湖南省株洲市2026-2027学年高一秋季开学学情化学自测卷（人教版）（解析版）

湖南省株洲市2026-2027学年高一秋季开学学情自测卷化学试题（解析版）题号12345678910答案BDCDDBDCBC题号11121314答案BBBA1．B【详解】A．树枝折断只是物质形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，A错误；B．粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，B正确；C．风力发电是将风能转化为电能，过程中没有新物质生成，属于物理变化，C错误；D．空气液化只是物质状态由气态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化，D错误；故选B。2．D【详解】A．加碘食盐中的碘指的是碘元素（通常添加碘酸钾类含碘化合物），不是碘单质，A错误；B．焚烧废弃塑料会产生大量有毒有害的大气污染物，会加剧空气污染，B错误；C．图书档案失火用高压水枪灭火会损毁图书档案，应选用二氧化碳灭火器灭火，C错误；D．“碳达峰”“碳中和”的碳指的是，它是引起温室效应的主要气体，D正确；故选D。3．C【分析】用极限法求解。【详解】24gMg的物质的量为1mol，在空气中燃烧，若只得到氧化镁，按镁元素守恒、得1molMgO、质量为1mol×40g/mol=40g；若只得到氮化镁，按镁元素守恒、得molMg3N2、质量为；实际产物为Mg3N2和MgO的混合物，则得到的产物质量范围为：33.3g～40g，C满足；答案选C。4．D【分析】该气体通入澄清石灰水没有现象，说明不含CO2，该气体燃烧后，装置③增重1.8g，装置④增重2.2g，说明生成1.8g水和2.2gCO2，1.8g水中氢元素的质量为：1.8g×=0.2g；碳元素的质量为2.2g×=0.6g，气体X中C：H=：=1：4，因此X的组成可能是：①只有甲烷，②可能含有氢气和一氧化碳，③可能同时含有甲烷、氢气和一氧化碳。【详解】A．根据分析，X中不含CO2，A错误；B．根据分析，X不可能是CH4和H2的混合物，B错误；C．根据分析，X可以是CH4，C错误；D．根据分析，X可能含有氢气和一氧化碳，D正确；故选D。5．D【详解】A．①中氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应实质是Cu2＋与OH-结合生成Cu(OH)2沉淀，A正确；B．②中氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，实质是OH-和H＋结合生成H2O，溶液的碱性逐渐减弱，红色逐渐褪去，B正确；C．③中稀盐酸和碳酸钠发生复分解反应生成氯化钠和碳酸，H2CO3分解放出CO2，C正确；D．KCl和NaHCO3混合不能生成气体、沉淀、难电离的物质，两者不反应，D错误；故选D。6．B【详解】A．图①中煤球变蜂窝煤，增大了煤与氧气的接触面积，使燃烧更充分、速率更快，A正确；B．图②中火柴头斜向下更容易燃烧，是因为火焰向上能持续加热火柴梗，使其温度达到着火点，并非增大氧气浓度（氧气浓度不变），B错误；C．图③中火焰上方的金属丝导热，吸收热量使蜡烛周围温度低于着火点，导致蜡烛熄灭，C正确；D．图④中镁能在二氧化碳中燃烧（），故金属镁燃烧不能用二氧化碳灭火，D正确；故选B。7．D【详解】A．除去中的少量应使用溶液，与反应生成，会引入新杂质，A错误；B．稀盐酸和稀硫酸均呈酸性，都能使紫色石蕊变红，无法鉴别，B错误；C．冷而干燥的烧杯内壁出现水雾只能证明气体含H元素（如也会产生相同现象），不能确定为，C错误；D．从食盐水中提取食盐需蒸发结晶，装置中有蒸发皿、玻璃棒和酒精灯，符合操作要求，D正确；故答案选D。8．C【详解】①假说法是以客观事实材料和科学理论为依据，对未知事实或规律所提出的一种推测性说明，题目未提出推测性说明，①不符合题意；②通过将两种金属暴露于空气中，以实验研究它们在空气中的稳定性，②符合题意；③金属钠和锌片分别盛在表面皿中，采取对比方法来研究它们在空气中的稳定性，③符合题意；④没有分门别类地对物质及其变化进行研究，④不符合题意；所以采取的方法为实验法、比较法，选C。9．B【详解】A．Cl2与石灰乳发生反应制取漂白粉，在石灰乳中Ca(OH)2主要以固体存在，不能拆写为离子形式，离子方程式为，A错误；B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，氢离子与氢氧根恰好完全反应，离子方程式为，B正确；C．