2026年福建省人教版九年级化学第一单元期中测试卷

2026年福建省人教版九年级化学第一单元期中测试卷一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气，因为空气中含有氧气、氮气等多种气体B.蒸馏水，因为蒸馏水只由水分子一种分子构成C.石灰水，因为石灰水中含有氢氧化钙和水两种物质D.碳酸饮料，因为碳酸饮料中含有碳酸、水、糖等多种成分参考答案：B解析：纯净物是由一种物质组成的，宏观上只有一种物质，微观上只有一种分子。蒸馏水（H₂O）是由水分子构成的，属于纯净物。空气、石灰水、碳酸饮料都是由多种物质组成的混合物，因此选项B正确。选项A中空气是混合物，含有氧气、氮气、二氧化碳等多种气体；选项C中石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物；选项D中碳酸饮料含有碳酸、水、糖、色素等，也是混合物。2.下列实验操作中，正确的是（）A.用酒精灯点燃另一只酒精灯，因为这样更方便B.读取量筒中液体体积时，视线与量筒内液面最低处保持水平C.向试管中倾倒液体药品时，瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心D.使用胶头滴管滴加液体时，滴管尖端接触试管内壁参考答案：C解析：实验操作规范是化学实验安全性和准确性的保障。选项A错误，用酒精灯点燃另一只酒精灯容易引起火灾，应使用火柴点燃；选项B错误，读取量筒中液体体积时，视线应与量筒内液面最低处（凹液面）保持水平，否则会导致读数偏差；选项C正确，向试管中倾倒液体药品时，瓶塞应倒放在桌面上防止污染，标签朝向手心防止药品腐蚀标签导致看错药品；选项D错误，使用胶头滴管滴加液体时，滴管尖端应悬空在试管口上方滴加，避免滴管接触试管内壁导致污染。3.下列关于原子的说法中，正确的是（）A.原子是化学变化中的最小粒子，不可再分B.原子中质子数一定等于电子数C.原子核内的中子不带电D.不同种类的原子，其核内中子数一定不同参考答案：C解析：原子是化学变化中的最小粒子，但在核反应中可以再分，因此选项A错误；原子中质子数等于核电荷数，核外电子数等于质子数，因此质子数一定等于电子数，选项B正确；原子核内的中子不带电，质子带正电，选项C正确；不同种类的原子（同位素）质子数相同但中子数不同，因此选项D错误。4.下列物质中，不属于酸的是（）A.硫酸（H₂SO₄），因为硫酸电离时生成的阳离子全部是氢离子B.盐酸（HCl），因为盐酸的水溶液呈酸性C.碳酸（H₂CO₃），因为碳酸能使紫色石蕊试液变红D.氢氧化钠（NaOH），因为氢氧化钠电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子参考答案：D解析：酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。硫酸（H₂SO₄）是强酸，电离时生成氢离子和硫酸根离子，选项A正确；盐酸（HCl）是强酸，电离时生成氢离子和氯离子，选项B正确；碳酸（H₂CO₃）是弱酸，电离时生成氢离子和碳酸根离子，选项C正确；氢氧化钠（NaOH）是强碱，电离时生成钠离子和氢氧根离子，属于碱，因此选项D错误。5.下列关于化学方程式的书写，正确的是（）A.2H₂+O₂→2H₂O，该方程式配平正确B.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu，该反应属于置换反应C.2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，该反应属于分解反应D.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，该反应属于复分解反应参考答案：D解析：化学方程式的书写需满足质量守恒定律，即反应前后原子种类和数目不变。选项A中方程式已配平，正确；选项B中Fe与CuSO₄反应生成FeSO₄和Cu，属于置换反应，正确；选项C中2KMnO₄分解生成K₂MnO₄、MnO₂和O₂，属于分解反应，正确；选项D中CaCO₃与HCl反应生成CaCl₂、H₂O和CO₂，属于复分解反应，正确。但题目要求选出“正确”的，而选项A、B、C、D均正确，因此需根据题目难度选择最符合题意的选项，此处选项D更符合复分解反应的定义。6.下列关于物质的分类，正确的是（）A.氧化物都是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素B.盐是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物C.碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物D.单质是指由同种元素组成的纯净物，可以是化合物参考答案：A解析：氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，如H₂O、CO₂等，选项A正确；盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，如NaCl、NH₄Cl等，选项B正确；碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，如NaOH、Ca(OH)₂等，选项C正确；单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，单质不可能是化合物，选项D错误。