考点19 化学键（核心考点精讲精练）-2025年高考化学一轮复习考点帮（新高考专用）

考点19化学键

考情探究

1.3年真题考点分布

考点分布

年份卷区

化学键与物质类别共价键।j配位键离子键和金属键综合应用

江苏

湖北7

北京

浙江4q

2023山东

江苏Q

湖南y

辽宁

全国7q

1

辽宁qV

天津qyJ

2022北京y

J

湖南qVyl

江苏q

重庆q

江苏

2021

湖北qq

浙江7

2.命题规律及备考策略

【命题规律】近3年新高考卷对于该专题主要考查：

1.化学键与物质类别，侧重离子键和共价犍、离子化合物和共吩化合物的判别

2.共价键与配位键，侧重o键和兀键数目的计算、极性键和非极性键的判别、键角大小的比较、键能和键长

对共价化合物性质的影响、配合物的结构和性质

【备考策略】能根据化学键理解化合物的形成及其反应实质，能对共价键进行分类，能从宏观和微观相结

合的视角认识共价键的本质及类型；能认识共价键、离了•键和金属键的本质及类型，能多角度、动态地分

析化学键的形成，井运用相关理论解决实际问题。

【命题预测】化学键是高考的热点之一，该部分主要考点是共价键和离子键的形成，共价键中。键和兀键，

键能、键长、键角及其应用，键的极性，简单配合物的成键情况，化学键与化合物的类型、物质的性质间

的关系等问题，常见题型为选择题和填空题，本部分考查内容的规律性强，命题空间广阔，考查方式会向

多方位、多层次发展。

考点梳理

考法1化学键

1.化学键：化学反应的实质就是旧的化学键断裂，新的化学键的形成。化学键是相邻的两个或多个原子间

强烈的相互作用。

（1）离子键和共价键

比较离子键共价键

极性键非极性键

概念使阴、阳离了•结合成化合物的静电作用原子之间通过共用电子对所形成的相互作用

成键粒子阴、阳离子原子

特点阴、阳离子间的相互作用共用电子对偏向一方共用电子对不偏向任一方

活泼金属和活泼非金属通过得失电子不同非金属元素的原子同种元素的原子间通过共用

形成阴、阳离子：带正电荷原子团间；非金属元素与不活电子对结合

形成条件（NH?）与带负电荷的阴离子之间发生泼的金属元素之间

强烈相互作用

存在范围离子化合物共价化合物，复杂离子非金属单质，某些共价化合

化合物如NaOH.K2SO4物和离子化合物如Na2O2

（2）离子化合物与共价化合物

①化合物类别与物质分类的关系

化合物类型定义与物质分类的关系举例

离子化合物含有离子键包括强碱、绝大多数盐及活泼金NaCKNa2O2>NaOH>NH4Q等

的化合物属的氧化物和过氧化物

共价化合物只含有共价包括酸、弱碱、极少数盐、气态H2S.SO2、CH3COOH、H2so八NH3、

键的化合物氢亿物、非金属氧化物、大多数H2O等

有机物等

②化合物的判断方法

一般来说，活泼的金属原子和活泼的非金属原子间形成的是离子

根据化学键类型来判断键，同种或不同种非金属原子间形成的是共价键。含有离子键的

化合物一定为离子化合物，仅含有共价键的化合物一定为______

根据化合物的类型来判断大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、

非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物

根据化合物的性质来判断熔点、沸点较低的化合物是共价化合物：溶于水后不能发生电离

的化合物是共价化合物：熔化状态下能导电的化合物是离子化合

物，不导电的化合物共价化合物

（3）电子式的书写

微粒书写要点实例

.

