2026年天津市七年级化学上册第四章同步练习题

2026年天津市七年级化学上册第四章同步练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气，因为空气中含有氧气、氮气等多种气体B.蒸馏水，因为蒸馏水只由水分子一种分子构成C.石灰水，因为石灰水中含有氢氧化钙和水两种物质D.碳酸钙，因为碳酸钙加热时会分解成氧化钙和二氧化碳参考答案：B解析：纯净物是由一种物质组成的，而混合物是由两种或两种以上物质组成的。选项A中的空气是混合物，含有氧气、氮气等多种气体；选项C中的石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物；选项D中的碳酸钙虽然化学式为CaCO₃，但加热时会分解成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO₂），因此不是纯净物。只有选项B中的蒸馏水是由水分子（H₂O）一种分子构成的，符合纯净物的定义。2.下列关于分子的说法中，正确的是（）A.分子是构成物质的最小粒子，不可再分B.分子之间没有间隔，因此固体和液体没有压缩性C.水分子的化学式为H₂O，表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成D.分子的质量与原子的质量无关，因此不同分子的质量可以完全相同参考答案：C解析：选项A错误，分子可以再分，例如水分子可以电解成氢气和氧气；选项B错误，分子之间有间隔，固体和液体虽然不易压缩，但并非没有间隔；选项D错误，不同分子的质量通常不同，因为分子由不同数量和种类的原子构成；选项C正确，水分子的化学式H₂O表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，符合化学式的基本意义。3.下列实验操作中，正确的是（）A.加热试管时，试管口应朝上，以防止冷凝水倒流导致试管炸裂B.使用胶头滴管滴加液体时，应将胶头滴管伸入试管内，以防止液体溅出C.称量氢氧化钠时，应将其放在托盘天平的左盘，以防止腐蚀托盘D.读取量筒中液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平参考答案：D解析：选项A错误，加热试管时试管口应朝下，以防止冷凝水倒流；选项B错误，使用胶头滴管滴加液体时，应垂直悬空滴加，避免接触试管内壁；选项C错误，称量氢氧化钠时应放在玻璃容器中，并放在托盘天平的左盘，以防止腐蚀托盘；选项D正确，读取量筒中液体体积时，视线应与凹液面的最低处保持水平，以减少误差。4.下列物质中，不属于酸的是（）A.硫酸（H₂SO₄），因为硫酸的水溶液呈酸性B.盐酸（HCl），因为盐酸的水溶液能使紫色石蕊试液变红C.碳酸（H₂CO₃），因为碳酸的水溶液能与活泼金属反应生成氢气D.氢氧化钠（NaOH），因为氢氧化钠的水溶液呈碱性参考答案：D解析：酸是指在水溶液中能电离出氢离子（H⁺）的物质。选项A的硫酸、选项B的盐酸、选项C的碳酸都是酸，其水溶液均呈酸性；选项D的氢氧化钠是碱，其水溶液呈碱性，不属于酸。5.下列关于燃烧现象的描述中，正确的是（）A.红磷在空气中燃烧时产生大量白烟，并放热B.铁丝在空气中加热时火星四溅，生成黑色固体C.木炭在氧气中燃烧时发出白光，生成无色气体D.硫在空气中燃烧时产生蓝紫色火焰，并产生刺激性气味参考答案：A解析：选项A正确，红磷在空气中燃烧时产生大量白烟（五氧化二磷），并放热；选项B错误，铁丝在纯氧中燃烧时火星四溅，生成黑色固体四氧化三铁，但在空气中不易燃烧；选项C错误，木炭在氧气中燃烧时发出白光，生成二氧化碳（CO₂）气体；选项D错误，硫在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰，并产生刺激性气味二氧化硫（SO₂）。6.下列关于化学方程式的书写中，正确的是（）A.2H₂+O₂→2H₂O，表示氢气和氧气反应生成水B.CaCO₃→CaO+CO₂↑，表示高温煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳C.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑，表示钠与水反应生成氢氧化钠和氢气D.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu，表示铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜参考答案：C解析：选项A正确，化学方程式配平正确，表示氢气和氧气反应生成水；选项B正确，化学方程式配平正确，表示高温煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳；选项C正确，化学方程式配平正确，表示钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；选项D错误，化学方程式未配平，应为Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu。7.下列关于质量守恒定律的说法中，正确的是（）A.化学反应前后，参加反应的物质的质量之和一定相等B.化学反应前后，生成物的质量之和一定等于反应物的质量之和C.化学反应前后，原子的种类和数目一定不变D.化学反应前后，分子的种类和数目一定不变参考答案：C解析：质量守恒定律指出，化学反应前后，参加反应的物质的质量之和等于生成物的质量之和，且原子的种类和数目不变。