2026年江苏昆山市秀峰中学中考第一次形成性评价化学试卷

2026年江苏昆山市秀峰中学中考第一次形成性评价化学试卷一、单选题1.近年来，我国生态环境得到不断改善。下列做法不利于改善生态环境的是

A．禁止乱砍滥伐森林B．使用可降解塑料C．生活污水任意排放D．推广使用脱硫煤2.钾肥能增强农作物抗病虫害和抗倒伏能力。下列物质能用作钾肥的是

A．B．C．D．3.做馒头的面团发酵过度会发酸，要除去酸味，可在面团中加入

A．氢氧化钠B．氧化钙C．碳酸氢钠D．氯化钠4.下列物质的名称、俗名、化学式一致的是

A．氢氧化钙-生石灰-Ca(OH)2B．碳酸钠-小苏打-NaHCO3C．乙醇-酒精-C2H5OHD．碳酸钙-大理石-CaCO35.碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是

A．能使紫色石蕊溶液变蓝色B．能与盐酸反应生成盐和水C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀D．能与CO2反应生成盐和水6.推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是

A．溶液是均一、稳定的，故凡是均一、稳定的物质一定是溶液B．酸性溶液可使紫色石蕊溶液变红，故可使紫色石蕊溶液变红一定是酸溶液C．同种元素粒子的质子数一定相同，故质子数相同的原子一定属于同种元素D．活泼金属和酸反应生成气体，故和酸反应生成气体的一定是活泼金属7.中和反应实验需要用10%氢氧化钠溶液，配制100g10%氢氧化钠溶液的操作中，错误的是

A．取药品B．称药品C．量液体D．搅拌溶解8.下列有关物质用途的说法中，正确的是

A．胃液中含有硫酸可帮助消化B．氢氧化钠可用来调节土壤的酸性C．炉具清洁剂中含有氢氧化钠，可去除油污D．稀硫酸具有吸水性，在实验中可做干燥剂9.下列说法正确的是

A．内壁沾有碘的试管可用酒精清洗B．若手上不慎沾上硫酸，应立即用氢氧化钠溶液冲洗C．粗盐提纯过程中，可以直接蒸干D．测定溶液的pH前，可先将pH试纸用水湿润10.下列反应属于中和反应的是

A．B．C．D．11.如图是某同学设计的实验，由实验得出的结论合理的是

A．二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂B．水由氢、氧元素组成C．二氧化碳能与氢氧化钠发生化学反应D．只需与水接触铁钉就会生锈12.化学兴趣小组的同学为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验方案。下列说法不正确的是

A．实验前要用砂纸对三种金属片进行打磨B．实验时用镊子夹取金属片C．实验时观察到三个试管中都有气泡产生D．根据实验现象可判断出三种金属由强到弱的活动性顺序是锌、铁、铜13.乙醇作为一种清洁能源，已成为各国可再生能源的发展重点之一。如图为乙醇充分燃烧的微观示意图，下列有关该反应的说法正确的是

A．反应生成丙和丁的分子个数比是B．反应前后原子种类发生改变C．反应前后各元素的化合价均没有变化D．该反应中甲和乙的质量比14.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是

A．B．C．D．15.探究生石灰(CaO)样品是否变质，依次进行如下实验。下列说法不正确的是

A．取样，加入一定量水，搅拌、温度迅速升高，说明样品中一定含CaOB．将A中混合物静置、过滤，得白色滤渣，说明样品中可能含C．取B中滤液，向其中吹气，滤液变浑浊，说明样品中一定含D．取B中滤渣，加入足量稀HCl，产生气泡，说明样品中一定含16.下列实验方案能达到相应实验目的的是

选项实验目的实验方案A鉴别和点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯B检验水样是否为软水取样，加入肥皂水，振荡C除去NaCl溶液中的NaOH加入过量的稀盐酸D分离和KCl粉末溶解，过滤，洗涤烘干

A．AB．BC．CD．D17.如图是关于硫元素的价类二维图，下列说法不正确的是

A．a点表示的物质所属类别是单质B．b点表示的物质是形成酸雨的主要物质之一C．c点表示的物质是H2SO4D．d点表示的物质中含有的阴离子可能是SO18.为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定的含量，如图所示，下列结论中不正确的是