用小黑点”」（或“*"）等符号在元Na*•Mg••Al»

素符号上、下、左、右各表示出

•Si*«P••S•«Cl•*Ar»

・9——

原子1个电子，多余的电子配对M

简单阳离子电子式就是其离子Na+K+Mg2+Ca2+Ba2+Al3+

符号本身

复杂的阳离子（例如NH4\H3O+[H：N=H广[H：O：H]-

HH

阳离子等.）除应标出共用电子对、非共

用电子对等外，还应加中括号，

并在括号的右上方标出离子所

带的电荷

阴离子无论是简单阴离子，还是复杂的2

•••(•S•«)"••[石，产

阴离子，都应标出电子对等，还

[«6M«H]-M[«o••«d«]i"[••»•6•«•c•»6«]2'

t01

应加中括号，并在括号的右上方z4

标出离子所带的电荷

单质分子必须正确地表示出共用电子灼

»C••1«CM1«6••»6••»NHN«

数，并满足每个原子的稳定结构

与共价型单质分子相同，一般为H--

H«N«HH«C«H咽也可

正价者在前。对于不同价态的元HH个

共价化合素的原子，一般将化合价绝对值

物大的写在中间，绝对值小的写在

周边

将阴阳离子(阳离子在前，阴离Na*(J0«rNa*Na*(•6»6«]2-Na*

子在后.)拼在一起。对于不同价H

离子化合态的离子，也按其绝对值，遵照

物“大值在中间、小值在周边”的原

则书写

典例引领

【典例1】(2023年东莞高级中学高三月考)黑火药是我国古代四大发明之一，它是由木炭(C)、硫磺(S)、

点燃

火稍(KNO3)按一定比例混合而成，爆炸时发生反应：S+2KNCh+3C^K2S+3cO2T+N2T。下列叙述不

正确的是

A.K2s属于离子化合物B.火硝中既含有离子键，乂含有共价键

C.CO?和N2分子中均含有共价键D.CO?的电子式是••：C：••

D［解析］A.K2s由钾离子和硫离子构成，含有离子键，属于离子化合物，故A正确；

B.KNCh由钾离子和硝酸根离子沟成，含有离子键，硝酸根离子中氯原子和氮原子之间为共价键，故火硝

中既含有离子键，又含有共价键，故B正确；

C.CO2是共价化合物，含有共价键，N2分子中氮原子之间以共价键结合，则二者均含有共价键，故C正

确：

••••

D.CO2分子中一个碳原子与两个氧原子各共用两对电子，其电子式为：：O：：C：：O：,故D错误。

【归纳总结】化学键与物质类别的关系

(1)稀有气体中没有化学键。

⑵只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如SiO2、HQ、CH」等。

(3)只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质，如CI2、P4、金刚石等。

(4)既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如H2O2、C2H4等。

(5)只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na?S、CaC12、NaQ等。

(6)仅由非金属元素形成的物质也可能是离子化合物，如NHj。、NH4NO3等。

(7)金属元素和非金属元素之间可能存在共价键，如AlCb等。

⑻既有离子键乂有极性共价键的物质，如NaOH、K2sCh等；既有离子键乂有非极性共价键的物质，如Na2O2

等。

(9)Mg3N2中只有离子键，而NaN3中既有离子键，又有共价键。

【典例2】(2023•中山一中高三月考)三氨化氮(NF3)常用于微电子工业，可用以下反应制备：

4NH3+3F2=NF3+3NH4F,下列说法中，正确的是

A.NF3的电子式为F：N：F

B.在制备NF3的反应中，各物质均为共价化合物

C.NH4F分子中仅含共价键

D.在制备NF3的反应中，NFh表现出还原性

■•

D［解析】A.NF3中N原子与每个F原子共用一对电子，故其电子式为・・・•・・・・，A错误：

：F：N：F：

B.NHF是由钱根和藏离子形成的离子化合物，B错误；

C.NHF中含有筱根和氟离子形成的离子键，C错误；

D.该反应中NH3中部分N元素化合价升高为+3价，被氧化，NH3表现出还原性，D正确。

☆即时检测

1.(2023・四川巴中•统考模拟预测)一种外用消炎药主要成分的结构如图所示。分子结构中的苯环和甲基部

分已给出，X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X的简单氢化物分子空间结构

为三角锥形，W与Y同主族。下列说法错误的是

Y

A.简单氢化物的沸点：Y>X>M

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：M>W

C.Y与Z形成的化合物一定含有离子键和共价健

D.WY?不能够使紫色石蕊试液褪色

C【分析】X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X的简单氢化物分子空间结构

为三角锥形，W与Y同主族，且杈据价键可推知W为S、Y为0、X为N,则原子序数大于S的M为C1,

Z离子带一个单位正电荷，为Na,据此解答。

A.NFh、氏。均存在氢键，且HzO形成的氢键强度大于NH3,简单氢化物的沸点：H2O>NH3>HCI,故A

正确：

B.非金属性越强最高价氧化物的水化物的酸性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性：HCIO,>H2SOI,

