达到实验目的的是实验目的实验操作A除去二氧化碳中的一氧化碳将气体在氧气中点燃B除去碳粉中的氧化铜在空气中灼烧至质量不再发生变化C除去银粉中的锌粉加入过量的稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥D除去KCl固体中的KClO3加入少量的二氧化锰，并加热至质量不再发生变化A．A B．B C．C D．D二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．人类文明进步与金属材料发展关系十分密切，仔细审题分析后回答下列问题：（1）实验一：小明运用控制变量的研究方法进行了以下系列实验按图1所示以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铝、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是__________．铝与稀盐酸刚接触时反应缓慢，一段时间后剧烈，产生气泡速率随着加快，其原因可能是___________．（2）实验二：为探究铁、铜、银三种金属活动性的顺序，小红提出按图2进行两步实验。a．试管①中发生反应的化学方程式为___________，该反应的基本类型是_________________。b．试管②中现象是___________；（3）铁是目前世界年产量最多的金属。如图3是实验室演示炼铁的实验装置图，回答下列问题。①写出甲处玻璃管中反应的化学方程式：__________________________________。②图3实验处理尾气利用了一氧化碳的可燃性，与氧化铁反应利用了一氧化碳的________。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）电瓶车是深受广大农民喜爱的交通工具，电瓶车电池中要用28%的硫酸。（1）要配制196g28%的硫酸，需要98%的浓硫酸质量为_____g.（2）实验安全是学好化学的前提和保证，实验室如何稀释浓硫酸_____？18．（8分）向盛有20g碳酸钙粉末的烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中碳酸钙的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题：（1）A点的纵坐标数值为_______g。（2）当滴入稀盐酸溶液在B点时，烧杯中溶液里含有的溶质是_______（写化学式）。（3）当滴入10%的稀盐酸刚好至C点时，得不饱和溶液。试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量？（计算结果精确到0.1g）四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）地球表面大部分被海洋覆盖，海洋是巨大的资源宝库，海洋资源开发前景广阔。（1）海水“晒盐”的方法主要为“盐田法”，这是一种古老而至今仍广泛沿用的方法。海水“晒盐”是利用______（填字母代号）的方法使NaC1晶体析出。A升高温度，使NaCl溶解度增大B风吹日晒，使溶剂蒸发（2）某化学兴趣小组准备在学校实验室配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，实验步骤如下：①计算：需要氯化钠_______g，水______g。②称量：用托盘天平称量所需要的氯化钠，用100mL量筒量取水______mL。③______，把量好的水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌。④装瓶存放：把配制好的溶液倒入指定的试剂瓶中，贴上标签。（3）海水晒盐后，以其母液（卤水）为原料，还可提取金属材料镁，其简要流程如下：回答问题：①步骤Ⅰ中加入石灰乳充分反应后，要将氢氧化镁沉淀分离出来应该用的方法是_______（选择“过滤”“蒸发”之一），如果在学校实验室中完成该实验，需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是________。②步骤Ⅱ中发生化学反应的类型是______反应（填“化合”、“分解”、“复分解”之一）。③步骤Ⅲ中反应的化学方程式是________。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、C【详解】A、盐酸挥发是氯化氢气体从其水溶液中挥发出来，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；B、试管破碎只是试管的形状发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；C、酒精燃烧后生成了二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，选项正确；D、胆矾研碎只是胆矾的形状发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误。故选C。