2026年广东揭阳市揭东区初中学业水平考试第一次模拟考化学试卷

2026年广东揭阳市揭东区初中学业水平考试第一次模拟考化学试卷一、单选题1.国家级“非遗”项目潮汕“烟花火龙”距今已有600多年历史。下列活动涉及化学变化的是

A．竹篾制龙躯B．棉布糊龙身C．彩笔绘鳞甲D．火把燃彩龙2.绿茶中的黄酮素(C15H10O2)能提高免疫力。下列关于黄酮素的说法正确的是

A．属于氧化物B．由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成C．含有氧分子D．组成中碳元素质量分数最大3.第十四届全国冬运会所使用的下列物品中，主要由有机合成材料制成的是

A．碳纤维的滑雪头盔B．聚乙烯的防风网C．不锈钢的冰刀D．“赛努”的纯羊毛外衣4.科学无止境，精神永流传。为我国稀土分离技术研究做出杰出贡献的科学家是

A．张青莲B．屠呦呦C．闵恩泽D．徐光宪5.下列有关图示操作正确的是

A．蒸发食盐水B．称量NaOH固体C．过滤粗盐水D．用水稀释浓硫酸6.下列化学用语表述正确的是

A．五氧化二磷：O5P2B．60个碳原子：C60C．钙元素：caD．水分子：H2O7.《黄帝内经》倡导“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。下列说法错误的是

A．五谷富含的淀粉属于糖类B．五果为人体提供维生素C．五畜（肉蛋类）仅含油脂D．均衡饮食有益身体健康8.2026年3月22——28日是第三十九届“中国水周”，主题为“国家水网，世纪画卷”。下列有关水和溶液的说法不正确的是

A．明矾可用于吸附水中悬浮杂质B．自制简易净水器中细沙的作用是过滤C．溶液都是均一、稳定、无色的混合物D．用水可以鉴别NH4NO3和NaOH两种固体古代“刮土熬硝”与“晒硝”是传统制取硝石(主要成分KNO3)的核心工艺，主要用于制造火药、肥料和医药。完成下面小题。9．硝酸钾属于

A．氧化物B．酸C．盐D．碱10．配制1000g溶质质量分数为0.3%的硝酸钾营养液，不需用到的仪器是

A．铁架台B．玻璃棒C．胶头滴管D．烧杯11．如图是硝酸钾的溶解度曲线，下列说法不正确的是

A．加热熬制过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数不变B．加热熬制后的溶液晾凉至室温后，溶液仍为饱和溶液C．50℃时，将40g的硝酸钾加入50g水中，形成不饱和溶液D．制取硝石过程中硝酸钾的总质量没有发生变化12.劳动创造价值和幸福。下列劳动项目的做法和涉及的化学知识均正确的是

选项劳动项目化学知识A用烘干机热风烘干潮湿的衣服温度升高时，水分子变大B用食醋除去热水壶中的水垢水垢可与食醋发生反应C炒菜时加入适量碘盐调味适当补充碘元素可预防佝偻病D用医用酒精对家具进行擦拭消毒酒精具有可燃性

A．AB．BC．CD．D13.制造载人飞船时使用大量钛合金。根据图所示，下列关于钛元素的说法正确的是

A．位于元素周期表第二周期B．核电荷数为22C．化学性质与氦元素相似D．相对原子质量为47.87g14.我国科学家成功将汽车尾气中的CO2在催化剂作用下加氢生成甲烷，为改造汽车发动机提供可能，反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是

