湖南省长沙市2026-2027学年高三秋季开学学情化学自测卷（人教版）（原卷版）

答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页湖南省长沙市2026-2027学年高三秋季开学学情自测卷化学试题（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的原子量：H-1C-12O-16N-14Mg-24Ca-40第I卷（选择题共42分）选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．中华文化源远流长。下列诗句或谚语中涉及吸热反应的是A．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 D．天窗尽见千山雪，雪未消时月正明2．化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误的是A．的电子式：B．乙醇的键线式：C．氢氧化铁胶体制备实验有关的安全图标为：D．硬脂酸甘油酯的皂化反应：＋3NaOH＋3C17H35COONa3．物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是性质差异主要原因A稳定性：分子间有氢键，分子间无氢键B沸点：CO是极性分子，是非极性分子C酸性：是推电子基团D硬度：金刚石>晶体硅原子半径：A．A B．B C．C D．D4．下列关于物质结构与性质的说法正确的是A．由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性B．晶体X射线衍射实验可以用于键长、键角和晶体结构的测定C．所有的气态物质和液态物质均是由分子构成的D．液晶是指液体和晶体组成的特殊混合物，既具有液体的流动性，又具有晶体的各向异性5．完成下列实验，所用仪器或操作合理的是ABCD除去粗盐水中的不溶物除去工业乙醇中的杂质配制250mL0.10mol·L−1NaOH溶液用标准NaOH溶液滴定锥形瓶中的盐酸A．A B．B C．C D．D6．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列离子反应方程式书写正确的是A．放入水中：B．赤铁矿溶于氢氟酸溶液中：C．向溶液中加入等物质的量的溶液：D．向溶液中滴加稀溶液：7．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Q单质暗处遇发生爆炸，由上述五种元素形成的化合物结构如图所示。下列说法不正确的是A．原子半径：Y>Z>W>QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z>YC．氢化物的沸点：Q>Z>WD．同周期中第一电离能小于W的元素有5种8．蜂胶可作抗氧化剂，其主要活性成分咖啡酸苯乙酯()的合成路线如下，下列说法正确的是A．I与II反应的产物除III外还有丙酮B．III与足量溶液反应，消耗C．可作抗氧化剂，可能与酯基有关D．与溴水反应，最多可消耗9．化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗的量(单位为)来表示。碱性不与反应，可用于测定含Cl⁻水样的COD，流程如图。下列说法错误的是A．Ⅱ中发生的反应有B．Ⅱ中避光、加盖可抑制被氧化及的挥发C．Ⅲ中消耗的越多，水样的COD值越高D．若Ⅰ中为酸性条件，测得含水样的COD值偏高10．人体皮肤细胞受到紫外线(UV)照射可能造成DNA损伤，原因之一是脱氧核苷上的碱基发生了如下反应。下列说法错误的是A．该反应为取代反应 B．Ⅰ和Ⅱ均可发生酯化反应C．Ⅰ和Ⅱ均可发生水解反应 D．乙烯在UV下能生成环丁烷11．在T℃，气体通过铁管时，发生腐蚀反应(X)：(K=0.33)，下列分析不正确的是A．降低反应温度，可减缓反应X的速率B．在气体中加入一定量能起到防护铁管的作用C．反应X的可通过如下反应获得：、D．T℃时，若气体混合物中，铁管被腐蚀12．聚碳酸酯(L)是滑雪镜镜片的主要材料，透明性好、强度高、不易碎，能够给运动员提供足够的保护，其结构简式如图。已知：2R＇OH++2R＂OH。L可由两种链状单体经这反应制备。下列关于L的说法不正确的是A．制备L的反应是缩聚反应B．制备L的每个单体分子中均含两个苯环C．L中的官能团是酯基和醚键D．通过蒸馏出苯酚可促进L的合成13．现代膜技术可使某种离子具有单向通过能力，常用于电解池、原电池中。电解溶液可制备，其工作原理如图所示。下列说法错误的是A．去掉a膜，阳极区用稀硫酸作电解液，不影响的纯度B．N室发生的电极反应式为C．为一元弱酸D．a、c膜均为阳离子交换膜，b膜为阴离子交换膜14．常温下，用0.10mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol/L的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A．两种一元弱酸的电离常数：B．溶液中水的电离程度：③>②>①C．时，D．滴定时均可选用甲基橙作指示剂，指示滴定终点第II卷（非选择题共58分）非选择题：本题共4个小题，共58分。15．利用一种电解锰工业废盐[主要含等]可回收元素锰、镁。已知：；。(1)沉锰Ⅰ。向该工业废盐溶液中滴加适量氨水，充分反应后过滤、洗涤，将所得沉淀加水制成浆液，向其中通入适量空气得到Mn3O4样品。①若通入空气过多会使样品中锰元素的质量分数降低，其原因是_______。②称取1.050g样品于锥形瓶中，加入溶液和适量稀硫酸，加热。待固体完全溶解后，冷却，用溶液滴定过量的Na2C2O4，消耗K2Cr2O7溶液20.00mL。不考虑杂质反应，计算样品中Mn3O4的纯度_______(写出计算过程)。已知：；。(均未配平)(2)沉锰Ⅱ。向“沉锰Ⅰ”后得到的滤液Ⅰ中加入足量(NH4)2S2O8生成MnO2，过滤得到滤液Ⅱ。过量的(NH4)2S2O8可加热水解去除。写出加热水解的离子方程式：_______。(已知结构式为)(3)沉镁。滤液Ⅱ沉镁流程如下。①“沉镁Ⅰ”中，当pH为8.0～12.2时，生成碱式碳酸镁，煅烧得到疏松的轻质MgO，pH过大时，不能得到该MgO的原因是_______。②“沉镁Ⅱ”中，加入H3PO4全pH=8.0时，沉淀完全。若加至pH=4.0时沉淀完全溶解。据下图分析，写出沉淀溶解的离子方程式：_______。(4)制备MnSO4.利用“沉锰”获得的Mn3O4、MnO2与“沉镁”获得的(NH4)2SO4焙烧可生成MnSO4、NH3和一种无色无味气体。若反应生成的MnSO4与NH3的物质的量之比为2∶3，则理论上消耗Mn3O4与MnO2的物质的量之比为_______。16．Si是电子工业中应用最广泛的半导体材料，Zn高温还原(沸点：57.6℃)是生产多晶硅的一种方法。已知主要反应如下：1.

