2026年山东青岛市市南区中考一模化学试卷

2026年山东青岛市市南区中考一模化学试卷一、单选题1.某同学的早餐中有面条、鸡蛋、油菜和苹果，其中富含蛋白质的是

A．面条B．鸡蛋C．油菜D．苹果2.绿色能源助力新质生产力的发展。下列不属于绿色能源的是

A．太阳能B．氢能C．石油D．潮汐能3.实验室测量土壤样品酸碱性时，下列操作正确的是

A．取土壤样品B．加水溶解C．过滤D．测pH4.青团的制作过程中涉及化学变化的是

A．摘艾草B．磨糯米C．包馅料D．烧火蒸5.清明放风筝。下列与风筝相关的部件中，属于有机合成材料的是

A．聚酯纤维线B．纸质风筝面C．竹质骨架D．不锈钢握轮6.“清明前后，种瓜种豆”，大豆生长过程中需要多种肥料，以下属于复合肥的是

A．KNO3B．C．K2SO4D．CO(NH2)27.下列生活中常见的物质中，不属于溶液的是

A．汽水B．医用酒精C．冰水D．生理盐水8.安全生活离不开化学。下列做法正确的是

A．家用电器起火，用水浇灭B．霉变食物经蒸煮后继续食用C．厨房燃气泄漏，立即开灯检查D．使用专用充电桩给电动车充电9.某同学测出几种生活中物质的pH如下表所示，其中酸性最强的是

物质柠檬汁牛奶茶水肥皂水pH2.36.57.59.2

A．柠檬汁B．牛奶C．茶水D．肥皂水10.物质的性质决定物质的用途。下列性质的应用，不正确的是

A．石墨具有导电性，可用作电极B．活性炭有吸附性，可用于白糖脱色C．氧化钙能与酸反应，可用于治疗胃酸过多D．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒11.古人用雌黄加水混合后涂在纸上来修改文字，成语“信口雌黄”就源于此，雌黄中S的化合价为-2，则As的化合价为

A．0B．+3C．-3D．+212.下表中对宏观事实的微观解释，不合理的是

选项事实解释A天然气压缩贮存于钢瓶中分子之间有间隔B氧气和液氧都能支持燃烧同种分子化学性质相同C湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快温度越高，分子运动速率越快D石墨和金刚石的物理性质差异较大原子的种类不同

A．AB．BC．CD．D13.某化学符号的意义如下：①表示一种物质；②表示该物质由两种元素组成；③表示1个分子；④表示1个分子由3个原子构成。下列选项中符合上述描述的是

A．MgB．HClC．SO2D．NaOH14.如图是科学家利用“人造树叶”合成乙醇(C2H5OH)的微观示意图。下列说法正确的是

A．乙醇中氧元素的质量分数最大B．反应前后共涉及两种有机物C．该反应类型属于置换反应D．参加反应的H2O和CO2分子个数比为3：215.如图是测定空气中氧气含量的改进实验装置，电热棒用于引燃红磷，对该实验认识正确的是

A．实验过程中，红磷燃烧，产生大量白雾B．实验结束后，水上升至大约刻度4的位置C．红磷的用量多少，对实验结果没有影响D．用该装置进行实验，可以减少对空气的污染16.硝酸钾的溶解度曲线如图。20℃时，将20g硝酸钾固体加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，再升温至40℃(不考虑水蒸发)。下列说法不正确的是

A．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大B．20℃时，烧杯中溶液的质量为70gC．40℃时，烧杯中溶液为不饱和溶液D．可以采用降温结晶的方法从溶液中获得硝酸钾晶体二、多选题17.氢氧化钾是一种重要的化工原料，其化学性质与氢氧化钠相似。下列说法不正确的是

A．氢氧化钾溶液能使酚酞试液变成红色B．氢氧化钾固体暴露在空气中能变质C．氢氧化钾溶液能与铜反应生成蓝色沉淀D．氢氧化钾溶液能与碳酸钙反应制取氢氧化钙三、单选题18.科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列说法正确的是

A．分类：烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱B．比较：通过互相刻画，可以比较纯铜片和黄铜片的硬度C．归纳：有水、气体或沉淀生成的反应都是复分解反应D．分析：用扇子扇灭蜡烛与用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理相同四、多选题19.下列实验设计不能达到目的的是