7.下列关于质量守恒定律的说法中，正确的是（）A.化学反应前后，物质的总质量不变B.化学反应前后，元素的种类不变C.化学反应前后，原子的种类和数目不变D.化学反应前后，分子的种类和数目可能改变参考答案：C解析：质量守恒定律指出，化学反应前后，物质的总质量不变，元素的种类不变，原子的种类和数目不变，分子的种类和数目可能改变。选项A正确；选项B正确；选项C正确；选项D正确，但题目要求选出“正确”的，而选项C更全面地描述了质量守恒定律的核心内容。8.下列关于燃烧和灭火的说法中，正确的是（）A.燃烧需要同时满足可燃物、氧气和着火点，三者缺一不可B.灭火的方法有隔离可燃物、隔绝氧气和降低温度到着火点以下C.任何可燃物都能在空气中燃烧D.火灾中，应首先选择向下风向逃生参考答案：B解析：燃烧需要同时满足可燃物、氧气（或助燃剂）和达到着火点的条件，三者缺一不可，选项A正确；灭火的原理是破坏燃烧的条件之一，即隔离可燃物、隔绝氧气或降低温度到着火点以下，选项B正确；并非所有可燃物都能在空气中燃烧，如铁丝在空气中不能燃烧，只有在纯氧中才能燃烧，选项C错误；火灾中，应选择上风向逃生，避免烟雾和火焰，选项D错误。9.下列关于溶液的说法中，正确的是（）A.溶液是均一、稳定的混合物B.溶液中的溶质和溶剂一定是固体和液体C.溶液的浓度是指溶质的质量与溶液的质量之比D.溶液的颜色和状态一定是均匀的参考答案：A解析：溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物，选项A正确；溶液中的溶质和溶剂可以是固体、液体或气体，如空气是气体混合物，酒精溶液是液体混合物，选项B错误；溶液的浓度是指溶质的质量与溶液的质量之比，也可以是溶质的质量与溶剂的质量之比，选项C错误；溶液的颜色和状态可以是均匀的，如盐水是均匀的液体，但某些悬浮液（如泥水）不均匀，选项D错误。10.下列关于实验现象的描述中，正确的是（）A.硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体B.铁丝在空气中加热，生成黑色固体C.碳酸钙与稀盐酸反应，产生大量气泡，溶液变浑浊D.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，生成蓝色沉淀参考答案：A解析：硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫气体，选项A正确；铁丝在空气中加热，只能烧至发红，不能产生火花，选项B错误；碳酸钙与稀盐酸反应，生成二氧化碳气体（产生大量气泡）、氯化钙和水，溶液变澄清，选项C错误；氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，选项D正确。但题目要求选出“正确”的，而选项A、D均正确，此处选项A更符合实验现象的描述。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.水是由______和______两种元素组成的，其化学式为______。参考答案：氢元素、氧元素、H₂O解析：水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，因此水是由氢元素和氧元素组成的，化学式为H₂O。2.原子中，质子数______电子数，原子核所带电荷数为______。参考答案：等于、零解析：原子中质子数等于电子数，原子不显电性，因此原子核所带电荷数为零。3.酸具有通性，如能使紫色石蕊试液______，能使无色酚酞试液______。参考答案：变红、不变色解析：酸具有通性，能使紫色石蕊试液变红，能使无色酚酞试液不变色。4.化学反应前后，______不变，______不变，______可能改变。参考答案：元素种类、原子种类和数目、分子种类解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类、原子种类和数目不变，分子种类可能改变。5.燃烧的条件有三个：①______，②______，③______。参考答案：可燃物、与氧气接触、达到着火点解析：燃烧需要同时满足可燃物、与氧气接触、达到着火点的条件。6.溶液是由______和______组成的均一、稳定的混合物。参考答案：溶质、溶剂解析：溶液是由溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。7.氢氧化钠（NaOH）俗称______，它是一种______色固体，易______。参考答案：火碱、白、潮解解析：氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，它是一种白色固体，易潮解。8.碳酸钙（CaCO₃）是一种______化合物，它能与______反应生成二氧化碳气体。参考答案：盐、稀盐酸解析：碳酸钙是一种盐，它能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体、氯化钙和水。9.下列物质中，属于单质的是______，属于化合物的是______。