2026年山东济南市历下区九年级二模化学试卷

2026年山东济南市历下区九年级二模化学试卷一、单选题1.2026年中国环境日主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法中，不符合上述主题的是

A．使用可降解塑料，减少“白色污染”B．加强工业废水监测，禁止直接排污C．大量燃放烟花爆竹，营造节日气氛D．推广绿色清洁能源，促进能源转型2.一座济南城，半部“非遗史”。济南作为历史文化名城，历史文化资源丰厚。下列非遗项目的主要工艺中，不涉及化学变化的是

A．熬制阿胶B．济南剪纸C．烧制黑陶D．酿造食醋3.化学与人类的安全、健康密切相关。下列说法中，不合理的是

A．高层楼房发生火灾，用湿毛巾捂住口鼻，沿安全通道迅速离开着火区域B．制作熟食腌制食品，过量添加工业防腐剂，延长食品保质期C．厨房燃气发生泄漏，立即关闭燃气阀门，同时开窗通风D．烘焙面包蒸制馒头，使用碳酸氢钠作膨松剂，提升松软口感4.实验是进行科学探究的重要方式，规范的操作是实验成功的保证。下列关于实验操作的叙述中，符合规范的是

A．实验室制取气体时，先加试剂，再检验装置气密性B．向试管中滴加液体时，将胶头滴管伸入试管内C．稀释浓硫酸时，将水注入盛有浓硫酸的烧杯中D．读取量筒内液体体积时，视线与液体凹液面最低处保持水平5.如图为元素周期表中部分元素信息及其原子结构示意图。下列说法中不正确的是

A．图中各元素均属于非金属元素B．图中元素分别位于元素周期表的第二、三周期C．原子序数等于该元素原子核内质子数D．氧原子在化学反应中容易得到2个电子形成O2+6.宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一、下列对宏观事实的微观解释中，不正确的是

A．蔗糖在热水中比在冷水中溶解得快——温度越高，分子运动越快B．水有固、液、气三种状态——水分子的能量、运动速率、间隔和排列方式不同C．一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火——不同种分子化学性质不同D．酸具有相似的化学性质——酸溶液中都含有酸根阴离子7.下列说法中，不正确的是

A．化学反应中，原子的种类、数目和质量不变B．能使酚酞试液变红的溶液一定是碱的溶液C．只由一种元素组成的纯净物一定是单质D．控制反应条件可以促进或抑制化学反应8.实验是科学探究的重要方式。下列有关实验的叙述中，不正确的是

A．实验1：向所得淡水中滴入硝酸银溶液，可检验是否淡化成功B．实验2：依据生成物是氢气和氧气，可推出水是由氢、氧元素组成的C．实验3：依据不同位置白磷的现象，推测燃烧条件之一是温度达到可燃物的着火点D．实验4：根据两支试管中溶液温度的变化，可推测物质溶解过程通常伴随能量的变化9.下图是对铜及其化合物性质的实验探究。下列实验现象不能获得对应结论的是

实验分组实验①实验②实验操作铜片和黄铜片(铜锌合金)相互刻画铜片和黄铜片(铜锌合金)插入稀硫酸实验图片实验分组实验③实验④实验操作将铜片和银片分别放入氯化亚铁溶液中取鸡蛋清于试管中，滴加少量硫酸铜溶液实验图片

A．实验①中铜片上有划痕，说明铜片的硬度小于黄铜片B．实验②中铜片表面无气泡，说明铜的金属活动性位于氢后C．实验③中均无明显现象，说明三种金属的活动性顺序是Fe>Cu>AgD．实验④中鸡蛋清凝固，加水不溶解，说明硫酸铜溶液能使蛋白质变性10.某学习小组欲根据绿色化学的原则探究实验室制取氧气方法的优劣。下图中梳理了四种制氧气的方法，下列有关说法中，正确的是【已知：原子利用率=(预期产物的质量/全部生成物的质量总和)×100%】

A．方法甲可以用二氧化锰为催化剂提高原子利用率B．相较于过氧化氢分解制氧气，电解水制氧气的原子利用率更高C．方法丙电解水时，正极和负极产生气体的质量比为1：2D．方法乙和方法丁都是利用分解反应制备氧气二、多选题11.如图是某化学反应的微观模拟示意图(甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质)，下列有关该反应的说法中，不正确的是

