2026年天津市北师大版九年级化学下册第3单元期末测试卷

2026年天津市北师大版九年级化学下册第3单元期末测试卷一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.下列物质中，不属于第三单元所讨论的酸碱盐的是（）A.氢氧化钠（NaOH）B.碳酸钠（Na₂CO₃）C.氯化钠（NaCl）D.硫酸铜（CuSO₄）参考答案：D解析：第三单元主要围绕酸、碱、盐的性质和应用展开，氢氧化钠属于碱，碳酸钠属于盐，氯化钠属于盐，硫酸铜属于盐。硫酸铜虽然也是盐，但其在单元中的讨论较少，且题目要求选择不属于酸碱盐的，故D选项更符合题意。2.下列关于酸碱指示剂的描述中，正确的是（）A.无色酚酞试液遇酸性溶液会变红B.石蕊试液遇中性溶液会变蓝C.甲基橙试液在pH=7的溶液中呈黄色D.淀粉碘化钾试纸遇氧化性物质会变蓝参考答案：C解析：无色酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；石蕊试液遇中性溶液不变色，遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；甲基橙试液在pH<3.1时呈红色，pH=3.1-4.4时呈橙色，pH>4.4时呈黄色；淀粉碘化钾试纸遇氧化性物质会氧化碘离子生成碘单质，与淀粉结合变蓝。故C选项正确。3.下列实验操作中，正确的是（）A.用量筒量取5.00mL浓硫酸时，视线与量筒内液面最低处保持水平B.氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，用玻璃棒搅拌以加快反应速率C.配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要称取10g氯化钠和90mL水D.稀释浓硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中并不断搅拌参考答案：B解析：A选项错误，量取液体时应视线与液面最高处保持水平；B选项正确，搅拌可以加快反应速率；C选项错误，配制100g10%氯化钠溶液需要称取10g氯化钠和90g水（约90mL）；D选项错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢倒入水中并搅拌。故B选项正确。4.下列关于中和反应的描述中，错误的是（）A.中和反应一定有盐和水生成B.中和反应属于复分解反应C.中和反应一定放出热量D.中和反应可以用于改良酸性土壤参考答案：C解析：A、B、D选项均正确，中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，属于复分解反应，且多数中和反应放热，可用于改良酸性土壤。C选项错误，虽然多数中和反应放热，但并非所有中和反应都放热，如醋酸与氨水的反应吸热。故C选项错误。5.下列关于盐的性质的描述中，正确的是（）A.碳酸钠（Na₂CO₃）溶液呈碱性，是因为溶液中存在OH⁻离子B.氯化钠（NaCl）溶液呈中性，是因为溶液中Na⁺和Cl⁻不水解C.碳酸钙（CaCO₃）难溶于水，但能与盐酸反应生成二氧化碳D.硫酸铜（CuSO₄）溶液呈蓝色，是因为溶液中存在Cu²⁺离子参考答案：C解析：A选项错误，碳酸钠溶液呈碱性是因为CO₃²⁻水解生成OH⁻；B选项错误，Na⁺和Cl⁻虽不水解，但水的电离平衡受影响，导致溶液呈中性；C选项正确，碳酸钙难溶于水，但能与盐酸反应生成可溶性的氯化钙、水和二氧化碳；D选项错误，硫酸铜溶液呈蓝色是因为存在Cu²⁺和SO₄²⁻，但Cu²⁺是显色离子。故C选项正确。6.下列关于酸碱盐的溶解性的描述中，正确的是（）A.碱金属的氧化物都易溶于水，生成的氢氧化物都呈碱性B.碱土金属的碳酸盐都难溶于水，但能与酸反应生成二氧化碳C.盐的溶解性一定与其阳离子或阴离子的性质有关D.硫酸盐都易溶于水，氯化物都难溶于水参考答案：B解析：A选项错误，BeO难溶于水，Be(OH)₂不溶于水且呈两性；B选项正确，碱土金属碳酸盐除BaCO₃外都难溶于水，但能与酸反应生成二氧化碳；C选项错误，盐的溶解性受多种因素影响，如离子电荷、半径、水合能等；D选项错误，硫酸盐中BaSO₄、CaSO₃难溶于水，氯化物中AgCl、PbCl₂、Hg₂Cl₂难溶于水。故B选项正确。7.下列关于酸碱盐的化学方程式的书写中，正确的是（）A.氢氧化钠与硫酸反应：NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+H₂OB.氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：BaCl₂+Na₂SO₄→BaSO₄↓+2NaClC.碳酸钙与盐酸反应：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑D.氢氧化铁与硫酸反应：Fe(OH)₃+H₂SO₄→FeSO₄+3H₂O参考答案：C解析：A选项错误，化学方程式未配平，应为2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O；B选项错误，化学方程式未配平，应为BaCl₂+Na₂SO₄→BaSO₄↓+2NaCl；C选项正确，化学方程式配平且符合客观事实；D选项错误，氢氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式应为2Fe(OH)₃+3H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃+6H₂O。