山东省2027届九年级化学第一学期期中监测模拟试题含解析

山东省2027届九年级化学第一学期期中监测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．如图是甲、乙、丙三种不同物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列叙述正确的是（）A．t1℃时，甲、乙、丙三种物质溶液溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＝丙B．将100g甲的饱和溶液和100g乙的饱和溶液混合可以得到200g甲、乙的饱和溶液C．t1℃时，向50g水中加入10g甲恰好溶解，则t1℃时丙的溶解度为20gD．将t2℃时，甲物质和乙物质的饱和溶液，分别降温至t1℃时，甲析出的质量比乙多2．属于我国《环境空气质量标准》基本监控项目的是A．SO2浓度B．O2浓度C．CO2浓度D．H2O浓度3．下列物质的用途和性质对应不正确的是A．氧气用于医疗急救，体现了氧气能供给呼吸B．氦气用于填充探空气球，体现了氦气密度小于空气C．氮气用作保护气，体现了氮气的化学性质稳定D．活性炭用于净水，体现了活性炭的可燃性4．决定元素种类的是A．中子数 B．质子数 C．核外电子数 D．最外层电子数5．下列关于实验现象的描述中，正确的是（）A．木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳B．蜡烛燃烧过程中放出大量热，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体C．红磷在空气中燃烧产生大量白雾D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体物质6．有人通过闻茶的方法就能判断出茶的产地。人们能够闻到茶香的原因是A．分子之间有间隔 B．分子在不断运动C．分子的质量和体积都很小 D．分子是由原子构成的7．下列典故中，主要体现化学变化的是（）A．滴水成冰 B．刻舟求剑 C．火烧赤壁 D．铁杵磨成针8．如图是“苯宝宝表情包”，苯（化学式C6H6）、六氯苯（化学式C6Cl6）都是重要的化工原料，下列有关说法正确的是A．六氯苯的相对分子质量是285B．苯和六氯苯的碳元素质量分数相等C．六氯苯中碳氯两种元素的质量比为1：1D．六氯苯由6个碳原子和6个氯原子构成9．甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量/g30368反应后的质量/g16m424A．甲和丙两物质中的元素种类与丁元素种类不同B．乙一定是反应的催化剂C．参加反应的甲、丙的质量比一定是7:1D．甲、丁一定都是单质10．“远离毒品，珍爱生命”，每年的6月26日是国际禁毒日，一种新型毒品K粉的主要成分是盐酸氯胺酮（化学式为C13H16ONCl），它会对大脑造成永久损害。下列叙述中错误的是A．K粉中含有盐酸B．盐酸氯胺酮由五种元素组成C．盐酸氯胺酮分子中，C、H、O、N、Cl的原子个数比为13:16:1:1:1D．盐酸氯胺酮中氢元素与氧元素的质量分数相同11．为预防患甲状腺疾病，我国部分地区的市售食盐中常常需要添加一定量的A．碳酸钠 B．葡萄糖 C．氯化钾 D．碘酸钾12．某化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置，用于“测定空气中氧气的含量”（试管容积为50mL，注射器的活塞实验前停在25mL处，容器内红磷足量，实验前夹紧弹簧夹），用酒精灯加热装置中的红磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却至室温，打开弹簧夹，可观察到装置中活塞最终停留的接近刻度是A．15mL处 B．20mL处 C．10mL处 D．5mL处二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．利用如图装置进行二氧化碳的制取和性质实验，请回答相关问题。（1）写出A处发生反应的化学方程式_____。（2）实验中B处可以观察到的现象_____；写出B处发生主要反应的化学方程式_____。（3）实验中C处可以观察到的现象_____；写出C处发生反应的化学方程式_____。（4）D处_____（选填“高”或“低”）处的蜡烛先熄灭。14．