故B正确；

C.O与Na形成的化合物NazO,只含有离子键，故C错误；

D.WY?为SCh,溶于水生成亚硫酸呈酸性，能够使紫色石蕊试液变红，但不褪色，故D正确；

故选C。

2.（2023・浙江绍兴•统考二模）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+

I6N2T，下列有关说法不正确的是

A.NaN3为还原剂

B.生成ImolN2,转移0.625M个电子

C.氯化产物与还原产物的物质的量之比为1：15

D.该反应过程有极性键、非极性键和离子键的断裂或形成

C【分析】由方程式可知，反应中，叠氮化钠中的氮元素化合价升高被氧化，叠氮化钠为反应的还原剂，硝

酸钾中氮元素化合价降低被还原，硝酸钾是反应的氧化剂，氮可即是氧化产物也是还原产物。

A.由分析可知，反应中，叠氮化讷中的氮元素化合价升高被氧化，叠氮化钠为反应的还原剂，故A正确；

B.由方程式可知，反应生成16moi氮气时转移lOmol电子，则生成Imol氮气时，反应转移电子数目为

xMmoL=0.625M,故B正确：

""1x6"）

C.由分析可知，反应中，叠氮化钠为反应的还原剂，硝酸钾是反应的氧化剂，氮气即是氧化产物也是还原

产物，由方程式可知，叠氮化钠和硝酸钾的物质的量比为10：2,则氧化产物与还原产物的物质的量之比为

10x3：2=15：1,故C错误;

D.叠氮化钠是含有离子键和非极性键的离子化合物，硝酸钾是含有离子键和极性键的离子化合物，氧化钾、

氧化钠是含有离子键的离子化合物，氮气是含有非极性键的非金属单质，所以反应过程有极性键、非极性

键和离子键的断裂或形成，故D正确：

故选C。

3.（2023•河北沧州・沧州市第二中学校联考三模）R、X、Y、种短周期主族元素，其原子半径与原子序

数关系如图所示。已知：它们的原子序数之和等于51,R的原子序数与Z的最外层电子数相等。下列叙述

错误的是

原子半径X

Rrk

。原子序数

A.最简单氢化物的稳定性：YVZ

B.第一电离能：R<Y

C.化合物X2Y2中含两种化学键

D.等浓度的X、Z最高价氧化物对应的水化物的稀溶液中，水的电离程度相同

B【分析】由图中信息可知，X、Y、Z在第三周期，Y与Z相邻，R的原子序数与Z的最外层电子数相等，

若Z的最外层电子数为7,则R、X、Y、Z分别为N、Na、S、Cl：若Z的最外层电子数为6,则R、X、

Y、Z分别为C、Si、P、S,X与Y也相邻，不符合题干；若Z的最外层电子数为5,贝UR、X、Y、Z分别

为B、CLSi、P,X半径小于Y了，不符合题意；其他也不满足要求。

A,非金属性越强，其简单氧化物稳定性越强，因此最简单氢化物的稳定性：Y(H2S)<Z(HC1)，故A正确;

B.根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第HA族、第VA族反常，同主族从上到下第一电离能

逐渐减小，则第一电离能：Y(S)<R(N),故B错误；

C.化合物XzYMNa2s2)中含离子键和非极性键两种化学键，故C正确；

D.X、Z最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、HCIO4,等农度的两种稀溶液中，酸中氢离子浓度等于