故C选项正确。8.下列关于酸碱盐的工业应用中，错误的是（）A.用石灰石高温煅烧制备生石灰B.用纯碱溶液处理石油工业中的酸性废水C.用明矾溶液净水，是因为明矾水解生成氢氧化铝胶体D.用盐酸与氧化铁反应制备氯化铁参考答案：D解析：A、B、C选项均正确，石灰石高温煅烧制备生石灰，纯碱溶液可中和酸性废水，明矾水解生成氢氧化铝胶体净水；D选项错误，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为6HCl+2Fe₂O₃→4FeCl₃+3H₂O，但工业上制备氯化铁通常采用氧化铁与氯气反应：2Fe₂O₃+3Cl₂→2FeCl₃+3O₂。故D选项错误。9.下列关于酸碱盐的检验方法中，正确的是（）A.检验氯离子，加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成B.检验硫酸根离子，加入氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成C.检验铵根离子，加入氢氧化钠溶液，观察是否有氨气放出D.检验碳酸根离子，加入稀盐酸，观察是否有气泡生成参考答案：C解析：A选项错误，检验氯离子应加入硝酸银溶液，但需排除碳酸根离子的干扰，应先加盐酸酸化；B选项错误，检验硫酸根离子应加入氯化钡溶液，但需排除碳酸根离子的干扰，应先加盐酸酸化；C选项正确，检验铵根离子应加入氢氧化钠溶液并加热，观察是否有氨气放出；D选项错误，检验碳酸根离子应加入稀盐酸，但需排除碳酸氢根离子的干扰，应观察是否有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成。故C选项正确。10.下列关于酸碱盐的实验现象中，正确的是（）A.碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合，产生白色沉淀B.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合，产生蓝色沉淀C.氯化钠溶液与硝酸银溶液混合，产生黄色沉淀D.碳酸钙与稀硫酸反应，产生无色气体参考答案：B解析：A选项正确，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀；B选项正确，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；C选项错误，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀；D选项正确，碳酸钙与稀硫酸反应生成二氧化碳无色气体。故B选项正确。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.酸的通性包括：①______；②______；③______。参考答案：①能使紫色石蕊试液变红；②能与碱发生中和反应；③能与某些金属氧化物反应生成盐和水。2.碱的通性包括：①______；②______；③______。参考答案：①能使无色酚酞试液变红；②能与酸发生中和反应；③能与某些非金属氧化物反应生成盐和水。3.盐的化学性质包括：①______；②______；③______。参考答案：①某些盐能与酸反应生成新盐和新酸；②某些盐能与碱反应生成新盐和新碱；③某些盐能与某些盐反应生成新盐。4.中和反应的实质是______与______作用生成______和______。参考答案：酸；碱；盐；水。5.检验氯离子的方法是______，现象是______。参考答案：加入硝酸银溶液；产生白色沉淀。6.检验硫酸根离子的方法是______，现象是______。参考答案：加入氯化钡溶液并酸化；产生白色沉淀。7.检验铵根离子的方法是______，现象是______。参考答案：加入氢氧化钠溶液并加热；产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。8.检验碳酸根离子的方法是______，现象是______。参考答案：加入稀盐酸并观察是否有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成；产生气泡。9.配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要称取______g氯化钠和______mL水（水的密度为1g/mL）。参考答案：10；90。10.碳酸钙与盐酸反应的化学方程式是______。参考答案：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.酸性溶液能使无色酚酞试液变红。参考答案：×解析：酸性溶液不能使无色酚酞试液变色，碱性溶液才能使其变红。2.碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝。参考答案：√解析：碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，酸性溶液使其变红，中性溶液不变色。3.盐的溶解性与其阳离子或阴离子的性质有关。参考答案：√解析：盐的溶解性受离子电荷、半径、水合能等因素影响，如钠盐、钾盐、铵盐大多易溶，钙盐、钡盐中只有少数易溶，硫酸盐中只有少数易溶。4.中和反应一定放出热量。参考答案：×解析：多数中和反应放热，但个别反应如醋酸与氨水的反应吸热。5.氯化钠溶液呈中性，是因为溶液中Na⁺和Cl⁻不水解。参考答案：×解析：Na⁺和Cl⁻虽不水解，但水的电离平衡受影响，导致溶液呈中性。6.碳酸钙难溶于水，但能与盐酸反应生成二氧化碳。参考答案：√解析：碳酸钙难溶于水，但能与酸反应生成可溶性的氯化钙、水和二氧化碳。7.硫酸铜溶液呈蓝色，是因为溶液中存在Cu²⁺离子。参考答案：√解析：硫酸铜溶液呈蓝色是因为存在Cu²⁺离子，Cu²⁺是显色离子。8.用量筒量取5.00mL浓硫酸时，视线与量筒内液面最低处保持水平。参考答案：×解析：量取液体时应视线与液面最高处保持水平，以避免读数误差。9.配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要称取10g氯化钠和90mL水。参考答案：√解析：配制100g10%氯化钠溶液需要称取10g氯化钠和90g水（约90mL）。10.氢氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水。参考答案：√解析：氢氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为2Fe(OH)₃+3H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃+6H₂O。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述酸碱指示剂的原理。参考答案：酸碱指示剂是某些有机化合物，它们在酸碱溶液中因结构变化而使颜色发生明显改变。不同指示剂变色范围不同，如石蕊的变色范围是pH3.1-5.0（红-紫），酚酞的变色范围是pH8.2-10.0（无色-红）。2.简述中和反应的应用。参考答案：中和反应广泛应用于工业、农业和日常生活中。例如：用石灰中和酸性土壤；用纯碱溶液处理石油工业中的酸性废水；用氢氧化铝中和胃酸过多；用石灰水中和硫酸厂排放的废酸。3.简述盐的溶解性规律。参考答案：盐的溶解性规律包括：①钠、钾、铵盐和硝酸盐大多易溶；②钙、钡盐和硫酸盐中只有少数易溶（如Ca(NO₃)₂、BaSO₄）；③碳酸盐中只有少数易溶（如Na₂CO₃）；④氯化物中除AgCl、PbCl₂、Hg₂Cl₂外大多易溶。4.简述检验氯离子的方法。参考答案：检验氯离子通常加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则说明存在氯离子。为排除碳酸根离子的干扰，应先加盐酸酸化，避免生成碳酸银沉淀。化学方程式为Ag⁺+Cl⁻→AgCl↓。5.简述检验硫酸根离子的方法。参考答案：检验硫酸根离子通常加入氯化钡溶液并酸化，若产生白色沉淀，则说明存在硫酸根离子。为排除碳酸根离子的干扰，应先加盐酸酸化，避免生成碳酸钡沉淀。化学方程式为Ba²⁺+SO₄²⁻→BaSO₄↓。6.简述检验铵根离子的方法。参考答案：检验铵根离子通常加入氢氧化钠溶液并加热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则说明存在铵根离子。化学方程式为NH₄⁺+OH⁻→NH₃↑+H₂O。7.简述检验碳酸根离子的方法。参考答案：检验碳酸根离子通常加入稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则说明存在碳酸根离子。化学方程式为CO₃²⁻+2H⁺→CO₂↑+H₂O。8.简述配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液的步骤。参考答案：①计算：需要氯化钠10g，水90mL；②称量：称取10g氯化钠；③溶解：将氯化钠加入烧杯中，加入适量水搅拌溶解；④转移：将溶液转移至100mL容量瓶中；⑤定容：加水至刻度线，盖紧瓶塞摇匀。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某学生用氢氧化钠溶液滴定稀盐酸，实验过程中观察到以下现象：（1）滴定前，滴定管中液面在0.00mL刻度处，滴定后液面在25.50mL刻度处，则消耗的氢氧化钠溶液体积为______mL。（2）若滴定时消耗氢氧化钠溶液20.00mL，已知氢氧化钠溶液质量分数为10%，密度为1.10g/mL，则稀盐酸的浓度是多少（mol/L）？参考答案：（1）消耗的氢氧化钠溶液体积为25.50mL。（2）氢氧化钠溶液质量为20.00mL×1.10g/mL=22.00g，其中氢氧化钠质量为22.00g×10%=2.20g，物质的量为2.20g/40g/mol=0.055mol，稀盐酸物质的量也为0.055mol，浓度约为0.55mol/L。2.某工厂排放的废水中含有硫酸，为了测定其浓度，取100mL废水样品，加入足量BaCl₂溶液，产生2.33g白色沉淀。