A．氢氧化钠固体已变质B．0-50s时段有中和反应发生C．100s时溶液的pH>7D．200s时溶液中的溶质只有一种19.新制氯水中含有一种酸——次氯酸（HClO），次氯酸能消毒杀菌，但见光易分解：。如图是新制氯水光照分解时有关量随时间的变化曲线。下列说法错误的是

A．0~150s，光照时间越长，产生氧气越多B．0~150s，氯离子浓度增大，酸性增强C．光照150s后，加入石蕊试液，不变色D．新制氯水光照时间越长，杀菌能力越弱20.如图是自然界中碳、氧循环简图。下列有关说法中，不正确的是

A．图一中转化1是形成酸雨的主要原因B．图二转化1和转化2可分别表示光合作用和呼吸作用C．图一和图二对比说明，相同反应物，在不同反应条件下，产物可能不同D．图一和图二中转化1均是自然界碳循环中吸收二氧化碳的途径二、综合应用题21.氧气在生活中需求量大，利用不同方法制氧气成为重要的研究内容。(1)用双氧水和二氧化锰混合制取氧气，配制6%的稀溶液①计算：市售溶液溶质质量分数通常为30%。配制100g6%的溶液，需要30%的溶液质量为_____g。(2)制取氧气(可能用到的部分装置上图)①实验室用制取氧气的化学方程式为_____，可从图中选择的发生装置为_____(填字母)。②若用E装置干燥氧气，则E中盛放的试剂为_____③若用F装置排空气收集氧气，则气体应从导管_____(填“a”或“b”)端通入(3)制备供氧剂用于水产养殖查阅资料后动手实践：往溶液中通入足量后加入溶液，保持充分反应，过滤、水洗并烘干后得到。原理分析：补充完整制备的化学方程式_____。(4)①供氧剂使用：增氧剂的主要成分为过氧化钙，水产养殖中，与水缓慢反应释放出为鱼类供氧，反应的另一产物为，该反应的化学方程式为_____。②为测定所用过氧化钙的质量分数，称取2.0g样品加入足量的水中，生成224mL氧气(其密度为1.43g/L)，试计算所用样品中过氧化钙的质量分数_____(写出计算过程，精确到0.1%)。三、实验题22.化学兴趣小组A的同学们对水质检测、水的净化及组成进行了研究。小组成员首先对城市用水、水质达标进行了探讨。(1)过滤采用了图1膜技术净化装置，自来水经过滤后其硬度___________（填“会”或“不会”）降低。长期使用的热水壶内壁上往往有一层水垢[主要成分是和]，厨房中常用的下列四种物质中，可以通过浸泡方式将水垢除去的是_________（填序号）。A.食用油B.食醋C.食盐D.料酒为验证水的组成元素及探究水在电极端发生的变化，兴趣小组用如图2所示装置进行实验：查阅资料：硫酸钠溶液呈中性。步骤一：向漏斗中加水（含少量）至充满管a和管b，关闭活塞，接通电源，一段时间后关闭电源。步骤二：检验管中气体。(2)电解过程中观察到的现象是___________。(3)用燃着的木条分别置于玻璃管尖嘴口，打开活塞，若观察到气体燃烧产生淡蓝色火焰，则证明气体为；若观察到___________，则证明气体为。(4)实验结束时，a、b两个玻璃管中产生气体的质量比理论上约为____________（填最简整数比）。【深入探究】水在电极端发生的变化步骤一：向原电解水装置中重新加滴有酚酞的水（含少量）至充满管a和管b，保持活塞打开，接通电源，一段时间后关闭电源。(5)实验中发现管b电极附近的溶液迅速变红，管a电极附近的溶液仍为无色，用pH试纸测定管a电极附近的溶液，。说明管a电极附近的溶液呈______________性，管b电极附近的溶液呈碱性。(6)图3中能表示电解时管b中水在电极端所发生变化的结果的是____________（填字母）。23.含钠元素的化合物如NaOH、NaCl、、在化学中有着重要作用。(1)实验一：向氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸无明显现象，小红同学在老师的帮助下用电导率传感器测氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的电导率变化如图一。【查阅资料】Ⅰ．电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。Ⅱ．相同温度下同种溶液电导率越大离子浓度越大。回答下列问题：①图二表示反应过程中烧杯内不同时间点的微粒示意图，按先后排列顺序为__________（填字母）。②图一中AB段曲线下降的原因是_____________。