A．反应生成丙和丁的分子个数比为1：1B．参加反应甲和乙的质量比为2：5C．该反应前后共有两种有机物D．反应前后氧元素的化合价发生改变12.下列实验方案不能达到实验目的的是

选项实验目的实验方案A除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3加入适量稀盐酸、蒸发结晶B除去FeSO4溶液中少量CuSO4加入过量铁粉，过滤C分离KCl和MnO2固体混合物溶解，过滤D鉴别H2和CH4点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯

A．AB．BC．CD．D三、单选题13.实验室里有甲、乙、丙、丁四瓶失去标签的溶液，已知它们分别是稀盐酸，硫酸镁、氯化钡、氢氧化钠各一种。分别取少量试剂进行实验，内容及现象如下表所述。下列推断中，正确的是

实验内容甲+乙乙+丙丙+丁甲+丁实验现象①产生白色沉淀②无明显现象③无明显现象④产生白色沉淀

A．丙溶液一定为稀盐酸B．②和③无明显现象说明都没有发生化学变化C．①中的白色沉淀一定可以继续溶于酸D．丁溶液的溶质一定为氯化钡四、多选题14.将ag镁粉加入H2SO4、ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M(不饱和)和滤渣N。向滤渣中加入足量稀盐酸产生气泡，下列有关判断中，正确的是

A．滤液M呈蓝色B．滤液中的金属阳离子最多有2种C．滤渣N的质量一定大于agD．滤渣N中一定含有Zn15.现有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾、氯化钠中的一种或几种。为确定其成分，某化学小组取10.6g该固体粉末于烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应，产生4.4g气体。下列有关说法中，正确的是

A．该固体粉末中碳、氧元素质量比为1：4B．所用稀盐酸溶质的质量分数不大于7.3%C．该固体粉末可能由碳酸钠、氯化钠和碳酸钾组成D．若该固体粉末中只含两种物质，则该固体粉末的成分有两种组合五、填空题16.化学让我们更好地认识物质、利用物质和改造物质。(1)化学用语是学习化学的必备工具，请用化学用语填空。按要求从氧化铁、硝酸钾、氢气、氢氧化铜中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。①可以作为燃料的一种气体___________。②一种常用作化肥的盐___________。③一种常见的金属氧化物___________。④一种难溶于水的碱___________。(2)博物馆中一件件珍贵的文物不仅是历史的见证，更是化学智慧的结晶。①西汉青铜雁鱼灯(如图所示)以动物油(主要含碳、氢、氧三种元素)为燃料，灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中。如果燃烧过程中看到有大量黑烟产生，可能的原因是___________，可旋转灯罩调___________(填“大”或“小”)进风口。雁体内水可吸收部分燃烧生成的CO2，该反应的化学方程式为___________。若要增强对二氧化碳的吸收能力，可向水中加入适量___________(填所有符合题意的选项序号)。A．熟石灰B．稀盐酸C．烧碱D．食盐②宋代的德化窑的白瓷，是一种纯粹的凝脂白。陶瓷烧制过程中会发生一系列的化学反应，其中包括，该反应中X的化学式为___________。③商代亚丑钺为青铜礼器，青铜是铜锡合金。青铜器长期暴露在空气中会生成铜锈[主要成分Cu2(OH)2CO3]，Cu2(OH)2CO3中铜元素与氧元素的质量比为___________(填最简整数比)。根据铜锈的元素组成，推测铜生锈是铜与空气中的氧气和___________(填化学式)共同作用的结果。六、综合应用题17.从“中国制造”到“中国创造”，我国正在由制造业大国走向科技强国。(1)我国航天事业取得了举世瞩目的成就，嫦娥六号样品首次揭示月背演化历史。嫦娥六号探测器的返回器表面使用了一种轻质、高强度的铝锂合金材料，铝锂合金属于___________材料(选填“有机合成”“金属”或“无机非金属”)。工业上用电解氧化铝的方法制取铝，同时生成氧气，该反应的化学方程式为___________。探测器带回的月壤样品中，铝氧化物(Al2O3)和钙氧化物(CaO)含量较高，而铁氧化物(FeO)含量相对较低。上述三种氧化物中，氧元素质量分数最大的是___________(填化学式)。(2)新动能制造业中的芯片用到的高纯硅，可用石英砂(主要成分是SiO2，含少量Al2O3、Fe2O3及其他杂质)为原料制得，制备过程中还可以回收金属铝和铁。(已知：SiO2不溶于水，且不与酸反应)①操作1的名称为___________。②该工艺流程中，可循环利用的物质有___________(填化学式)。③写出酸浸过程中Fe2O3与稀盐酸反应的化学方程式___________。若该石英砂中含氧化铁的质量为320kg，则理论上可回收铁的质量为___________kg(结果精确至0.1kg)。18.回答下列问题。(1)1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了我国民族工业的发展和世界制碱技术的进步，其生产流程如图所示：资料：反应中发生反应的化学方程式为。①写出反应：的化学方程式___________。②若将反应所得的100tNaHCO3加热分解，在加热过程中，当固体质量减少12.4t时，NaHCO3的分解率(分解的NaHCO3占原NaHCO3的质量分数)为___________。(计算结果精确到0.1%)(2)下图为NH4Cl、NaCl和NaHCO3的部分溶解度及溶解度曲线，思考回答下列问题：