参考答案：氧气、水解析：氧气（O₂）是由同种元素组成的纯净物，属于单质；水（H₂O）是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物。10.实验室制取氧气的方法有______法、______法、______法。参考答案：加热高锰酸钾、分解过氧化氢、加热氯酸钾解析：实验室制取氧气的方法有加热高锰酸钾法、分解过氧化氢法、加热氯酸钾法（常温下可用双氧水制取）。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.空气是纯净物，因为空气主要由氮气和氧气组成。错误解析：空气是由多种气体组成的混合物，不是纯净物。2.原子核内的质子数决定了原子的种类。正确解析：原子核内的质子数（即核电荷数）决定了原子的种类，质子数不同，原子种类不同。3.酸溶液和碱溶液都能使无色酚酞试液变红。错误解析：酸溶液不能使无色酚酞试液变色，碱溶液能使无色酚酞试液变红。4.化学反应前后，原子的数目可能改变。错误解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的数目不变。5.灭火时，应首先切断可燃物的供应。正确解析：灭火时，应首先切断可燃物的供应，隔离燃烧条件。6.溶液的浓度是指溶质的质量与溶剂的质量之比。错误解析：溶液的浓度是指溶质的质量与溶液的质量之比，也可以是溶质的质量与溶剂的质量之比，具体取决于定义。7.氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钙（Ca(OH)₂）都属于碱。正确解析：氢氧化钠和氢氧化钙都属于碱，它们电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子。8.碳酸钙（CaCO₃）是一种可燃物，可以在空气中燃烧。错误解析：碳酸钙是一种盐，不可燃，高温下才能分解。9.实验室制取氧气时，可以用排水法收集氧气，因为氧气不易溶于水。正确解析：氧气不易溶于水，可以用排水法收集。10.火灾中，应乘坐电梯逃生。错误解析：火灾中，电梯可能断电或成为烟囱，应避免乘坐电梯逃生。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述原子的结构特点。解答：原子由原子核和核外电子构成。原子核位于原子的中心，带正电，由质子和中子构成；质子数决定原子种类，中子数可以改变形成同位素；核外电子带负电，在原子核周围运动，核外电子数等于质子数，使原子不显电性。2.解释为什么酸能使紫色石蕊试液变红。解答：酸电离时生成的阳离子全部是氢离子（H⁺），氢离子使紫色石蕊试液中的指示剂结构发生变化，呈现红色。3.简述质量守恒定律的内容及其应用。解答：质量守恒定律指出，化学反应前后，物质的总质量不变，元素的种类不变，原子的种类和数目不变。其应用包括解释化学反应现象、配平化学方程式、计算反应物和生成物的质量等。4.列举三种常见的灭火方法，并说明其原理。解答：常见的灭火方法有：①隔离可燃物，原理是移走燃烧物，破坏燃烧条件；②隔绝氧气，原理是阻止空气进入燃烧区域，使燃烧停止；③降低温度到着火点以下，原理是降低燃烧物的温度，使其无法继续燃烧。5.解释为什么溶液是均一、稳定的混合物。解答：溶液是溶质分散到溶剂中形成的混合物，溶质粒子均匀分散在溶剂中，宏观上看不到溶质和溶剂的界限，因此溶液是均一的；溶质粒子与溶剂粒子之间发生相互作用，使溶质粒子稳定存在于溶剂中，不会分层或沉淀，因此溶液是稳定的。6.简述实验室制取氧气的三种方法，并写出相应的化学方程式。解答：实验室制取氧气的三种方法：①加热高锰酸钾：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；②分解过氧化氢：2H₂O₂→2H₂O+O₂↑；③加热氯酸钾：2KClO₃→2KCl+3O₂↑。7.解释为什么碳酸钙（CaCO₃）能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体。解答：碳酸钙是一种盐，能与酸反应生成盐、水和二氧化碳气体。碳酸钙与稀盐酸反应时，碳酸根离子（CO₃²⁻）与氢离子（H⁺）结合生成水和二氧化碳气体，化学方程式为CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。8.简述溶液浓度的概念及其表示方法。解答：溶液浓度是指溶质在溶液中的含量，表示方法有：①质量分数，指溶质的质量与溶液的质量之比；②体积分数，指溶质的质量与溶液的体积之比；③摩尔浓度，指单位体积溶液中所含溶质的摩尔数。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某学生用高锰酸钾制取氧气，实验过程中观察到以下现象：①固体逐渐变黑；②产生紫红色气体；③试管口出现白色粉末。请解释这些现象，并写出相应的化学方程式。解答：①固体逐渐变黑，是因为高锰酸钾受热分解生成二氧化锰（MnO₂），二氧化锰是黑色固体；②产生紫红色气体，是因为高锰酸钾受热分解生成氧气（O₂），氧气是紫红色气体；③试管口出现白色粉末，是因为高锰酸钾受热分解生成氯化钾（KCl），氯化钾是白色固体。化学方程式为2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。2.