；ii．

。回答下列问题：(1)沸点：________(填“”或“”)(分子晶体)，其原因是________________________________；是________(填“极性”或“非极性”)分子。(2)向密闭容器中充入和，发生上述反应。经时生成的硅含0.2molSi-Si键，同时生成了0.25mol，此时体系________(填“放出”或“吸收”)的热量为________kJ。(3)在不同压强下，只发生上述反应，平衡时与的物质的量之比随温度的变化如图所示。①在相同压强下，升高温度，值增大的原因可能是________________________________。②反应ii的平衡常数：、、大小排序为________。③在一定温度、180kPa下，体系中初始的和分别为、。假设此条件下，生成的忽略不计，反应时达到平衡，分压变为，内用分压表示的平均反应速率为________。该温度下，反应i的平衡常数为________(用分数表示)。17．的资源化利用有利于实现碳中和。加氢制的主要反应如下：反应Ⅰ：反应Ⅱ：(1)计算反应I的焓变需要以下数据中的___________(填序号)。A．的燃烧热 B．的燃烧热C．的 D．的(2)在3MPa下，将的原料气匀速通过装有催化剂的新型膜反应器(如题图-1所示)，的实际转化率和的实际选择性随温度的变化如题图-2中实线所示。图中虚线表示相同条件下的平衡转化率、的平衡选择性选择性］随温度的变化。①温度高于平衡转化率随温度升高而上升的原因是___________。②时，的实际转化率高于平衡转化率的原因是___________。③使用不同催化剂时，的转化率和的选择性如题图-3所示，该条件下产率最高的催化剂是___________(填催化剂序号)。(3)催化加氢制依次经历步骤，如题图-4所示：①Ce正价有+3和时，催化剂中___________，写出：2参与“步骤ii”反应的化学方程式：___________。②步骤i中，先通入活化能提高催化剂活性，部分原理如题图-5所示。步骤ii中，被活化后的催化剂吸附，进一步被还原为。结合图示综合分析，步骤i能提高催化剂活性的具体原理为___________。18．维生素可用于治疗口角炎等疾病，其中间体K的合成路线如图所示(部分试剂和反应条件略去)。已知：R1-CHO+H2N-R2→R1-CH=N-R2+H2O(1)G中只含一种官能团，且能与溶液反应生成，则G中官能团名称是___________。(2)所需试剂和反应条件是___________。(3)下列有关戊糖T的说法正确的是___________(填序号)a．属于单糖b．可用酸性溶液检验其中是否含有醛基c．存在含碳碳双键的酯类同分异构体(4)J是一种六元环状化合物，在I生