2026年江苏省湘教版高一化学必修第一册第5单元元素周期律习题

2026年江苏省湘教版高一化学必修第一册第5单元元素周期律习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，下列性质中不会随着原子序数的增大而增强的是（）A.原子半径B.第一电离能C.电负性D.金属性解析：原子半径随原子序数增大而增大，故A正确；第一电离能通常随原子序数增大而减小（但存在例外，如第IIA族和第VA族），故B错误；电负性随原子序数增大而减小，故C正确；金属性随原子序数增大而增强，故D正确。本题选B。2.下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）A.同一周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱B.同一主族中，从上到下，元素的第一电离能逐渐增大C.氢元素既属于第ⅠA族，又属于第VIA族D.碱金属元素从上到下，其单质与水反应的剧烈程度逐渐减弱解析：A正确，同一周期中，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小，得电子能力增强，非金属性增强；失电子能力减弱，金属性减弱。B错误，同一主族中，从上到下，原子半径增大，核外电子层数增多，最外层电子受原子核的吸引力减弱，第一电离能逐渐减小。C正确，氢原子最外层有1个电子，可失去也可得到电子，故既属第ⅠA族又属第VIA族。D错误，碱金属从上到下，金属性增强，单质与水反应更剧烈。本题选A。3.下列元素中，第一电离能最大的是（）A.NB.OC.FD.Ne解析：同周期中，从左到右，第一电离能逐渐增大，但第VA族和第VIA族反常，N和O、P和S之间第一电离能会增大。F和Ne属于同周期，F原子最外层电子为半充满状态，稳定性高，第一电离能大于Ne。本题选C。4.下列关于元素周期表的说法中，错误的是（）A.元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的B.元素周期表共有7个周期，18个族C.第ⅠA族元素均为金属元素D.第VIII族元素均为非金属元素解析：A正确，元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的。B正确，元素周期表共有7个周期，18个族。C正确，第ⅠA族元素除氢外均为金属元素。D错误，第VIII族元素均为过渡金属元素。本题选D。5.下列化合物中，熔点最高的是（）A.NaClB.CO₂C.H₂OD.SiO₂解析：NaCl为离子晶体，CO₂为分子晶体，H₂O为分子晶体，SiO₂为原子晶体。原子晶体的熔点最高，故SiO₂熔点最高。本题选D。6.下列元素中，最外层电子数与次外层电子数相等的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si解析：Na原子结构为2,8,1，最外层电子数1与次外层电子数8不相等；Mg原子结构为2,8,2，最外层电子数2与次外层电子数8不相等；Al原子结构为2,8,3，最外层电子数3与次外层电子数8不相等；Si原子结构为2,8,4，最外层电子数4与次外层电子数8不相等。故均不符合题意，本题无正确选项。7.下列关于元素化合价的说法中，正确的是（）A.F元素没有正化合价B.Cl元素的最高正化合价为+7C.Na元素只有+1价D.Al元素只有+3价解析：A正确，F元素非金属性最强，没有正化合价。B正确，Cl元素最高正化合价为+7（如高氯酸HClO₄）。C错误，Na元素只有+1价。D错误，Al元素只有+3价。本题选A。8.下列元素中，原子半径最小的是（）A.ClB.SC.SeD.Br解析：Cl、S、Se、Br同主族，从上到下原子半径逐渐增大，故Cl原子半径最小。本题选A。9.下列关于元素周期律的应用的说法中，错误的是（）A.根据元素周期律，可以预测未知元素的性质B.元素周期律是化学学习和研究的重要工具C.元素周期律可以解释元素的性质变化规律D.元素周期律可以预测元素的最高化合价解析：A、B、C正确，元素周期律是化学学习和研究的重要工具，可以解释和预测元素的性质变化规律，预测未知元素的性质。D错误，元素周期律不能直接预测元素的最高化合价，需结合元素化合价规则分析。本题选D。10.