为测定空气中氧气的含量,某兴趣小组的同学选用了50mL的试管作反应容器如图和量程体积足够大且润滑效果很好的针筒注射器,将足量的白磷放入试管后,用橡皮塞塞紧试管,并夹紧弹簧夹。用酒精灯加热白磷,燃烧结束后,等到试管冷却后松开弹簧夹,观察现象。（1）正式开始实验前,该兴趣小组同学打开弹簧夹,将注射器活塞从20ml刻度处推至15ml处,然后松开活塞,观察到活塞返回至20ml刻度处。该操作的主要目的_________（2）若先夹紧弹簧夹,用酒精灯加热白磷,燃烧结束,等到试管冷却后再松开弹簧夹。可观察到活塞前缘最终停留在____________mL刻度处。15．某同学要探究燃烧的条件和空气中氧气的含量,进行了如下实验。实验装置实验步骤及现象步骤1:检验装置的气密性,气密性良好步骤2:将盛有白磷的带孔燃烧匙伸入A瓶中,白磷不燃烧。步骤3:向A瓶中加满80°C热水,塞紧瓶塞,白磷不燃烧。步骤4:打开K1、K2,从A口向瓶中鼓入空气,待瓶中的液面低于燃烧匙底部时,关闭K1、K2,此时进入量筒B中水的体积为200mL,观察到A瓶中的白磷燃烧。[实验一](已知:白磷的着火点为40°C,白磷不溶于水也不与水反应)(1)请写出白磷燃烧的化学方程式_________；(2)对比步骤3和4的现象可知,可燃物燃烧的条件是________；(3)待装置冷却--段时间后,打开K2如果观察到________；说明空气中氧气的体积约占1/5。[实验二](1)按图实验(集气瓶底部有少量沙子)可观察到:镁条在二氧化碳气体中剧烈燃烧，集气瓶内部有黑色的碳和白色固体氧化镁生成。请写出反应的方程式________；此反应中碳元素的化合价如何变化:____。(2)[查阅资料]纳米铁粉在空气中会自燃。“铁丝在空气中很难燃烧,纳米铁粉却可以在空气中自燃”,你对燃烧的条件有了哪些新的认识:________。16．某同学用如图所示装置测定空气中氧气含量,实验步骤如下:①在集气瓶内加入少量水,将水面上方空间分为5等份,并作好标记；②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入过量的红磷,将导管上的止水夹夹紧,在酒精上点燃红磷,并立即伸入集气瓶内,塞紧橡皮塞；③充分反应后,待集气瓶冷却至室温,打开止水夹。请回答下列问题:(1)该实验中红磷需稍过量,目的是_____，该反应的符号表达式(或化学方程式)为_________；(2)步骤②中点燃红磷后,立即伸入集气瓶内并塞紧橡皮塞的目的是__________；(3)步骤③中打开止水夹后观察到的现象是____________；(4)若将红磷换成炭粉,该实验不能成功,原因是____________；(5)该实验完毕,若进入集气瓶的水不到瓶内空气体积的五分之一,你认为原因是：____________(答一点即可)；(6)该实验得出氮气的化学性质是__________。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．我国科学家屠呦呦因为“发现青蒿素（化学式为C15H22O5）--用于治疗疟疾的药物之一”获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿的枝叶干燥后，采用水蒸馏法可以提炼出青蒿油（化学式为C8H18），也被广泛应用于医药行业。回答下列问题：（1）青蒿素的相对分子质量为_____，一个青蒿素分子中含有_____个原子。（2）青蒿素中的碳元素与氧元素的质量比是______。（3）14.1g青蒿素中含有碳元素的质量为多少____？这和多少克青蒿油中含有碳元素的质量相等____？（要求写出解题过程，计算结果精确到0.1克）18．过氧乙酸是较为有效的一种消毒剂，其化学式为CH3COOOH，请回答：（1）该物质由种元素组成的，该物质的一个分子有个原子，C、H、O各元素的原子个数比为（2）38g过氧乙酸中含碳元素的质量是多少g?（写出计算过程）四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）做铁丝在氧气中燃烧的实验时,先将铁丝绕成螺旋状,目的是_________,在铁丝末端系一根火柴,点燃火柴,等火柴临近烧完时再_________(填“迅速”或“缓慢”)地插入盛有氧气的集气瓶中,点燃火柴的目的是_______;盛氧气的集气瓶还应预先装入少量水或铺一薄层细沙,其目的是______。观察到的现象是______。