选项A和B正确，但选项C更全面地描述了质量守恒定律的本质；选项D错误，化学反应前后分子的种类和数目会改变，例如水（H₂O）分解成氢气（H₂）和氧气（O₂），分子种类和数目均改变。8.下列关于溶解度的说法中，正确的是（）A.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解某种溶质的质量B.溶解度大的物质一定比溶解度小的物质更容易溶解C.溶解度受温度影响，但不受溶质和溶剂的性质影响D.溶解度是指在一定温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量参考答案：D解析：溶解度是指在一定温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。选项A错误，溶解度通常指100g溶剂中溶解溶质的质量，而非最多能溶解的质量；选项B错误，溶解度大的物质不一定比溶解度小的物质更容易溶解，溶解度还与溶剂的性质有关；选项C错误，溶解度受温度、溶质和溶剂的性质影响；选项D正确，符合溶解度的定义。9.下列关于酸碱指示剂的说法中，正确的是（）A.无色酚酞试液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色B.紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色C.酚酞试液和石蕊试液都能在酸性和碱性溶液中变色D.酸碱指示剂的颜色变化与溶液的pH值无关参考答案：B解析：无色酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色。选项A错误，无色酚酞试液遇酸性溶液不变色；选项B正确，紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色；选项C错误，酚酞试液只在碱性溶液中变色；选项D错误，酸碱指示剂的颜色变化与溶液的pH值有关。10.下列关于物质的分类中，正确的是（）A.氧气（O₂）属于化合物，因为氧气由氧元素组成B.氢氧化钠（NaOH）属于酸，因为氢氧化钠的水溶液呈碱性C.碳酸钙（CaCO₃）属于盐，因为碳酸钙由金属阳离子和酸根阴离子构成D.盐酸（HCl）属于碱，因为盐酸的水溶液能使紫色石蕊试液变红参考答案：C解析：选项A错误，氧气（O₂）属于单质，由同种元素组成；选项B错误，氢氧化钠（NaOH）属于碱，其水溶液呈碱性；选项C正确，碳酸钙（CaCO₃）由钙离子（Ca²⁺）和碳酸根离子（CO₃²⁻）构成，属于盐；选项D错误，盐酸（HCl）属于酸，其水溶液能使紫色石蕊试液变红。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.分子是保持物质化学性质的最小粒子，分子之间存在着______和______。参考答案：间隔；作用力解析：分子之间存在着间隔和作用力。分子之间有间隔，因此固体和液体不易被压缩；分子之间有引力和斥力，决定了物质的物理性质。2.硫在氧气中燃烧时，发出______色火焰，产生有刺激性气味的______，反应的化学方程式为______。参考答案：蓝紫；二氧化硫；S+O₂→SO₂解析：硫在氧气中燃烧时发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的二氧化硫（SO₂），反应的化学方程式为S+O₂→SO₂。3.碳酸钙（CaCO₃）高温分解的化学方程式为______，该反应属于______反应。参考答案：CaCO₃→CaO+CO₂↑；分解解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO₂），化学方程式为CaCO₃→CaO+CO₂↑，该反应属于分解反应。4.氢氧化钠（NaOH）俗称______，它是一种______色固体，易溶于水，溶解时______热量。参考答案：火碱；白；放解析：氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，它是一种白色固体，易溶于水，溶解时放热。5.氯化钠（NaCl）是一种______，它由______和______两种离子构成。参考答案：盐；钠离子；氯离子解析：氯化钠是一种盐，它由钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）两种离子构成。6.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与______反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与______反应生成氢气。参考答案：稀盐酸；稀盐酸解析：金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与稀盐酸反应生成氢气。7.紫色石蕊试液遇酸性溶液变______，遇碱性溶液变______，遇中性溶液______。参考答案：红；蓝；不变色解析：紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色。8.溶解度是指在一定温度下，某物质在100g溶剂中达到______时所溶解的质量。参考答案：饱和状态解析：溶解度是指在一定温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。9.化学反应前后，______的种类和数目不变，______的质量之和相等。参考答案：原子；反应物和生成物解析：化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物和生成物的质量之和相等。