下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A.同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐增强B.同一主族中，从上到下，元素的非金属性逐渐增强C.元素周期表共有18个主族D.稀有气体元素位于元素周期表的第VIII族解析：A错误，同一周期中，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。B错误，同一主族中，从上到下，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。C错误，元素周期表共有16个族（7个主族、7个副族、1个零族、1个第VIII族）。D正确，稀有气体元素位于元素周期表的第0族。本题选D。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.元素周期表中，原子序数为11的元素是________，位于第________周期、第________族。参考答案：Na；三；ⅠA解析：原子序数为11的元素是Na，原子结构为2,8,1，位于第三周期、第ⅠA族。2.同一主族中，从上到下，元素的第一电离能逐渐________，原子半径逐渐________。参考答案：减小；增大解析：同一主族中，从上到下，原子半径逐渐增大，核外电子层数增多，最外层电子受原子核的吸引力减弱，第一电离能逐渐减小。3.元素周期表中，位于第IA族、第VIA族的元素形成的化合物是________，该化合物属于________晶体。参考答案：H₂O；分子解析：第IA族元素为H，第VIA族元素为O，形成的化合物是H₂O，属于分子晶体。4.下列元素中，非金属性最强的是________，金属性最强的是________。参考答案：F；Cs解析：非金属性最强的元素是F，位于第VIA族最上方；金属性最强的元素是Cs，位于第IA族最下方。5.元素周期表中，原子序数为17的元素是________，其最外层电子排布式为________。参考答案：Cl；3s²3p⁵解析：原子序数为17的元素是Cl，原子结构为2,8,7，最外层电子排布式为3s²3p⁵。6.下列元素中，第一电离能最小的是________，原子半径最大的是________。参考答案：Cs；Cs解析：第一电离能最小的元素是Cs，位于第IA族最下方；原子半径最大的元素也是Cs，同上。7.元素周期表中，位于第IIIA族、第VIA族的元素形成的化合物是________，该化合物属于________晶体。参考答案：Al₂O₃；离子解析：第IIIA族元素为Al，第VIA族元素为O，形成的化合物是Al₂O₃，属于离子晶体。8.下列元素中，最外层电子数为2的是________、________，最外层电子数为8的是________、________。参考答案：Be；Ar；Ne；Ar解析：最外层电子数为2的元素是Be（2,2）、He（2,1）；最外层电子数为8的元素是Ne（2,8）、Ar（2,8,8）。9.元素周期表中，位于第IA族、第VIIIA族的元素形成的化合物是________，该化合物属于________晶体。参考答案：NaCl；离子解析：第IA族元素为Na，第VIIIA族元素为Cl，形成的化合物是NaCl，属于离子晶体。10.下列元素中，金属性最强的是________，非金属性最强的是________。参考答案：Cs；F解析：金属性最强的元素是Cs，位于第IA族最下方；非金属性最强的元素是F，位于第VIA族最上方。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.同一周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强。（）参考答案：√解析：同一周期中，从左到右，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小，得电子能力增强，非金属性逐渐增强。2.同一主族中，从上到下，元素的第一电离能逐渐增大。（）参考答案：×解析：同一主族中，从上到下，原子半径增大，核外电子层数增多，最外层电子受原子核的吸引力减弱，第一电离能逐渐减小。3.氢元素既属于第ⅠA族，又属于第VIA族。