2、D【分析】由表格可知：A的质量减少为反应物，C和D的质量增加为生成物，根据质量守恒定律，反应前的物质质量为16.8g+8g+2.4g+0.5g，待测质量为x，则反应后的物质质量为8.4g+x+10.5g；根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，故：16.8g+8g+2.4g+0.5g=8.4g+x+10.5g，解得：x=8.8g。A反应后的质量减少为反应物，B、C、D反应后的质量增加为生成物，生成C和D的质量比=6g：10g=3：5。【详解】A、此反应符合：“一变多”的特征，属于分解反应，正确；B、由上分析可知x的值是8.8，正确；C、由上分析可知生成C和D的质量比是6g：10g=3：5，正确；D、反应后B物质的质量增加，是生成物，而催化剂的质量和化学性质在反应前后不变，不正确；

故选：D。在利用质量守恒定律解决此类问题时，关键是要弄清楚反应物和生成物是谁，参加反应的各物质质量又是多少，利用表格提供的反应前后物质质量变化判断出反应物和生成物，反应后质量变多的物质是做生成物，反应后质量变少的物质是做反应物，再根据反应前后物质的质量差计算出参加反应的物质质量和生成的物质质量，然后解决问题。3、A【详解】A.磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，Fe3O4，选项错误，符合题意；B.铝土矿的主要成分是氧化铝——Al2O3，选项正确，不符合题意；C.钾长石的主要成分是KAlSi3O8，选项正确，不符合题意；D.黄铁矿的主要成分是FeS2，选项正确，不符合题意。故选A。4、A【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，化学变化的本质特征是有新物质生成。【详解】A、物质燃烧的过程会有新物质生成，属于化学变化；B、刻舟求剑只是物质的形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化；C、司马光砸缸只是将水缸砸破，物质的形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化；D、铁杵磨成针是将其磨细，没有新物质生成，属于物理变化。故选A。5、C【详解】A、由化学式可知，乌头碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的化合物，属于有机物，故选项说法错误；B、乌头碱的相对分子质量为：12×34+1×47+14+16×11=645，故选项说法错误；C、乌头碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故选项说法正确；D、乌头碱中C、H元素质量比为（12×34）：（1×47）=408：47，故选项说法错误。故选C。6、A【解析】①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，导致氯化钠质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，正确；②用量筒量取水时仰视读数，导致读数偏小，而量筒中水的体积偏大，最终导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，正确；③往烧杯中加水时有水溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，错误；④溶液具有均一性，将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出，溶质质量分数不变，错误。故选A。7、B【详解】化学变化的本质是有新物质生成，有新物质生成是判断化学变化的标准。化学变化时常伴随颜色改变、放出气体、生成沉淀等，这些现象可以帮助判断是否发生了化学变化，但不能作为判断的标准。A、发出耀眼的白光，是化学变化时伴随的现象，不能作为判断的依据；B、生成白色粉末，有新物质生成，可以判断发生了化学变化；C、打磨后镁条变亮，是将镁条表面的氧化物去除，不能作为判断镁条在空气中燃烧时化学变化的依据；D、放出大量的热，是镁条燃烧过程中产生的现象，不能作为判断是化学变化的标准。故选B。8、B【详解】A、鉴别氮气和氧气，将燃着的木条分别伸入集气瓶中，使木条熄灭的是氮气，因为氮气不支持燃烧，说法正确；B、测定空气中氧气的含量，不能用碳代替红磷在集气瓶中燃烧，因为碳燃烧生成二氧化碳气体，无法形成明显的压强差，说法错误；C、鉴别硬水和软水，分别向等量样品中加入等量的肥皂水，振荡，泡沫多的为软水，说法正确；D、除去二氧化碳中混有的一氧化碳可通过灼热的氧化铜粉末，一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，说法正确；故选：B。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。9、C【详解】A、高锰酸钾是由一种物质组成的，属于纯净物，故不符合题意；B、液氧是液体氧气，是由一种物质组成的，属于纯净物，故不符合题意；C、空气中有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质，属于混合物，故符合题意；D、水是由一种物质组成的，属于纯净物，故不符合题意。