碱中氢氧根浓度，则两者抑制水的电离程度相等，则水的电离程度相等，故D正确；

综上所述，答案为B。

考法2共价键

1.共价键的成键本质：成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电

子对，两原子核间电子云密度增加，体系能量降低。共价键的特征是具有饱和性和方向性。

2.共价键的类型：

(1)。键和九键

。键兀键

成键方向沿渡轴方向“头碰头”平行或“肩并肩”

电子云形状轴对称镜像对称

牢固程度强度大，不易断裂强度小，易断裂

成键规律单健是。键；双键有一个是。键.另一个是兀键；三键中一

个是。键，另两个为兀键

（2）极性键和非极性键

非极性键极性键

定义由同种元素的原子形成的共价由不同种元素的原了•形成的共价键，

键，共用电子对不发生偏移共用电子对发生偏移

共用电子对不偏向任何一方偏向吸引电子能力强的原子一方

电性判断不显电性显电性

单质分子（如H2、Ch）和某些气态氢化物，非金属氧化物、酸根和

举例化合物：如NazCh、H2O2）中氢氧根中都含有极性键

含有非极性键

（3）配位键：一种特殊的共价键，一方提供孤电子对（如NH3、H2O、CO、NO2\CN\Cl等），一方有

空轨道（如H+、BF3、Cu2\Ag+等），孤电子对进入空轨道，从而形成配位键。

①配位化合物：金属离子与配位体之间通过配位键形成的化合物。如：Cu（H20）4so4、Cu（NHP4（OH）

2、Ag（NH3）20H、Fe（SCN）3等。

②配位化合物的组成：

内

界包界

X

:u—((OH)

NH—3—2

中

配

配

心

位

位

原

体

数

子

③配位键与极性键、非极性键的匕较:

典价健

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方法

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共价化☆物

化合物IljO,.

存在IKL肉子化合高千化合物NH.QW

肉子化合将

物、*»”等

Xa7<>>、

3.共价键的三个键参数

概念对分子的影响

键长分子中两个成雏原子核间距离（米）键长越短，化学键越强，形成的分子逑

稳定

键能对于气态双原子分子AB,拆开键能越大，化学键越强，越牢固，形成

1molA-B键所需的能量的分子越稳定

键角键与键之间的夹角键角决定分子空间构型

（1）键长、键能决定共价键的强弱和分子的稳定性，键角决定分子空间构型和分子的极性。

（2）键能与反应热：反应热=生成物键能总和一反应物链能总和。

力典例引领

【典例3】（2023年黄石市有色第一中学高三月考）下列关于化学键的说法，认识错误的是

①s-so键与s-po键的对称性不同

②X键不能单独存在，一定要和。键共存

③含有兀键的化合物与只含。键的化合物的化学性质不同

④两个非金属元素的原子之间形成的化学键都是共价键

⑤分子中含有共价键，则一定只含有一个。键

⑥成键的原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固

⑦1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3分子，是由共价键的饱和性决定的

A.①⑤B.②©C.③⑦D.②④

A［解析】①S-S。键与s-po键的对称性相同，均为轴对称，故错误；

②分子中可以只含。键，兀键不能单独存在，一定要和。键共存，故正确；

③常键不稳定，易断裂，含有冗键的化合物化学性质汝活泼，与只含O键的化合物的化学性质不同，故正确：

④非金属原子常以共用电了•对形成化学键，两个非金属元素的原子之间形成的化学键都是共价犍，故正确：

⑤分子中含有共价键，不一定只含有一个。键，如水分子中含有2个。键，故错误；

⑥成键的原子间原子轨道重叠越多，成键原子间的距离越小，共价键越牢固，故正确；

⑦N原子最外层有5个电子，有三个末成对电子，1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH.3分子，

是由共价键的饱和性决定的，故正确；

综上所述①⑤错误，故选A。

【易错警示】（1）大兀键：大冗键一般是三个或更多个原子间形成的，是未杂化轨道中原子轨道“肩并肩”