（）参考答案：√解析：氢原子最外层有1个电子，可失去也可得到电子，故既属第ⅠA族又属第VIA族。4.元素周期表中，位于第IA族、第VIIIA族的元素形成的化合物一定是离子晶体。（）参考答案：×解析：第IA族元素与第VIIIA族元素形成的化合物不一定是离子晶体，如H₂S为分子晶体。5.元素周期表中，原子序数为9的元素是F，其最外层电子数为7。（）参考答案：√解析：原子序数为9的元素是F，原子结构为2,7，最外层电子数为7。6.元素周期表中，位于第IIIA族、第VIA族的元素形成的化合物一定是共价晶体。（）参考答案：×解析：第IIIA族元素与第VIA族元素形成的化合物不一定是共价晶体，如Al₂O₃为离子晶体。7.元素周期表中，原子序数为12的元素是Mg，其最外层电子数为2。（）参考答案：√解析：原子序数为12的元素是Mg，原子结构为2,8,2，最外层电子数为2。8.元素周期表中，位于第IA族、第VIIIA族的元素形成的化合物一定是离子晶体。（）参考答案：×解析：第IA族元素与第VIIIA族元素形成的化合物不一定是离子晶体，如H₂S为分子晶体。9.元素周期表中，原子序数为16的元素是S，其最外层电子数为6。（）参考答案：√解析：原子序数为16的元素是S，原子结构为2,8,6，最外层电子数为6。10.元素周期表中，位于第IIIA族、第VIA族的元素形成的化合物一定是离子晶体。（）参考答案：×解析：第IIIA族元素与第VIA族元素形成的化合物不一定是离子晶体，如Al₂O₃为离子晶体。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述元素周期律的定义及其意义。参考答案：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。其意义在于：①可以解释元素性质的周期性变化；②可以预测未知元素的性质；③是化学学习和研究的重要工具。解析：元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈现周期性变化的规律，包括原子半径、电离能、电负性、金属性、非金属性等性质的周期性变化。其意义在于：①可以解释元素性质的周期性变化，如同一周期中，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；②可以预测未知元素的性质，如根据已知元素的性质，可以预测未知元素的性质；③是化学学习和研究的重要工具，可以帮助我们理解和掌握元素的性质变化规律。2.简述原子半径的变化规律。参考答案：原子半径的变化规律如下：①同一周期中，从左到右，原子半径逐渐减小；②同一主族中，从上到下，原子半径逐渐增大。解析：原子半径的变化规律受原子核外电子层数和核电荷数的影响。同一周期中，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小。同一主族中，原子核外电子层数增多，原子半径逐渐增大。3.简述第一电离能的变化规律。参考答案：第一电离能的变化规律如下：①同一周期中，从左到右，第一电离能逐渐增大；②同一主族中，从上到下，第一电离能逐渐减小。③第VA族和第VIA族反常，P和S、N和O之间第一电离能会增大。解析：第一电离能是指气态原子失去一个电子形成气态阳离子所需的能量。第一电离能的变化规律受原子核外电子排布和原子半径的影响。同一周期中，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力增强，第一电离能逐渐增大。同一主族中，原子核外电子层数增多，原子半径增大，最外层电子受原子核的吸引力减弱，第一电离能逐渐减小。第VA族和第VIA族反常，P和S、N和O之间第一电离能会增大，是因为它们的原子最外层电子为半充满或全充满状态，稳定性高，第一电离能较大。4.简述元素周期表的结构。参考答案：元素周期表的结构如下：①元素周期表共有7个周期，18个族；②周期：按原子序数递增的顺序排列，从左到右；③族：按元素的性质和原子结构分类，分为主族、副族、零族和第VIII族；④周期表中，元素的性质呈现周期性变化。解析：元素周期表的结构如下：①元素周期表共有7个周期，18个族；②周期：按原子序数递增的顺序排列，从左到右，同一周期中，原子核外电子层数相同；③族：按元素的性质和原子结构分类，分为主族、副族、零族和第VIII族；④周期表中，元素的性质呈现周期性变化，如同一周期中，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族中，从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。