2026年江苏泰州市姜堰区实验初级中学九年级化学独立作业一

2026年江苏泰州市姜堰区实验初级中学九年级化学独立作业一一、单选题1.《天工开物》记载“泥瓦罐载铜十斤，继入炉甘石六斤……，即成黄铜”。炉甘石的主要成分为ZnCO3，ZnCO3属于

A．氧化物B．酸C．碱D．盐2.分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是

A．氧气B．氯化钠C．金刚石D．水3.下列物质的性质和用途对应关系不正确的是

A．生石灰具有吸水性，可作食品干燥剂B．NaOH能与酸反应，用于治疗胃酸过多C．碳酸氢钠能与酸反应，可作发酵粉D．干冰升华吸热，可用于人工降雨4.有关“酸的性质”实验中，下列操作规范的是

A．稀释浓硫酸B．测pHC．取用氧化铜粉末D．倾倒稀硫酸5.把A、B、C三种金属片分别加入稀硫酸中，A、B表面有气泡产生，C无变化；把A加入B的硫酸盐溶液中，A表面析出B。则这三种金属的活动性顺序为（）

A．B>A>CB．A>B>CC．C>B>AD．A>C>B6.在CuCl2和AlCl3的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是

A．CuB．Cu和AlC．Zn和CuD．Cu、Al和Zn7.某农场种植的棉花，叶片发黄，枝叶生长不茂盛，需施用的化肥是

A．B．C．D．8.分别将下列各组物质，同时加入到足量的水中，能得到无色透明溶液的是

A．HNO3、K2SO4、NaClB．K2SO4、BaCl2、HClC．CuSO4、HCl、KClD．Na2CO3、CaCl2、Na2SO49.下列有关叙述正确的是

A．在铁质容器中配制波尔多液B．硫酸铵不能与草木灰混合使用，否则会降低肥效C．敞口放置在空气中的浓硫酸，一段时间后溶质质量分数变大D．向露置于空气中的烧碱中加入几滴稀盐酸无气泡产生，说明烧碱未变质10.推理是学习化学的一种思维方法，下列推理正确的是

A．无色酚酞遇碱性溶液变红，则溶液能使无色酚酞溶液变红B．由金属离子和酸根离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素C．复分解反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是复分解反应D．碳酸盐和酸反应能生成气体，则能和酸反应生成气体的一定是碳酸盐11.下列实验设计能达到实验目的的是

A．验证锌、铁、铜的金属活动性顺序B．验证质量守恒定律C．证明MnO2是H2O2分解的化剂D．验证CO2能与NaOH发生反应12.如图是“光催化固氮合成氨”反应前后分子种类变化的示意图。下列叙述正确的是

A．丙是空气中含量最高的气体B．反应生成的丙和丁的质量比为32：17C．反应后原子数目增加D．参加反应的甲和乙的分子个数比为1：313.下列实验方法能达到实验目的的是

选项实验目的实验方法A分离MnO2和KCl溶解、过滤、蒸发B检验CaO中含有CaCO3取少量样品，加水，观察是否有不溶物C除去FeSO4溶液中的少量CuSO4加足量的锌粉，充分反应后过滤D鉴别NaCl、FeCl3和NH4NO3三种固体分别取少量样品，加适量水，搅拌

A．AB．BC．CD．D14.利用图1所示装置研究稀盐酸与NaOH溶液的反应，过程中pH和电导率变化如图2、图3所示。已知在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子个数）成正比。下列说法正确的是

A．图1中滴加的a溶液为NaOH溶液B．图2中b→c段pH下降能证明稀盐酸和NaOH溶液发生了化学反应C．图2中d→e段，溶液中NaCl的质量分数逐渐降低D．图3中f点溶液中的微粒：Na+、Cl-15.H2S剧毒，可用FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合液处理并得到化工原料S（如图）。下列说法不正确的是（）