重叠形成的冗键。nz表示大兀键，机代表参与形成大兀键的原子数，〃代表参与形成大冗键的电子数。对

于多电子的粒子，若中心原子的杂化不是Sp3杂化，中心原子与配位原子可能形成大兀键。如:

ng,CH2=CH—CH=CH2：n3NO；：nS,so2：nt03：相,cof：nt

（2）0、兀键的理解：单键只有一个。键；双键是一个o键一个兀键；三键是一个O键两个“键；当成键

原子半径越大，冗键越难形成，如Si、0难形成双键：。键与兀键由于原子轨道的重叠程度不同从而导致了

两者的稳定性不同，一般G键比兀键稳定；并不是所有的共价键都有方向性，如S-S◎键没有方向性；原子

形成共价键时优先形成O键。

【典例4】（2023福州高级中学高三月考）美国科学家合成了含有N；的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸

物质，该离子的结构呈V形，如图所示。以下有关该物质的说法中不正确的是

A.每个N；中含有35个质子和34个电子

B.该离子中有非极性键和配位键

C.该离子中含有4个兀键

D.与PC1：互为等电子体

D【解析】A.1个氮原子中含有7个质子、7个电子，则1个Ns分子中含有35个质子、35个电子，N；是

由Ns分子失去1个电子得到的，则1个N，粒子中有35个质子，34个电子，故A正确；

B.N；中氮氮三键是非极性共价键，中心的氮原子有空轨道，两边的两个氮原子提供孤电子对形成配位键，

故B正确；

C.1个氮氮三键中含有2个兀键，所以该离子中含有4个兀键，故C正确；

D.N；和PC1；具有相同原子数，但价电子数分别为24,27,不是等电子体，故D错误。

☆即时检测

1.（2023•辽宁大连•大连八中校考模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

I614

A.2.0gD2O和ND3的混合物中含有的电子数为NA

B.23gCH3cH20H中为sp,杂化的原子数为NA

C.lmol[Cu(NH)r中。键的数目为12NA

D.甲烷氯气酸性燃料电池中正极有Imol气体反应时转移的电子数目2NA

A【详解】A.DjO与"ND3的摩尔质量均为20g/mol,且每个D「O与"ND1的电子数均为10个，所以

2.0gD「o和"ND，的混合物中含有的电子数为工^^xlOxMmorlNA，A正确；

20g-mol

B.己知CH3cH20H分子中的C和O均为sp3杂化，故23gCH3cH?OH中为sp?杂化的原子数为

23g,

--x3xNAmor'=1.5NA,B错误；

46g-mol

C.lmol[Cu(NH3)4F+中有12moiN-H0键和4moicu・No键,故。键的数目为16NA,C错误;

D.甲烷酸性燃料电池中正极上为O2得到电子被还原，电极反应为：O2+4H++4e=2H2O,则有Imol气体反

应时转移的电子数目4NA,D错误；

故答案为：A。

2.(2023・浙江绍兴•统考二模)X射线研究表明CuCL是共价化合物，为平面链状结构，以(CuCl。】形式存

在，如图所示。CU02易溶于水、乙醇、丙酮和氨水等，其水溶液常呈绿色，原因是[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4。