5.简述元素周期律的应用。参考答案：元素周期律的应用如下：①可以解释元素的性质变化规律；②可以预测未知元素的性质；③可以指导化学学习和研究；④可以指导元素周期表的应用。解析：元素周期律的应用如下：①可以解释元素的性质变化规律，如同一周期中，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；②可以预测未知元素的性质，如根据已知元素的性质，可以预测未知元素的性质；③可以指导化学学习和研究，如根据元素周期律，可以更好地理解和掌握元素的性质变化规律；④可以指导元素周期表的应用，如根据元素周期律，可以更好地利用元素周期表进行化学学习和研究。6.简述元素化合价的概念。参考答案：元素化合价是指元素在形成化合物时，原子失去、得到或共享电子的数目，用正整数或负整数表示。元素的化合价与其原子结构有关，如氢元素只有+1价，氧元素只有-2价，钠元素只有+1价，氯元素有-1价和+7价等。解析：元素化合价的概念是指元素在形成化合物时，原子失去、得到或共享电子的数目，用正整数或负整数表示。元素的化合价与其原子结构有关，如氢元素只有+1价，氧元素只有-2价，钠元素只有+1价，氯元素有-1价和+7价等。元素化合价的确定依据是原子最外层电子的得失或共享情况。7.简述分子晶体和离子晶体的区别。参考答案：分子晶体和离子晶体的区别如下：①分子晶体由分子构成，分子间通过分子间作用力结合，熔点较低，易升华；离子晶体由离子构成，离子间通过离子键结合，熔点较高，难升华。②分子晶体的化学性质稳定，离子晶体的化学性质不稳定。③分子晶体通常为绝缘体，离子晶体通常为导体。解析：分子晶体和离子晶体的区别如下：①分子晶体由分子构成，分子间通过分子间作用力结合，熔点较低，易升华；离子晶体由离子构成，离子间通过离子键结合，熔点较高，难升华。②分子晶体的化学性质稳定，离子晶体的化学性质不稳定；③分子晶体通常为绝缘体，离子晶体通常为导体。8.简述元素周期律的发现过程。参考答案：元素周期律的发现过程如下：①19世纪初，道尔顿提出原子学说，为元素周期律的发现奠定了基础；②19世纪初，门捷列夫发现元素周期律，并编制出元素周期表；③19世纪末，莫斯莱测定了元素的原子序数，证实了元素周期律的正确性。解析：元素周期律的发现过程如下：①19世纪初，道尔顿提出原子学说，为元素周期律的发现奠定了基础；②19世纪初，门捷列夫发现元素周期律，并编制出元素周期表；③19世纪末，莫斯莱测定了元素的原子序数，证实了元素周期律的正确性。元素周期律的发现是化学发展史上的重要里程碑，对化学学习和研究产生了深远的影响。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共32分）1.某元素X位于元素周期表第IA族，其原子最外层电子数为1，原子序数为11，请写出该元素的单质化学式、常见化合价、形成的常见化合物及其化学式。参考答案：该元素为Na，单质化学式为Na，常见化合价为+1，形成的常见化合物为NaCl，化学式为NaCl。解析：该元素为Na，单质化学式为Na，常见化合价为+1，形成的常见化合物为NaCl，化学式为NaCl。Na是一种活泼的金属，易与水反应生成NaOH和H₂，易与Cl₂反应生成NaCl。2.某元素Y位于元素周期表第VIA族，其原子最外层电子数为6，原子序数为16，请写出该元素的单质化学式、常见化合价、形成的常见化合物及其化学式。参考答案：该元素为S，单质化学式为S，常见化合价为-2，形成的常见化合物为H₂SO₄，化学式为H₂SO₄。解析：该元素为S，单质化学式为S，常见化合价为-2，形成的常见化合物为H₂SO₄，化学式为H₂SO₄。S是一种非金属元素，常见单质为淡黄色固体，易与O₂反应生成SO₂，易与H₂反应生成H₂S。3.某元素Z位于元素周期表第IIIA族，其原子最外层电子数为3，原子序数为13，请写出该元素的单质化学式、常见化合价、形成的常见化合物及其化学式。参考答案：该元素为Al，单质化学式为Al，常见化合价为+3，形成的常见化合物为Al₂O₃，化学式为Al₂O₃。