湖南省株洲市2026-2027学年高一秋季开学学情化学自测卷（人教版）（原卷版）

答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页湖南省株洲市2026-2027学年高一秋季开学学情自测卷化学试题（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的原子量：H-1C-12O-16N-14Mg-24Ca-40第I卷（选择题共42分）选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列变化属于化学变化的是A．树枝折断 B．粮食酿酒 C．风力发电 D．空气液化2．化学与人类的生活、生产关系密切。下列相关说法正确的是A．加碘食盐中的碘指的是碘单质B．焚烧废弃塑料，可减少“白色污染”C．图书档案失火，用高压水枪灭火D．“碳达峰”、“碳中和”的碳指的是，它是引起温室效应的主要气体3．Mg在空气中燃烧时，发生如下两个反应：3Mg+N2=Mg3N2，2Mg+O2=2MgO。若24gMg在空气中燃烧，得到的产物质量为A．33.3g B．40g C．33.3g～40g D．小于33.3g或大于40g4．某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种。为确认其组成，某同学取一定量该气体按如图所示装置进行实验(假设每步都充分反应或吸收)，结果装置①中无明显变化，装置③增重1.8g，装置④增重2.2g。下列关于气体X成分的分析中，正确的是A．不能确定是否含有二氧化碳B．可能含有甲烷和氢气C．一定只含有甲烷D．可能含有氢气和一氧化碳5．某化学兴趣小组设计如下实验探究溶液中离子反应发生的条件。下列说法中不正确的是A．①中反应实质是Cu2＋与OH-结合生成Cu(OH)2沉淀B．②中OH-和H＋结合生成H2O，溶液的碱性逐渐减弱，红色逐渐褪去C．③中发生复分解反应生成H2CO3，H2CO3分解放出CO2D．④中反应生成易溶于水的物质，无明显现象6．下列关于燃烧现象的解释或分析不正确的是A．图①中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，反应速率更快，燃烧更充分，是因为增大了煤与氧气的接触面积B．图②中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为增大了氧气浓度C．图③中蜡烛很快熄灭，是因为火焰上方的金属丝吸收热量，使温度低于蜡烛着火点D．由图④中的现象可知，金属镁燃烧起火不能用二氧化碳灭火7．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是装置目的A．除去中的少量B．鉴别稀盐酸和稀硫酸装置目的C．证明某气体为D．从食盐水中提取食盐A．A B．B C．C D．D8．某学生运用所学知识研究物质的性质：将一块金属钠和一块锌片分别放在表面皿上，研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是①假说法

②实验法

③比较法

④分类法A．①② B．①③ C．②③ D．②④9．下列离子方程式正确的是A．工业制备漂白粉的离子反应：B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：C．向氢氧化钠溶液中通入足量：D．向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液：10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素，与具有相同的电子层结构，W元素的单质在常温下是黄绿色气体。下列说法正确的是A．Y元素处于第ⅥA族，最高化合价为B．X与Y只能形成一种共价化合物C．Z与W形成的化合物中只有离子键D．W形成的氧化物对应的水化物一定是强酸11．ClO2是一种高效水处理剂，实验室通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，关于此反应的说法正确的是A．KClO3中氯元素化合价升高，失电子 B．H2C2O4被氧化C．反应中H2SO4发生还原反应 D．反应中CO2是还原产物12．根据反应：①；②；③。判断离子的还原性由强到弱的顺序正确的是A．、、 B．、、 C．、、 D．、、13．已知氧化性强弱：BrO＞ClO＞Cl2＞IO，下列化学反应能够发生的是A．2IO＋10Cl－＋12H＋=5Cl2↑＋6H2O＋I2B．2BrO＋Cl2=Br2＋2ClOC．3Cl2＋3H2O=ClO＋5Cl－＋6H＋D．2ClO＋Br2=Cl2＋2BrO14．如图是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时体系导电性的变化曲线(其中I为电导率，m为加入的新物质的质量)。下列情况与图a、b、c的变化趋势对应正确的是①溶液中滴入溶液至过量②溶液中滴入溶液至过量③澄清石灰水中通入至过量④溶液中逐渐加入适量的固体至恰好反应⑤盐酸中通入少量氨气A．②-a