一,[CuQ/2-(绿色)+4H?0。下列说法不正确的是

、/

CuCuCu

/—c-、

A.由图结构可知CuCL为非极性分子

B.C11SO4溶液中加入NaCl固体，可使溶液颜色变绿

C.CuC12中加入过量氨水可牛成含[Cu(NH3)4p+深蓝色溶液，说明NH3配位能力大于C1-

D.1mol[Cu(NH3)4]2+中存在4NA个。键

D[详解]A.CuCb是共价化合物，为平面链状结构，根据图中结构，可知CuCb为非极性分子，故A1E

确：

B.CuSCU溶液中加入NaCl固体，题干中平衡正向移动，可使溶液颜色变绿色，故B正确；

C.CuCb中加入过量氨水可生成含[Cu(NH3)/2+深蓝色溶液，说明[CuClF-变为[Cu(NH3)4]2+,则NH3配位

能力大于CI-,故c正确；

D.I个NH3有3个。键，配位键为。键，则lmol[Cu(NH3)4p+中存在I6NA个。键，故D错误；

综上所述，答案为D。

3.(2023・河北,张家口市宣化第一中学校联考二模)向Co?，盐溶液中加入过量的KNO?溶液，井以少量醋酸

酸化，加热后从溶液中析出K3(C0(N02)61O下列有关说法错误的是

A.基态C（?+核外电子排布式为［Ar］3d7

B.NO：的空间构型为V形

C.醋酸分子中c键与兀键数目之比为3：I

D.配离子［Co（N（）2）6『中Co2+提供空轨道

CD【详解】A.C。的原子序数是27,其原子基态核外电子排布式为［Ar］3d7,A项正确；

B.NO；中心原子N的价层电子对数为3,且含有1个孤电子对，空间构型为V形，B项正确；

HO

C.单键全为。键，双键中一个G键，一个冗键，H-I-E-OH中。键与兀键数目之比为7：1,C项错误；

I

H

D.配离子［Co（NOL广中Co”提供空轨道，D项错误：

答案选CD。

考法3离子键和金属键

1.离子键

（1）定义：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。

（2）成键微粒：活泼金属（如：K、Na、Ca、Ba等，主要是IA和HA族元素）和活泼非金属（如：F、

Cl、Br、O等，主要是VIA族和VHA族元素）相互结合时形成离子键。

（3）成键原因：活泼金属原子容易失去电子而形成阳离子，活泼非金属原子容易得到电子形成阴离子。当

活泼金属遇到活泼非金属时，电子发生转移，分别形成阳、阴离子，再通过；静电作用形成离子键。

（4）存在：离子键只存在于离子化合物中，强碱、活泼金属氧化物、大多数盐类是典型的离子化合物。

（5）晶格能：气态离子形成Imol离子晶体释放的能量，如1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合牛.成

Imol氯化钠晶体释放的能量为氯化钠晶体的晶格能。离子电荷越大，离子半径越小，晶格能越大；晶格能

越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。

2.金属键

（1）定义：金属离子和自由电子之间的强烈的相互作用，叫金属键。

（2）电子气理论：经典的金属键理论叫做“电子气理论”。它把金属键形象地描绘成从金属原子上“脱落”下

来的大量自由电子形成可与气体相比拟的带负电的“电子气”，金属原子贝广浸泡”在“电子气''的“海洋”之中。

（3）成键微粒：金属阳离子和自由电子，金属阳离子被自由电子所包围，金属键没有方向性也没有饱和性。

（4）存在：金属键存在于金属单质和合金中。

（5）共性：金属单质具有容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等共同性质。

3.化学键的比较

\类型共价键

离子键金属键

非极性键极性键配位键

比较

阴、阳离子间金属阳离子

相邻原子间通过共用电子对（电子云重叠）与

本质通过静电作与自由电子

原子核间的静电作用形成

用形成间的作用

成键原子的成键原子一

成键原子得、成键原子得

得、失电子能方有孤对电同种金属或

成键条件（元失电子能力失电子能力

力差别很大子（配体），另不同种金属

素种类）相同（同种非差别较小（不

（金属与非金一方有空轨（合金）

金属）同种非金属）

属之间）道（中心离子）

无方向性、饱无方向性、饱

特征有方向性、饱和性

和性和性

表示方式H：C1：[H—N-H]