参考答案一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

A、t1℃时，甲、乙、丙三种物质溶液是否饱和不能确定，所以溶液的溶质的质量分数大小也不能确定，选项A错误；B、混合后溶剂质量增加，没有说明温度，甲、乙物质的溶解度不能确定，所以将100g甲的饱和溶液和100g乙的饱和溶液混合不一定得到200g甲、乙的饱和溶液，选项B错误；C、t1℃时，向50g水中加入10g甲恰好溶解，则100g水中加入20g甲就能恰好溶解，而t1℃时甲和丙的溶解度相等，因此t1℃时丙的溶解度为20g，故C正确；D、将t2℃时，甲物质和乙物质的饱和溶液，分别降温至t1℃时，饱和溶液的质量没有确定，所以析出晶体的质量也就不能确定，选项D错误。故选C。本题是有关溶解度曲线的综合应用，要认真分析每一选项，比如要比较t1℃时，甲、乙、丙三种物质溶液溶质的质量分数大小关系，必须先确定三种物质的溶液是否饱和，否则难以比较；再比如将t2℃时，甲物质和乙物质的饱和溶液，分别降温至t1℃时，要比较析出晶体的多少，首先要知道两种物质的饱和溶液质量大小关系。2、A【解析】

A、有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体，因此二氧化硫的浓度属于监控项目，故选项正确；B、氧气是空气的主要成分，不属于基本监控项，故选项错误；C、二氧化碳是空气的主要成分，不属于基本监控项，故选项错误；D、水不属于空气污染物，不属于基本监控项，故选项错误。故选A。3、D【解析】

A、氧气能供给呼吸，所以氧气可由于医疗急救，故正确；B、氦气化学性质不活泼，并且密度小于空气的密度，可用于填充气球，故正确；C、氮气的化学性质不活泼，可以用作保护气，故正确；D、活性炭具有吸附性，能吸附色素与异味，可用于净水，故错误。故选：D。4、B【解析】试题分析：质子数决定元素种类。选B。考点：原子的结构。点评：质子数决定元素种类，最外层电子数决定原子的化学性质。5、B【解析】

A、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳是实验的结论，不是现象，故错误；B、蜡烛燃烧过程中放出大量热，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，正确；C、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，不是白雾，故错误；D、铁丝在空气中不能剧烈燃烧，故错误。故选B。6、B【解析】

根据微粒的性质分析，人们能够闻到茶香，是因为含有香味的分子在不断的运动，最后运动到人的鼻腔中去了，故选B。7、C【解析】

A、滴水成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化化，故选项错误；B、刻舟求剑，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；C、燃烧有新物质生成，属于化学变化，故选项正确；D、铁杵磨成针，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。故选C。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。8、A【解析】

A、根据六氯苯的化学式，相对分子质量=，故说法正确；B、根据苯和六氯苯的化学式，二者相对分子质量不同，碳元素的质量分数一定不同，故说法错误；C、根据六氯苯的化学式，碳元素：氯元素=，显然不等，故说法错误；D、六氯苯是物质名称，由六氯苯分子构成，故说法错误。故选A解决此类题，无需计算出具体结果，只需列式比出大小即可。9、C【解析】

由表中数据分析可知，反应前、后甲的质量减少了30g-16g=14g，故是反应物，参加反应的甲质量为14g；同理可以确定丙是反应物，参加反应的质量为6g-4g=2g；丁是生成物，生成的质量为24g-8g=16g；由质量守恒定律，乙的质量在化学反应前后不变，所以m仍为3g，乙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。【详解】根据以上分析可知：A、该反应是甲和丙反应生成丁，根据化学反应中元素的种类不变，甲和丙两物质中的元素种类与丁元素种类相同，故A错误；B、乙的质量在化学反应前后不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故B错误；C、参加反应的甲、丙的质量比一定=14g：2g=7：1，故C正确；D、甲、丁在该反应发生了化合反应，不一定都是单质，故D错误。故选C。在化学反应中，反应前后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变的物质，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。10、A【解析】