①③-b

④⑤-c B．①②-a

③④-b

⑤-cC．①③-a

②-b

④⑤-c D．③-a

①②-b

④⑤-c第II卷（非选择题共58分）非选择题：本题共4个小题，共58分。15．阅读下列科普短文。神奇的玉米芯

近年来，低糖饮食逐渐成为人们关注的热点。人体每天需要摄入一定量的糖类物质，以维持血液中葡萄糖()的正常浓度。如果血液中葡萄糖的浓度过低，易造成低血糖而出现乏力甚至休克；浓度过高，易造成高血糖而引发糖尿病。木糖醇()是白色粉末，易潮解。1g木糖醇含有的热量为2.4卡，1g蔗糖含有的热量为4卡。木糖醇是一种低热量、可以替代蔗糖等糖类的非营养性甜味剂，可用于糖尿病患者的糖类替代品。工业上常用木聚糖与氢气反应生产木糖醇，生产木聚糖的原料是玉米芯。科研人员采用瞬间气流膨化技术破坏玉米芯中的木质素结构，再使用“酶解法”生产木聚糖，有关实验信息如下表所示。实验①②实验条件压强为1.4MPa，改变水量膨化机内无水，改变压强实验数据图谁能想到，剥玉米后废弃的玉米芯竟能为糖尿病患者带来“甜蜜”，在感叹玉米芯神奇的同时，不得不赞叹科技的力量。【查阅资料】当膨化机内达到一定压强时，打开膨化机盖子，可使玉米芯瞬间膨化。无水条件下，当机内压强>1.4MPa时，膨化机内温度较高，甚至能达到玉米芯的着火点。回答下列问题：(1)木糖醇具有的物理性质是___________(写出一点即可)。(2)木糖醇的化学式为，其中“12”表示的含义是___________。(3)下列说法错误的是___________(填序号)。A．木糖醇需要密封保存 B．木糖醇是一种低热量的甜味剂C．日常生活中，木糖醇完全可以替代糖类 D．生产过程中，水量越多木聚糖产率越高(4)对比上述两组实验，制取木聚糖的最佳条件是___________。(5)实验②中，压强为1.4MPa时木聚糖的产率比1.2MPa低，原因是___________。16．碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是化学研究的重要内容。(1)CO和均属于碳的氧化物。下列图示中，A是CO还原的部分实验装置，B是探究性质的趣味实验装置。①写出装置A中CO还原的化学方程式______；从环保角度考虑，写出一种尾气处理的方法______。②装置B中，注入浓NaOH溶液后，可观察到气球逐渐胀大，请分析原因______。(2)实验室制取等常见气体的相关装置如下图所示。①实验室用大理石和稀盐酸反应制取干燥的，所需装置从左到右的正确连接顺序为______(填字母)。②用①中装置，选择过氧化氢溶液和二氧化锰制取，写出反应的化学方程式______。(3)现用大理石和稀盐酸反应制取4.4g二氧化碳，理论上需质量分数为的HCl的质量是______。17．某同学设计了一种从含铜电缆的废料(主要成分为铜、塑料绝缘材料等)中回收铜的方案，其部分流程如图所示。请回答下列问题：(1)处理“灼烧”步骤中产生的废气的目的是___________(任写1点)。(2)“酸浸”后的溶液呈蓝色的原因是___________。(3)写出“置换”步骤中发生反应的化学方程式：___________、___________。(4)“操作M”的名称为___________，该步骤需要使用的玻璃仪器有烧杯、___________；溶液a中的溶质为___________(写化学式)。(5)固体b的主要成分为Cu，还含有少量的Fe，请设计一种简单的实验方案将Cu和Fe分离：___________。18．某化学兴趣小组设计实验方案制备氢氧化铁胶体，请思考并回答下列问题。(1)按照下列实验操作来制备氢氧化铁胶体，能达到预期目的的是_____。A．取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加稀的FeCl3溶液。继续煮沸B．取少量自来水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和FeCl3溶液。继续煮沸C．取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和FeCl3溶液。继续煮沸至液体呈透明的红褐色D．取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和FeCl3溶液。持续煮沸至液体变浑浊(2)在制备Fe(OH)3胶体实验中，需要标识的图标是_____(填序号)。a．b．c．d．(3)制备氢氧化铁胶体的反应方程式为_____。(4)鉴别烧杯中是否制得胶体，最常用的方法是_____，其具体操作及现象为_____(5)某同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系