10.酸碱中和反应是指______和______作用生成盐和水的反应。参考答案：酸；碱解析：酸碱中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.空气是纯净物，因为空气由氧气、氮气等多种气体组成。参考答案：×解析：空气是混合物，由氧气、氮气等多种气体组成，不属于纯净物。2.分子是由原子构成的，因此分子可以再分。参考答案：√解析：分子是由原子构成的，分子可以再分，例如水分子可以电解成氢气和氧气。3.碳酸钙（CaCO₃）是一种酸，因为它能与盐酸反应。参考答案：×解析：碳酸钙（CaCO₃）是一种盐，因为它由钙离子（Ca²⁺）和碳酸根离子（CO₃²⁻）构成。4.氢氧化钠（NaOH）俗称火碱，它是一种无色透明固体。参考答案：×解析：氢氧化钠（NaOH）俗称火碱、烧碱、苛性钠，它是一种白色固体，不是无色透明固体。5.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与水反应生成氢气。参考答案：√解析：金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与水反应生成氢气，例如锌（Zn）与水反应生成氢气和氢氧化锌。6.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解某种溶质的质量。参考答案：√解析：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解某种溶质的质量。7.酸碱指示剂的颜色变化与溶液的pH值无关。参考答案：×解析：酸碱指示剂的颜色变化与溶液的pH值有关，例如酚酞试液在pH值小于7时无色，在pH值大于7时变红。8.化学反应前后，原子的种类和数目不变。参考答案：√解析：化学反应前后，原子的种类和数目不变，这是质量守恒定律的基础。9.盐酸（HCl）是一种碱，因为它能使紫色石蕊试液变红。参考答案：×解析：盐酸（HCl）是一种酸，因为它能使紫色石蕊试液变红。10.氢氧化钠（NaOH）易溶于水，溶解时放热。参考答案：√解析：氢氧化钠（NaOH）易溶于水，溶解时放热。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述分子和原子的区别。参考答案：分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子。分子可以再分，原子不可再分。2.简述质量守恒定律的内容。参考答案：质量守恒定律指出，化学反应前后，参加反应的物质的质量之和等于生成物的质量之和，且原子的种类和数目不变。3.简述酸的定义。参考答案：酸是指在水溶液中能电离出氢离子（H⁺）的物质。4.简述碱的定义。参考答案：碱是指在水溶液中能电离出氢氧根离子（OH⁻）的物质。5.简述溶解度的定义。参考答案：溶解度是指在一定温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。6.简述酸碱指示剂的作用。参考答案：酸碱指示剂的作用是用于鉴别溶液的酸碱性，例如酚酞试液在碱性溶液中变红，在酸性溶液中无色。7.简述金属活动性顺序的应用。参考答案：金属活动性顺序可以用于判断金属与酸反应能否生成氢气，以及金属与盐溶液反应能否置换出金属。8.简述酸碱中和反应的应用。参考答案：酸碱中和反应可以用于处理酸性或碱性废水，以及制备盐。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.实验室用氯酸钾（KClO₃）和二氧化锰（MnO₂）混合加热制取氧气，反应的化学方程式为2KClO₃→2KCl+3O₂↑。若加热100g氯酸钾，完全反应后生成多少克氧气？参考答案：根据化学方程式2KClO₃→2KCl+3O₂↑，摩尔质量：KClO₃=39+35.5+16×3=122.5g/mol，O₂=16×2=32g/mol，2molKClO₃生成3molO₂，2×122.5gKClO₃生成3×32gO₂，100gKClO₃生成(3×32/2×122.5)×100=39.36gO₂。2.将20g氯化钠（NaCl）溶解在100g水中，所得溶液的溶质质量分数是多少？参考答案：溶质质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%=(20/(20+100))×100%=16.67%。3.将20g氢氧化钠（NaOH）溶解在100g水中，所得溶液的溶质质量分数是多少？参考答案：溶质质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%=(20/(20+100))×100%=16.67%。4.将20g碳酸钙（CaCO₃）高温分解，生成多少克氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO₂）？参考答案：根据化学方程式CaCO₃→CaO+CO₂↑，摩尔质量：CaCO₃=40+12+16×3=100g/mol，CaO=40+16=56g/mol，CO₂=12+16×2=44g/mol，1molCaCO₃生成1molCaO和1molCO₂，100gCaCO₃生成56gCaO和44gCO₂，20gCaCO₃生成(56/100)×20=11.2gCaO和(44/100)×20=8.8gCO₂。5.将20g盐酸（HCl）与20g氢氧化钠（NaOH）反应，生成多少克氯化钠（NaCl）和水？