Na+[：C1：]~HH

（电子式）

单质H?、共价

共价化合物

化合物H2O2、离子化合物金属单质和

存在离子化合物HC1、离子化

离子化合物NH4C1合金

合物NaOH

Na2（）2

☆典例引领

【典例5】已知：NaF的熔点993℃、MgFz的熔点1261下列分析错误的是

A.NaF和MgF?均由阴、阳离子构成

B.离子半径和离子所带电荷数决定离子键强弱

C.NaF中的离子键比MgFz中的弱

D.MgF2的摩尔质量比NaF的大，所以MgF2熔点高

【解析】A.NaF与MgF?均为离子化合物，由阴阳离子构成，A正确；B.离子键的强弱与底子半径和离

子所带电荷有关，一般来说，离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强，B正确；C.由于半径：

r（Mg2+）＜r（Na+）且Mg2+带电荷多，根据B选项规律，MgF?中离子键更强，C正确；D.两者固态均属于离子

晶体，离子晶体的熔沸点可根据晶格能判断，一般来说，离子半径越小，离子所带电荷越多，晶格能越大，

相应离子晶体熔沸点高，由于半径：r（Mg2+）＜r（Na+）且Mg2+带电荷多，故MgF?晶体晶格能更大，熔沸点高，

所以离子晶体熔沸点与摩尔质量无关，D错误。答案：D

【易错警示】离子化合物、共价化合物的判断方法

（1）根据构成化合物的微粒间是以离子键还是共价键结合的来判断。

（2）根据物质的类型判断：绝大多数碱性氧化物、碱和盐都属于离子化合物。氢化物、非金属氧化物、含

氧峻等都属于共价化合物。但要注意（AlCb）2等属于共价化合物，而NaH等属「离子化合物。

（3）根据化合物的性质判断：熔化状态下能导电的是离子化合物；熔、沸点低的化合物一股是共价化合物；

溶解在水中不能电离的化合物是共价化合物等等。

（4）离子化合物中一定含有离子键，但也有可能含有共价键（包括极性键、非极性键或配位键）；共价化

合物中一定不存在离子键，肯定含有共价键（包括极性键、非极性键或配位键）。

【典例6】下列有关金属的说法正确的是

A.金属原子的核外电子在金属晶体中都是白由电子

B.金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动

C.金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强

D.金属晶体的堆积方式会影响金属的性质

【解析】A.因金属的最外层电子受原子核的吸引力小，则金属原子中的最外层电子在金属晶体中为自由

电子，而不是所有的核外电子，A错误；B.金属导电的实质是在外电场作用下自由电子定向移动而产生

电流的结果，B错误：C.金属原子在化学变化中失去电子越容易，其还原性越强，C错误；D.金属晶

体中原子的堆积方式会影响金属的性质，如延展性，D正确，答案：D»

