2026年山东滕州市滕南中学中考一模化学试卷

2026年山东滕州市滕南中学中考一模化学试卷一、单选题1.我国采用“无人机+AI”模式，在草地生物多样性智慧化遥感监测中取得新进展。以下技术与化学相关联的一项是

A．规划飞行路线B．接收卫星信号C．研制机翼材料D．处理光谱数据2.下列化学实验基本操作中正确的是()

A．称取一定质量的氢氧化钠固体B．稀释浓硫酸C．测定溶液的pHD．检查装置气密性3.化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项正确的是

A．变化与守恒：某物质在氧气中完全燃烧生成和，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素。B．探究与创新：探究CuO为双氧水分解的催化剂，只证明反应前后质量不变即可C．模型与推理：中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应D．宏观与微观：稀硫酸与稀盐酸具有相似的化学性质，是因为溶液中都含有氢离子4.下列物质的用途利用了其化学性质的是

A．稀有气体用作保护气B．石墨制铅笔芯C．干冰用于人工降雨D．金刚石切割玻璃5.由碳元素形成的单质有很多种，如金刚石、石墨和等。下列有关碳单质的说法中正确的是

A．金刚石和石墨都是黑色固体B．金刚石、石墨、都由原子直接构成C．碳单质在空气中燃烧只能生成二氧化碳D．金刚石、石墨物理性质差别很大的原因是碳原子的排列方式不同6.建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是

A．B．C．D．7.下列各组离子，能在pH=12的无色溶液中大量共存的是

A．、、B．、、C．、、D．、、8.奥司他韦可用于甲型流感的治疗，其化学式为C16H28N2O4，下列关于奥司他韦的说法正确的是

A．一个奥司他韦分子中含有一个氮分子B．奥司他韦属于氧化物C．奥司他韦由碳、氢、氮、氧四种元素组成D．奥司他韦是由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子、4个氧原子构成9.为探究物质燃烧条件而进行的实验如图所示，下列说法错误的是

A．观察到甲中白磷未燃烧，乙中白磷燃烧B．该实验只能探究燃烧需要氧气C．该实验可以探究燃烧需要温度达到着火点D．可反复呈现白磷燃烧与熄灭的现象10.SO2与O2反应制备SO3是硫酸工业中的重要反应，其微观变化过程如图所示。下列说法正确的是

A．该反应属于氧化反应B．反应后催化剂的质量减少C．参加反应的SO2和O2的质量比为2：1D．该反应的化学方程式为SO2+O2SO311.下列实验操作能达到实验目的的是

选项实验目的实验方案A鉴别、点燃在火焰上方罩干冷烧杯观察现象B除去NaOH溶液中混有加入适量的澄清石灰水，过滤C检验溶液中是否含有取样，滴加的溶液，观察现象D验证铜粉中含有的杂质是CuO滴加过量稀硫酸，固体不断减少且溶液呈蓝色

A．AB．BC．CD．D12.为验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序，小于同学做了如图所示实验，三支试管里的液体均为稀硫酸。下列说法错误的是

A．金属丝浸入溶液前需要先用砂纸打磨B．该组实验不能判断铜、银的金属活动性顺序C．将a试管中的溶液换为硫酸铜溶液可达到实验目的D．将b试管中的溶液换为硫酸铜溶液可达到实验目的13.捕集空气中CO2加氢制甲醇(CH3OH)，可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是

A．反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1B．反应②中，生产1.6kgCH3OH理论上要消耗2.2kgCO2C．转化过程中，H2O和H2循环转化，无需额外补充D．等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放14.下列图像能正确反映其对应关系的是

A．①表示常温下，向pH=2的稀盐酸中滴加pH=12的NaOH溶液B．②表示在盛有空气的密闭容器（体积不变）中点燃足量红磷C．③表示分别向等质量镁粉和铝粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸D．④表示向一定量H2O2溶液中加入MnO2制取O215.向12.6gNaOH与固体混合物中加入稀硫酸，所加稀硫酸的质量与溶液质量的关系如图所示。下列说法中，不正确的是

A．该反应共产生4.4g气体B．该硫酸溶液溶质的质量分数为24.5%C．原混合物中NaOH与固体质量比为D．a点对应的横坐标为10二、填空题16.烧烤，满满人间烟火气。节假日，小东同学去郊外野营烧烤。(1)若被蚊虫叮咬(蚊虫能分泌出蚁酸)，可选用下列___________(填序号)物质涂抹以减轻痒痛。

A．肥皂水B．食醋C．食盐水D．纯碱水(2)加热煮沸郊外的山泉水既可以降低水的硬度，又起到了___________的作用。(3)机制木炭制成中空结构更有利于烧烤，其原理是___________。(4)美味的烧烤也会含有一些有害物质，因此，我们在日常生活中要关注饮食健康。下列做法合理的是___________(填序号)。

A．为延长海鲜的保质期，可使用甲醛溶液浸泡B．食用碘盐可以预防骨质疏松C．蛋白质是人体必需的营养素，吃的越多越好D．合理使用食品添加剂提升食品品质(5)用木炭燃烧进行烤肉。木炭燃烧过程中能量的转化形式为___________，请你从微观上描述该反应的微观过程___________。17.我国嫦娥六号成功完成世界首次月背采样，月壤中含有钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁（），还含少量]。以钛铁矿为原料制备二氧化钛（）的原理如图所示。