参考答案：根据化学方程式HCl+NaOH→NaCl+H₂O，摩尔质量：HCl=1+35.5=36.5g/mol，NaOH=23+16+1=40g/mol，NaCl=23+35.5=58.5g/mol，H₂O=2+16=18g/mol，6.5gHCl与40gNaOH反应生成58.5gNaCl和18gH₂O，20gHCl与(40/36.5)×20=21.74gNaOH反应生成(58.5/36.5)×20=32.05gNaCl和(18/36.5)×20=9.86gH₂O。7.将20g硫酸（H₂SO₄）与20g氢氧化钠（NaOH）反应，生成多少克硫酸钠（Na₂SO₄）和水？参考答案：根据化学方程式H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂O，摩尔质量：H₂SO₄=2+32+16×4=98g/mol，NaOH=23+16+1=40g/mol，Na₂SO₄=23×2+32+16×4=142g/mol，H₂O=2+16=18g/mol，98gH₂SO₄与80gNaOH反应生成142gNa₂SO₄和36gH₂O，20gH₂SO₄与(80/98)×20=16.33gNaOH反应生成(142/98)×20=29.59gNa₂SO₄和(36/98)×20=7.35gH₂O。8.将20g碳酸钠（Na₂CO₃）与20g盐酸（HCl）反应，生成多少克氯化钠（NaCl）、水和二氧化碳（CO₂）？参考答案：根据化学方程式Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑，摩尔质量：Na₂CO₃=23×2+12+16×3=106g/mol，HCl=1+35.5=36.5g/mol，NaCl=23+35.5=58.5g/mol，H₂O=2+16=18g/mol，CO₂=12+16×2=44g/mol，106gNa₂CO₃与73gHCl反应生成117gNaCl、18gH₂O和44gCO₂，20gNa₂CO₃与(73/106)×20=13.72gHCl反应生成(117/106)×20=22.08gNaCl、(18/106)×20=3.39gH₂O和(44/106)×20=8.30gCO₂。9.将20g氢氧化钙（Ca(OH)₂）与20g硫酸（H₂SO₄）反应，生成多少克硫酸钙（CaSO₄）和水？参考答案：根据化学方程式Ca(OH)₂+H₂SO₄→CaSO₄+2H₂O，摩尔质量：Ca(OH)₂=40+16+1×2=74g/mol，H₂SO₄=2+32+16×4=98g/mol，CaSO₄=40+32+16×4=136g/mol，H₂O=2+16=18g/mol，74gCa(OH)₂与98gH₂SO₄反应生成136gCaSO₄和36gH₂O，20gCa(OH)₂与(98/74)×20=26.60gH₂SO₄反应生成(136/74)×20=36.49gCaSO₄和(36/74)×20=9.73gH₂O。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.C3.D4.D5.A6.A7.C8.D9.B10.C二、填空题1.间隔；作用力2.蓝紫；二氧化硫；S+O₂→SO₂3.CaCO₃→CaO+CO₂↑；分解4.火碱；白；放5.盐；钠离子；氯离子6.稀盐酸；稀盐酸7.红；蓝；不变色8.饱和状态9.原子；反应物和生成物10.酸；碱三、判断题1.×2.√3.×4.×5.√6.√7.×8.√9.×10.√四、简答题1.分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子。分子可以再分，原子不可再分。2.质量守恒定律指出，化学反应前后，参加反应的物质的质量之和等于生成物的质量之和，且原子的种类和数目不变。3.酸是指在水溶液中能电离出氢离子（H⁺）的物质。4.碱是指在水溶液中能电离出氢氧根离子（OH⁻）的物质。5.溶解度是指在一定温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。6.酸碱指示剂的作用是用于鉴别溶液的酸碱性，例如酚酞试液在碱性溶液中变红，在酸性溶液中无色。7.金属活动性顺序可以用于判断金属与酸反应能否生成氢气，以及金属与盐溶液反应能否置换出金属。8.酸碱中和反应可以用于处理酸性或碱性废水，以及制备盐。五、应用题1.39.36gO₂2.16.67%3.16.67%4.11.2gCaO和8.8gCO₂5.32.05gNaCl和9.86gH₂O6.29.59gNa₂SO₄和7.35gH₂O7.22.08gNaCl、3.39gH₂O和8.30gCO₂8.36.49gCaSO₄和9.73gH₂O【解析】9.根据化学方程式2KClO₃→2KCl+3O₂↑，摩尔质量：KClO₃=122.5g/mol，O₂=32g/mol，2molKClO₃生成3molO₂，100gKClO₃生成(3×32/2×122.5)×100=39.36gO₂。10.溶质质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%=(20/(20+100))×100%=16.67%。11.溶质质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%=(20/(20+100))×100%=16.67%。12.根据化学方程式CaCO₃→CaO+CO₂↑，摩尔质量：CaCO₃=100g/mol，CaO=56g/mol，CO₂=44g/mol，100gCaCO₃生成56gCaO和44gCO₂，20gCaCO₃生成(56/100)×20=11.2gCaO和(44/100)×20=8.8gCO₂。13.根据化学方程式HCl+NaOH→NaCl