向氢氧化钠溶液中通入足量CO2，反应产生NaHCO3，离子方程式为，C错误；D．向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液，离子方程式为，D错误；故选B。10．C【分析】X是周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素，Y2−与Z2+具有相同的电子层结构，则Y为O元素，Z为Mg元素，W元素的单质在常温下是黄绿色气体，则W为Cl元素。【详解】A．Y为O元素，处于第二周期第ⅥA族，无最高正化合价，故A项错误；B．X为H元素，Y为O元素，X与Y能形成共价化合物：H2O、H2O2，故B项错误；C．Z为Mg元素，W为Cl元素，则Z与W形成的化合物为MgCl2，MgCl2为离子化合物，只有离子键，故C项正确；D．W为Cl元素，W形成的氧化物对应的水化物有HClO、HClO4等，HClO是弱酸，故D项错误；故本题选C。11．B【详解】A．Cl的化合价从+5降低到+4，说明Cl失电子被还原，A错误；B．C的化合价从+3升高到+4，说明被氧化，B正确；C．在反应中，提供酸性环境，其S元素的化合价不变，没有发生氧化或还原反应，C错误；D．是被氧化后的产物。在氧化还原反应中，还原剂被氧化后生成的产物称为氧化产物，D错误；故选B。12．B【详解】氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，根据反应①可知还原性是I－＞Fe2＋；根据反应②可知还原性是Fe2＋＞Br－；根据反应③可知还原性是I－＞Br－，所以离子的还原性由强到弱的顺序是I－＞Fe2＋＞Br－，B正确；故选B。13．B【详解】已知氧化性强弱：BrO＞ClO＞Cl2＞IO，根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，A．由于氧化性Cl2＞IO，则反应2IO＋10Cl－＋12H＋=5Cl2↑＋6H2O＋I2不能发生，故A不符合题意；B．由于氧化性BrO＞ClO，则反应2BrO＋Cl2=Br2＋2ClO能够发生，故B符合题意；C．由于氧化性ClO＞Cl2，则反应3Cl2＋3H2O=ClO＋5Cl－＋6H＋不能发生，故C不符合题意；D．由于氧化性BrO＞ClO，则反应2ClO＋Br2=Cl2＋2BrO不能发生，故D不符合题意；答案选B。14．A【分析】①发生反应氢氧化钡和硫酸生成硫酸钡沉淀和水，随着溶液的滴入，体系的导电性先减弱，完全反应后导电性几乎为零，硫酸过量，体系的导电性又增强，与图b一致；②醋酸、氨水为弱电解质部分电离，发生反应醋酸和氨水生成强电解质醋酸铵，随着氨水的滴入，溶液的导电性先增强，但氨水滴入一定量后，溶液被稀释程度大，导电性减弱，与图a一致；③发生反应氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙沉淀和水，体系的导电性先减弱，恰好反应时溶液几乎不导电，二氧化碳过量后，二氧化碳、水和碳酸钙生成碳酸氢钙，使溶液的导电性又增强，与图b一致；④氯化铵为强电解质，发生反应氯化铵和氢氧化钠生成氨气、水和氯化钠，原溶质为强电解质，反应后有强电解质，对溶液的导电性影响不大，与图c一致；⑤盐酸中通入少量氨气，反应生成NH4Cl，离子浓度基本不变，与图c一致；【详解】A．根据分析，②对应曲线a，①③均对应曲线b，④⑤均对应曲线c，A正确；B．根据分析，②对应曲线a，①③均对应曲线b，④⑤均对应曲线c，B错误；C．根据分析，②对应曲线a，①③均对应曲线b，④⑤均对应曲线c，C错误；D．根据分析，②对应曲线a，①③均对应曲线b，④⑤均对应曲线c，D错误；故选A。15．(1)白色粉末(或易潮解)(2)1个木糖醇分子中含有12个氢原子(3)CD(4)压强为1.4MPa．水量为10%(5)无水条件下，当机内压强>1.4MPa时，膨化机内温度较高，甚至能达到玉米芯的着火点，玉米芯燃烧(或发生其他反应)，导致木聚糖产率降低【详解】（1）物理性质是不需要化学变化表现出的性质。文中“木糖醇()是白色粉末，易潮解”，白色粉末、易潮解属于物理性质；（2）化学式中元素符号右下角数字表示一个分子中该原子的个数，所以中“12”表示1个木糖醇分子含12个氢原子；（3）A．木糖醇易潮解，所以需要密封保存，A正确；B．文中提到“木糖醇是一种低热量、可以替代蔗糖等糖类的非营养性甜味剂”，B正确；C．人体需要摄入一定量糖类维持葡萄糖正常浓度，木糖醇是一种低热量、可以替代蔗糖等糖类的非营养性甜味剂，不能完全替代糖类，C错误；D．