解析：该元素为Al，单质化学式为Al，常见化合价为+3，形成的常见化合物为Al₂O₃，化学式为Al₂O₃。Al是一种活泼的金属，易与O₂反应生成Al₂O₃，易与HCl反应生成AlCl₃。4.某元素W位于元素周期表第VIIIA族，其原子最外层电子数为8，原子序数为18，请写出该元素的单质化学式、常见化合价、形成的常见化合物及其化学式。参考答案：该元素为Ar，单质化学式为Ar，常见化合价为0，形成的常见化合物为无。解析：该元素为Ar，单质化学式为Ar，常见化合价为0，形成的常见化合物为无。Ar是一种稀有气体，化学性质稳定，不易与其他元素形成化合物。5.某元素M位于元素周期表第IA族，其原子最外层电子数为1，原子序数为3，请写出该元素的单质化学式、常见化合价、形成的常见化合物及其化学式。参考答案：该元素为Li，单质化学式为Li，常见化合价为+1，形成的常见化合物为LiH，化学式为LiH。解析：该元素为Li，单质化学式为Li，常见化合价为+1，形成的常见化合物为LiH，化学式为LiH。Li是一种活泼的金属，易与H₂O反应生成LiOH和H₂，易与O₂反应生成Li₂O。6.某元素N位于元素周期表第VIA族，其原子最外层电子数为6，原子序数为8，请写出该元素的单质化学式、常见化合价、形成的常见化合物及其化学式。参考答案：该元素为O，单质化学式为O₂，常见化合价为-2，形成的常见化合物为H₂O，化学式为H₂O。解析：该元素为O，单质化学式为O₂，常见化合价为-2，形成的常见化合物为H₂O，化学式为H₂O。O是一种非金属元素，常见单质为无色气体，易与H₂反应生成H₂O，易与C反应生成CO₂。7.某元素Q位于元素周期表第IIIA族，其原子最外层电子数为3，原子序数为27，请写出该元素的单质化学式、常见化合价、形成的常见化合物及其化学式。参考答案：该元素为Fe，单质化学式为Fe，常见化合价为+2、+3，形成的常见化合物为FeCl₃，化学式为FeCl₃。解析：该元素为Fe，单质化学式为Fe，常见化合价为+2、+3，形成的常见化合物为FeCl₃，化学式为FeCl₃。Fe是一种活泼的金属，易与HCl反应生成FeCl₂和H₂，易与Cl₂反应生成FeCl₃。8.某元素R位于元素周期表第VIIIA族，其原子最外层电子数为8，原子序数为36，请写出该元素的单质化学式、常见化合价、形成的常见化合物及其化学式。参考答案：该元素为Kr，单质化学式为Kr，常见化合价为0，形成的常见化合物为无。解析：该元素为Kr，单质化学式为Kr，常见化合价为0，形成的常见化合物为无。Kr是一种稀有气体，化学性质稳定，不易与其他元素形成化合物。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.A3.C4.D5.D6.无7.A8.A9.D10.D二、填空题1.Na；三；ⅠA2.减小；增大3.H₂O；分子4.F；Cs5.Cl；3s²3p⁵6.Cs；Cs7.Al₂O₃；离子8.Be；Ar；Ne；Ar9.NaCl；离子10.Cs；F三、判断题1.√2.×3.√4.×5.√6.×7.√8.×9.√10.×四、简答题1.参考答案：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。其意义在于：①可以解释元素性质的周期性变化；②可以预测未知元素的性质；③是化学学习和研究的重要工具。解析：元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈现周期性变化的规律，包括原子半径、电离能、电负性、金属性、非金属性等性质的周期性变化。其意义在于：①可以解释元素性质的周期性变化，如同一周期中，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；②可以预测未知元素的性质，如根据已知元素的性质，可以预测未知元素的性质；③是化学学习和研究的重要工具，可以帮助我们理解和掌握元素的性质变化规律。2.参考答案：原子半径的变化规律如下：①同一周期中，从左到右，原子半径逐渐减小；②同一主族中，从上到下，原子半径逐渐增大。解析：原子半径的变化规律受原子核外电子层数和核电荷数的影响。同一周期中，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小。同一主族中，原子核外电子层数增多，原子半径逐渐增大。3.