温度/℃10203040溶解度/gNH4Cl33.337.241.445.8NaCl35.836.036.336.6NaHCO38.29.611.112.7①在10℃~40℃之间溶解度受温度影响最小的物质是___________。②20℃时，NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数___________9.6%(选填“大于”“小于”或“等于”)。③40℃时，等质量NH4Cl的饱和溶液与NaCl的饱和溶液，分别降温到10℃(忽略溶剂蒸发)，析出晶体较多的是___________。(3)“侯氏制碱法”制得的纯碱(Na2CO3)中常含有少量氯化钠，某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数。(方法如图所示)。①沉淀A的成分是___________(填化学式)。②若沉淀A没有洗涤烘干，测得Na2CO3的质量分数将___________(选填“偏大”“偏小”或“不变”)③求该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)___________19.回答下列问题。(1)实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为___________，小希同学选择了如图所示装置A，反应时液面应处于___________(填“m”或“n”)位置，理由是___________。(2)下图装置B是小组同学组装的实验室制二氧化碳气体的改进装置，图1是利用装置B在制备CO2过程中压强随时间变化的曲线。下列有关说法中，不正确的是___________(填字母序号)。

A．ab段试管中液面逐渐下降B．bc段塑料板上的石灰石与稀盐酸已经分离C．c点对应的操作可以是打开弹簧夹D．d点后一定不再生成二氧化碳气体(3)实验小组查阅资料知：水煤气是一种工业上常用的气体燃料，一般用焦炭和水蒸气在高温下反应制得。【提出问题】水煤气的主要成分是什么？【做出猜想】依据所学知识小组同学做出了如下猜想：猜想1：H2、CO；猜想2：H2、CO2；猜想3：H2、CO、CO2【实验探究】同学们设计了下图装置进行探究。【已知】①，；②白色无水硫酸铜固体遇水变成蓝色。【现象与结论】①观察到装置C中澄清石灰水变浑浊，可推测水煤气中含有___________(填化学式)，发生反应的化学方程式为___________。②能推测水煤气中含有CO的实验现象为___________。③观察到G处无水硫酸铜变蓝，推测水煤气中含有H2，猜想3成立。【反思交流】④小组同学对反应前后F、G、H装置进行了称量(各步反应均完全)，测量结果如表：

装置及药品反应前反应后装置F中玻璃管与固体的总质量223.3g218.5g装置G、H及内含物质的总质量490.0g493.6g通过数据分析，计算该水煤气中与氧化铜反应的氢气和一氧化碳的质量比___________(填最简整数比)。⑤涉及可燃性气体的所有场所，均须在醒目位置设置相应的安全标识。下列安全标识中表示“禁止烟火”的是___________(填选项序号)。A．B．C．D．20.化学小组的同学结合酸碱知识，对治疗胃酸过多的抗酸药进行了如下实验探究：【查阅资料】①人体胃液pH约为1.5。②抗酸药的使用标准为：起效迅速，能使胃液pH保持在3~5之间；pH过高会引发胃痛等不适，同时应避免药物产生气体，以防刺激溃疡面。【任务一】揭秘常见抗酸药的治疗原理