由实验①数据图可知，木聚糖产率随水量的增加先增大后减小，不是水量越多木聚糖产率越高，D错误；故选CD；（4）由实验①数据图，压强1.4MPa．水量l0%时木聚糖产率最高；实验②中压强1.2MPa时产率不如实验①中最佳情况，所以最佳条件是压强为1.4MPa，水量为10%；（5）根据查阅资料，无水条件下，压强>1.4MPa时，膨化机内温度高，达到玉米芯着火点，玉米芯燃烧(或发生其他反应)，使木聚糖产率降低；16．(1)用一燃着的酒精灯放在尾气处理处，将尾气点燃氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而使瓶内的气体被消耗，压强变小，气球变大(2)BEC(3)73g【详解】（1）①装置A中CO还原的化学方程式为；从环保角度处理尾气可以用一燃着的酒精灯放在尾气处理处，将尾气点燃；②装置B中，注入浓NaOH溶液后，可观察到气球逐渐胀大，说明装置内气压减小，是因为氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而使瓶内的气体被消耗，压强变小，气球变大。（2）①选取大理石和稀盐酸反应制取干燥的CO2的装置，根据反应物的状态为固态和液态，以及反应条件为常温，所以发生装置选择B，这时产生的CO2中混有水蒸气，可以通入装置E中除掉水蒸气，最后再用向上排空气法收集CO2，选择C装置；所需装置从左到右的正确连接顺序为BEC；②过氧化氢溶液和二氧化锰制取O2的化学方程式为。（3）设需要质量分数为10%的盐酸的质量是x，

，解得x=73g。17．(1)保护环境(或其他合理答案)(2)溶液中含有CuSO4或溶液中含有Cu2+(3)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(4)过滤玻璃棒和漏斗FeSO4(5)用磁铁将Fe吸出(或其他合理答案)【分析】含铜电缆的废料(主要成分为铜、塑料绝缘材料等)，铜在空气中灼烧生成氧化铜，氧化铜和足量稀硫酸反应生成硫酸铜和水，加入过量铁粉，铁和过量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，又和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤得到铜、少量铁和硫酸亚铁溶液，以此分析解答。【详解】（1）塑料绝缘材料灼烧会产生有毒气体，处理“灼烧”步骤中产生的废气的目的是保护环境。（2）由分析可知，“酸浸”后的溶液中含有CuSO4（或溶液中含有Cu2+），所以溶液呈蓝色。（3）由分析可知，“置换”步骤中铁和过量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，且铁也会和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。（4）由分析可知，“操作M”的名称为过滤，该步骤需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；溶液a中的溶质为FeSO4。（5）固体b的主要成分为Cu，还含有少量的Fe，Fe单质具有磁性，Cu单质没有，要将Cu和Fe分离，可以用磁铁将Fe吸出。18．(1)C(2)acd(3)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl(4)丁达尔效应用一束光照射烧杯中液体，垂直于光入射方向上有明亮的通路(5)电解质H2SO4使胶体聚沉Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O(6)C【分析】实验室制备Fe(OH)3胶体并探究胶体的性质，据此分析；【详解】（1）A．使用稀FeCl3溶液会导致生成的Fe(OH)3量不足，难以形成稳定的胶体，A不符合题意；B．自来水中含电解质，易使胶体聚沉，不能达到预期目的，B不符合题意；C．取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，停止加热，即得Fe(OH)3胶体，C符合题意；D．持续煮沸至液体变浑浊，说明生成的胶体已经发生了聚沉，D不符合题意；故选C；（2）a．图标是护目镜标志，实验中需要把液体加热至沸腾，需要佩戴护目镜，a符合题意；b．图标是有电危险标志，实验中不需要使用电源，b不符合题意；c．图标是洗手标志，实验结束后需要洗手，c符合题意；d．图标是热烫标志，实验中需要对烧杯中液体加热至沸腾，要防热烫，d符合题意；故选acd；（3）制备氢氧化铁胶体的反应方程式为：；（4）区分溶液与胶体最常用的方法是：丁达尔效应；具