参考答案：第一电离能的变化规律如下：①同一周期中，从左到右，第一电离能逐渐增大；②同一主族中，从上到下，第一电离能逐渐减小。③第VA族和第VIA族反常，P和S、N和O之间第一电离能会增大。解析：第一电离能是指气态原子失去一个电子形成气态阳离子所需的能量。第一电离能的变化规律受原子核外电子排布和原子半径的影响。同一周期中，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力增强，第一电离能逐渐增大。同一主族中，原子核外电子层数增多，原子半径增大，最外层电子受原子核的吸引力减弱，第一电离能逐渐减小。第VA族和第VIA族反常，P和S、N和O之间第一电离能会增大，是因为它们的原子最外层电子为半充满或全充满状态，稳定性高，第一电离能较大。4.参考答案：元素周期表的结构如下：①元素周期表共有7个周期，18个族；②周期：按原子序数递增的顺序排列，从左到右，同一周期中，原子核外电子层数相同；③族：按元素的性质和原子结构分类，分为主族、副族、零族和第VIII族；④周期表中，元素的性质呈现周期性变化，如同一周期中，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族中，从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。解析：元素周期表的结构如下：①元素周期表共有7个周期，18个族；②周期：按原子序数递增的顺序排列，从左到右，同一周期中，原子核外电子层数相同；③族：按元素的性质和原子结构分类，分为主族、副族、零族和第VIII族；④周期表中，元素的性质呈现周期性变化，如同一周期中，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族中，从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。5.参考答案：元素周期律的应用如下：①可以解释元素的性质变化规律；②可以预测未知元素的性质；③可以指导化学学习和研究；④可以指导元素周期表的应用。解析：元素周期律的应用如下：①可以解释元素的性质变化规律，如同一周期中，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；②可以预测未知元素的性质，如根据已知元素的性质，可以预测未知元素的性质；③可以指导化学学习和研究，如根据元素周期律，可以更好地理解和掌握元素的性质变化规律；④可以指导元素周期表的应用，如根据元素周期律，可以更好地利用元素周期表进行化学学习和研究。6.参考答案：元素化合价的概念是指元素在形成化合物时，原子失去、得到或共享电子的数目，用正整数或负整数表示。元素的化合价与其原子结构有关，如氢元素只有+1价，氧元素只有-2价，钠元素只有+1价，氯元素有-1价和+7价等。解析：元素化合价的概念是指元素在形成化合物时，原子失去、得到或共享电子的数目，用正整数或负整数表示。元素的化合价与其原子结构有关，如氢元素只有+1价，氧元素只有-2价，钠元素只有+1价，氯元素有-1价和+7价等。元素化合价的确定依据是原子最外层电子的得失或共享情况。7.参考答案：分子晶体和离子晶体的区别如下：①分子晶体由分子构成，分子间通过分子间作用力结合，熔点较低，易升华；离子晶体由离子构成，离子间通过离子键结合，熔点较高，难升华。②分子晶体的化学性质稳定，离子晶体的化学性质不稳定。③分子晶体通常为绝缘体，离子晶体通常为导体。解析：分子晶体和离子晶体的区别如下：①分子晶体由分子构成，分子间通过分子间作用力结合，熔点较低，易升华；离子晶体由离子构成，离子间通过离子键结合，熔点较高，难升华。②分子晶体的化学性质稳定，离子晶体的化学性质不稳定；③分子晶体通常为绝缘体，离子晶体通常为导体。8.参考答案：元素周期律的发现过程如下：①19世纪初，道尔顿提出原子学说，为元素周期律的发现奠定了基础；②19世纪初，门捷列夫发现元素周期律，并编制出元素周期表；③19世纪末，莫斯莱测定了元素的原子序数，证实了元素周期律的正确性。解析：元素周期律的发现过程如下：①19世纪初，道尔顿提出原子学说，为元素周期律的发现奠定了基础；②19世纪初，门捷列夫发现元素周期律，并编制出元素周期表；③19世纪末，莫斯莱测定了元素的原子序数，证实了元素周期律的正确性。元素周期律的发