求废水中硫酸的浓度（mol/L）。参考答案：化学方程式为H₂SO₄+BaCl₂→BaSO₄↓+2HCl，BaSO₄质量为2.33g，物质的量为2.33g/233g/mol=0.01mol，废水样品中硫酸物质的量也为0.01mol，浓度约为0.10mol/L。3.某学生用碳酸钙与盐酸反应制备二氧化碳，实验过程中观察到以下现象：（1）反应开始时，气球逐渐膨胀，说明______。（2）反应结束后，气球体积不再变化，说明______。（3）若收集到224mL二氧化碳（标准状况下），则消耗的碳酸钙质量是多少？参考答案：（1）气球逐渐膨胀，说明生成了气体（二氧化碳）。（2）气球体积不再变化，说明反应结束，不再有气体生成。（3）224mL二氧化碳（标准状况下）物质的量为0.01mol，消耗碳酸钙质量为0.01mol×100g/mol=1.00g。4.某学生用纯碱溶液处理石油工业中的酸性废水，实验过程中观察到以下现象：（1）加入纯碱溶液后，废水颜色由红色变为黄色，说明______。（2）若处理100L酸性废水，需要加入多少质量分数为10%的纯碱溶液（假设废水pH从2降至7）？参考答案：（1）废水颜色由红色变为黄色，说明酸被中和。（2）假设废水中的H⁺浓度为0.01mol/L，需要中和的H⁺物质的量为100L×0.01mol/L=1mol，需要纯碱（Na₂CO₃）物质的量为1mol，质量为1mol×106g/mol=106g，需要10%纯碱溶液体积为106g/10%=1060mL。5.某学生用氯化钠溶液与硝酸银溶液反应制备氯化银，实验过程中观察到以下现象：（1）加入硝酸银溶液后，产生白色沉淀，说明______。（2）若收集到2.87g氯化银，则消耗的氯化钠质量是多少？参考答案：（1）加入硝酸银溶液后，产生白色沉淀，说明存在氯离子。（2）氯化银质量为2.87g，物质的量为2.87g/143.5g/mol=0.02mol，消耗氯化钠物质的量也为0.02mol，质量为0.02mol×58.5g/mol=1.17g。6.某学生用氢氧化铁与硫酸反应制备硫酸铁，实验过程中观察到以下现象：（1）加入硫酸后，氢氧化铁溶解，溶液变黄，说明______。（2）若消耗硫酸铁溶液100mL，其中硫酸铁物质的量为0.1mol，则消耗的氢氧化铁质量是多少？参考答案：（1）加入硫酸后，氢氧化铁溶解，溶液变黄，说明生成了硫酸铁。（2）氢氧化铁物质的量为0.1mol×2=0.2mol，质量为0.2mol×106g/mol=21.2g。7.某学生用碳酸钙与盐酸反应制备二氧化碳，实验过程中观察到以下现象：（1）反应开始时，气球逐渐膨胀，说明______。（2）反应结束后，气球体积不再变化，说明______。（3）若收集到224mL二氧化碳（标准状况下），则消耗的碳酸钙质量是多少？参考答案：（1）气球逐渐膨胀，说明生成了气体（二氧化碳）。（2）气球体积不再变化，说明反应结束，不再有气体生成。（3）224mL二氧化碳（标准状况下）物质的量为0.01mol，消耗碳酸钙质量为0.01mol×100g/mol=1.00g。8.某学生用纯碱溶液处理石油工业中的酸性废水，实验过程中观察到以下现象：（1）加入纯碱溶液后，废水颜色由红色变为黄色，说明______。（2）若处理100L酸性废水，需要加入多少质量分数为10%的纯碱溶液（假设废水pH从2降至7）？参考答案：（1）废水颜色由红色变为黄色，说明酸被中和。（2）假设废水中的H⁺浓度为0.01mol/L，需要中和的H⁺物质的量为100L×0.01mol/L=1mol，需要纯碱（Na₂CO₃）物质的量为1mol，质量为1mol×106g/mol=106g，需要10%纯碱溶液体积为106g/10%=1060mL。【标准答案及解析】一、单项选择题1.D2.C3.B4.C5.C6.B7.C8.D9.C10.B二、填空题1.①能使紫色石蕊试液变红；②能与碱发生中和反应；③能与某些金属氧化物反应生成盐和水。2.①能使无色酚酞试液变红；②能与酸发生中和反应；③能与某些非金属氧化物反应生成盐和水。3.①某些盐能与酸反应生成新盐和新酸；②某些盐能与碱反应生成新盐和新碱；③某些盐能与某些盐反应生成新盐。4.酸；碱；盐；水。5.加入硝酸银溶液；产生白色沉淀。6.加入氯化钡溶液并酸化；产生白色沉淀。7.加入氢氧化钠溶液并加热；产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。8.加入稀盐酸并观察是否有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成；产生气泡。9.10；90。10.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。三、判断题1.×2.√3.√4.×5.×6.√7.√8.×9.√10.√四、简答题1.酸碱指示剂是某些有机化合物，它们在酸碱溶液中因结构变化而使颜色发生明显改变。不同指示剂变色范围不同，如石蕊的变色范围是pH3.1-5.0（红-紫），酚酞的变色范围是pH8.2-10.0（无色-红）。2.中和反应广泛应用于工业、农业和日常生活中。例如：用石灰中和酸性土壤；用纯碱溶液处理石油工业中的酸性废水；用氢氧化铝中和胃酸过多；用石灰水中和硫酸厂排放的废酸。3.盐的溶解性规律包括：①钠、钾、铵盐