A、K粉的主要成分是盐酸氯胺酮（化学式为C13H16ONCl），K粉中不含有盐酸，选项错误；B、盐酸氯胺酮的化学式为C13H16ONCl，可知它是由碳、氢、氮、氧、氯五种元素组成，选项正确；C、盐酸氯胺酮的化学式为C13H16ONCl，盐酸氯胺酮分子中，C、H、O、N、Cl的原子个数比为13：16：1：1：1，选项正确；D、盐酸氯胺酮的化学式为C13H16ONCl，氢元素与氧元素的质量比为（1×16）：（16×1）=1：1，所以盐酸氯胺酮中氢元素与氧元素的质量分数相同，选项正确，故选A。化合物中，元素的质量比等于各元素原子的相对原子质量与化学式中各原子数目乘积之比。11、D【解析】

人体内缺乏碘元素会引起甲状腺肿大，为了防止患甲状腺肿大病，市售的食盐中常添加碘酸钾；故选：D。12、A【解析】

由试管的容积为50mL，空气中氧气的体积分数约为五分之一可知空间中氧气约有10ml，红磷足量将空间中的氧气全部消耗，约消耗了10ml，冷却至室温，打开止水夹，总体积减少至65ml，试管中空间为50ml，注射器中活塞应停留至15ml处。故选A。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑澄清的石灰水变浑浊CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O紫色石蕊溶液变红色CO2+H2O═H2CO3低【解析】

（1）A处是石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。（2）B处是二氧化碳与石灰水反应，石灰水是氢氧化钙溶液，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，可以观察到的现象是澄清石灰水变浑浊；反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。（3）C处是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，可以观察到的现象是紫色石蕊溶液变红，反应的化学方程式为：CO2+H2O═H2CO3。（4）D处会观察到：下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明了CO2的密度比空气的密度大；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧。故答案为：（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（2）澄清的石灰水变浑浊；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；（3）紫色石蕊溶液变红色；CO2+H2O═H2CO3；（4）低。14、检查装置的气密性10【解析】

（1）正式开始实验前，小组同学打开弹簧夹,将注射器活塞从20ml刻度处推至15ml处,然后松开活塞，观察到活塞返回至20ml刻度处。该操作的主要目的检查装置的气密性；（2）氧气的体积约占空气体积的1/5。观察到活塞前缘最终停留在：刻度处。15、4P＋5O22P2O5与氧气充分接触量筒中水A倒流回瓶40mL2Mg+CO22MgO+C由+4价变为0价反应物之间接触面积是反应能否发生的影响因素之一【解析】

[实验一](1)白磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为：4P＋5O22P2O5。(2)对比步骤3和4的现象可知,可燃物燃烧的条件是：与氧气充分接触。(3)待装置冷却--段时间后,打开K2如果观察到量筒中水A倒流回瓶40mL；说明空气中氧气的体积约占1/5。[实验二](1)按图实验(集气瓶底部有少量沙子)可观察到:镁条在二氧化碳气体中剧烈燃烧，集气瓶内部有黑色的碳和白色固体氧化镁生成。请写出反应的方程式：2Mg+CO22MgO+C；此反应中碳元素的化合价如何变化:有二氧化碳中的+4价，变为碳单质的0价。(2)[查阅资料]纳米铁粉在空气中会自燃。“铁丝在空气中很难燃烧,纳米铁粉却可以在空气中自燃”,说明：反应物之间接触面积是反应能否发生的影响因素之一。16、确保将集气瓶内的氧气消耗尽4P+5O22P2O5防止空气受热部分逸出，造成测定结果偏大烧杯中的水进入集气瓶，进入瓶中的水约占瓶容积的1/5碳燃烧生成了二氧化碳气体，不能使瓶中压强降低，水不能倒流红磷的量不足（合理即可）不燃烧，也不支持燃烧【解析】

（1）该实验中红磷需稍过量，目的是：确保将集气瓶内的氧气消耗尽；磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5；（2）步骤②中点燃红磷后，立即伸入集气瓶内并塞紧橡皮塞的目的是防止空气受热部分逸出，造成测定结果偏大；（3）充分反应后，待集气瓶冷却到室温，集气瓶中的氧气被红磷燃烧消耗了，使瓶内压强减小，所以水倒吸，打开止水夹后烧杯中的水进入集气瓶，进入瓶中的水约占瓶容积的1/5；（4）碳燃烧生成了二氧化碳气体，不能使瓶中压强降低，水不能倒流，所以不能用碳来