氢氧化物开始沉淀时的pH0.51.57.6已知：相关金属离子开始生成氢氧化物沉淀的pH如表。(1)中钛元素的化合价为______。(2)在酸浸槽中为提高钛铁矿的浸出率，可采用的措施是______（填序号）。

A．缩短浸取时间B．循环浸取C．适当降低硫酸浓度D．适当提高浸取温度(3)硫酸的溶质质量分数对钛、铁浸出率的影响如图所示，据此判断，酸浸时所加硫酸的质量分数应为______。(4)酸浸槽中的主要反应为，X的化学式为______。发生的另一个反应的化学方程式为______。(5)为了得到纯净的固体，调节水解槽中的pH时，应始终保持pH小于______。滤液中主要含有的金属离子为______。(6)煅烧炉中发生分解反应的化学方程式为______。18.完成下列小题：(1)人类文明的进步与金属材料的发展关系密切。《梦溪笔谈》记载：“阳隧面洼，向日照之，光皆聚向内，离镜一二寸，光聚为一点，大如麻菽，著物则火发……”。①“阳燧”为铜锡合金所制，属于_______（选填“金属”“无机非金属”“有机高分子”“复合”之一）材料。与纯铜相比，铜锡合金的特点是_______（填选项序号）。A.硬度大B.抗腐蚀性能好C.熔点高②古人将孔雀石和木炭混合，经高温煅烧得到粗铜，精炼后再熔合一定比例的锡、铅等调节性能。孔雀石的主要成分为碱式碳酸铜【化学式】，其在高温下反应生成氧化铜。利用木炭与氧化铜在高温下反应得到铜与二氧化碳，请写出该反应的化学方程式______________。③“阳燧”取火的原理是_______________。(2)我国著名化学家侯德榜先生创立了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展。和的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：①时，溶液中溶质的质量分数______溶液中溶质的质量分数（选填“大于”“小于”“等于”“无法判断”之一）。②时，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是______（填最简整数比）。③将时的饱和溶液和的饱和溶液分别升到，此时所得溶液的溶质质量分数________溶液的溶质质量分数（选填“大于”“小于”“等于”“无法判断”之一）。三、实验题19.实验室部分装置如图1所示，请回答下列问题。(1)图1是实验室制备气体的常见装置，仪器①的名称是______。(2)实验室用装置A制取氧气，发生反应的化学方程式为______，若用装置进行收集，气体应从______（填“c”或“d”）端进入。(3)若要制备几瓶，在制取过程中便于补充稀盐酸，应选择的发生和收集装置组合是______（从A~G中选择，填字母），检验该气体集满的方法是______。(4)实验室通过加热亚硝酸钠和氯化铵的混合溶液的方法制取较纯净的时，应选择的发生和收集装置组合是______（从A~G中选择，填字母）。(5)小明选用片状的鸡蛋壳和食醋反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯，橡皮塞，导管，止水夹等组装了如图2所示甲、乙气体发生装置。①比较甲、乙装置，甲装置的优点是______（填字母，下同）。A．反应过程中可以添加固体药品B．可以控制反应的发生与停止②选用甲装置还可以进行的实验是______。A．浓硫酸与甲酸共热制一氧化碳B．氯酸钾固体制氧气C．锌粒与稀硫酸制氢气20.氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。实验一：实验室模拟制备氢化钙。【查阅资料】①用氢气与钙加热的方法可制得氢化钙；②钙遇水立即发生反应生成氢氧化钙和氢气（Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑）；③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气（CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑）；④碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。【实验设计】某化学兴趣小组设计的制取装置如图所示（固定装置省略）。（1）写出装置A中反应的化学方程式_______。（2）用酒精灯给玻璃管加热前要先向装置中通一会儿氢气，目的是_________。（3）装置C中制取氢化钙的化学方程式为_________。（4）装置D的作用是_____。实验二：取少量上述制得的CaH2样品加入到一定量的碳酸钠溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。经检验滤渣的成分是碳酸钙，小组同学对滤液中的溶质进行探究。【猜想与假设】猜想一：NaOH猜想二：NaOH、Ca（OH）2猜想三：NaOH、Na2CO3猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，理由是___________。【实验验证】

实验操作实验现象实验结论1、取滤液，向其中滴入少量的Na2CO3溶液_________猜想二不成立2、另取滤液，向其中加入足量的稀盐酸_________猜想三成立【拓展延伸】登山运动员用氢化钙作能源提供剂，与氢气相比，优点是__________。【定量分析】某化学实验小组同学为了测量氢化钙（CaH2）样品中氢化钙的质量分数。取5g样品于烧杯中，加入100g水，待烧杯中不再有气泡产生，称得烧杯中剩余物质的总质量为104.8g（假设杂质与水不发生反应），请回答下列问题：（1）反应生成的氢气质量_______g。（2）计算样品中氢化钙的质量分数_______。四、综合应用题21.某化学兴趣小组对酸碱盐的知识进行了如下项目化学习，请你参与。【项目一】酸和碱能否发生反应(1)向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中缓慢滴加稀盐酸（如图1所示），实验中观察到______的现象时，能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。(2)某兴趣小组同学用pH传感器探究盐酸和氢氧化钠的反应（如图2所示）。兴趣小组的同学认为该实验溶液的pH______7，就可以证明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应。该兴趣小组的同学是利用检验_