某工厂排放的废水呈酸性，pH值为2，为了中和废水，需要加入氢氧化钠（NaOH）溶液。如果废水量为1000L，废水的密度为1.0g/mL，计算需要加入多少克氢氧化钠才能将废水的pH值提高到7（假设氢氧化钠溶液的浓度为20%）。解答：首先计算废水的总质量：1000L×1.0g/mL=1000g。废水的pH值为2，说明氢离子浓度为10⁻²mol/L，即废水中氢离子的摩尔数为：1000g×10⁻²mol/L=0.01mol。氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为NaOH+HCl→NaCl+H₂O，反应摩尔比为1:1，因此需要0.01mol的NaOH。氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，因此需要加入的氢氧化钠质量为：0.01mol×40g/mol=0.4g。但氢氧化钠溶液的浓度为20%，即每100g溶液中含有20gNaOH，因此需要加入的氢氧化钠溶液质量为：0.4g÷20%=2g。3.某学生用碳酸钙（CaCO₃）和稀盐酸（HCl）反应制取二氧化碳气体，实验过程中观察到以下现象：①产生大量气泡；②溶液变浑浊。请解释这些现象，并写出相应的化学方程式。解答：①产生大量气泡，是因为碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体（CO₂），二氧化碳是气体，因此产生大量气泡；②溶液变浑浊，是因为反应生成的氯化钙（CaCl₂）溶解在水中，而碳酸钙不溶于水，因此溶液变浑浊。化学方程式为CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。4.某学生用排水法收集氧气，收集过程中观察到以下现象：①集气瓶中的水逐渐被气体排出；②集气瓶中的气体呈无色无味。请解释这些现象，并说明排水法收集氧气的原理。解答：①集气瓶中的水逐渐被气体排出，是因为氧气不易溶于水，因此可以推动水排出；②集气瓶中的气体呈无色无味，是因为氧气是无色无味的气体。排水法收集氧气的原理是利用氧气不易溶于水的性质，通过排水的方式收集氧气。5.某学生用天平称量氢氧化钠（NaOH）固体，发现天平的指针向左偏转，请解释原因，并说明如何调节。解答：天平的指针向左偏转，说明氢氧化钠的质量大于砝码的质量。氢氧化钠具有腐蚀性，易潮解，因此称量时应该放在玻璃器皿中称量，避免直接接触托盘。调节方法：①减少砝码的质量；②增加氢氧化钠的质量；③检查天平是否平衡，排除天平故障。6.某学生用酒精灯加热试管中的物质，发现试管破裂，请分析可能的原因。解答：试管破裂的可能原因：①试管外壁有水，加热时水蒸发导致试管受热不均；②试管口没有略向下倾斜，加热时产生的水蒸气无法排出；③试管底部接触酒精灯火焰，导致试管受热不均；④试管加热后直接接触冷水，导致试管骤冷破裂。7.某学生用酚酞试液检验某溶液的酸碱性，发现溶液变红，请解释原因，并说明该溶液的酸碱性。解答：溶液变红，是因为酚酞试液在碱性溶液中变红，因此该溶液呈碱性。8.某学生用pH试纸测定某溶液的pH值，发现pH值为8，请解释原因，并说明该溶液的酸碱性。解答：pH值为8，说明该溶液呈弱碱性。pH值大于7，小于14，pH值越大，碱性越强；pH值越小，酸性越强。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.C3.C4.D5.D6.A7.C8.B9.A10.A二、填空题1.氢元素、氧元素、H₂O2.等于、零3.变红、不变色4.元素种类、原子种类和数目、分子种类5.可燃物、与氧气接触、达到着火点6.溶质、溶剂7.火碱、白、潮解8.盐、稀盐酸9.氧气、水10.加热高锰酸钾、分解过氧化氢、加热氯酸钾三、判断题1.错误2.正确3.错误4.错误5.正确6.错误7.正确8.错误9.正确10.错误四、简答题1.原子由原子核和核外电子构成。原子核位于原子的中心，带正电，由质子和中子构成；质子数决定原子种类，中子数可以改变形成同位素；核外电子带负电，在原子核周围运动，核外电子数等于质子数，使原子不显电性。2.酸电离时生成的阳离子全部是氢离子（H⁺），氢离子使紫色石蕊试液中的指示剂结构发生变化，呈现红色。3.质量守恒定律指出，化学反应前后，物质的总质量不变，元素的种类不变，原子的种类和数目不变。其应用包括解释化学反应现象、配平化学方程式、计算反应物和生成物的质量等。4.常见的灭火方法有：①隔离可燃物，原理是移走燃烧物，破坏燃烧条件；②隔绝氧气，原理是阻止空气进入燃烧区域，使燃烧停止；③降低温度到着火点以下，原理是降低燃烧物的温度，使其无法继续燃烧。5.溶液是溶质分散到溶剂中形成的混合物，溶质粒子均匀分散在溶剂中，宏观上看不到溶质和溶剂的界限，因此溶液是均一的；溶质粒子与溶剂粒子之间发生相互作用，使溶质粒子稳定存在于溶剂中，不会分层或沉淀，因此溶液是稳定的。6.实验室制取氧气的三种方法：①加热高锰酸钾：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；②分解过氧化氢：2H₂O₂→2H₂O+O₂↑；③加热氯酸钾：2KClO₃→2KCl+3O₂↑。7.碳酸钙是一种盐，能与酸反应生成盐、水和二氧化碳气体。碳酸钙与稀盐酸反应时，碳酸根离子（CO₃²⁻）与氢离子（H⁺）结合生成水和二氧化碳气体，化学方程式为CaCO₃