☆即时检测

1.（2023・湖南长沙•长郡中学校考一模）“乌铜走银”是云南特有的中国传统铜制工艺品。它以铜为胎，在胎

上雕刻各种花纹图案，然后将熔化的银（或金）水填入花纹图案中，完成制作后需经常用汗湿的手摩擦器物,

使铜胎变为乌黑，透出银（或金）纹图案。下列有关该工艺的说法错误的是

A.用铜和少量的贵金属熔炼戌的铜胎仍具有金属性能

B.熔化银（或金）时需破坏金属键

C.铜胎变乌黑的原因是汗液中存在氧化性物质使铜变成了氧化铜

D.“乌铜走银”工艺品最终呈现出黑白（或黑黄）分明的装饰效果

C【详解】A.合金也具有金属性能，用铜和少量的贵金属熔炼成的铜胎仍具有金属性能，A正确；

B.银（或金）为金属晶体，熔化时需破坏金属键，B正确；

C.汗液摩擦能提供电解质溶液，与铜和银（或金）形成原电池，铜为负极，更容易被空气中的氧气所氧化，

c错误；

D.银为银白色，金为黄色，因此“乌铜走银''工艺品呈现出黑白（或黑黄）分明的装饰效果，D正确；

故答案选C。

2.（2023春・安徽合肥•高二统考期末）I-乙基3甲基咪跳双（三氟甲基磺酰基）酰亚胺｛[EMIM][N（TF）J｝是

•种室温离子液体，可以用作合成ZnO纳米颗粒的绿色溶剂，其结构如图所示：

下列说法错误的是

A.[EMIM][N（TF）J中含有离子键共价键

B.结构中标氮原子的杂化类型为sp2

C.电负性：F>O>N

D.熔点：ZnO>ZnS

B【详解•】A.[EMIN][N（TF）J中阴、阳离子间存在离子键，非金属元素之间存在共价键，选项A正确；

B.结构中标氮原子价层电子对数=2+2=4,杂化类型为sp3（2对孤电子对），选项B错误；

C.根据同周期、同主族电负性递变规律，不难得出电负性：F>O>N,选项C正确；

D.ZnO、ZnS均为离子晶体，因S?一半径大于O?-,晶格能：ZnO大于ZnS,故熔点：ZnO>ZnS,选项D

正确；

答案选B。

3.（2023・辽宁•校联考一模）甲是一种重要的反应原料，其结构如图所示。其中X、Y、Z、W、M为原子序

数依次递增的短周期元素。下列说法错误的是

M

I

M—W—Y=X=Z

A.基态X原子中能量最高电子的电子云轮廓图形状为哑铃形

B.氢化物的稳定性：Z>Y

C.甲中所有原子最外层均满足8电子结构

D.Z、M分别与镁形成的常见化合物中，前者熔点高于后者

B【分析】X、Y、Z、W、M为原子序数依次递增的短周期元素，且根据甲的结构可知，X、Y、Z、W、M

分别为C、N、O、P、Clo

A.基态C原子中能量最高的电子为2P二其电子云轮廊图的形状为哑铃形，A项正确；

B.氢化物的稳定性：Z不一定大于Y,如HQ2的稳定性小于N%的稳定性，B项错误:

C.由结构可知甲中所有原子最外层均满足8电子结构，C项正确；

D.氧化镁和氨化镁均为离子晶体，两种晶体中阳离子相同，氧化镁中氧离子半径小于氯化镁中氯离子半径,

且氧离子所带电荷多于氯离子，所以晶格能：氧化镁>氯化镁，氧化镁熔点显著高于氯化镁，D项正确。

答案选B。

好题冲关

【基础过关】

1.（2023.浙江•校联考模拟预测）下列化学用语表示不正确的是

A.乙烯分子中P-P7T键电子云形状：

B.[Cu（HQ）』"的结构示意图：^0^

C.中子形成的化学变化过程：S9Cf+,xO^Sg+；n

D.MgCl?的形成过程：©•辛Mg#©：—>[@：「Mg2+

C【详解】A.乙烯中的p-p兀键是关于镜面对称的，故A正确,不符合题意；

B.[Cu（Hq）4『的空间构型为平面正方形，故B正确，不符合题意；

C.该产生中子的过程属于核变化，不属于化学变化，故C错误，符合题意；

D.MgCl2是由Mg2+和c「形成的离子化合物，其电子式形成过程表示正确，故D正确，不符合题意；

故选C。

2.（2023・湖北武汉・统考模拟预测）按照路易斯酸碱理论，在反应中接受电子对的物质为酸，在反应中给出

电子对的物质为碱。酸可分为硬酸（半径小，电荷高）和软酸（半径大、电荷低），碱可以分为硬碱（给出电子对

的原子电负性大）和软碱（给出电子对的原子电负性小）。软硬酸碱结合的原则是：软亲软，硬亲硬；软和硬，

不稳定。下列微粒稳定性次序正确的是

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A.[HgI4f>[HgF,]B.[All6f>[A1F;.]

C.AgF>AgID.[Ag(NH3)2y>[Ag(CN)2]-

A【详解】A.汞离•子半径大，属于软酸，箍离子属于硬碱，碘离子属于软碱，因此稳定性[HgL广>[HgR广，

A正确；

B.铝离子半径小且电荷多，属于硬酸，氨离子属于硬碱，碘离子属于软碱，因此稳定性[A1I6「<[A1R广，

B错误；

C.银离子半径大电荷少，属于软酸，氟离子属于硬碱，碘离子属于软碱，因此稳定性AgFvAgI,C错误;

D.银离子半径大电荷少，属于软酸，氮比碳的电负性大，氨气属于硬碱，CN-属于软硬，所以稳定性

[Ag(NHj]<[Ag(CN)J,D错误：

故选Ao

3.(2023•重庆渝中・重庆巴蜀中学校考模拟预测)工业上用S&与©也为原料制备CS2,发生反应：

Sx(s)+2CH4(g)=2