故选C10、B【解析】A、表示物质组成的化学式有④⑤，但①只能表示一个氢原子或氢元素，不能表示一种物质的化学组成；故选项错误；B、表示阳离子的有②表示亚铁离子，带2个单位正电荷，③表示镁离子，镁原子失去2个电子，带2个单位正电荷；故选项正确；C、④中数字“5”表示每个五氧化二磷分子中有5个氧原子；故选项错误；D、设：⑤中氯酸钾中氯元素的化合价为x，则（+1）+x+（-2）×3=0，x=+5；故选项错误；故选：B。11、D【详解】A、元素观:水（H2O）、过氧化氢（H2O2）都是由氢元素和氧元素组成的；故选项正确，但不符合题意；B、微粒观:氯化钠是由离子构成的，保持氯化钠化学性质的最小微粒是氯离子和钠离子；故选项正确，但不符合题意；C、转化观:铁在氧气中燃烧产生四氧化三铁，四氧化三铁与氢气在加热条件下反应产生铁和水，两者可以相互转化；故选项正确，但不符合题意；D、守恒观:镁在氧气中燃烧：2Mg＋O22MgO，镁和氧气恰好反应的质量比为48:32=3:2，2g镁和10g氧气不能恰好完全反应，不能生成的12g氧化镁；故选项错误，但符合题意；故选：D。12、D【解析】A、根据相对分子质量等于各原子相对原子质量之和可得，C60的相对分子质量为：12ⅹ60=720，说法正确，故不符合题意；B、C60是由碳元素组成的单质，它与碳的化学性质相同，在一定条件下可与氧气反应生成二氧化碳，说法正确，故不符合题意；C、金刚石、石墨和C60都是由一种元素-碳元素组成的纯净物，属于碳单质，说法正确，故不符合题意；D、C60是由分子构成的物质，保持C60化学性质的最小粒子是C60分子，选项说法错误，故符合题意。13、A【解析】生成物中共有6个氢原子，故X=6，生成物中共有7个氧原子，C2HxO中已经有1个氧原子，故yO2中共有6个氧原子，故y=3。故选A。14、D【详解】A、①代表的是六号元素碳元素，故正确，不符合题意；B、②元素的原子为镁元素，最外层电子数是2，容易失去两个电子达稳定结构，故正确，不符合题意；C、③元素磷元素与氮元素的化学性质相似，故正确，不符合题意；D、元素②和④组成物质的化学式为MgCl2，故错误，符合题意。故选D15、C【详解】A、大量的二氧化碳气体中混有少量的一氧化碳气体不能点燃，应该将混合物气体通过灼热的氧化铜网，将一氧化碳转化为二氧化碳；故选项错误；B、碳粉在空气中灼烧产生二氧化碳气体，有效成分被清除，方案不可行；故选项错误；C、锌粉能与稀盐酸反应产生氯化锌溶液和氢气，但银粉不能与稀盐酸反应，过滤后，滤渣只有银，方案可行；故选项正确；D、除去KCl固体中的KClO3加入少量的二氧化锰，并加热至质量不再发生变化，剩余固体是氯化钾和二氧化锰混合物，方案不可行；故选项错误；故选：C。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、所用酸的种类不同，变量不唯一铝表面有氧化膜，开始是铝表面的氧化铝膜与酸反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu置换反应铜表面出现银白色金属，溶液由无色变蓝色3CO+Fe2O33CO2+2Fe还原性【详解】（1）用控制变量法来探究金属的活动性强弱，金属片的形状、厚薄应该完全相同；应该选择同浓度、同体积的同一种酸；铝片表面有一层致密、结实的氧化铝薄膜，稀盐酸先与氧化铝反应，然后再与铝发生反应产生氢气。故填：所用酸的种类不同，变量不唯一；铝表面有氧化膜，开始是铝表面的氧化铝膜与酸反应。（2）a．图2的①，铁能置换出硫酸铜中的铜，同时生成硫酸亚铁；该反应符合单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；故填：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；置换反应。b．②中发生的反应是铜与硝酸银反应生成银与硝酸铜，所以观察到铜片表面覆盖一层白色物质，溶液由无色慢慢变成蓝色；故填：铜表面出现银白色金属，溶液由无色变蓝色。（3）①甲处玻璃管中，一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，其化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。②CO与氧化铁反应生成铁单质和二氧化碳，一氧化碳把铁还原成了铁，因此利用了一氧化碳的还原性。故填：还原性。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、（1）56g（2）取140g水于烧杯中，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入，并用玻璃棒在烧杯中不断搅拌，直至浓硫酸全部倒入为止【详解】解：稀释前后溶质质量不变，设需要98%的浓硫酸的质量为X，则196g×28%=X×98%X=56g；需要加入水的质量为196g-56g=140g；浓硫酸遇水放出大量的热，取140g水于烧杯中，