A．反应前后元素的种类改变B．反应前后催化剂的性质不变C．反应后氢原子个数增加D．CO2和H2按分子个数比1∶4进行该反应15.下列实验设计不能达到实验目的的是

A．验证质量守恒定律B．探究可燃物燃烧的条件C．探究空气中氧气的含量D．探究铁生锈的条件二、填空题16.铜是我国重要的战略性矿产资源，我国铜矿资源丰富，但需根据矿石类型选用适宜冶炼技术，实现绿色低碳发展。(1)古代智慧·湿法炼铜刘安《淮南万毕术》中“曾青(硫酸铜)得铁则化为铜”的记载是其早期描述，其原理是利用铁等金属从铜盐溶液中置换出单质铜。请写出上述反应的化学方程式___________。(2)绿色工艺·蓝铜矿利用蓝铜矿主要成分为Cu3(OH)2(CO3)x。某绿色冶炼工艺采用“稀硫酸浸取-电解沉积”技术，减少高温焙烧带来的污染。Cu3(OH)2(CO3)x中铜元素为+2价，则x=___________；电解过程中能量的主要转化形式为___________。(3)现代冶炼·黄铜矿综合利用黄铜矿(CuFeS2)是我国主要炼铜原料之一，其冶炼过程如图1所示。①金属M是世界上应用最广的金属，请写出金属M的化学式：___________。②细菌炼铜时，当黄铜矿中伴有黄铁矿(FeS2)可明显提高Cu2+的浸出速率，其原理如图2所示，冶炼过程中，FeS2周边溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。③火法炼铜时，由Cu2S制得铜的原理是Cu2S+O22Cu+SO2。两种炼铜方案中，“细菌冶铜”相比“火法炼铜”的优点是___________(答一点即可)。17.CO2捕获、利用与封存技术(CCUS)是实现碳中和目标的重要手段。CO2捕集方法可分为物理捕碳和化学捕碳，其中利用活性炭、沸石等对CO2进行吸收是目前研究的热点，两者吸附机理相似。2024年科学家合成了一种新型CO2捕集材料COF(如图1)，具有疏松多孔的结构，能对空气中的CO2实现循环捕捉，其效率为传统捕集方法的3倍，如图2为25℃时，不同空气湿度时，COF材料对CO2的吸收量。碳酸钾与H2O和CO2反应生成碳酸氢钾的原理也可用于CO2的吸收，得到的碳酸氢钾溶液只需加热至140℃就可释放出CO2，同时产生碳酸钾以便循环使用。CO2的利用途径多样，可直接加压液化使用，也可合成甲醇、尿素、碳酸盐等。依据上文，回答问题。(1)采用沸石对CO2进行吸收属于___________(填“物理”或“化学”)捕碳。(2)COF能作为捕碳材料的原因是具有___________的结构，相对于传统捕集方法，COF捕集具有的优点是___________。(3)由图2数据可知，当温度为25℃，空气湿度为___________时，COF捕集CO2效率最高。(4)用碳酸钾吸收二氧化碳的化学方程式为：___________。(5)从微观角度解释，CO2能被加压液化的原理是：___________。(6)写出一条生活中助力实现碳中和目标的做法：___________。三、实验题18.某小组以“气体制备”为主题开展项目式学习。Ⅰ．基础实验：实验室现有下列装置。请回答下列问题：(1)仪器a的名称是___________。(2)甲同学用装置B制备O2，化学方程式为___________。反应时液面应不低于(填“m”或“n”)___________位置。欲收集一瓶较纯的O2，收集装置选用(填序号)___________，观察到___________现象时说明氧气已满。Ⅱ．跨学科实践：某项目小组设计了两个简易制氧装置，分别如图1和图2所示。【资料】过碳酸钠加水溶解会分解生成：Na2CO3和H2O2；Na2CO3易溶于水。【操作】在如图1左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。该瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热；右瓶水中导管口有气泡冒出。【实验评价】(3)图1左瓶中的二氧化锰在反应中所起的作用是___________作用。右瓶中水的作用是___________。(4)图2有两个饮料瓶A和B，瓶中液体高度如图所示。其中一个瓶放入制氧剂后产生氧气，然后氧气从另一个瓶排出，其中(填“A”或者“B”)___________瓶为制氧瓶。【选择制氧剂】市售制氧机一般以过氧化氢溶液或过碳酸钠固体为原料。为比较两种制氧剂效率，该小组利用图1装置进行实验，并记录不同时间内所得氧气的体积得到图3。(5)结合图3，分析该小组选用过碳酸钠固体作为便携式制氧机制氧剂的理由是___________。19.某化学兴趣小组发现菜园植物长势不佳且土壤表面有白色固体，对其成因展开探究。任务一：测定土壤酸碱性(1)选取当地一定量的土壤样本加入足量蒸馏水，充分搅拌后静置，过滤后得到土壤浸出液，用___________测出土壤的酸碱度，若土壤显碱性，则pH___________(选填“<”、“=”或“>”)7。任务二：探究植物生长适宜的pH【信息检索】几种植物生长适宜的pH范围如下表：

葱小麦海水稻甘草棉花7.0~7.45.5~6.58.0~9.27.2~8.56.5~8(2)该菜园的土壤最不适合种植的植物是___________。任务三：探究土壤表面白色固体的成分经当地技术部门确认，土壤表面析出的白色固体可能含Na2CO3和Na2SO4中的一种或两种。【提出问题】土壤表面的白色固体是什么？【作出猜想】(3)猜想一：Na2CO3。猜想二：___________。猜想三：Na2CO3和Na2SO4。【实验探究】(4)取土壤表面白色固体样品置于试管中，加入适量蒸馏水充分溶解，得到待测液。

实验步骤实验现象实验结论①向试管中滴加过量稀盐酸___________含Na2CO3②向步骤①反应的溶液中继续滴加适量BaCl2溶液产生白色沉淀含Na2SO4(5)写出步骤②中反应的化学方程式___________。【实验结论】土壤表面的白色固体含有Na2CO3和Na2SO4。【交流讨论】(6)步骤①中滴加稀盐酸需“过量”的目的是___________。任务四：制订土壤改良方案(7)通过实地调研，了解到近年来我国应用微生物菌肥、生物有机肥、秸秆还田、施加酸性肥料如硫酸铵等方式改良碱性土壤。硫酸铵属于化肥中的___________肥。(8)改良土壤酸碱性在农业生产中的重要意义是___________。四、填空题20.用菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制取硫酸镁晶体的流程如图：已知：①在酸性条件下，过氧化氢溶液能将Fe2+转化为Fe3+。②Fe3+、Mg2+形成沉淀时溶液的pH见下图(1)菱镁矿浸取前需要进行粉碎处理，目的是___________。(2)“浸取”时，发生反应的化学方程式有___________(任写一个)，所属的基本反应类型是___________。(3)“浸取”时所加稀硫酸溶液不宜超量太多的原因是___________。(4)氧化后溶液中的溶质有H2SO4和___________。(5)“沉淀”步骤中，用氨水调节pH的范围是___________。(6)“一系列操作”包括___________、降温结晶、过滤等。五、综合应用题21.α-Al2O3具有高硬度、高耐磨性和高稳定性等优良性能，广泛应用于航空航天和国防军工等高科技领域。其制备方法如图所示。(1)Al2O3中铝元素的化合价是___________，铝、氧元素的质量比为____