A.鉴别氢氧化钠和碳酸钠B.探究溶剂种类影响物质溶解性C.比较铁、铜、银的金属活动性强弱D.探究铁生锈需要氧气

A．AB．BC．CD．D20.下列图像能正确表示对应关系的是

ABCD

A．在密闭容器中加热铜粉和氧气B．向氢氧化钠溶液中加水稀释C．向等质量块状、粉末状石灰石中分别加等质量、等溶质质量分数的稀盐酸D．分别向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中加入过量的镁粉和锌粉五、单选题21.菱锌矿的主要成分是ZnCO3，还含有少量SiO2和Fe2O3。以菱锌矿为原料制备ZnSO4的工艺流程如下图所示。下列说法不正确的是已知：①SiO2难溶于水，也不与稀硫酸反应；

A．为了加快菱锌矿与稀硫酸反应速率，可以适当升高温度B．向滤液1加入锌粉，若不再产生气泡，说明锌粉已足量C．向滤渣乙中加入稀硫酸，一定有气体生成D．滤液2的质量一定比滤液1的质量大22.木糖醇作为低热量甜味剂广泛应用于食品、医药等领域。兴趣小组利用下图所示的装置测定木糖醇中碳、氢、氧元素的质量比。取3.04g木糖醇置于装置甲反应管中，充分反应后，测得乙装置增重2.16g，丙装置增重4.40g(实验前已排尽装置内空气，装置乙、丙、丁内试剂均足量)。下列说法正确的是

A．装置乙中试剂为氢氧化钠溶液，丙中试剂为浓硫酸B．木糖醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为15：3：20C．若缺少装置丁，将导致测得的木糖醇中氧元素含量偏大D．若装置甲中缺少氧化铜，将导致测得的木糖醇中氧元素含量偏小六、实验题23.下图是实验室制取气体和验证气体性质时的部分装置，回答下列问题。(1)实验室用加热高锰酸钾的方法制氧气时，应选用的发生装置是___________(选填装置序号)，使用装置C收集氧气时应从导管口___________(选填“a”或“b”)通入。(2)用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为___________，二氧化锰的作用为___________。(3)兴趣小组选用鸡蛋壳(主要成分为碳酸钙)和食醋反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、止水夹等组装出D、E气体发生装置。与E装置相比，D装置的优点是___________，食醋能代替稀盐酸与碳酸钙反应，本质原因是食醋和稀盐酸溶于水都能解离出共同的___________(填化学符号)。(4)甲同学将产生的二氧化碳通入装置F中，能观察到___________现象，产生该现象的原因是___________(用化学方程式表示)。七、填空题24.碘是人体必需的微量元素，缺碘或碘过量均可能引发甲状腺疾病。(1)依位识碘碘在元素周期表中的信息如图1所示。从图中可以查到：碘元素的相对原子质量为___________。(2)依量补碘内陆地区可食用加碘盐预防碘缺乏病。图2为某品牌加碘盐标签，据标签分析：①该加碘盐属于___________(选填“纯净物”或“混合物”)。②中国营养学会推荐：15岁及以上的青少年每日摄入碘元素的质量约为120μg。若碘的来源仅靠该碘盐，则每天摄入这种食盐应为___________g(已知1mg/kg=1μg/g)。③根据该加碘盐储存方法，推测碘酸钾的化学性质有___________(写一条即可)。(3)合理限碘长期碘摄入过量可能诱发甲亢。某甲亢患者需要限制碘摄入，下列食物中应避免食用的是___________(填字母)。

A．海带B．牛奶C．米饭(4)巧妙用碘部分甲状腺肿瘤患者需服用放射性碘，清除可能存在的肿瘤细胞。下表是两种常见的放射性碘元素信息，最适合辅助治疗甲状腺肿瘤的是___________(选填“碘-125”或“碘-131”)。