③关于图一中的有关说法正确的是______________。A.AB段溶液pH不断减小，BC段溶液pH不断增大B.B点所示溶液中的溶质是NaCl，溶液C.取C点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物D.所示溶液中NaCl的质量不断增加(2)实验二：小明在老师的帮助下利用数字传感器完成了以下实验。室温（约20℃）下，将8gNaOH溶于100g水中，然后向其中持续通入二氧化碳气体，同时用数字传感器测定溶液的pH变化，所得数据如图四所示。【查阅资料】Ⅰ．本实验条件下：NaOH、和溶液的pH分别为14.0、12.0和8.5。Ⅱ．20℃时，NaOH、、在水中的溶解度分别为109g、21.5g、9.6g。Ⅲ．将通入溶液发生如下反应，，回答下列问题：①实验中，用“分液漏斗”的优点是__________；②M点的溶质为___________。③实验过程中发现18min后溶液的pH基本不再变化，则此时烧杯内出现白色晶体，原因是__________。(3)实验三：侯氏制碱的原理为：、小林同学在实验室用图五所示装置制取，反应结束后，将试管中的混合物过滤洗涤，低温烘干得白色固体。回答下列问题：①烧杯中冰水的作用是___________。②如图六中碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因可能是_____________。③向滤液中加入NaCl粉末，可使结晶析出，为使充分结晶析出，应采用为结晶方式是_______。四、填空题24.高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色环保、多功能水处理剂。实验室以废铁皮(主要成分Fe2O3，还有少量Fe和不溶性杂质)生产K2FeO4的工艺流程如图：【已知】①高铁酸钾极易溶于水并与水反应，难溶于乙醇，受热易分解。②Na2FeO4、K2FeO4在低温碱性条件下较稳定。(1)“酸浸”中，氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式______。酸浸后溶液中的阳离子有______。(2)加入硫酸的量不宜过量太多的原因是______。(3)“操作1”是为了除去不溶性杂质。“操作1”是______(填操作名称)。(4)制备Na2FeO4原理：Fe2(SO4)3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3Na2SO4+3NaCl+5H2O。①Na2FeO4中铁元素化合价为______。②不同温度和pH下FeO在水溶液中的稳定性如图所示。为了提高“制备”时Na2FeO4的产率，下列措施可行的是_____(填字母)。A.充分搅拌反应液B.控制反应在60℃左右进行C.将氧化后所得溶液分多次加入NaClO和NaOH混合溶液中D.将NaClO和NaOH混合溶液分多次加入氧化后所得溶液中(5)“转化”时，向“制备Na2FeO4”的滤液中加入饱和KOH溶液，发生反应：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH晶体，该反应属于______(填基本反应类型)。由此可知：在该条件下，K2FeO4的溶解度______Na2FeO4的溶解度(填“＞”、“=”或“＜”)。(6)操作2包含：过滤、无水乙醇洗涤、低温干燥。使用无水乙醇洗涤的目的是______。25.轻质碳酸钙常用作食品、药品添加剂。某小组在实验室研究制备轻质碳酸钙。I.制备硝酸钙以蛋壳(主要含CaCO3，还有少量MgCO3和难溶性杂质)为原料制备硝酸钙的流程如图1所示：已知：硝酸易挥发，受热易分解。(1)焙烧。将蛋壳在高温下焙烧后冷却，得到含金属氧化物的固体。CaCO3焙烧发生反应的化学方程式为______。(2)酸溶。在焙烧后的固体中先加入适量水打浆，冷却后，再加入稍过量的硝酸得到硝酸盐溶液。不能向焙烧后的固体中直接加入硝酸的原因是______。(3)除镁。在酸溶后的溶液中加入Ca(OH)2，将溶液中的Mg2+转化为______除去(填物质化学式)。(4)写出“中和”步骤主要反应的方程式______。Ⅱ.制轻质碳酸钙用如图2所示装置制备轻质碳酸钙。步骤1：在三颈烧瓶中加入一定质量硝酸钙固体，加适量水配制成浓溶液。步骤2：通入足量的NH3和CO2，过