A．在如图的转化中，化合价改变的元素有Fe、S、OB．该反应的总方程式：2H2S+O22S+2H2OC．转化I发生的反应：H2S+CuCl2=CuS+2HClD．随着反应的进行，整个溶液的pH逐渐减小二、综合应用题16.归纳是学习的重要方法，小芳在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质，请根据图示和要求回答问题：(1)如用湿润的pH试纸测盐酸的pH，则结果会___。(2)如图为稀盐酸的化学性质。为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到稀盐酸中，溶液变____色；若反应③中溶液变黄色，则反应③的方程式为____，该反应在工业上的用途为____；A所表示的物质类别为____；选用合适的物质验证性质⑤，其反应的方程式为____。(3)酸具有相似的化学性质是因其溶液中都含有__，但不同酸化学性质也存在差异，从物质构成的角度分析，因为__不同。(4)实验室有一瓶未知浓度的盐酸。为测定该盐酸中溶质的质量分数，他们向25g盐酸样品中逐滴滴入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，所得溶液温度与加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。计算该盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）。三、实验题17.二氧化碳的制取、性质装置如图。(1)仪器a的名称____；(2)A中反应的方程式为____，若用装置C制取CO2，与A相比C的优点为___，用F装置收集CO2，验满的方法为____。(3)B中石蕊试液由紫色变为红色，小明认为除CO2外，也可能是气体中混有的HCl使石蕊试液变红。小强提出在装置A、B之间增加D和E的组合装置，观察到D中溶液变浑浊，E中不变浑浊。则装置D中反应的方程式为____，装置E的作用为____。(4)资料：CaS与盐酸反应生成H2S气体，H2S能与NaOH溶液、CuSO4溶液等反应。如图所示，用含少量CaS的大理石制取纯净、干燥的CO2。①写出硫化氢气体与氢氧化钠溶液发生复分解反应的化学方程式____。②装置G中所盛试剂为____（选填序号）。a.浓硫酸b.NaOH溶液c.CuSO4溶液③饱和NaHCO3溶液的作用为____（用化学方程式表示）。四、填空题18.高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色环保、多功能水处理剂。实验室以废铁皮(主要成分Fe2O3，还有少量Fe和不溶性杂质)生产K2FeO4的工艺流程如图：【已知】①高铁酸钾极易溶于水并与水反应，难溶于乙醇，受热易分解。②Na2FeO4、K2FeO4在低温碱性条件下较稳定。(1)“酸浸”中，氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式______。酸浸后溶液中的阳离子有______。(2)加入硫酸的量不宜过量太多的原因是______。(3)“操作1”是为了除去不溶性杂质。“操作1”是______(填操作名称)。(4)制备Na2FeO4原理：Fe2(SO4)3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3Na2SO4+3NaCl+5H2O。①Na2FeO4中铁元素化合价为______。②不同温度和pH下FeO在水溶液中的稳定性如图所示。为了提高“制备”时Na2FeO4的产率，下列措施可行的是_____(填字母)。A.充分搅拌反应液B.控制反应在60℃左右进行C.将氧化后所得溶液分多次加入NaClO和NaOH混合溶液中D.将NaClO和NaOH混合溶液分多次加入氧化后所得溶液中(5)“转化”时，向“制备Na2FeO4”的滤液中加入饱和KOH溶液，发生反应：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH晶体，该反应属于______(填基本反应类型)。由此可知：在该条件下，K2FeO4的溶解度______Na2FeO4的溶解度(填“＞”、“=”或“＜”)。(6)操作2包含：过滤、无水乙醇洗涤、低温干燥。使用无水乙醇洗涤的目的是______。五、实验题19.物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小组对“CaSO4与NaOH能否发生复分解反应”进行探究。Ⅰ.配制100g质量分数为10%的NaOH溶液，主要操作流程如图：(1)NaOH固体的俗称为____；称量NaOH固体时，观察到天平指针偏左，应进行的操作为____。(2)C中玻璃棒搅拌的目的为____。(3)下列操作中，会导致所得NaOH溶液质量分数偏小的是____（填字母序号）。a.称量NaOH时所用砝码生锈b.量筒量取水时仰视读数c.烧杯用蒸馏水润洗后立即配制溶液d.配好的溶液转移时，有液体溅出(4)用配好的10%的NaOH溶液配制20g质量分数为5%的NaOH溶液时，配制的主要步骤为计算、____、稀释，所需要水的体积为____mL。Ⅱ.利用配制的NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记录如下：

实验操作序号NaOH溶液的

溶质质量分数饱和CaSO4溶液的体积实验现象Ⅰ1%5mL无明显现象Ⅱ5%5mL少量沉淀Ⅲ10%5mL较多沉淀【查阅资料】20℃时固体物质的溶解度见下表：

物质CaSO4NaOHCa(OH)2Na2SO4CaCO3CaCl2溶解度/g0.261080.1719.50.001374.5注：20℃时，溶解度在0.01g～1g之间的固体称为微溶物，小于0.01g的固体称为难溶物。【分析交流】(5)实验表明，饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与____有关。【微观解释】饱和CaSO4溶液与NaOH溶液反应生成沉淀的示意图如图所示。(6)图中未发生化学变化的微粒是____（填离子符号），该反应的微观实质可表示为，当向Ca(OH)