碘-125碘-131辐射效果小，几乎不破坏细胞较大，破坏细胞半衰期(一定程度可衡量辐射时长)59天8天八、实验题25.化学小组以中和反应为主题进行如下探究，回答下列问题。(1)向一定量氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，无明显现象，说明二者不反应。甲同学提出质疑，向混合后的溶液中滴加酚酞试液，溶液为___________色，证明二者反应。【提出问题】反应后溶液溶质成分是什么？【猜想假设】猜想一：___________；猜想二：硫酸钠、硫酸【进行实验】(2)方案一：取少量氧化铁粉末，向其中加入足量剩余溶液，观察到___________现象，说明猜想二正确；方案二：取剩余溶液，向其中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明猜想二正确。【评价与反思】(3)分析上述反应，说明稀硫酸能与金属氧化物、某些碱和某些___________(填物质类别)反应。(4)丙同学查阅资料，发现钡离子和硫酸根离子结合能生成硫酸钡白色沉淀，由此对方案二提出质疑，理由是___________(用化学方程式表示)。(5)丁同学认为方案一中的氧化铁粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，选出可用药品的字母序号___________。

A．铜B．紫色石蕊试液C．氯化铜D．氢氧化钙九、综合应用题26.铁及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。(一)铁的性质和应用(1)菜刀、锤子用铁制而不用铝制，是利用铁具有___________的性质。(2)某品牌麦片中含有微量铁粉。食用这种麦片后，铁粉在胃液(主要成分是盐酸)中转化为人体易吸收的铁元素，其原理是___________(用化学方程式表示)。(二)钢铁的冶炼(3)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。小组同学用右图装置模拟一氧化碳还原氧化铁。加热前需先通入一段时间一氧化碳，目的是___________，装置C中点燃的酒精灯作用是___________。(4)计算用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁，理论上最多可以炼出铁的质量(用化学方程式计算，写出计算过程)。(5)以氢气为还原剂替代传统焦炭是现代钢铁行业的核心技术之一、从产物的角度分析，用氢气炼铁的优点是___________。27.海洋是巨大的资源宝库，兴趣小组围绕“海洋资源的综合利用”开展项目式学习。【探查资源】(1)化学资源。海水中含量最高的物质是___________(填化学式)。(2)矿产资源。海底含有一种新型矿产资源——可燃冰(化学式为CH4·nH2O)，其在空气中完全燃烧生成___________，相比传统化石燃料更清洁。【获取资源】小组合作设计了下列海水综合利用流程(部分操作已省略)。(3)海水淡化。下列天然水的净化方法中，能实现海水淡化的是___________(填字母)。

A．沉降B．过滤C．蒸馏D．吸附(4)海水晒盐。晒盐时，采用的结晶方法是___________。(5)海水制“镁”。小组同学利用晒盐剩余的母液(主要成分为氯化钙、氯化镁、氯化钠)制备卤水氯化镁。①向母液中加入石灰乳后发生复分解反应，反应的化学方程式为___________。②试剂X是___________。③分离提纯思路有两种：①除去杂质，②提取目标产物。海水制镁运用了思路___________(选填“①”或“②”)。【迁移应用】(6)氯化钙在制冷、干燥、石油工业等方面有广泛应用。设计流程，从溶液A中分离出纯净氯化钙。流程图：___________。(要求：在虚线框中画出流程图，注明试剂和主要操作)十、填空题28.阅读科普短文，回答问题。锂离子电池广泛应用于手机、电动汽车等领域，但地壳中锂元素含量很低。相比之下，钠元素储量是锂的360倍，成本也更低廉——目前钠离子电池价格仅为锂离子电池的一半。综合考虑性能优势(见表1)，钠离子电池正成为研究热点。钠离子电池与锂离子电池工作原理相似，依靠离子在正负极之间“往返”移动实现充放电。充电时，钠离子从正极脱出，穿过电解液后嵌入负极材料。钠离子半径较大，在电极材料中进出困难，影响充放电速度。为了让钠离子顺畅“通行”，需要寻找更宽敞的"通道"。硬碳材料就是理想选择。硬碳可通过在氩气或氮气中对生物质原料高温碳化制成。调节碳化温度，可以精准控制硬碳的层间距变化(如图2)。研究表明：层间距在0.37~0.40nm之间时，最适合钠离子快速嵌入和脱出。

电池重量能量密度循环寿命(次)低温性能(-20℃容量保持率)锂离子电池较轻高5000+60~70%钠离子电池较重较低1000~400088%以上表1锂离子电池和钠离子电池部分性能对比(1)从资源角度分析，我国大力发展钠离子电池的原因是___________。(2)根据文中信息可知：与锂离子电池相比，钠离子电池的优点是_______